2024年中考化学高频考点特训----科学探究题

2024年中考化学高频考点特训科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。下列系列实验是对部分含钙物质的探究： 实验一：探究单质钙 【问题】钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？ 【猜想】钙的化学性质活泼。 【资料】①Ca(OH)2 微溶于水，溶解能力随着温度的升高而降低，其水溶液呈碱性。 ②在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 【实验验证】 (1)实验结论：写出钙与水反应的化学方程式 。该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 实验二：测定 Ca(OH)2 样品中含有的变质固体（以下用 R 表示）的质量分数。 取 3g 部分变质的 Ca(OH)2 样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中 R的质量，便可求出样品中 R 的质量分数。实验装置（气密性良好）如图 1 所示。 (2)请写出 Ca(OH)2 变质的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。 (3)实验结束后，量筒内进入水的体积如图 2 所示（单位为 mL）。将量筒内进入水的体积作为生成二氧化碳体积来计算，R的质量分数为 （已知在该实验条件下，生成气体的密度为 2g·L-1）。 (4)如（3）中测出的 R 的质量分数不够准确，若要较准确测出样品中 R 的质量分数，还应测得的实验数据是 。 2．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： (1)能产生气泡的是 （填序号）。 (2)溶液变为蓝色的是 （填序号），其发生的化学方程式为 。 (3)能证明C中发生了反应的现象是 。 实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明钢与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：（浓）； ②能使品红溶液褪色； ③能与碱溶液反应； ④能溶于水，但不溶于饱和溶液。 【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： (4)实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是 。 (5)装置C的作用是收集贮存多余的气体，当D中品红溶液褪色后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为 （填序号）。 A．水        B．氢氧化钠溶液    C．饱和石灰水    D．饱和溶液 【知识拓展】 (6)化学反应的进行与物质的 、 都有一定的关系。 3．1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。 (1)图乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置。其中电热丝的作用是 。 (2)红磷燃烧的文字（或符号） 。集气瓶中剩余的气体主要是 ，通过讨论还可以得出剩余主要气体的化学性质有 。 (3)小明同学用图乙装置最终测得空气中氧气的体积分数小于理论值，可能的原因是 。 (4)图乙装置与图甲装置相比，改进后的优点是 。 (5)用图丙所示的实验装置进行实验探究。 ①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是 。 ②具支试管上小气球的作用是 。 ③实验开始时，若注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，实验结束并待试管冷却至室温后观察，活塞前沿停在约4mL的刻度线上，请计算利用该装置测得的空气中氧气的体积分数为 。 4．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。 5．某化学兴趣小组在当地一家阀门厂进行社会实践活动时，发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观，还可以耐磨、防锈，延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢？为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究。 [查阅资料] 资料1：铬是银白色有光泽的金属，质硬面脆，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：含有的溶液显蓝色，含有的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液。 [实验过程] (1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片，用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是 。 (2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸，实验现象及结论如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡，溶液逐渐变蓝色。 金属表面缓慢产生气泡，溶液颜色逐渐变浅绿色 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 [反思评价] (3)实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的热感，考虑到温度会影响化学反应的速率，于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的药品，重新进行实验探究，他们选用的药品是 ，进行的实验操作为 ，得出实验结论是：三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为。经探究，金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 (4)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有、，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是________。 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有、 C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 6．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I．测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得。 a.   b.  c.   d. II．探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①溶液呈中性。 ②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有 。 任务三：设计盐碱地改良的方案 (5)除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 7．“一按一摇一扔”就爆响的网红“炸包玩具”受到部分中小学生们的追捧，但该“玩具”存在安全风险。在老师的指导下，化学小组对“炸包”展开了项目式探究。 任务一：分析“炸包”膨胀可能的原因。 (1)轻捏、摇晃“炸包”，可知内部有固体粉末和一个装有液体的小袋子。使劲挤捏“炸包”，“炸包”会迅速膨胀，产生“爆炸”效果。请分析，会迅速膨胀的原因可能是 （写一点）。 任务二：测定“炸包”内液体的酸碱性。 (2)剪开“炸包”，可观察到一些白色粉术和一小袋无色液体。取少量无色液体于试管中，滴加 ，溶液变为红色，说明液体呈酸性。 任务三：探究“炸包”内白色固体成分。 【查阅资料】 ①“炸包”所用粉末是一种常见的盐，透明液体为柠檬酸溶液。 ②固体受热分解成、和，固体受热不分解。 ③其他条件相同时，与相同浓度的柠檬酸溶液反应，比反应速率更快。 ④部分盐的价格如下表： 盐的种类 价格（元/吨） 2200 600 1700 ⑤根据国家强制性标准GB6675.1-2014规定：玩具，特别是化学游戏玩具，不得含有混合时会因化学反应或加热而引起爆炸的物质。 (3)白色粉末与柠檬酸溶液反应生成无色无味气体，因此，化学小组推测该白色粉末可能是、或中的一种。他们设计了如下实验进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 白色粉末完全溶解 固体不含 ②实验如下图： 澄清石灰水 固体含有 写出实验操作②中任一化学反应的化学方程式： （写一个即可）。 【拓展】 (4)从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用而非的原因是 （写一点）。 【安全】 (5)深圳市市场监管局提醒家长和青少年儿童要警惕“炸包玩具”，原因是 。 8．小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是。 【交流讨论】 (2)通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 (3)实验室制取的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。 A．乙中的b口应与图中的c口相连接 B．为除去中混有的醋酸，X可以是溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 (6)小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 【反思拓展】 (7)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 9．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】①常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾      第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。 (4)装置B的作用是 。 【反思与评价】 我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。 10．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，因此制得的纯碱中可能混有少量的氯化钠，某化学兴趣小组对一包工业纯碱展开探究实验。 【猜想与假设】所得的工业纯碱样品中可能混有少量的氯化钠。 【查阅资料】①部分银盐的溶解性如下表： Cl- Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，然后加入过量的稀硝酸 有气泡产生 所得的工业纯碱样品中混有氯化钠 步骤二：滴加适量的硝酸银溶液 有 产生 【反思交流】 (2)步骤一中， (填“能”或“不能”)用稀盐酸代替稀硝酸，理由是 。 (3)为测定所得的工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请设计一个实验方案： (简要写出设计过程)。 11．在一次课外活动中，同学们了解到草酸（H2C2O4）在工业中有重要的用途，其也是生物体的一种代谢产物，某化学兴趣小组的同学对此展开如下探究。 【查阅资料】 ①草酸易溶于水，草酸钙（CaC2O4）难溶于水，受热会分解； ②。 实验一：验证草酸能与碱发生中和反应 (1)草酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，证明草酸在水溶液中能解离出 （填离子符号）。 (2)向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色，然后逐滴加入草酸溶液，观察到有沉淀产生， ，证明草酸能与碱发生中和反应。 实验二：探究实验一（2）中产生的沉淀草酸钙在高温条件下分解的产物 兴趣小组同学称取CaC2O4固体的质盘为m，在老师的指导下进行了如下实验。 Ⅰ、用图甲所示装置，通入N2一段时间后，关闭活塞，加热A、C两处固体，至B中导管口不再冒出气泡时停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。 (3)装置C中观察到 的现象，说明草酸钙分解有CO生成。 (4)开始加热时B中溶液无明显现象，一段时间后，同学们观察到B中溶液变浑浊，说明草酸钙分解有 （填化学式）生成。 (5)尾气处理的主要目的是处理CO，防止其 。常见的处理CO的方法有 。 (6)Ⅱ、取出实验后装置A试管中的剩余固体，称得质量为0.56g，按图乙①~③进行实验，观察到②中固体全部溶解，溶液温度明显升高，③中无明显现象。根据此实验现象和Ⅰ中实验分析，CaC2O4分解的化学方程式为 ，则所取草酸钙的质量m= 。 12．某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题开展“化学反应可视化”的项目式学习。 (1)实验一：利用自制指示剂实验 将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以1∶25的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如表所示： pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 ＞12.5 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的试剂瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的CO2气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明CO2与NaOH发生了反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (2)实验二：数字化实验 按照图2所示进行实验，则图3中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 (3)实验三：产物转化法实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取实验二中加入氢氧化钠溶液后的溶液少许，再向其加入足量稀盐酸 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 (4)实验四：绿色化实验 溶剂 溶解度/g NaOH Na2CO3 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 查阅资料：20℃时NaOH和Na2CO3在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，CO2不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液与小烧杯中，用玻璃管将纯净的CO2气体通入其中，观察到 （填现象），证明氢氧化钠与二氧化碳反应了。 13．化学小组同学为验证酸碱盐性质进行如图1实验； 【进行实验】 (1)图1中向甲试管内滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成．发生反应的化学方程式是 ，实验后将甲、乙两支试管内所有物质倒入烧杯中，如图2所示，观察到蓝色沉淀溶解，白色沉淀增多，静置后同学们对烧杯内上层清液的溶质成分进行探究； 【讨论分析】 (2)经过讨论，认为上层清液的溶质中肯定存在氯化铜和氯化钠，存在氯化钠的原因是 ； 【提出问题】上层清液的溶质中除氯化铜和氯化钠外还存在什么物质？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠              猜想二：硫酸钠、硫酸 猜想三：硫酸钠、盐酸                    猜想四：盐酸、氯化钡 【提出质疑】 (3)有同学提出猜想二不成立，其理由是 ； 【设计实验】 (4)取少量上层清液，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，猜想 不成立； (5)另取少量上层清液，加入少许氧化铜粉末，观察到 ，猜想三成立； 【拓展延伸】 (6)除去烧杯中对水环境有害的氯化铜、盐酸的方法是 。 14．某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 [问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ [实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 [查阅资料]溶液的约为8.2。 [实验分析] (1)图2中A点对应溶液的颜色是 。 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。 (3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。 [实验结论] (5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 A~B段：反应的化学方程式是 。 B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。 15．2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬(Cr)、锰(Mn)、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究： 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜； ②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价硫酸盐。溶液呈淡红色，溶液呈绿色； ③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%=10%左右。 【作出猜想】 (1)猜想①Mn>Cr>Fe；猜想②Mn>Fe>Cr；猜想③ 。 【设计与实验】 (2)①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸酸中 开始时现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生 实验结论 Mn>Fe>(H)>Cr ②李红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是他认为猜想 成立。 【解释与结论】 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 【讨论与交流】 (4)为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是 。 【继续实验】 (5)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如下实验。 步骤 现象 结论 将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 ，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成 猜想①成立 【反思与评价】 (6)影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有 (任写一种)。 【拓展与迁移】 (7)无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为 。 16．次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 (1)根据实验分析，实验5中，a应为 。 (2)由实验①②③可以得到的结论是 。 (3)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 （写实验序号）。 (4)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。 (5)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议 。 【继续实验】 (6)补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。 17．河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，这里的岩盐资源储量高达3300亿吨．岩盐中可能含有、和等杂质，某兴趣小组为探究杂质的成分并得到纯净的食盐水，进行了如图所示实验． (1)粗盐中一定含有的杂质是 ． (2)写出生成白色沉淀B时发生的反应的化学方程式． (3)对滤液C进行适当处理才能得到纯净的溶液，请写出处理方案． 18．近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。 Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg (1)从均衡膳食的角度考虑，搭配 （填标号）一起食用营养会更均衡。 A．鸡蛋 B．牛奶 C．苹果 (2)该自热米饭配料表中共涉及到 种营养素。 Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 (4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。 (5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。 ②取上层清液， ，证明碳酸钠已完全反应。 ③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。 (6)实验步骤②中划线处的合理方案是 。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞） (7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 。（写出解题过程） 【粗略制作】 (8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 19．在乡村振兴战略的实施中，山西省取得了巨大的成就。阳曲小米就是山西省在乡村振兴中发展的重要产业之一。某校实践小组同学在老师组织下，带着极大的兴趣走进了阳曲小米生产基地，对小米的营养价值，生长环境，种植及宣传活动等展开了项目式学习。 任务一：了解阳曲小米的营养价值 【查阅资料】小米是世界上最古老的农作物之一，是中国古代的主要粮食作物。小米又名粟，在北方称为谷子，谷子脱壳后即为小米。 【咨询交流】 (1)同学们听取相关人员的介绍，获悉阳曲小米具有较高的营养价值和药用价值，富含蛋白质、油脂、维生素A、维生素B及人体所需的微量元素，食用阳曲小米可以预防的疾病是 。 任务二：探访阳曲小米的生长环境 【参观学习】小组同学在相关人员陪同下，走进了田间，观察到当地土壤为褐色(其中含碳酸盐)。 【小组合作】 (2)为了检验当地土壤的酸碱性，小组同学亲自收集当地土壤，将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，然后取适量烧杯中的上层清液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，说明该土壤呈碱性。 任务三：了解阳曲小米的种植过程 【社会调查】 (3)同学们向当地农民咨询得知，谷子是小籽粒作物，幼苗顶土能力差，播前要精细整地，保证土壤疏松，目的是 。 【专家指导】 (4)小组同学咨询了当地种植技术人员，了解到谷子在开花灌浆期需施加尿素[化学式为CO(NH2)2]以补充 (填肥料类型)，在灌浆中期可喷施硫酸钾。 【进行实验】 (5)小组同学对土壤中是否有硫酸钾化肥残留产生了好奇，设计了实验方案，对土壤中是否含有硫酸根离子进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量任务二烧杯中的上层清液于试管中，向其中滴加适量 有白色沉淀产生 含硫酸根离子 【反思评价】 (6)实验中发生反应的化学方程式为 。 (7)有同学认为该实验并不能确定土壤中是否含有硫酸根离子，原因是 。同学们一起改进了实验方案，最终确定土壤中含有硫酸钾化肥的残留。 任务四：设计阳曲小米宣传活动 活动主题 我为阳曲小米代言 活动对象 学校学生 时间地点 5月8日上午、光辉中学 活动形式 展示，体验 活动流程 ①通过展板，实物展现阳曲小米的历史、特点等。②与同学们一同体验阳曲小米的不同做法。③活动总结，撰写实践报告 【成果分享】 (8)同学们通过各种方式了解了阳曲小米，并参加了学校组织的家乡的优秀文化展演活动，在项目化学习报告中也提到了为家乡特产进行宣传的想法和建议，请你在宣传活动中为阳曲小米设计一条宣传语： 。 20．管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列问题。 品名 管道疏通剂 主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等 适用范围 水池、地漏等下水道疏通 注意事项 1．严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2．不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 3．不适用铝制、黄铜类管道； 4．用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。 【资料】过碳酸钠（），白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热易分解。 探究一：认识疏通剂 【实验】 (1)取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。 【分析】 (2)试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【讨论】 (3)过碳酸钠属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 【问题】产生气体是什么? 【猜想】①气体可能为过碳酸钠分解产生的；②气体可能为过碳酸钠分解产生的。 【实验】 (4)将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水 ，猜想2错误。 【讨论】 (5)用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应 （用化学方程式表示）。 【问题】该疏通剂不适用铝制管道是什么原因? 【资料】 (6)铝能与NaOH溶液发生反应，反应方程式为 。 探究二：探究疏通剂的成分比例 【拓展延伸】同学们通过如上装置进行实验，根据测定生成的质量，计算样品中过碳酸钠的质量。 (7)要使装置中产生的全部被吸收测定，需要进行的操作是 。 (8)实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物的原因是 。 (9)小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果，请说出他的理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) Ca + 2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 放出 (2) Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O 不再冒出气泡 (3)21.97% 或 22% (4)加入烧瓶中稀盐酸的体积 2．(1)BD (2) E (3)溶液由红色变为无色 (4)吸收二氧化硫，防止污染空气 (5) 上升 D (6) 溶质质量分数 反应条件 3．(1)点燃红磷 (2) / 氮气 不燃烧也不支持燃烧 (3)红磷量不足、装置漏气或打开止水夹过早等 (4)装置更密闭，更环保、结果更准确 (5) 使氧气与铜粉充分反应 调节气压 20% 4．(1)可燃物 (2) 温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 (3) 环保 可燃物与足够浓度的氧气接触 (4) ②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类 (5) 调大 用锅盖盖灭 5．(1)除去金属表面的氧化膜 (2) 金属表面无气泡产生，溶液无变化 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (3) 铬片、铜片、FeSO4溶液 分别将铬片与铜片放入两个试管中，然后分别加入硫酸亚铁溶液，观察到铬片表面有银白色金属析出，铜片表面无明显变化 (4)B 6．(1)7、8月份降水量大。 (2)d (3) (4)、 (5) 7．(1)液体和“炸包”中的白色粉末接触，产生大量气体，装置中的压强增大，从而引起“爆炸” (2)紫色石蕊溶液 (3) CaCO3 变浑浊 / (4)碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格适中 (5)选购正规渠道的“安全玩具”等（合理即可） 8．(1)澄清石灰水 (2)氧气/O2 (3) (4)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触 (5)AC (6)细化气泡，提高气体的溶解效率 (7)定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合 9．(1)向日葵秆灰 (2)相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (3)20 (4)吸收气体中的水蒸气 10．(1)白色沉淀 (2) 不能 稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠，干扰样品中氯化钠的检验 (3)取一定量工业纯碱样品于烧杯中，加入过量的稀硫酸，测定产生的气体的质量，根据气体的质量可以推算出样品中碳酸钠的质量分数 11．(1)H+ (2) 红 溶液由红色变为无色 (3)黑色固体逐渐变红 (4)CO2 (5) 污染环境 点燃或用一个小气球收集 (6) 1.28g 12．(1) 浅绿 深绿 (2) B 与氢氧化钠溶液形成对照 (3)产生气泡 (4)出现白色浑浊 13．(1) (2)甲中硫酸钠与乙中氯化钡反应生成氯化钠 (3)混合后白色沉淀增多说明乙中氯化钡过量 (4)四 (5)黑色粉末溶解 (6)加入适量的氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液（合理即可） 14．(1)红色 (2)稀盐酸体积 (3)减小 (4)HCl、NaCl (5) 15．(1)Fe>Mn>Cr (2)① (3) (4)表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应 (5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象 (6)金属与酸的接触面积、酸的浓度等 (7)18% 16．(1)20-22 (2)相同条件下，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯的衰减量越大，说明次氯酸钠的稳定性越差 (3)①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨ (4)5%，16-18℃ (5)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存 (6)16-18℃的房间内，研究周期为60天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量不等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性有影响，若次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量等于7.0%，则对次氯酸钠的稳定性无影响。 17．(1)氯化镁和硫酸钠（或和） (2) (3)向滤液C中加入适量的稀盐酸，调节溶液的pH为7。（合理即可） 18．(1)C (2)四/4 (3) (4)防止反应速率过快，引发危险 (5)烧杯内壁有水雾出现 (6)加入氯化钙溶液，没有白色沉淀生成 (7)4.2g (8)ACD 19．(1)夜盲症 (2)溶液由无色变为红色 (3)让幼苗顺利破土 (4)氮肥 (5)硝酸钡溶液 (6)Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 (7)土壤中含有碳酸盐，土壤浸出液中可能含有碳酸根离子，碳酸根离子也能和钡离子产生白色沉淀 (8)粒小味甘营养全，老少皆宜独占先 20．(1)> (2)放热 (3)C (4)不变浑浊 (5) (6) (7)待A中样品完全反应后，打开弹簧夹K，通入氮气 (8)盐酸挥发出氯化氢气体，也会被NaOH吸收，导致结果偏大（或影响测定结果） (9)C装置中的导管与空气相通，外界空气中的二氧化碳也会被NaOH吸收，影响测定结果 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$