第三单元 物质构成的奥秘【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（安徽专用，人教版2024）

第三单元 物质构成和奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下列现象说明分子在不断运动的是 A．春天细雨纷飞 B．夏天柳枝飘扬 C．秋天桂花飘香 D．冬天雪花飘飘 2．对下列教材图片的认识错误的是 A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．说明物质由微观粒子构成 D．上述操作涉及化学变化 3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 4．钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A．图中X的值为10 B．钛原子的核内质子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛原子在化学反应中易得到电子 5．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 6．“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 7．借助氧气传感器探究分子的运动。如图所示，收集一塑料瓶氧气按图一组装依次进行以下三个实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶外；③将塑料瓶的瓶口朝下、测得瓶内氧气的体积分数随操作时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．整个实验过程中氧气分子都在运动 B．NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快 C．PQ段氧气的体积分数减少过快的原因是氧气的密度比空气大 D．实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数为0 8．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是    A．④在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子的符号是 Na+ D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 9．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A．带电的粒子：质子、电子、中子 B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 C．纯净物：液态氧气、二氧化碳、冰水混合物 D．污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等 10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子 11．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．物质组成及构成模型 C．原子结构模型 D．空气成分模型 12．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A．钠原子在化学反应中易失去1个电子 B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，该事实说明分子还有什么性质？ 【知识小结】 (1)微粒(分子)的性质3： (2)探究：不同状态的物质分子间的间隔相同吗？利用以下器材，设计实验证明你的猜想！ 试剂与仪器：注射器针筒两个，盛有50ml水的烧杯一个。 实验： 现象： 结论： (3)思考：相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同，表明其分子间的间隔不同。你能从分子的角度分析并解释物质状态变化吗？ 14．（6分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 15．（6分）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题： (1)元素周期表中“铈”的信息如图所示，铈是 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 。 (2)微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 (3)微粒A、B、C、D、E中，表示阳离子的是 （用离子符号表示），属于同一种元素的是 （填字母）。 16．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图1中的信息并回答下列问题。 (1)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 。 (2)原子序数为14的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。 (3)若碳的相对原子质量为12，则该原子的原子核内中子数为 。 (4)R+结构示意图如图2所示，R元素位于元素周期表中第 周期。 (5)同周期的元素原子的核外电子排布的特点是 。 17．（5分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。 (2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 试卷第6页，共6页 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成和奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下列现象说明分子在不断运动的是 A．春天细雨纷飞 B．夏天柳枝飘扬 C．秋天桂花飘香 D．冬天雪花飘飘 【答案】C 【详解】A、细雨纷飞是因为雨水质量较小，不是因为分子在不断运动，该选项不符合题意； B、柳枝飘扬是因为柳枝质量较小，随着风摆动，不是因为分子在不断运动，该选项不符合题意； C、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项符合题意； D、雪花飘飘是因为雪花质量较小，不是因为分子在不断运动，该选项不符合题意。 故选C。 2．对下列教材图片的认识错误的是 A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．说明物质由微观粒子构成 D．上述操作涉及化学变化 【答案】D 【详解】A、用扫描隧道显微镜可获得某种有机物分子的图像，通过移走硅原子构成文字，说明分子、原子是真实存在的，不符合题意； B、由图可知，晶体硅是由硅原子构成的，不符合题意； C、由图可知，分子、原子可构成物质，物质是由微观粒子构成的，不符合题意； D、上述操作均无新物质生成，均不涉及化学变化，符合题意。 故选D。 3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误； 故选：B。 4．钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A．图中X的值为10 B．钛原子的核内质子数为22 C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛原子在化学反应中易得到电子 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10，正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，正确； D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，错误。 故选：D。 5．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【详解】A.它们的质子数相同，都是11，故选项说法正确，不符合题意； B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子，化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意； C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11，钠离子核外电子数为10 ，故选项说法错误，符合题意； D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 6．“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小，故A解释正确，不符合题意； B、水结成冰后不再流动，但是分子仍是在不停地运动，故B解释错误，符合题意； C、分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，气体体积变大，大于外界大气压，将壶盖顶开，故C解释正确，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同，故D解释正确，不符合题意； 故选：B。 7．借助氧气传感器探究分子的运动。如图所示，收集一塑料瓶氧气按图一组装依次进行以下三个实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶外；③将塑料瓶的瓶口朝下、测得瓶内氧气的体积分数随操作时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．整个实验过程中氧气分子都在运动 B．NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快 C．PQ段氧气的体积分数减少过快的原因是氧气的密度比空气大 D．实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数为0 【答案】D 【分析】MN段表示敞口放置；NP段表示双手捂在塑料瓶外；PQ段表示将塑料瓶的瓶口朝下。 【详解】A、分子是不断运动的，整个实验过程中氧气分子都在运动，说法正确； B、NP段是双手捂在塑料瓶的外壁上，温度升高，气体受热膨胀，分子间隔变大，能量越多，运动速率越快，氧气逸出的越多，体积分数越小，NP段与MN段比较，可说明温度升高，分子运动速度加快，说法正确； C、PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气密度比空气大，会从瓶口逸出运动到空气中，说法正确； D、由图2可知：实验③因氧气不断溢出最终会导致瓶中氧气的体积分数不为0，说法错误； 故选：D。 8．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是    A．④在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子的符号是 Na+ D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 【答案】D 【详解】A、④的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B不符合题意； C、④是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D符合题意。 故选D。 9．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 A．带电的粒子：质子、电子、中子 B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 C．纯净物：液态氧气、二氧化碳、冰水混合物 D．污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等 【答案】C 【详解】A、质子带正电，电子带负电，中子不带电，该选项不正确； B、试管可直接在酒精灯上加热，烧杯底面积比较大，需垫在陶土网上加热，量筒不能加热，该选项不正确； C、液态氧气、二氧化碳、冰水混合物（只含有水）中均只含一种物质，属于纯净物，该选项正确； D、一氧化碳、二氧化氮属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确。 故选C。 10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子 【答案】C 【详解】A、离子为带电的微粒，但是带电的粒子不一定为离子，例如质子和电子也带电，该选项推理不正确； B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确； C、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确； D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢原子的最外电层电子数是1，该选项推理不正确； 故选：C。 11．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．物质组成及构成模型 C．原子结构模型 D．空气成分模型 【答案】B 【详解】A、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误； B、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，原子可以构成分子，分子可以裂解成原子，原子通过得失电子可以形成离子，故正确； C、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误； D、按体积计算，空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实不相符，故错误。 故选：B 12．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A．钠原子在化学反应中易失去1个电子 B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 【答案】B 【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确； B、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误； C、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确； D、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。 故选B。 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，该事实说明分子还有什么性质？ 【知识小结】 (1)微粒(分子)的性质3： (2)探究：不同状态的物质分子间的间隔相同吗？利用以下器材，设计实验证明你的猜想！ 试剂与仪器：注射器针筒两个，盛有50ml水的烧杯一个。 实验： 现象： 结论： (3)思考：相同质量的同种物质在固态、液态和气态时的体积不同，表明其分子间的间隔不同。你能从分子的角度分析并解释物质状态变化吗？ 【答案】(1)分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小 (2) 取两个针管，一个吸入水，另一个吸入空气，分别压缩两个针管 吸入空气的针管容易被压缩，而吸入水的针管不易被压缩 分子之间有间隔，且气态物质分子间的间隔大于液态物质 (3)物质状态的变化就是分子间的间隔的改变，从固体变成液体变成气体，分子的间隔逐渐增大 【详解】（1）氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压情况下，分子间的间隔减小。 （2）气体间隔>液体间隔>固体间隔，则可取两个注射器，一个吸入水，另一个吸入空气，分别压缩两个针管，观察到吸入空气的针管容易被压缩，而吸入水的针管不易被压缩，则能说明气体的间隔大于液体间隔。 （3）不同物质的分子间的间隔不同，则物质状态的变化，就是分子间的间隔发生了改变，从固体变成液体变成气体，分子的间隔逐渐增大。 14．（6分）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： 已知：酚酞溶液遇氨水显红色。 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： ；混合均匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。 (3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 【答案】(1) 滤纸条由左向右依次变红 分子在不断运动 (2) 分子之间有间隔，蔗糖分子均匀分散于水分子之间 继续 (3) BC 分子种类 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红； 该实验能说明分子在不断运动。 （2）糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间； 任何时候，分子都在不断运动。 （3）BC为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”； AB中温度相同，但分子不同，分子运动不同，则说明分子种类也会影响分子运动速率。 15．（6分）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题： (1)元素周期表中“铈”的信息如图所示，铈是 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 。 (2)微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 (3)微粒A、B、C、D、E中，表示阳离子的是 （用离子符号表示），属于同一种元素的是 （填字母）。 【答案】(1) 金属 140.1 (2) 7 得 (3) CE 【详解】（1）铈带有金字旁，属于金属元素；元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量为140.1； （2）微粒A最外层电子数是7。大于4，化学反应时易得到一个电子； （3）C质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，即为镁离子，离子符号表示为Mg2+；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，C、E的质子数相同，属于同一种元素。 16．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图1中的信息并回答下列问题。 (1)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 。 (2)原子序数为14的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。 (3)若碳的相对原子质量为12，则该原子的原子核内中子数为 。 (4)R+结构示意图如图2所示，R元素位于元素周期表中第 周期。 (5)同周期的元素原子的核外电子排布的特点是 。 【答案】(1)18 (2) 非金属 最外层电子数 (3)6 (4) 四 (5)同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增 【详解】（1）第三周期中，氩原子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故其原子序数是18； （2）原子序数为14的元素是硅元素，由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素； 氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同，均是5； （3）若碳的相对原子质量为12，由碳原子结构示意图可知，碳原子的质子数为6，相对原子质量≈质子数+中子数，故该原子的原子核内中子数约为：12-6=6； （4）R+是R原子失去最外层1个电子后形成的，故R原子核外有4个电子层，故R元素位于元素周期表中第四周期； （5）由图可知，同周期的元素原子的核外电子排布的特点是：同一周期元素的原子核外电子层数相同，且从左到右，原子的最外层电子数依次递增。 17．（5分）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中 的观点。 (2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 A．    B．    C． 【答案】(1) 原子是不可分割的实心小球 (2)D (3)C (4) C B 【详解】（1）由文章可知，汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点，故填写：原子是不可分割的实心小球。 （2）A.一小部分α粒子改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，遇到了带正电的微观粒子才改变了方向，说明了金原子核带正电，故选项A能从实验中得出，不符合题意； B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子核的体积很小，故选项B能从实验中得出，不符合题意； C.金原子核的体积很小，原子核外空间很大，故选项C能从实验中得出，不符合题意； D.根据α粒子的运动轨迹不能说明金原子核外电子所带电荷情况，故选项D不能从实验中得出，符合题意；故填写：D。 （3）卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更深入一步。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进，故选项C错误，符合题意，故填写：C。 （4）英国科学家汤姆孙是“葡萄干布丁模型”，故填写：C； 英国科学家卢瑟福提出是原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础，故填写：B。 试卷第12页，共12页 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$