第三单元 物质构成的奥秘【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（安徽专用，人教版2024）

第三单元 物质构成和奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．金秋十月，人们漫步在桂花树旁，能闻到浓郁的桂花香，这说明 A．分子的质量很小 B．分子易分裂成原子 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 2．居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．226 B．88 C．138 D．31 3．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图示信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g D．硫原子最外层电子数为8 6．C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 7．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是    A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物 8．“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是 A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．①④化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成化合物时②通常显-2价 10．建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．微粒与元素关系 D．反应类型之间的关系 11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．原子核是由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子 B．离子是带电的原子，带电的粒子一定是离子 C．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 D．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 12．下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一  1811年，阿伏加德罗提出分子学说，引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系，随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料二  1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料三  1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带 电。 (2)卢瑟福通过实验得出原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (3)在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 (填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 (4)分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程。 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质。 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑。 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴。 14．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”），其离子符号为 请画出该离子的离子结构示意图 ； (2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是： ； (3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。 A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S 15．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时， 则表示该粒子的符号为 。 16．（6分）实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。 【实验现象】 (1)开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是 。 【实验分析】 (2)B烧杯中氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液 。 【实验结论】 (3)该实验说明分子在 。 (4)小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是______(填序号)。 A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸 (5)【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是 。 (6)【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出 。 17．（5分）（1）如图1是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是  （填序号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与  有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： 。 （2）如图2是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 ①A、B、C中表示混合物的是  。 ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是  。 试卷第4页，共5页 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成和奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．金秋十月，人们漫步在桂花树旁，能闻到浓郁的桂花香，这说明 A．分子的质量很小 B．分子易分裂成原子 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 【答案】D 【详解】A、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子的大小无关，错误； B、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子可分无关，错误； C、由分子的性质可知，闻到桂花香的主要原因与分子之间有间隔无关，错误； D、桂花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，正确； 故选：D。 2．居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A．226 B．88 C．138 D．31 【答案】B 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 故选：B。 3．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】原子：质子数=核外电子数，阳离子：质子数＞核外电子数，阴离子：质子数＜核外电子数。 【详解】A、质子数9＜核外电子数10（2+8=10），为阴离子，符合题意； B、质子数10=核外电子数10，为原子，不符合题意； C、质子数11＞核外电子数10，为阳离子，不符合题意； D、质子数12＞核外电子数10，为阳离子，不符合题意； 故选A。 5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图示信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g D．硫原子最外层电子数为8 【答案】B 【详解】A、由名称可知，硫元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误； B、元素周期表中，左上角的数字为元素的原子序数，原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由图可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子中的质子数为16，正确； C、在元素周期表中，最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，错误； D、硫原子的质子数是 16，其核外电子排布为 2、8、6，所以硫原子最外层电子数为 6，而不是 8，错误。 故选B。 6．C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，故铝元素与锂元素的本质区别是质子数不同，故选：A。 7．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是    A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素 C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物 【答案】A 【详解】A．物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，故选项说法正确； B．“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； C．物质是由元素组成的，这里的“钠”是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，故选项说法错误； D．该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，故选项说法错误。 故选：A。 8．“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是 A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【详解】A、不管物质是哪种状态，分子都在不断运动，水结成冰，水分子还在不断运动，该选项解释错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确； C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确； D、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确； 故选：A。 9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．①④化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成化合物时②通常显-2价 【答案】B 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①核内质子数为13，②的核内质子数为12，故①②质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误； B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，①④的最外层电子数都是8，化学性质稳定，故选项说法正确； C、③质子数=核外电子数=13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误； D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，故选项说法错误。 故选B。 10．建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．微粒与元素关系 D．反应类型之间的关系 【答案】C 【详解】A、地壳中元素含量前四位是：氧、硅、铝、铁。A不正确； B、原子核由质子和中子构成，模型中质子应在原子核内。B不正确； C、元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。所以氧元素包含氧原子和氧离子。C正确； D、某些反应可能既是氧化反应又是化合反应，如：C+O2CO2既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应与化合反应不是并列关系，是交叉关系。D不正确。 综上所述：选择C。 11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．原子核是由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子 B．离子是带电的原子，带电的粒子一定是离子 C．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 D．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 【答案】D 【详解】A、一般情况下原子核是由质子和中子构成，但氢原子的原子核不含中子，所以原子核中不一定都含有质子和中子，A选项错误； B、离子是带电的原子，而粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，但质子不是离子，B选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由分子构成的物质，它们的组成元素相同，但分子构成不同，因此化学性质不同，C选项错误； D、燃烧需要氧气，氧气中氧分子的浓度比空气中氧分子的浓度大，蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，D选项正确。 故选：D。 12．下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（　　） A．分子的质量一定比原子的大 B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C．离子是由原子得失电子形成的 D．原子都是由质子、中子、电子构成的 【答案】C 【详解】A、分子的质量不一定比原子的质量大，有的分子的质量比原子小，例如，氢分子的质量比氧原子的质量小，故说法不正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，如铁是由原子构成的，则铁原子是保持铁化学性质的最小粒子，故说法不正确； C、离子是由原子得失电子形成的，原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故说法正确； D、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故说法不正确； 故选：C。 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一  1811年，阿伏加德罗提出分子学说，引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系，随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料二  1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料三  1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带 电。 (2)卢瑟福通过实验得出原子是由 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (3)在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 (填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 (4)分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程。 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质。 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑。 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴。 【答案】(1)负 (2) 原子核和核外电子 (3) ① ② (4)ABC 【详解】（1）1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电； （2）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论； （3）在下图的三个原子结构模型中，根据“汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构”可知，能代表汤姆生原子结构模型的是①；根据1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”可知，能代表卢瑟福原子结构模型的是②； （4）A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，正确； B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，正确； C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，正确； D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，错误。 故选ABC。 14．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”），其离子符号为 请画出该离子的离子结构示意图 ； (2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是： ； (3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。 A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S 【答案】(1) O 得 O2- (2)同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8从左往右依次递增 (3)B 【详解】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子：氧离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，则氧离子表示为：O2-；氧离子的结构示意图为：； （2）由图可知，同一周期的原子最外层电子数从左到右，由1到8依次增多，故填：同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8从左往右依次递增； （3）元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质。 A、C和Ne不属于同族元素，化学性质不同；错误； B、Be和Mg属于同族元素，化学性质相同；正确； C、Al和Si不属于同族元素，化学性质不同；错误； D、F和S不属于同族元素，化学性质不同；错误； 故选B。 15．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时， 则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)C (4)Cl- (5)S2- 【详解】（1）分子是由原子构成的，且原子得失电子变为离子，则①为原子； （2）镁原子序数为12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则镁原子的质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，故图2中B可表示镁原子结构示意图，该原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失电子； （3）图示中C最外层电子数为8，表示相对稳定结构； （4）A质子数=核外电子数=17，表示氯原子，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-； （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，图示中质子数=16，核外电子数=18，表示带2个单位负电荷的硫离子，则表示该粒子的符号为S2-。 16．（6分）实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。 【实验现象】 (1)开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是 。 【实验分析】 (2)B烧杯中氨分子运动到A烧杯中形成氨水，能使无色酚酞溶液 。 【实验结论】 (3)该实验说明分子在 。 (4)小莉同学将图1中A、B烧杯内药品分别换为以下几组进行实验，其中能达到目的的是______(填序号)。 A．酚酞溶液，浓盐酸 B．石蕊溶液，浓盐酸 C．酚酞溶液，浓硫酸 (5)【装置改进】小华对图1装置进行了改进，如图2所示，与图1装置相比，该装置的优点是 。 (6)【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，B试管中能更快地观察到现象，由此可得出 。 【答案】(1)A烧杯中的溶液变红色 (2) 变红 (3)不断运动 (4)B (5)节约药品、环保 (6)温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1）B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到A烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红，故一段时间后，可观察到A烧杯中的溶液变红色； （2）B烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨分子运动到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）氨分子从B烧杯运动到A烧杯中，该实验说明分子在不断运动； （4）若想能达到实验目的，则A、B烧杯内药品需要满足条件：一种药品具有挥发性，可以使另一种药品发生颜色变化。 A、浓盐酸具有挥发性，但不能使无色酚酞溶液变色，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，可以使石蕊溶液变红，符合题意； C、浓硫酸不具有挥发性，也不能使酚酞溶液变色，不符合题意； 故选B； （5）小华对图1装置进行了改进，如图2所示，使用试管代替了烧杯，可以节约药品。且图2装置气密性更好，可以有效减少氨分子挥发进入空气，更加环保； （6）对比图3，B装置浸在热水中，温度高些，且能更快地观察到现象，说明：温度越高，分子运动速率越快。 17．（5分）（1）如图1是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是  （填序号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与  有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例： 。 （2）如图2是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 ①A、B、C中表示混合物的是  。 ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是  。 【答案】（1）①BC； ②分子种类； ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快； （2）①A； ②变化I。 【详解】（1）①BC是同种分子在不同温度下的运动速率不同，故在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速度越快”的是BC； ②由AB可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关； ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，能说明“温度升高，分子运动速率加快”； （2）①由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示混合物； ②由微粒的变化可知，变化I中有新物质生成，属于化学变化。 试卷第4页，共11页 ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第3页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$