湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期调研考试（一）化学试题

长郡中学2025届高三第一次调研考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Si-28 K-39 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应 C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能，蛋白质变性 D 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的表达错误的是 A. 乙醇的核磁共振氢谱： B. 2-甲基丁烷的球棍模型： C. 的电子式： D. 电子云轮廓图： 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. 仪器①、②可用于物质分离 B. 仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C. 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D. 仪器③、⑥使用前需要烘干 4. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 向CuSO4溶液中通入H2S产生沉淀： C. 向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液： D. NH4HCO3溶液中滴加过量澄清石灰水： 5. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A. 组成元素的电负性： B. 、中碳原子均采用杂化 C. 的空间结构为三角锥形 D. 的熔点高于的熔点 6. 光气(，沸点为)与反应可制备(熔点为，沸点为，密度为)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L光气中含键的数目为 B. 中含的数目为 C. 常温下中含Cl原子数约为 D. 分子中含大键的数目为 7. 超分子化学的研究日益深入。分离和就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 超分子是通过分子间相互作用形成的高分子 B. 氯仿的作用是溶解“杯酚” C. “杯酚”是极性分子 D. 和互为同素异形体 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构 D. X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性 9. 氨基磺酸(H2NSO3H)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4。实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”能用图E装置代替 C. 装置C应采用冰水浴来控制温度 D. 用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质 10. 一定条件下，萘()与反应生成1-萘磺酸()和2-萘磺酸()反如图所示(反应1、反应3均为放热反应)。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在和时，得到1-萘磺酸和2-萘磺酸的比例分别为和。下列说法错误的是 A. 反应1的焓变大于反应2并且2-萘磺酸比1-萘磺酸更稳定 B. 反应活化能：反应1<反应2 C. 低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1-萘磺酸 D. 萘环上的活性强于的 11. 离子交换法测定的的步骤如下： 已知：离子交换时，在离子交换柱中发生的反应为。 下列说法正确的是 A. 饱和溶液通过交换柱时，可以通过提高液体流速来缩短实验时间 B. 的为 C. 使离子交换树脂再生时，可以用HCl或代替 D. 第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进行后续实验，会导致测定结果偏大 12. 我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了，二氯酮，以纳米锥为催化剂抑制氧析出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。已知：。下列说法错误的是 A. 电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能 B. b极电极反应为+H2O+2Cl--2e-+2H+ C. 若在反应体系中加入自由基捕获剂，，二氯酮产率降低 D. 若法拉第效率为，通过4mol电子时，产生，二氯酮 13. 室温下，用标准溶液滴定15.00mL含相同浓度的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得[，X为溶液中各种微粒]与(溶液)的关系曲线如图所示。已知几种物质的溶度积如表所示，若溶液中离子浓度≤时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 物质 AgCl AgBr AgI 溶度积 A. a→b的过程中，溶液中不变 B. 原混合溶液中 C. a点溶液中： D. 曲线①表示的是 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 硼化钛强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、ZnO、PbO、NiO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成； ②高温下易挥发； ③“热还原”步骤主要反应为； ④时，ZnS、PbS的分别为、。 回答下列问题： （1）“水解”步骤中对应的离子方程式为___________。为了使水解趋于完全，可采取的措施有___________(填一条)。 （2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置()，的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是___________。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TiC含量随(量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是___________(用化学方程式解释)。 （3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为___________。 （4）已知滤液Ⅰ中，。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质___________(填“已”“未”)沉淀完全(离子浓度)。 （5）制取时，没有选择玻璃仪器，其原因为___________(用化学方程式表示)。 15. 氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③的摩尔质量为；④四氢呋喃(THF)的结构简式为，易挥发，高度易燃。 Ⅰ．制备无水 某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成，气体，实验装置如图所示： （1）实验装置合理的连接顺序为a→___________→c→d→b(填装置接口标号，可重复使用)。 （2）仪器乙的名称为___________，作用是___________。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．合成 实验室在非水体系中合成的原理为 实验步骤： ①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。 (2)合成：先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风榐中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。 （4）球形冷凝管进水口为___________(填“a”或“b”)口。 （5）该实验不能使用明火加热的原因是___________。 （6）已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为___________。 （7）产品产率为___________。(结果保留3位有效数字) 16. 将CO2转化为增值液体含氧化合物甲醇为最大限度地利用CO2提供了一条有吸引力的途径。 主反应Ⅰ． 副反应Ⅱ． 副反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）相同条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应消耗，主反应占比为时，放出26.5kJ热量；主反应占比为时，吸收18.5kJ热量，则反应Ⅱ为___________反应(填“放热”“吸热”或“无法判断”)。该条件下，反应Ⅲ的___________。 （2）恒温恒容条件下，原料气，以物质的量之比投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性[]为。已知初始压强为2MPa，，平衡转化率为，则该条件下反应Ⅱ的___________(对于气相反应，用组分B的平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数记作，，p为平衡时总压强，为平衡体系中B的物质的量分数)。 （3）在190~250°C，2MPa，、以物质的量之比投料，以一定流速通过与催化剂，图1和图2为催化反应中转化率、选择性、收率随温度的变化，反应的产物只有、CO和。 ①分析在该压强下的最适宜的反应条件为___________。 ②推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，CO2转化率增大，但CH3OH选择性降低的原因是___________。 ③催化加氢的反应机理如图3所示。 下列说法正确的是________。 A．推测两种催化条件下，第一步反应断裂的化学键相同 B．催化剂中Cu+抑制了的解吸附，从而抑制CO的生成 C．若增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，则甲醇的产率一定增加 （4）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图4，冰晶体中微粒间的作用力有___________，A晶胞和B晶胞的体积比为___________。 17. 有机物G的结构简式为，G是合成药物奥美拉唑的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。 回答下列问题： （1）下列关于G的说法正确的有___________(填字母)。 a．易溶于水 b．能发生银镜反应 c．酸性、碱性环境下均能够发生水解反应 d．既能发生加成反应也能发生取代反应 （2）苯转化为A的反应条件与试剂是___________；写出B所含有的官能团名称___________。 （3）C→D、D→E的反应类型分别是___________。 （4）X能够与烧碱溶液反应，化学方程式为___________。 （5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________。 ①能够与FeCl3发生显色反应②苯环上一溴代物仅有2种 （6）以甲苯为有机原料(无机试剂任选)合成，设计其合成路线___________。 长郡中学2025届高三第一次调研考试 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Na-23 Si-28 K-39 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加碱(或“加热”) （2） ①. 在高温下易挥发，反应不充分 ②. （3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配 （4） ①. PbS ②. 已 （5） 【15题答案】 【答案】（1）c→d→i→j→g→h→e→f(g、h可换顺序) （2） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡压强 （3） （4）a （5）THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸 （6） （7）(答“”均可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. -90 （2）(答“0.105”也可) （3） ①. 230℃、催化剂 ②. 温度升高，反应Ⅱ(吸热反应)平衡正向移动程度大于反应Ⅰ(放热反应)平衡逆向移动的程度，使CO2的转化率增大；温度升高反应Ⅲ和反应Ⅰ平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低 ③. AB （4） ①. 分子间作用力(或氢键、范德华力) ②. 23:45 【17题答案】 【答案】（1）d （2） ①. FeCl3、Cl2 ②. 硝基、碳氯键 （3）还原反应、取代反应 （4）+NaOH+NaCl （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $