第四单元金属单元知识梳理 -2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

知识梳理 《第四单元金属》单元知识点梳理 1. 金属材料: (1)金属材料包括 和 (2)金属具有的共同物理性质是常温下大多是 (汞除外,汞常温下为 ),有金属光泽,具有良好的 和导 、 ,硬度和密度 熔点和沸点 延性最好的是 ，展性最好的是 ，导电性最强的金属是 ，硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ，熔点最低的金属 ，人体中含量最高的金属 ；地壳中含量最高的金属 。性质的差异决定了金属的不同用途。 高可以做灯丝,铜的 优良,被广泛用于电子制造业, 的稀有常作为饰品等。香烟内包烟纸上的金属是 ，,热水瓶胆壁上是 ,干电池外壳的金属是 ,温度计填充的是 。 (3) 合金 在某种金属中加热熔合其它 或 后形成的具有金属特性的物质。合金是 。种类:常见的合金有铜合金、铁合金、铝合金、钛合金。人类应用最早的合金是 ,生铁和钢是应用最广泛的铁合金,二者的主要区别是含 ，黄铜的成分是铜锌合金。 性能:合金比它的组成金属熔点低,硬度和强度大,抗腐蚀能力更强,色泽更鲜艳。 2、 金属矿物及其冶炼 (1) ( 高温 )常见的铁矿石有(填主要成分):赤铁矿 ,磁铁矿 ,菱铁矿 等。 炼铁的反应原理为(化学方程式) 工业上冶炼铝的化学方程式为 (2)C0还原氧化铁的实验: 1.组装仪器并检查装置气密性 ②实验前先通入一氧化碳的原因是 实验结束后,要先 ，防止 。 ③尾气处理办法 或 ④在该反应中还原剂是 。 现象: , , 。 思考:如何证明生成的黑色物质中有铁?在黑色固体中加入稀盐酸有气泡产生则证明含有铁。 3、 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 镁 发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 铝 发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 铁 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 为什么铝的抗腐蚀性能好?常温下铝与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,阻止了铝进一步被氧化。用化学方程式表示: 。 2. 金属与酸(盐酸、稀硫酸)反应 反应现象 化学方程式 化学方程式 镁 产生大量气 锌 产生大量气 铁 产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 规律:金属与酸反应产生氢气的质量 等质量的金属与足量的酸反应,活动性强的反应速度快,相对原子质量小的金属最终产生氢气多消耗的酸多。 等质量的酸与足量的金属反应,活动性强的反应速度快,最终产生的氢气一样多,逍耗的酸一样多。 3、 金属与盐的溶液反应: 反应的现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeS04+Cu 铜与硝酸银溶液 铜表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 4.金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,越容易失去电子,活动性就越强:排在H前的能与酸(盐酸或稀硫酸)发生置换反应生成氢气,排在H后的不能与酸反应生成氢气;位置靠前的金属,可以把其后的金属从他们的盐溶液中置换出来。 5. 验证三种金属活动性强弱时,选择活动性处于中间的金属单质和两边金属的盐溶液或选择两边金属单质和活动性处于中间金属的盐溶液。 多种金属与多种盐溶液反应的先后顺序:金属活动性顺序表中,距离远的优先反应 4. 金属资源的锈蚀和保护 (1) 铁生锈,实际上是 与空气中的 和 等物质相互作用,发生氧化的过程,因此铁锈主要成分是 ,化学式为Fe2O3为了防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面 和 外,最常用的方法是在钢铁制品表面 或 。 (2)保护金属资源:防止 ； 属；合理开采矿物,寻找金属替代品。回收利用废旧金属既可以 ， 5.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，通式。A+BC=AC+B 答案： 知识梳理 《第四单元金属》单元知识点梳理 2. 金属材料: (1)金属材料包括纯金属和合金 (2)金属具有的共同物理性质是常温下大多是固态(汞除外,汞常温下为液态),有金属光泽,具有良好的延展性和导热导电性,硬度和密度较大熔点和沸点较高. 延性最好的是铂，展性最好的是金，导电性最强的金属是银，硬度最大的金属铬；熔点最高的金属钨，熔点最低的金属汞，人体中含量最高的金属钙；地壳中含量最高的金属铝。性质的差异决定了金属的不同用途。钨的熔点高可以做灯丝,铜的导电性优良,被广泛用于电子制造业,金的稀有常作为饰品等。香烟内包烟纸上的金属是铝，,热水瓶胆壁上是银,干电池外壳的金属是锌,温度计填充的是汞。 (4) 合金 在某种金属中加热熔合其它金属或非金属后形成的具有金属特性的物质。合金是混合物。种类:常见的合金有铜合金、铁合金、铝合金、钛合金。人类应用最早的合金是青铜,生铁和钢是应用最广泛的铁合金,二者的主要区别是含碳量不同，黄铜的成分是铜锌合金。 性能:合金比它的组成金属熔点低,硬度和强度大,抗腐蚀能力更强,色泽更鲜艳。 4、 金属矿物及其冶炼 (2) ( 高温 )常见的铁矿石有(填主要成分):赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,菱铁矿FeCO3等。 ( 通电 )炼铁的反应原理为(化学方程式)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3=4Al+3O2 (2)C0还原氧化铁的实验: 1.组装仪器并检查装置气密性 ②实验前先通入一氧化碳的原因是排尽空气防止发生爆炸 实验结束后,要先停止加热冷却后再停止通一氧化碳， 防止铁再次被氧化。 ③尾气处理办法收集或点燃防止污染空气 ④在该反应中还原剂是C0 。 现象:固体由红色变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气然烧时有淡蓝色火焰 。 思考:如何证明生成的黑色物质中有铁?在黑色固体中加入稀盐酸有气泡产生则证明含有铁。 5、 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 镁 发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 铝 发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体 铁 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 为什么铝的抗腐蚀性能好?常温下铝与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,阻止了铝进一步被氧化。用化学方程式表示: 。 3. 金属与酸(盐酸、稀硫酸)反应 反应现象 化学方程式 化学方程式 镁 产生大量气 锌 产生大量气 铁 产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 规律:金属与酸反应产生氢气的质量 等质量的金属与足量的酸反应,活动性强的反应速度快,相对原子质量小的金属最终产生氢气多消耗的酸多。 等质量的酸与足量的金属反应,活动性强的反应速度快,最终产生的氢气一样多,逍耗的酸一样多。 4、 金属与盐的溶液反应: 反应的现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeS04+Cu 铜与硝酸银溶液 铜表面有银白色物质析出,溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 4.金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,越容易失去电子,活动性就越强:排在H前的能与酸(盐酸或稀硫酸)发生置换反应生成氢气,排在H后的不能与酸反应生成氢气;位置靠前的金属,可以把其后的金属从他们的盐溶液中置换出来。 6. 验证三种金属活动性强弱时,选择活动性处于中间的金属单质和两边金属的盐溶液或选择两边金属单质和活动性处于中间金属的盐溶液。 多种金属与多种盐溶液反应的先后顺序:金属活动性顺序表中,距离远的优先反应 5. 金属资源的锈蚀和保护 (2) 铁生锈,实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质相互作用,发生氧化的过程,因此铁锈主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3为了防止铁制品生锈,除了要保持铁制品表面清洁和干燥外,最常用的方法是在钢铁制品表面涂保护层或将钢铁制成合金。 (2)保护金属资源:防止金属制品锈蚀；回收废旧金属；合理开采矿物,寻找金属替代品。 5.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，通式。A+BC=AC+B 学科网（北京）股份有限公司 $$