3.2水的电离和溶液的PH 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．烧杯 D．锥形瓶 2．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是 A．原混合液中c()=0.2mol·L-1 B．原混合液中c(NO)=0.9mol·L-1 C．原混合液的pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol·L-1 3．25℃时，的溶液中c(H+)=1.3410-3mol/L-1，则该溶液中水的离子积常数为 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定 4．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 5．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 6．如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是 A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 B．用CCl4提取碘水中的碘，可选择图③所示装置 C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，眼睛注视滴定管液面变化，应选用图⑤所示装置 7．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强 B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氨氧化物 C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大 D．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高 8．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG = lg。则下列叙述正确的是（　　） A．酸性溶液的AG＜ 0 B．中性溶液的AG＝1 C．25℃时0.10 mol∙L−1 NaOH溶液的AG＞0 D．25℃时0.10 mol∙L−1 HCl溶液的AG＝12 9．下列说法中正确的是（    ） A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－ B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变 C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L D．H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之减小 10．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是碱式滴定管排气泡的操作 11．常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 12．50 ℃时水的离子积Kw=5.5×10-14，则在此温度下，c(H＋)=1×10-7mol·L-1的溶液 A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 13．下列说法不正确的是 A．常温下，将10mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠与10mL0.1mol·L−1稀硫酸混合，溶液立即产生淡黄色沉淀并有大量气泡冒出 B．pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断 C．电器设备所引起的火灾，可以使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火 D．制备硫酸亚铁铵时，铁屑和稀硫酸反应过程中，应适当补充水，可以防止硫酸亚铁晶体析出 14．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的 A．B曲线对应的温度为25℃ B．b点溶液呈酸性 C．d点溶液中可大量存在 D．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的依次减小 15．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则 B．的氯化铵溶液，，由水电离出 C．时，，则，溶液呈碱性 D．时，纯水的，呈中性 16．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ①. 0.1mol/L 的盐酸                 ②. 0.1mol/L的氢氧化钠 ③. pH= 2的盐酸                     ④. pH= 12的氢氧化钠 A．14：13：12：11 B．1：1：10：10 C．11：12：13：14 D．10:10:1:1 17．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用量筒量取一定体积的浓H2SO4并向其中加水稀释成稀硫酸 18．对下列图示实验的描述正确的是 A．图1所示的实验：可根据溶液颜色变化比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应 19．下列说法正确的是 A．克和的固体混合物中含有的阴离子数目为 B．用铜做电极电解溶液的反应方程式： C．常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 D．在蒸馏水中滴加浓，不变 20．现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）    A B C D 盐酸的浓度（mol/L） 0.150 0.090 0.080 0.040 NaOH的浓度（mol/L） 0.040 0.030 0.160 0.120 A．A B．B C．C D．D 21．常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是 A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的 B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙 C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙 D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的 22．常温时，①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离产生的c(H+)：①=③>④=② B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br- C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO 24．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用试纸测出某溶液为3.5 B．用托盘天平称取固体 C．用量筒量取盐酸 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 25．下列说法正确的是 A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水) B．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－ D．0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少 二、填空题 26．酸碱中和滴定主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。 仪器a是 ，仪器b是 。精密度： mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液 2～3遍。 ③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 刻度线以上。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于 或 。准确读取数值并记录。 27．以标准盐酸滴定待测溶液为例，分析实验误差： 步骤 操作 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 28．回答下列问题 (1)常温下，将硫酸氢钠固体溶于水配成0.1mol/L的溶液10mL；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： ；将该溶液加水稀释到1L所得溶液的pH值为 ，此时该溶液中由水电离出的氢离子浓度为 ；向该溶液中滴加氢氧化钡溶液至呈中性，请写出有关的离子方程式： 。 (2)t℃时，有的稀硫酸和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、移液管和锥形瓶，其中酸式滴定管、碱式滴定管、移液管需要用所盛放的液体润洗，否则溶液被稀释，锥形瓶不需要润洗，据此解答。 【详解】A．酸式滴定管在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以要用所盛的溶液润洗，故不选A； B．同酸式滴定管一样，碱式滴定管也要用所盛的溶液润洗，故不选B； C．烧杯不是中和滴定必须用到的仪器，故C不选； D．锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差，故锥形瓶不需要润洗，故D选； 答案选D。 2．C 【详解】A．由题意可知，难溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.466 g÷233g/mol=0.002mol，则硫酸中的n(H+)=0.004mol，c(SO)=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，A错误； B．因消耗的氢氧化钠的物质的量等于溶液中氢离子的物质的量，即n(NaOH) =n(OH-) =n(H+)=0.01L×2mol/L=0.02mol；硝酸提供的n(H+)=0.02mol-0.004mol=0.016mol，c(NO)=0.016mol÷0.02L=0.8mol/L，B错误； C．原混合液中c(H+)=0.02mol÷0.02L=1mol/L，则原混合液的pH=0，C正确； D．Kw= c(H+) c(OH-)=10—14， c(H+)=1mol/L，c(OH—)=10-14，由水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为c(H+) =10—14 mol·L-1，D错误； 故选C。 3．B 【详解】水的离子积常数和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25℃时，水的离子积常数为， 故选：B。 4．B 【详解】A．由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。 B．盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。 C．滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。 D．滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏低。 答案选B。 5．B 【详解】A．不能促进水的电离，故A错误； B．结合水电离出来的，促进水的电离平衡正向移动，故B正确； C．加入，增大，抑制水的电离逆向移动，故C错误； D．不能促进水的电离，故D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．粗盐提纯需要过滤和蒸发，图①为过滤装置，图②为蒸发装置，则用图①和图②所示装置进行粗盐提纯，A项正确； B．用 CCl4 提取碘水中的碘萃取后需要分液，图③所示装置为分液装置，B项正确； C．图④为蒸馏装置，实验室用该装置制取蒸馏水，C项正确； D．图⑤中的滴定管为酸式滴定管，不能用其盛放 NaOH 溶液，且眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，不应该注视滴定管液面变化，D项错误； 答案选D。 7．D 【详解】A．食醋中酸性物质主要是醋酸，洁厕灵中酸性物质主要是盐酸，而盐酸酸性强于醋酸，故A项错误； B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氨氧化物是空气中氮气与氧气在放电条件下生成的，故B项错误； C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，由于冰醋酸溶解以及稀释的影响，溶液pH先增大再减小，故C项错误； D．使用催化剂能加快化学反应速率，提高单位时间内物质的转化量，故D项正确； 综上所述，正确的是D项。 8．D 【详解】A．酸性溶液，＞1，因此AG＞0，故A错误； B．中性溶液，=1，AG＝0，故B错误； C．25℃时0.10 mol∙L−1 NaOH溶液，，AG＝−12＜0，故C错误； D．25℃时0.10 mol∙L−1 HCl溶液，，AG＝12，故D正确。 综上所述，答案为D。 9．A 【详解】A.水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O=H++OH-，它能微弱地电离出H+和OH-，A项正确； B. Kw只和温度有关，温度不变Kw保持不变，温度升高Kw增大，反之Kw降低，B项错误； C.溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要是溶液中的c(H+)=c(OH－)，溶液就呈中性，常温下中性溶液中c(H+)=c(OH－) =1×10－7mol/L，升温后中性溶液中c(H+)=c(OH－) ＞1×10－7mol/L，C项错误； D. Kw只和温度有关，且H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高电离平衡向电离方向移动， Kw增大，D项错误； 答案选A。 【点睛】Kw只和温度有关，温度不变Kw，保持不变，温度升高，Kw增大，温度降低，Kw降低。 10．D 【详解】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸钠反应，故B正确； C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C正确； D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故D错误； 故选D。 11．C 【详解】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。 12．B 【详解】此温度下，则c(OH-)> c(H＋)，溶液呈碱性，故选：B。 13．A 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸混合，反应产生硫酸钠、单质硫、二氧化硫，由于反应在常温下进行，且浓度较低，速率较慢，所以沉淀为乳白色，且不会有大量气泡冒出，故A错误； B．强碱滴定强酸，生成的盐不发生水解，溶液显中性，可以选用酚酞或甲基橙做指示剂判定滴定终点，也可直接用pH计测定反应溶液的pH来判定滴定终点，故B正确； C．二氧化碳或四氯化碳密度均比空气大，且不燃烧，不导电，可以用于扑灭电器设备所引起的火灾，故C正确； D．铁屑和稀硫酸反应过程中放出热量，水分会有部分挥发，为防止硫酸亚铁结晶析出，需要适当补充水，故D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．B曲线对应的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=10-12，A曲线对应的Kw=10-14，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，故B曲线对应的温度为100℃，故A错误； B．b点时c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，溶液显中性，故B错误； C．d点溶液显酸性，不能大量存在，故C错误； D．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的c(H+)逐渐增大，依次减小，故D正确。 答案选D。 15．A 【详解】A．温度未知，无法计算NaOH溶液中c(OH-)，所以无法计算酸碱溶液体积之比，故A错误； B．溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-5mol/L，所以由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，故B正确； C．该温度下纯水中c(OH-)=c(H+)=，pH＜7，则pH=7时，c(H+)＜mol/L，此时溶液呈碱性，故C正确； D．纯水中c(OH-)=c(H+)，所以100℃时，纯水的pH=6，呈中性，故D正确； 故选：A。 16．B 【详解】①0.1mol/L 的盐酸，，； ②0.1mol/L的氢氧化钠，； ③pH= 2的盐酸，，； ④pH= 12的氢氧化钠，； 由水电离出的氢离子浓度之比为1：1：10：10，答案选B。 17．B 【详解】A．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，A项错误； B．酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果，B项正确； C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高，C项错误； D．一是量筒不能作为稀释溶液的容器，二是稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢注入水中并不断搅拌，D项错误； 故选B。 18．A 【详解】A．该装置为原电池，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，反应过程中若溶液颜色变浅，说明铜离子得到电子被还原、则锌失去电子被氧化，可证明锌的活泼性大于铜，A正确； B．图中装置的左侧滴定管为碱式滴定管，则右侧为酸式滴定管，该实验为用盐酸滴定NaOH溶液，B错误； C．测定中和热只能使用稀酸和稀碱；由于浓硫酸遇水放热，使用浓硫酸会导致中和热测定数值偏大，C错误； D．热水中的烧瓶中气体的颜色变深，即平衡2NO2(g) N2O4(g)逆向移动，冰水中的烧瓶中气体的颜色变浅，即平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移动，说明该平衡的正反应是放热反应，D错误； 故选A。 19．A 【详解】A. 和的摩尔质量相同，且阴阳离子数目之比是1：2，7.8g克和的固体的物质的量为，因此混合物中阴离子数目为，故A正确； B．阳极铜被氧化，不能生成氧气，为铜的精炼，阳极铜被氧化，阴极析出铜，故B错误； C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为，故C错误； D．浓硫酸溶于水放热，增大，故D错误； 答案选A。 20．B 【详解】从图像的起点看，盐酸的pH<2，只能推出c(HCl)>0.01mol/L，但得不出具体值。在pH=7的点，所用V(NaOH)=30mL，而V(HCl)=10mL，依据n(HCl)=n(NaOH)，可得出 c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)，c(HCl)/c(NaOH)=3:1。从表中信息可以看出，选项B符合题意。答案为B。 21．C 【详解】A． c(H+)=10−pH，所以c(H+)甲=10−a，c(H+)乙=10−(a+1)，所以c(H+)甲=10c(H+)乙，酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH−)，因c(OH−) = ，即氢氧根离子浓度比较：10 c(OH−)甲 = c(OH−)乙，则水电离出的氢离子浓度10c(H+)甲 = c(H+)乙，即c(H+)甲 = c(H+)乙，故A项正确； B． 酸的浓度越大，酸的电离程度越小，则物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙，故B项正确； C． 酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，则c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙，所以中和等量的NaOH溶液，消耗酸的体积比较，10V(CH3COOH)甲<V(CH3COOH)乙，故C项错误； D． c(OH−) = ，所以氢氧根离子浓度比较：10c(OH−)甲=c(OH−)乙，即甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的，故D项正确； 答案选C。 22．B 【详解】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故A错误； B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3•H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，故B正确； C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误； D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，故D错误； 故选B。 23．A 【详解】A．各离子间互不反应，可以大量共存，故A正确； B．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故B错误； C．使酚酞变红色的溶液，显碱性，A13+与OH-不能大量共存，故C错误； D．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是强酸性或强碱性，当溶液为强酸性时，I-、和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 答案选A。 24．D 【详解】A．用试纸测出的溶液为整数，故A错误； B．托盘天平的精度为0.1g，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取盐酸，故C错误； D．滴定管的精度为0.01mL，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确； 选D。 25．A 【详解】A、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，由于pH=11的氨水，浓度大于10－3mol·L－1，反应后溶液为中性时消耗氨水体积较小，即V(盐酸)＞V(氨水)，A正确； B、室温时某溶液的pH＜7，该溶液呈酸性，溶质可能为酸、强酸弱碱盐，也可能为酸式盐，如NaHSO3，HSO3－电离大于水解，使得溶液呈酸性，B错误； C、Na2CO3溶液中，CO32－的水解分步进行，其水解的离子方程式应分步书写，正确的水解反应为：CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－，C错误； D、0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，则CH3COO－数目增多，但c(H＋)减小，由于Kw不变，则c(OH－)=增大，D错误； 答案选A。 26．(1) 锥形瓶 烧杯 酸式滴定管 碱式滴定管 0.01 (2) 润洗 0 “0”刻度 “0”刻度以下的某一刻度 【详解】（1）酸碱中和滴定主要用到的仪器有滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶和烧杯。仪器a带有玻璃活塞是酸式滴定管，仪器b带有橡胶管是碱式滴定管，精密度均为0.01 mL。 （2）滴定管的使用方法分为四步：使用前先检查滴定管活塞是否漏水；在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍；分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上；在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。 27． 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 【详解】未用标准溶液润洗酸式滴定管，盐酸用量增大，导致测得氢氧化钠浓度偏高； 锥形瓶用待测溶液润，导致盐酸用量增大，导致测得氢氧化钠浓度偏高； 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管，导致氢氧化钠浓度偏小，盐酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低； 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水，不影响盐酸用量，测得氢氧化钠浓度偏无影响； 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，导致所取碱液体积偏小，盐酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低； 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红，说明盐酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低； 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，盐酸读数偏大，导致测得氢氧化钠浓度偏高； 滴定过程中振荡时有液滴溅出，损失碱液，酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低； 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水，不影响盐酸用量，测得氢氧化钠浓度偏无影响； 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数，盐酸读数偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低； 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数，盐酸读数偏大，导致测得氢氧化钠浓度偏高。 28．(1) NaHSO4=Na++H++SO 3 10-11mol/L 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (2)10-13 【解析】（1） 硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；原来溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，溶液中c(H+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，将该溶液加水稀释到1L，溶液体积增大100倍，则c(H+)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=3；水电离出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；向该溶液中滴加氢氧化钡溶液至呈中性，说明NaHSO4溶液中H+恰好完全被中和，NaHSO4与Ba(OH)2以2:1反应，生成BaSO4、Na2SO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 （2） 混合溶液呈中性，说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)，酸碱溶液体积相等，所以酸中c(H+)等于碱中c(OH-)，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L， 碱中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，该温度下水的离子积常数为Kw=c(H+)×c(OH-)=10-11×0.01=10-13。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$