2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．环保部门规定，硫酸厂排放烟气中二氧化硫含量不超过0.2%（体积分数）。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳，还可以得到化工原料固体硫。其中，反应罐中发生的化学反应为：。分析流程解决下列问题： (1)硫酸厂中的SO2若不经处理排放到空气中，可能导致的环境问题是 。 (2)吸收塔加水溶解烟气过程中，为了加快溶解速率，要进行的操作是 。 (3)结晶釜中采用的结晶方法是 ；煅烧窑中产生的CO2可以与碳在高温条件下转化为CO，请写出化学方程式 。 (4)从物质的分类认识，可以循环使用的物质Na2S属于 。 (5)该硫酸厂每天排放10000立方米烟气中SO2的体积分数含量为0.14%（质量为20kg），则该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。 2．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 催化剂Fe3O4的制备 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下：    (1)加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。 (2)“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 。 3．现有一包NaCl、Na2SO4和NaNO3的固体样品，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是 。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)。 4．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。    (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 (2)操作I的名称是 ，物质B为 (填化学式)。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 (填一种)。 (4)从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化 (填“大”或“小”)。 5．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： (1)操作I的名称是 。滤液I中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (2)向反应釜2中通入气体X的目的是 。 (3)沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。 (4)流程中可循环使用的物质为 (填物质名称)。 6．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。    (1)①为除去粗盐水中的 和 杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号之一)。 A． B． C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D． (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣有 种。 (3)在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是 (选填“反应①”“反应②”“反应③”之一) (4)若向分离出 晶体后的母液B(含有 中加入过量 ，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 (5)海水制备氯化镁的过程中，选择石灰乳(主要成分是氢氧化钙)而不选用氢氧化钠的原因 。 7．海水中含有丰富的资源，如图是从海水中提取镁的简单流程。 (1)沉淀与试剂C发生中和反应，该反应的化学方程式为 。 (2)海水制取镁的过程中，经过“”的目的是 。 8．科学家利用空气制取氮肥(含氮元素的化合物)的流程如图所示。 (1)工业上从空气中分离出氮气和氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)； (2)写出Ⅱ中反应的符号： ，反应前后氮元素的化合价分别为： 。 (3)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________。 A．一氧化碳 B．氢气 C．肼(N2H4) 9．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇()作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示： (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集：通过光伏发电分解水，写出反应①的化学方程式 ，该反应说明水是由 组成的。 (2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为 。甲醇的燃烧反应生成二氧化碳和水的化学方程式 。 (3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)已知反应②中为生成甲醇(CH3OH)的反应，微观过程如下图所示： 参加反应的CO2、H2分子个数比 。 10．通过晾晒海水可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及氯化镁，进行了如图操作（注：难溶性杂质不参与任何反应）。 (1)操作Ⅰ、Ⅲ依次为下图中的 （填字母）。其中操作Ⅳ中 时停止加热，若此时取下蒸发皿需使用的仪器是 。 (2)D、E、F三个过程都需要使用到的玻璃仪器是 ，这种仪器在操作D中的作用是 。 (3)步骤A中，称量15.0g粗盐需补充的主要仪器是 。 (4)步骤C中，滴加过量溶液的作用 。 (5)为中和过量的，应滴加的“试剂a”是 。 (6)步骤E中，若加热过程不搅拌，造成的后果是 。 (7)此实验中精盐的产率是 （用百分数表示）。经检测精盐产率明显偏高，排除实验误差的因素，请分析原因 。 11．硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等，用硫铁矿烧渣(主要成分是氧化铁，还含少量四氧化三铁、氧化铜、二氧化硅、硫元素等)制硫酸亚铁的流程如图1所示，请回答有关问题。 (1)“还原"时发生的反应较复杂，其中一个反应为，其中x= 。 (2)“酸浸”的主要反应为氧化亚铁与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为 。“酸浸”时还会发生反应：，该反应的基本反应类型为 反应。 (3)实验室进行图中“分离”操作时，需用到的一种玻璃仪器为 。 (4)流程中影响硫酸亚铁产率的因素较多，还原时的焙烧温度就是其一，焙烧温度对浸出率(烧渣中铁元素转化为硫酸亚铁的百分数)的影响如图2所示，则流程中“还原”时焙烧的最佳温度是 。 12．钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知： Na2WO4溶液为无色； H2WO4是一种不溶于水的黄色固体； WO₃难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断 FeWO4中Fe 的化合价为 。 (3)压煮器中反应， R化学式为 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 13．为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (1)操作a的名称是 。 (2)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，反应器发生的反应的化学方程式为 。 (3)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 14．氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH3）储存氢气是一种新型的储氢技术，有关流程如下图所示。（常压下，NH3的沸点是-33.5℃、H2的沸点为-253℃）      (1)利用太阳能发电，电解水产生氢气和氧气，得到体积较大的一种气体是 。 (2)高温高压下，氮气与氢气反应生成氨气的微观过程如下表所示。 反应前 反应后 请将上表中反应后的相关微粒用图示补充完整 。 (3)氨气易液化，液化过程中，分子间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨后储存、运输，再分解得到氢气 。 15．阅读科普短文，回答相关问题。 煤被誉为“工业的粮食”“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量很高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除含碳元素以外还含有 元素。 (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是 。 (3)无烟煤作为一种很好的燃料，优点是 (任写一点)。 16．某化工厂以废金属(主要成分为和，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 回答问题： (1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_____(填标号)。 A．汽油 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。其中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：；其中X的化学式为 。 (5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。 (6)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，其化学反应方程式为 。 (7)下列有关金属资源的保护措施正确的是_____。 A．把金属矿全部开采出来再保护 B．回收利用废旧金属 C．研究新型合成材料代替金属 D．经常刷洗金属制品 17．粮食安全是“国之大者”。 (1)守住良田沃土，保障粮食安全。 ①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。 A．      B．熟石灰      C．稀硫酸 ②某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 该农田适合种植的农作物是 。 ③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。 A．铵态氮肥不能与草木灰混用 B．磷酸二氢钾（K2H2PO4）属于钾肥 C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 ④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①将资源化利用，可减少 效应。 ②通电条件下，装置1中分解成和常见单质的化学式为 。 ③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。 ④理论上合成葡萄糖所需与的质量比为 。 18．《本草纲目》中关于绿矾(FeSO4·7H2O)记载道：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……” 【溯古】 (1)天然产的绿矾很少，古代多数是通过焙烧黄铁矿(主要成分是FeS2)而取得。二硫化亚铁(FeS2)中铁元素为+2价，则硫元素的化合价是 。 【追今】下面是以废铁(含有少量C、Zn等)和废硫酸作为原料制备绿矾的流程： (2)上述流程中预处理的目的是 。 (3)溶浸过程中发生的化学方程式为 (任写一个)。操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)经过冷却热饱和溶液最终能获得FeSO4·7H2O，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。FeSO4·7H2O在自然干燥过程中极易失水，因此要 保存。 (5)查阅资料：当硫酸质量分数为25%时，能得到较多FeSO4·7H2O。小深同学想在实验室模拟上述流程制备FeSO4·7H2O，现需要配制200g质量分数25%的硫酸，需要98%硫酸的质量为 。(精确到0.1) 【用途】“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”其反应原理如下： 第一步：FeSO4·7H2OFeSO4·H2O+6H2O↑ 第二步：2FeSO4·H2OX+SO3↑+SO2↑+2H2O↑ (6)X的化学式为 。 19．燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为 。 (2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： (任写一个)。 (3)“一级沉淀”步骤所加熟石灰需过量，目的是 。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 20．对敞口放置一段时间后的氧化钙样品A进行实验。 (1)取少量样品A放入水中，有较多热量放出，确定样品A中含有 (填化学式)。 (2)另取少量样品A，进行实验： Ⅰ中加入过量稀盐酸，反应的化学方程式是 。 试比较样品A中钙元素的质量(x)与固体E中钙元素质量(y)的大小关系，并说明理由 。 (3)由上述实验①和②能确定原样品A中一定含有的物质是 。 (4)反思：未变质的氧化钙的用途是 ，因此它需要密封保存。 21．水是生命之源，氢能是未来的理想能源，完成下列关于水与氢气的相关问题。 (一)图1是直饮水机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 (2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (二)氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。 (4)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下制备氢气的原理如下图1所示。光解水时，光能转化为 能。 (5)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。 ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为 g。 ②“分离”时发生反应的化学方程式为 。 (6)贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2O=KHCO3+H2↑；HCOOH=CO2↑+H2↑。通过下列流程可实现氢气的贮存和释放。 ①催化加氢室发生反应的化学方程式为 。 ②采用HCOOK 溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和 。 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是 。 22．当前，对温室气体的研究是环境和能源领域的热点，也是实现“碳达峰”与“碳中和”的必行之路。 (1)排放：大气中的主要来源于 。 (2)捕集：下图是利用溶液“捕集”的主要流程。 用溶液捕集的原理是 （用化学方程式表示），该流程中，可以循环利用的物质除外，还有 。 (3)利用：工业捕集到的与在一定条件下发生反应可获得乙烯，该反应的化学方程式为,则X为 。 23．钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知： Na2WO4溶液为无色；H2WO是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)FeWO4中W的化合价为由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (3)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 。 (5)生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 的性质。 24．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。 (1)FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (2)压煮器中反应为4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为 。 (3)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 。 25．某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序，进行下列探究。 (1)同学们将大小相同的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表 、 、 。 (2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有、的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下图所示方案： A．甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为 (填“甲”或“乙”)同学的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。 B．操作a、b的名称是过滤，其目的是除去溶液中 的杂质。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)酸雨 (2)搅拌 (3) 高温蒸发结晶 (4)盐 (5)10 2．(1)为了防止H2O2发生分解 (2)防止NaOH与FeSO4发生反应，从而影响Fe3O4的产率 3．(1) AgNO3 BaSO4 (2) 过滤 引流 (3)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (4) Na2CO3 稀HNO3 4．(1) (2) 过滤 CaO (3)二氧化锰或二氧化碳 (4)大 5．(1) 过滤 Y3+、Fe3+、Cu2+ (2)调节溶液的pH，使溶液呈碱性，将滤液Ⅰ中的Fe3+、Cu2+转化为Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀除去 (3)6NH4HCO3+2YCl3=Y2(CO3)3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O (4)氨气/NH3 6．(1)B (2)4/四 (3)反应② (4)NH3 (5) 7．(1)Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (2)将氯化镁富集起来，得到比较纯净的氯化镁 8．(1)物理变化 (2) -3价、＋2价 (3)BC 9．(1) 氢元素和氧元素/氧元素和氢元素 (2) (3)甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇，能实现“零碳”排放 (4) 10．(1) DF 当蒸发皿中出现较多固体 坩埚钳 (2) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 (3)托盘天平 (4)除去氯化镁 (5)稀盐酸 (6)液滴飞溅 (7) 80% 加入氢氧化钠和稀盐酸的过程中都有氯化钠生成 11．(1)3 (2) 复分解 (3)烧杯/漏斗/玻璃棒 (4)800℃ 12．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分 (2)+2 (3)O2 (4) 3H2+WO3W+3H2O 置换反应 13．(1)过滤 (2) 增大接触面积，使反应更更快、更充分 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH、CaO 14．(1)氢气/H2 (2) (3)变小 (4)液氢的沸点极低 15．(1)硫 (2)褐煤 (3)火力很强，发热量很高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多（任写一点） 16．(1)混合物 (2)B (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 漏斗 (4)FeCl3 (5)NaNO2、NaCl (6)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (7)BC 17．(1) B 茶树 BC (2) 温室 O2 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化 22:9 18．(1)-1 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3) 或 玻璃棒 (4) 增大 密封 (5)51.0 g (6)Fe2O3 19．(1)SO2 (2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (3)将MgCl2、MgSO4等物质全部转化为氢氧化镁沉淀 (4) CaCO3  除去溶液中的Na2CO3和NaOH (5)颠倒会导致Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 20．(1)CaO (2) 、 x=y，因为反应前后元素的种类和质量不变 (3)氧化钙、碳酸钙 (4)食品干燥剂（合理即可） 21．(1)过滤 (2)化学 (3)软水 (4)化学 (5) 8.0 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (6) 产生的氢气纯度高(或释氢气生成的气体无需分离等合理答案均可) 碳酸氢钾/KHCO3 22．(1)含碳燃料的大量燃烧 (2) /氧化钙 (3) 23．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)+2价 (3)过滤 (4) (5)熔点高 24．(1)+2 (2)O2 (3)使反应充分进行，加快反应速率 (4) 25．(1) (2) 甲 可得到纯净的晶体 将废液中的铜全部置换出来 不溶性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$