精品解析：湖北省沧州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

沧州市2023-2024学年第一学期末教学质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：溶液、 B. 非电解质： C. 碱性氧化物： D. 硫的同素异形体： 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为5的硼原子： C. 的电离方程式： D. 电子式： 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室安全的说法错误的是 A. 若金属或着火，可用泡沫灭火器灭火 B. 观察活泼金属与水或酸溶液反应时，需要戴护目镜 C. 含重金属的废液应进行处理后再排放 D. 氧化性试剂和还原性试剂应分开放置 4. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式表示错误的是 A. 钠与水反应： B 氯碱工业制氯气： C. 氧化铁粉末溶于足量稀硫酸： D. 向溶液中加入足量的澄清石灰水： 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为 C. 和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D. 的溶液中含有的个数为 7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 和都是离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 简单氢化物的沸点： 8. 硫酸是当今世界最重要化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法错误的是 A. 黄铁矿主要成分中含有离子键和共价键 B. 沸腾炉中得到的矿渣可用于炼铁 C. 接触室内发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 为了降低成本，可用蒸馏水代替的浓硫酸来吸收 9. 向盛有溶液的烧杯中，匀速滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液中大量存在的离子是 B. 与点溶液中离子能大量共存 C. 用离子方程式表示段反应： D. 点以后，随着滴入溶液的增多，溶液不会一直增大 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入几滴稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 产生的气体一定为 B 将稀盐酸滴入溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 非金属性： C 用玻璃棒蘸取某待测液在酒精喷灯上灼烧，观察焰色为黄色 待测液中含有钠元素 D 向某溶液中先加稀盐酸，无沉淀生成，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A. a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B. 常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C. a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 12. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，该反应的离子方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 该反应的氧化产物为 D. 每处理，转移电子 13. 实验室用下列装置进行某些元素性质探究实验(夹持装置省略)，将分液漏斗①中溶液逐滴加入到圆底烧瓶②中。下列实验所用试剂不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验所用试剂 A 制备氯气 ①中为浓盐酸，②中为固体，③中为溶液 B 验证的漂白性 ①中为的浓硫酸，②中为固体，③中为品红溶液 C 制备 ①中为氨水，②中为溶液，③中为蒸馏水 D 比较与的氧化性 ①中为溶液，②中为浓盐酸，③中为淀粉碘化钾溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在 B. 原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C. 原溶液中 D. 原溶液一定存在 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： Ⅰ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应：。 （1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。 Ⅱ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：_______。 （3）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： ①将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为_______。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______ (填标号)。 Ⅲ．基于物质的量研究物质的组成是化学研究非常重要的一个方面。 （4）标准状况下，现有a． b．个分子 c．四种物质，其中物质的量最大的是_______(填标号，下同)；质量最小的是_______；含个数最多的是_______。 16. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）②④按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式为_______。 （2）⑧的原子结构示意图为_______。 （3）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （5）①⑤按原子个数比为1∶1可以组成一种化合物M，该物质熔点为800℃，不溶于有机溶剂，物质M属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；物质M放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并生成一种碱性物质。写出与反应的化学方程式：_______。 （6）②和①按原子个数比2∶5可组成分子式相同而结构不同的两种有机物，它们互为_______。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 除去粗盐中的等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序是_______ (填标号)。 A．①②③ B．②①③ C．①③② （2）上述操作中溶解和过滤步骤均用到玻璃棒，其作用分别为_______、_______。 Ⅱ．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： （3）可用气体，在该操作过程中的作用为_______，下列试剂中能代替的是_______ (填标号)。 A．浓硫酸 B． 溶液 C．溶液 Ⅲ．海带提碘 某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （4）的作用是_______(用离子方程式解释)。 （5）若操作③中的试剂为，则含的有机溶液应从分液漏斗_______ (填标号)。 A．上口倒出 B．下口流出 （6）加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为_______。 18. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为_______(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②需要量取_______mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为： ①配平上述离子方程式_______。 ②已知在处理饮用水的过程中会生成在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗转移_______电子。胶体与溶液的本质区别为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市2023-2024学年第一学期末教学质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：溶液、 B. 非电解质： C. 碱性氧化物： D. 硫的同素异形体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C． 是碱性氧化物，与酸反应除了生成盐和水还有氧气生成，不是碱性氧化物，C错误； D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为5的硼原子： C. 的电离方程式： D. 电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子得到一个电子形成氯离子，的结构示意图：，A正确； B．中子数为5的硼原子，质量数为10，可表示为，B错误； C．为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确的电离方程式为，C错误； D．电子式为，为次氯酸的结构式，D错误； 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室安全的说法错误的是 A. 若金属或着火，可用泡沫灭火器灭火 B. 观察活泼金属与水或酸溶液反应时，需要戴护目镜 C. 含重金属的废液应进行处理后再排放 D. 氧化性试剂和还原性试剂应分开放置 【答案】A 【解析】 【详解】A．或均与二氧化碳反应，与水也可剧烈反应，故金属或着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用沙土盖灭，A错误； B．活泼金属与水或酸反应时液体容易溅出，所以观察活泼金属与水或酸反应的现象时要佩戴护目镜，B正确； C．含重金属的废液有毒，不能直接排放，可以通过化学反应，将重金属离子进行沉淀，之后再排放，C正确； D．氧化性试剂和还原性试剂化学性质不同，共同存放可能引起化学反应，应分开放置，D正确； 故选A。 4. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以由氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．氧元素化合价升高，被氧化，但KMnO4直接加热分解即可，B不符合题意； C．，S元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C符合题意； D．，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式表示错误的是 A. 钠与水反应： B. 氯碱工业制氯气： C. 氧化铁粉末溶于足量稀硫酸： D. 向溶液中加入足量的澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．氯碱工业制氯气生成氢气、氯气和氢氧化钠：，B正确； C．氧化铁粉末溶于足量稀硫酸生成硫酸铁和水：，C正确； D．向溶液中加入足量的澄清石灰水生成碳酸钙和水：，D正确； 答案选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为 C. 和组成的混合气体中含有的氧原子总数为 D. 的溶液中含有的个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个所含电子总数为10个，则所含电子总数为，A错误； B．发生微弱的水解反应生成氢氧化铁胶体，而一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，则充分反应后生成的氢氧化铁胶体粒子数小于，B错误； C．氧气和臭氧均是氧元素形成不同单质，和组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量是1mol，总数为，C正确； D．由于没有给出溶液的体积，无法进行计算，D错误； 故选C。 7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 和都是离子化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】元素原子层电子数等于层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2，Z为Mg；元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，X为O；的单质为气体，且原子序数介于X和Z之间，则Y为F；元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为Si。从而得到分别为O、F、Mg、Si，由此分析回答； 【详解】A．同一周期从左到右半径逐渐减小，同一主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞O＞F，A正确； B．和分别为MgF2和SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B错误； C．W为Si，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，简单氢化物H2O呈液态，HF呈气态，则沸点H2O＞HF，D错误； 故选A。 8. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法错误的是 A. 黄铁矿的主要成分中含有离子键和共价键 B. 沸腾炉中得到的矿渣可用于炼铁 C. 接触室内发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. 为了降低成本，可用蒸馏水代替的浓硫酸来吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，根据其电子式可知含有离子键和共价键，A正确； B．沸腾炉中黄铁矿和氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，矿渣的主要成分为Fe2O3，可用于炼铁，B正确； C．接触室内二氧化硫和氧气发生反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，C正确； D．与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，腐蚀器材，故不能用蒸馏水代替的浓硫酸来吸收，D错误； 故选D。 9. 向盛有溶液的烧杯中，匀速滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液中大量存在的离子是 B. 与点溶液中离子能大量共存 C. 用离子方程式表示段的反应： D. 点以后，随着滴入溶液的增多，溶液不会一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，先发生2NaHSO4+Ba(OH)2＝2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，随着Ba(OH)2滴入，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2＝H2O+NaOH+BaSO4↓，以此分析。 【详解】A．根据分析，b点溶液中溶质为硫酸钠，大量存在的离子是，A错误； B．c点溶质既有Na2SO4也存在NaOH，与点溶液中离子不能大量共存，B错误； C．根据分析，ab段发生反应，C正确； D．在d点Ba2+完全转化为沉淀，d点以后，随着滴入氢氧化钡溶液，OH-的浓度逐渐增大，但小于0.02mol/L，溶液pH一直增大，D错误； 故答案为C。 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入几滴稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 产生的气体一定为 B 将稀盐酸滴入溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 非金属性： C 用玻璃棒蘸取某待测液在酒精喷灯上灼烧，观察焰色为黄色 待测液中含有钠元素 D 向某溶液中先加稀盐酸，无沉淀生成，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、Cl2等气体都可以使品红溶液褪色，产生的气体不一定为，A错误； B．通过实验证明HCl的酸性强于碳酸，但是比较非金属性强弱，需比较最高价含氧酸的酸性，HCl不是氯元素最高价含氧酸，B错误； C．需用铂丝蘸取待测液在酒精喷灯上灼烧，然后观察焰色，不能用玻璃棒蘸取，因为玻璃中也有钠元素，C错误； D．向某溶液中先加稀盐酸，无沉淀生成，排除干扰离子，再加入溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，该溶液中含有，D正确； 故选D。 11. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是 A. a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d B. 常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c C. a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性 D. 一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c 【答案】D 【解析】 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，h为硫酸盐(或硫酸氢盐)，由此分析回答； 【详解】A．H2S在氧气中燃烧可以生成单质S，氧气过量时也可以生成SO2，但不能生成SO3，A错误； B．Cu与浓硫酸在加热条件下才能反应生成SO2，B错误； C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于被酸性高锰酸钾氧化，体现它们的还原性，C错误； D．硫和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，化学方程式为，D正确； 故选D。 12. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，该反应的离子方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 该反应的氧化产物为 D. 每处理，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中中Cr元素化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂；化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，由此分析回答； 【详解】A．具有单一组成，属于纯净物，A错误； B．该反应的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，B正确； C．由分析可知，发生还原反应生成，为还原产物，C错误； D．中Cr元素，化合价由+6价降低到+3价，每处理1mol，转移6mol电子，D错误； 故选B。 13. 实验室用下列装置进行某些元素性质探究实验(夹持装置省略)，将分液漏斗①中溶液逐滴加入到圆底烧瓶②中。下列实验所用试剂不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验所用试剂 A 制备氯气 ①中为浓盐酸，②中为固体，③中为溶液 B 验证的漂白性 ①中为的浓硫酸，②中为固体，③中为品红溶液 C 制备 ①中为氨水，②中为溶液，③中为蒸馏水 D 比较与的氧化性 ①中为溶液，②中为浓盐酸，③中为淀粉碘化钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与固体加热才能制备氯气，A错误； B．70%的浓硫酸与固体反应生成气体，气体使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，B正确； C．氨水与溶液混合反应生成，C正确； D．溶液与浓盐酸反应生成，与淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应生成，淀粉碘化钾溶液变蓝，证明比的氧化性强，D正确； 故选A。 14. 无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存 B. 原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验 C. 原溶液中 D. 原溶液一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，故一定没有，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知，其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和；沉淀2是BaSO4，物质的量为，则BaCO3的物质的量为；、与均不能共存，原溶液中一定不存在；与反应，则一定不含有；滤液中加入氢氧化钠溶液加热产生气体，则一定有，生成氨气的物质的量为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，A正确； B．未鉴定，原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验，B正确； C．由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol，即铵根的物质的量也为0.05mol，浓度为，C错误； D．溶液中一定含有的阳离子为，所带正电荷的物质得量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液一定含有，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： Ⅰ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应：。 （1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。 Ⅱ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：_______。 （3）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： ①将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为_______。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______ (填标号)。 Ⅲ．基于物质的量研究物质的组成是化学研究非常重要的一个方面。 （4）标准状况下，现有a． b．个分子 c．四种物质，其中物质的量最大的是_______(填标号，下同)；质量最小的是_______；含个数最多的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 5∶1 （2） （3） ①. ②. C （4） ①. b ②. d ③. c 【解析】 【小问1详解】 反应中，中的由+5价降到0价，中的I由-1价升高到0价，则氧化剂是，还原剂是，氧化产物()和还原产物()的物质的量之比是5∶1； 【小问2详解】 与反应生成和，化学方程式； 【小问3详解】 ①侯氏制碱法的化学原理是将通入饱和氨盐水中，生成碳酸氢钠、氯化铵，该反应的化学方程式为； ②饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和母液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中加入后得到产品氯化铵和食盐水。综合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要分液； 故选C； 【小问4详解】 a．4.48L的物质的量为0.2，质量； b．个分子的物质的量为，质量为，； c．7.2g的物质的量为，； d．0.1质量为，。 故物质的量最大为b，质量最小的为d，含H个数最多的是c。 16. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）②④按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式为_______。 （2）⑧的原子结构示意图为_______。 （3）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （4）②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （5）①⑤按原子个数比为1∶1可以组成一种化合物M，该物质熔点为800℃，不溶于有机溶剂，物质M属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；物质M放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并生成一种碱性物质。写出与反应的化学方程式：_______。 （6）②和①按原子个数比2∶5可组成分子式相同而结构不同的两种有机物，它们互为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）(浓) （5） ①. 离子化合物 ②. （6）同分异构体 【解析】 【分析】根据元素周期表可知各元素分别为①H、②C、③N、④O、⑤、⑥、⑦S、⑧； 【小问1详解】 ②、④按原子个数比为1∶2组成的分子为，结构式为； 【小问2详解】 为第3周期第ⅦA元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，的原子结构示意图为； 【小问3详解】 电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，核电荷数大的离子半径小，、、半径由大到小的顺序是； 【小问4详解】 ⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，C与浓硫酸反应的化学方程式为(浓) ； 【小问5详解】 ①、⑤按原子个数比为1∶1可以构成的化合物为，属于离子化合物；根据题干信息知与反应生成氢气和，故与反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ②和①按原子个数比为2∶5组成的有机物分子式为，满足该分子式的有机物有正丁烷和异丁烷两种结构，它们互为同分异构体。 17. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题： Ⅰ．粗盐精制 除去粗盐中的等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 （1）加入沉淀剂的正确顺序是_______ (填标号)。 A．①②③ B．②①③ C．①③② （2）上述操作中溶解和过滤步骤均用到玻璃棒，其作用分别为_______、_______。 Ⅱ．海水提溴 主要工业生产流程如图所示： （3）可用气体，在该操作过程中的作用为_______，下列试剂中能代替的是_______ (填标号)。 A．浓硫酸 B． 溶液 C．溶液 Ⅲ．海带提碘 某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （4）的作用是_______(用离子方程式解释)。 （5）若操作③中的试剂为，则含的有机溶液应从分液漏斗_______ (填标号)。 A．上口倒出 B．下口流出 （6）加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 引流，防止液体溅出 （3） ①. 作还原剂 ②. C （4） （5）B （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐精制，浓缩海水中含有等杂质离子，除掉加入溶液，除掉，加入溶液，除掉，加入溶液，为了除掉杂质离子，加入试剂均稍过量，故溶液在溶液之后加，除了除掉，还可以除掉多余的，都沉淀后一起过滤除掉，最后加盐酸调节pH值，蒸发得到精盐； Ⅱ．海水提溴，向浓缩海水中通入氯气，氯气与溴离子反应生成单质溴，形成低浓度的溴溶液，加入X，变成含溴离子的溶液，则X为还原剂；再向含溴离子的溶液中通入氯气，得到含溴单质的浓溶液，最终得到液溴； 【小问1详解】 选除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去过量钡离子及钙离子，过滤后加盐酸至中性，蒸发分离出，且碳酸钠一定在氯化钡之后，则加入沉淀剂的顺序为②①③或③②①或②③①，故答案为B； 【小问2详解】 溶解过程中玻璃棒起到搅拌、加速溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 气体作用是吸收溴蒸气，该反应的离子方程式为：，在该操作过程中的作用为作还原剂；从氧化还原角度分析，在该反应中体现了还原性，溶液中也可以被溴单质氧化，可代替二氧化硫，故选C； 【小问4详解】 可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 操作③将含的水溶液变为含的有机溶液，该操作为萃取、分液；密度比水大，可将萃取到下层，分液操作时下层液体应从下口流出； 【小问6详解】 使淀粉溶液变蓝的物质为，根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为。 18. 某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】 【密度】 注：(1)按一定比例稀释后使用； (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 请回答下列问题： （1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为_______(结果保留小数点后一位)。 （2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②需要量取_______mL“84”消毒液原液。 ③下列实验操作正确的是_______(填标号)。 A．容量瓶使用前要检验是否漏水 B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释 C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液 D．当液面距离刻度线时，改用胶头滴管定容 ④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为： ①配平上述离子方程式_______。 ②已知在处理饮用水的过程中会生成在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗转移_______电子。胶体与溶液的本质区别为_______。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500容量瓶 ②. 5.0 ③. AD ④. （3） ①. ②. 3 ③. 分散质粒子直径不同 【解析】 【分析】利用“84”消毒液原液稀释配制溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，该过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶； 【小问1详解】 该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为； 【小问2详解】 ①配制400的次氯酸钠溶液，实验室没有400的容量瓶，故选择500容量瓶，根据分析，实验过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500容量瓶； ②配制时，应选用500容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要量取“84”消毒液原液； ③A．容量瓶使用前要检验是否漏水，A项正确； B．在烧杯中稀释“84”消毒液原液，B项错误； C．移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀应直接摇匀容量瓶中溶液，不能用玻璃棒直接搅拌容量瓶内溶液，C项错误； D．当液面距离刻度线1~2时改用胶头滴管定容，D项正确； 故选AD； ④氯气和溶液反应制备漂白液的离子方程式为； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为； ②在处理饮用水的过程中，中从+6价被还原为+3价，每消耗1转移3电子；胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $