专题1 物质的分类及计量（期中复习课件）高一化学上学期苏教版

物质及其反应的分类 第一单元 考点串讲 专题1 物质的分类及计量 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 03 物质的转化 物质的分类 化学反应的分类 思 维 导 图 第一单元 物质及其反应的分类 物质的分类 化学反应的分类 物质的转化 物质分类的方法和意义 根据物质的物理性质分类 酸、碱、盐的通性 根据物质的组成和性质特点分类 常见物质的转化关系 物质类别与转化关系 四大基本反应类型 氧化还原反应 四大基本反应类型与氧化还原反应关系 物质的分类 1 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 物质的分类 （2）通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征 的事物归为一类，以提高研究的效率。 （3）使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的 类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 1.分类的意义 （1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学 方法。 5 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 物质的分类 ①根据物质存在的状态： 分为气态物质、液态物质、固态物质。 ②根据物质的导电性： 分类标准 多样化 2.分类的方法 分为导体、半导体、绝缘体； ③根据物质在水中的溶解性： 分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 （1） 根据物质的物理性质分类 一、物质分类的意义和方法 6 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 物质的分类 分类标准 多样化 2.分类的方法 （2） 根据物质的组成和性质特点分类 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 胶体 浊液 稀有气体 无机化合物 有机化合物 氧化物 其他 7 考 点 梳 理 一、物质分类的意义和方法 考点01 物质的分类 2.分类的方法 （3） 应用分类法对氧化物进行分类 ①按组成元素 金属氧化物：如Na2O、CaO、Fe2O3等。 非金属氧化物：如NO、CO2、SO3等。 ②按物质性质 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO等。 分类标准 多样化 8 考 点 梳 理 二、依据不同的标准对物质进行分类 考点01 物质的分类 分类标准 多样化 1.酸的分类 ①按组成元素 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl、H2S等。 含氧酸：含氧元素的酸，如HNO3、H2SO4等。 ②在水溶液中电离出的H+个数 一元酸：如HCl、HNO3等。 二元酸：如H2SO4、H2CO3、H2S等。 三元酸：如H3PO4等。 ③根据酸性强弱 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3等。 弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2S等。 9 考 点 梳 理 二、对物质依据不同的标准进行分类 考点01 物质的分类 分类标准 多样化 2.碱的分类 ①根据溶解性 可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 难溶性碱：如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 ②根据碱性强弱 微溶性碱：如Ca(OH)2等。 强碱：如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 10 考 点 梳 理 二、对物质依据不同的标准进行分类 考点01 物质的分类 分类标准 多样化 3.盐的分类 ①按离子种类 ②按溶解性 阳离子：钠盐（如NaCl）、钾盐（如K2SO4）等。 阴离子：盐酸盐（如KCl）、碳酸盐（如Na2CO3）等。 可熔性盐：如NaCl、K2SO4、(NH4)2CO3等。 难熔性盐：如CaCO3、BaSO4、AgCl等。 ③按酸碱中和程度 正盐：如Ca3(PO4)3、K2SO4、Na2CO3等。 酸式盐：如Ca(H2PO4)2、KHSO4、NaHCO3等。 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)等。 二、对物质依据不同的标准进行分类 11 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 1、物质分类中几个概念的理解 （1）纯净物：只由一种成分(分子)组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。 （2）混合物：由多种成分(分子)组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。 （3）单质：由同一种元素组成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能 组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 （5）氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物。 你知道吗？ 12 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 2、依据组成和性质判断物质的类别时应注意的问题： （1）纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 （2）结晶水合物如胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)3·12H2O] 等为纯净物。 （3）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 （4）同一物质以不同的分类标准或角度进行分类的方法叫交叉分类法；对同类物质按不同的属性进行逐级分类的方法叫树状分类法。 你知道吗？ 13 考 点 梳 理 考点01 物质的分类 3、氧化物的分类中的特殊物质 （1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物。Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属 于碱性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一 定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 （3）与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物(如NO2)，CO、NO等不能 与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。 你知道吗？ 14 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例01-1】【根据物质的组成对物质分类】下列物质分类的正 确组合是（ ） D 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰 15 典 例 精 讲 考点01 物质的分类 【典例01-2】【根据物质的性质对物质进行分类】根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是（ ） A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 C 16 举 一 反 三 考点01 物质的分类 【演练01】【物质分类的综合应用】下列物质的分类正确的是 （ ） B 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 Fe(OH)3胶体 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 17 物质的转化 2 考 点 梳 理 考点02 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 酸的主要化学性质 生成物 反应实例 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 与酸碱指示剂作用 —— Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 紫色石蕊遇酸变红 1.酸的通性（H+） 盐+氢气 盐+水 盐+水 新盐+新酸 19 考 点 梳 理 考点02 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 碱的主要化学性质 生成物 反应实例 与某些盐反应 与酸性氧化物反应 与酸反应 与酸碱指示剂作用 —— 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2.碱的通性（OH-） 新盐+新碱 盐+水 盐+水 20 考 点 梳 理 考点02 物质的转化 一、酸、碱、盐、氧化物的性质 盐的主要化学性质 生成物 反应实例 与金属反应 与碱反应 与酸反应 与某些盐反应 CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 3.盐的通性 新盐+新金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐 21 考 点 梳 理 考点02 物质的转化 二、物质的转化规律 O2 H2O 2.转化关系图 金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸 盐 盐 盐 盐+水 盐+碱 盐+酸 盐+盐 盐+H2 盐+金属 1.碳、钙两种元素的单质和化合物的转化 C(非金属单质) CO2(酸性氧化物) H2CO3(酸) 碱(KOH)或碱 性氧化物(CaO) K2CO3或CaCO3(盐) O2 H2O Ca(金属单质) CaO(碱性氧化物) Ca(OH)2(碱) 酸(HCl)或酸 性氧化物(CO2) NaCl或CaCO3(盐) 22 考 点 梳 理 考点02 物质的转化 1、物质转化中的常见反应类型 （1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等 物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 （2）酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。 例如：CaO＋CO2===CaCO3。 （3）排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反 应， 生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 你知道吗？ 23 考 点 梳 理 考点02 物质的转化 2、物质间的转化应注意的问题 （1）物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化 剂、高压、点燃等。 （2）物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。 如金属＋酸→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 （3）盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 （4）金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼 性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。 你知道吗？ 24 典 例 精 讲 考点02 物质的转化 【典例02-1】【物质的转化】从物质类别的视角认识物质间的转化 关系是学习化学的重要方法之一。单质X经下图所示过程可转化为 含氧酸W。下列说法正确的是（ ） A．X是金属钠 B．Y一定能使品红溶液褪色 C．W的浓溶液见光一定会分解 D．Z中氧元素的质量分数一定高于Y D 25 典 例 精 讲 考点02 物质的转化 【典例02-2】【物质转化的规律】推理是学习化学的一种重要方法。 以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和 反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红， 所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都 是碱 B 26 举 一 反 三 考点02 物质的转化 【演练02】【物质的转化与应用】 如图，箭头方向表示在通常条件 下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步 实现的一组物质是 （ ） C 物质 选项 W X Y Z A Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 B Na Na2O2 NaOH Na2O C Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3 Na[Al(OH)4] D S SO2 SO3 H2SO4 27 化学反应的分类 3 考 点 梳 理 一、四种基本化学反应类型 考点03 化学反应的分类 反应类型 反应通式 反应实例 A＋B===C 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 C===A＋B AB＋C===A＋CB AB＋CD===AD＋CB CaCO3 CaO＋CO2↑ 2H2＋O2 2H2O Fe+CuSO4 === Cu＋FeSO4 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 29 考 点 梳 理 二、多角度认识氧化还原反应 考点03 化学反应的分类 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应（对于反应2CuO＋C 2Cu＋CO2↑） （1）氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 （2）碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失 去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，这样的反应称为氧化还原反应。 30 考 点 梳 理 考点03 化学反应的分类 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 （1）对于有氧得失的反应2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应；②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 （2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应；②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应；②物质 所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原 反应；③氧化还原反应特征：反应前后有元素化合价的变化。 二、多角度认识氧化还原反应 31 考 点 梳 理 考点03 化学反应的分类 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 （1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2 2NaCl +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ +17 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 +11 二、多角度认识氧化还原反应 32 考 点 梳 理 考点03 化学反应的分类 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2 2HCl +17 +1 H Cl +1 -1 H Cl +1 +17 均不容易失去e- 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 二、多角度认识氧化还原反应 33 考 点 梳 理 考点03 化学反应的分类 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 （3）结论： ①有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化， 发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低， 物质被还原，发生还原反应； ③氧化还原反应的本质是电子转移（电子得失或电子对偏离）。 二、多角度认识氧化还原反应 34 考 点 梳 理 三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系应 考点03 化学反应的分类 两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 35 考 点 梳 理 考点03 化学反应的分类 你知道吗？ 1、氧化还原反应中，元素化合价有升必有降，且升降总数相等。 2、有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也一定是氧化还原反应。 3、有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。 4、所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 36 典 例 精 讲 考点03 化学反应的分类 【典例03-1】【化学反应类型】下列关于化学反应类型的叙述正确 的是（ ） A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加或生成 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物中一定有单质 B 37 典 例 精 讲 考点03 化学反应的分类 【典例03-2】【氧化还原反应的判断】下列叙述正确的是（ ） A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应 C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应 D 38 举 一 反 三 考点03 化学反应的分类 【演练03】【化学反应的分类及应用】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的分解反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空 气中的PM2.5固体颗粒 D 39 物质的化学计量 第二单元 考点串讲 专题1 物质的分类及计量 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 气体摩尔体积 物质的量 思 维 导 图 第二单元 物质的化学计量 物质的量 气体摩尔体积 物质的量概念及单位 阿伏加德罗常数 决定物质体积大小的因素 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 化学方程式中的物质的量关系 物质的量 1 考 点 梳 理 一、物质的量概念及单位 考点01 物质的量 （2）单位：摩尔（简称摩，符号是mol）。 （3）意义：它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或 离子等微观粒子的数量联系起来。 物质的量 （1）概念：物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的 微粒的集合体的物理量，用符号n表示。 （4）计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒 子及它们的特定组合。 44 考 点 梳 理 二、阿伏伽德罗常数 考点01 物质的量 （2）单位及符号：mol－1 ，NA（要指明粒子的种类，1mol H2O含NA个水分子）。 阿伏加德罗常数 （1）定义：1 mol任何粒子的粒子数，基准为0.012kg12C 中所含的碳原子个数，约为6.02×1023个。 （3）应用：n=N/NA或N=n‧NA如0.5 mol H2中分子数为 3.01×1023 45 考 点 梳 理 三、摩尔质量 考点01 物质的量 （3）规律：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 1.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，即M ＝m/n，单位为g/mol。 （2）与相对分子（原子）质量的关系：当摩尔质量以g·mol-1为单位时， 在数值上等于相对原子质量或 相对分子质量。 46 考 点 梳 理 三、摩尔质量 考点01 物质的量 （3）确定性：指定的物质的摩尔质量是一个定值，不随物 质的物质的量多少而改变。 2.摩尔质量的特征 （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与 相对式量相等。 （2）近似性：粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值 近似等于该粒子的式量。 47 考 点 梳 理 四、化学方程式中物质的量关系 考点01 物质的量 1.化学方程式中化学计量数的含义 （1）化学方程式中化学计量数既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系， 又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。 （2）实例：2H2+O2 2H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2 个 H2O分子，也表示2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生 成2molH2O。 （3）物质的量是联系各物理量的纽带， 可以简便的进行各量之间的转换。 n Vm V M m NA N 48 考 点 梳 理 四、化学方程式中物质的量关系 考点01 物质的量 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 （1）物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒 子按一定的数目关系进行。 （2）结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比， 等于物质的量之比。可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 2CO　＋　O2 2CO2 化学计量数 2 __ __ 扩大NA倍 2NA ____ _____ 物质的量 2 mol _____ _____ 质量 56 g _____ _____ 标况下气体体积 44.8 L ______ ______ 1 2 NA 2NA 1 mol 2 mol 32 g 88 g 22.4 L 44.8 L 49 考 点 梳 理 考点01 物质的量 你知道吗？ （1）物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的 质量”或“物质的数量”等。 （2）物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、 电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 （3）在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述 是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 （4）物质的量表示很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 1、物质的量的理解 50 考 点 梳 理 考点01 物质的量 你知道吗？ （1）摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子 质量相等。 （2）由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数 值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 （3）对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量 多少而改变。 2、摩尔质量的理解 51 考 点 梳 理 考点01 物质的量 你知道吗？ （1）n＝N/NA(n表示物质的量，N表示粒子数)。其中NA的单位是mol－1，NA的 近似值为6.02×1023 mol－1。 （2）M＝m/n(M为摩尔质量，m为物质的质量)。若M的单位是g·mol－1时，则m 的单位是g。 （3）由关系式n＝N/NA和n＝m/M可得：N/NA＝m/M。 3、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 52 考 点 梳 理 考点01 物质的量 你知道吗？ （1）NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数，约为6.02×1023。 （2）12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值进行有关计算。 （4）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用 6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用NA。 4、阿伏加德罗常数 53 典 例 精 讲 考点01 物质的量 【典例01-1】【物质的量概念及单位】下列叙述正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol 任何物质中均含有阿伏加德罗常数个粒子 C．摩尔不能用来描述宏观物质 D．1摩尔的基准是0.012 kg C­14中所含有的碳原子数 C 54 典 例 精 讲 考点01 物质的量 【典例01-2】【阿伏伽德罗常数】下列关于阿伏加德罗常数的叙述 不正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA A 55 举 一 反 三 考点01 物质的量 【演练01】【m、n、M、NA的关系】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．C15H22O5的摩尔质量为282g B．1个C15H22O5分子的质量约为g C．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol B 56 气体摩尔体积 2 考 点 梳 理 一、决定物质体积大小的因素 考点02 气体摩尔体积 1.物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 液态 气态 微粒排列紧密，微粒间空隙小 微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小 微粒间距离较大 在固定的位置上振动 可以自由移动 有固定的形状，几乎不能被压缩 没有固定的形状，但不易被压缩 没有固定的形状，容易被压缩 可以自由移动 58 考 点 梳 理 考点02 气体摩尔体积 2.物质体积大小的影响因素 （微观） （2）粒子大小：粒子直径(d) 越大，体积越大。 （1）粒子数：粒子数(N) 越多，体积越大。 （3）微粒间距：粒子间距(l) 越大，体积越大。 一、决定物质体积大小的因素 59 考 点 梳 理 考点02 气体摩尔体积 1.物质的状态与体积的关系 （3）粒子数目相同时，同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同， 因此体积不同；不同的气体，粒子间的距离几乎相同，因此体积大致相同。 （1）固体或者液体，其粒子之间的间距很小，影响固体和液体物质体积的主要 因素是粒子数目和粒子大小。 （2）对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。当粒子数目相 同时，气体的体积主要取决于气体分子之间的距离。 二、气体摩尔体积 60 考 点 梳 理 二、气体摩尔体积 考点02 气体摩尔体积 2.气体摩尔体积 （2）表达式：Vm＝V/n，符号Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和 m3·mol-1 (或m3/mol)。 （1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 （3）影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度 和压强。 （4）特例：在标准状况[0℃(273K)、1.01×105Pa]下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下， 气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。 61 考 点 梳 理 考点02 气体摩尔体积 1.阿伏加德罗定律 （3）适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括 混合气体。 （1）内容：相同温度和相同压强下，相同体积的任何 气体一定具有相同的分子数（物质的量）。 三、阿伏伽德罗定律 （2）特点：同温、同压、同体积、同分子数，共同存在， 相互制约，且“三同定一同”。 62 考 点 梳 理 考点02 气体摩尔体积 2.阿伏加德罗定律 的推论 （3）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。 即ρ1/ρ2=M1/M2。 （1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于 分子数之比。即V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。 三、阿伏伽德罗定律 （2）同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等 于分子数之比。即P1/P2＝n1/n2＝N1/N2。 63 考 点 梳 理 考点02 气体摩尔体积 你知道吗？ （1）定律中的同温同压，不一定指在标准状况下。 （2）因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的 气体的物质的量相等，分子数相等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积为22.4L是阿伏加德罗定律的一个特例。即气体 摩尔体积为22.4L不一定是标准状况。 （4）同温同压下，气体的体积只由气体的分子数（或物质的量）决定。 1、阿伏加德罗定律的理解 64 考 点 梳 理 考点02 气体摩尔体积 你知道吗？ （1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，因而不是固定不变的。 同温同压，气体摩尔体积相等。 （2）气体摩尔体积与气体的种类无关。任何状况下任何气体均存在一个Vm，标 准状况下，Vm＝22.4L/mol。 （3）气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用 的，气体可以为相互不反应的混合气体。 （4）标准状况（0℃、101KPa）下的气体摩尔体积应注意条件（标况）、标准 （1mol）、对象（气体）、数值（22.4L）。 2、气体摩尔体积 65 典 例 精 讲 考点02 气体摩尔体积 【典例02-1】【气体摩尔体积】下列关于气体摩尔体积的几种说法 正确的是（ ） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．非标准状况下，1 mol气体的体积不可能是22.4 L C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气 体在标准状况下的体积约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都 相同 C 66 典 例 精 讲 考点02 气体摩尔体积 【典例02-2】【阿伏伽德罗定律】下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然 相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 B 67 举 一 反 三 考点02 气体摩尔体积 【演练02】【阿伏伽德罗定律综合应用】下列选项中的物质所含 指定原子数目一定相等的是（ ） A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的SO2和SO3气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．温度和压强不同，等体积的NH3和PH3两种气体中的氢原子数 A 68 物质的分散系 第三单元 考点串讲 专题1 物质的分类及计量 苏教版（2019） 目 录 CONTENTS 01 02 常见的分散系、胶体 电解质溶液 思 维 导 图 第三单元 物质的分散系 常见的分散系 胶体 电解质溶液 分散系的概念及分类 胶体的性质与应用 电解质和非电解质 电解质的电离 常见的分散系、胶体 1 考 点 梳 理 一、分散系 考点01 常见的分散系、胶体 （2）分类 分散系 （1）概念：把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称 为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。 依据分散质粒子直径的大小分 ①溶液：分散质粒子直径小于10－9m的分散系。 ②胶体：分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系。 ③浊液：分散质粒子直径大于10－7m的分散系 73 考 点 梳 理 2、胶体 考点01 常见的分散系、胶体 （2）应用 胶体 （1）性质 ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。常用于鉴别胶体与溶液。 ②吸附性:胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。如明矾因在水中形成氢氧化铝胶体净水。 ①铁盐和铝盐用作净水剂。 ②医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 ③冶金工业中选矿、石油原油脱水、有机高分子材料制造。 ④金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质。 74 考 点 梳 理 考点01 常见的分散系、胶体 你知道吗？ 1、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 分散质微粒 微粒直径 能否通过滤纸 能否过半透膜 丁达尔效应 实例 均一、稳定、透明 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 分子、离子 大分子、离子的集合体 固体颗粒、液体小液滴 <1nm 1～100nm >100nm 能 能 不能 能 不能 不能 无 有 无 食盐水等 氢氧化铝胶体、淀粉液 泥浆、油水 75 考 点 梳 理 考点01 常见的分散系、胶体 你知道吗？ 2、胶体的性质及应用 （1）胶体粒子直径在10－9m～10－7m（1nm~100nm）之间，能透过滤纸，但不能 通过半透膜。 （2）丁达尔效应是胶体的特有性质，区别溶 液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。 （3）氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的颗粒而沉降，因此常作净 水剂。 （4）常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、 鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等。 76 典 例 精 讲 考点01 常见的分散系、胶体 【典例01-1】【分散系】下列关于分散系的说法不正确的是（ ） A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C．分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B 77 典 例 精 讲 考点01 常见的分散系、胶体 【典例01-2】【胶体的性质及应用】下列说法不正确的是（ ） A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定， 静置后不产生沉淀 B．一种透明液体中加入另一种溶液，若有沉淀生成，则该液体不一 定是胶体 C．当有光束通过时，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔 效应 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的 A 78 举 一 反 三 考点01 常见的分散系、胶体 【演练01】【胶体的性质及应用】下列性质既可能是胶体所具有的， 也可能是溶液所具有的是（ ） A．光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B．加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C．分散质粒子直径小于1 nm D．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均 含分散质粒子 A 79 电解质溶液 2 考 点 梳 理 一、电解质和非电解质 考点02 电解质溶液 1.电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 概念 化合物类型 实例 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO SO3、NH3、C2H5OH、CH4 81 考 点 梳 理 一、电解质和非电解质 考点02 电解质溶液 2.电解质与非 电解质的区别 （1）电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属 于电解质，也不属于非电解质。如盐酸。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的 物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 （3）电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或融状态下能导电。 如NaCl晶体。 （4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金 刚石、单质硫等。 82 考 点 梳 理 二、电解质的电离 考点02 电解质溶液 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离 子的过程叫电离。 1.电解质的电离 （2）表示方法：电离方程式（用化学符号来表示电解质电离过程 的式子）。如H2SO4溶液：H2SO4==2H＋＋SO42-。 （3）书写原则 ①方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。 ②遵循原子守恒。如Ba(OH)2==Ba2++OH-错误。 ③遵循电荷守恒。如Na2SO4==Na++SO42-错误。 83 考 点 梳 理 二、电解质的电离 考点02 电解质溶液 2.从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸：在水溶液中电离时生成的阳离子 全部是H＋的化合物，如： 本质：酸==氢离子（H+）+ 酸根离子 （2）碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如： 本质：碱=氢氧根离子（OH-）+金属阳离子 84 考 点 梳 理 二、电解质的电离 考点02 电解质溶液 2.从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 （3）盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如： 本质：盐=金属阳离子或铵根离子+酸根离子 （4）实例： 酸：HCl=H++Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 碱：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2++ 2OH- 盐：NaCl = Na+ + Cl- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 85 考 点 梳 理 考点02 电解质溶液 你知道吗？ 1、电解质和非电解质的理解 （1）电解质与非电解质的研究对象都是化合物，故单质和混合物既不是电解质， 也不是非电解质。 （2）HCl、H2SO4是电解质，而盐酸、SO3、硫酸不是电解质。 （3）活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，是因为它们自身电离 出离子：如Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－，是电解质。 （4）BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4在熔融状态下能电 离，故BaSO4等难溶于水的盐是电解质。 86 考 点 梳 理 考点02 电解质溶液 你知道吗？ 2、电解质的电离与导电 （1）酸式盐NaHSO4在两种不同条件下的电离方程式： NaHSO4（水溶液）==Na++H++SO42-、NaHSO4（熔融）==Na++HSO4-。 （2）电解质导电的原因是其水溶液或熔融状态能产生自由移动的阴阳离子。电解 质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 （3）化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物 电离而导电，前者是电解质，后者，则化合物为非电解质（如SO3、NH3等）。 （4）强酸、强碱和大部分盐，溶于水时能全部电离，书写电离方程式用“==”号， 弱酸、弱碱和少部分盐溶于水部分电离，书写电离方程式用“ ”号。 87 典 例 精 讲 考点02 电解质溶液 【典例02-1】【电解质与非电解质辨析】下列关于电解质、非电解 质的叙述错误的是（ ） A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质， 也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是 电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 C 88 典 例 精 讲 考点02 电解质溶液 【典例02-2】【电解质的电离与导电】下列说法正确的是(　　) A．某物质不是电解质就是非电解质 B．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- C．能电离出H＋ 的化合物都是酸 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶 液里自由移动的离子数多 D 89 举 一 反 三 考点02 电解质溶液 【演练02】【电解质溶液综合】下列说法或者有关化学用语的描述正确的是（ ） A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B．NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子,所以NH4NO3不 是盐 C．HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 D．Fe2(SO4)3在水中的电离方程式为Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42- D 90 $$