4.3物质组成的表示-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

物质组成的表示 第四单元自然界的水课题三 Chemistry 再认识水的组成 现象1:两电极均有气体产生 现象2:正极气体可以使燃着的木条燃烧更旺 现象3:负极的气体可以燃烧 水由氢元素和氧元素组成 回忆电解水实验的主要现象 现象4:两电极气体体积比为2:1 已知:条件相同时,气体的体积比等于它们的分子个数比。 因此,氢分子和氧分子的个数比为2:1,进一步得出氢原子和氧原子的个数比也为2:1,显然这就是水分子中氢、氧两种原子的个数比。 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 再认识水的组成 水中氢元素与氧元素的质量比? 氢元素的质量=氢原子的质量 氢原子的个数 氧元素的质量=氧原子的质量 氧原子的个数 氢元素与氧元素的质量比是固定的 再认识水的组成 一、化学式 用符号表示水的组成 用符号表示二氧化碳的组成(它由碳元素和氧元素组成,碳和氧的原子个数比为1:2) CO2 这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。 H O 2 1 鹿鸣中学 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 微观意义: ③表示物质的一个分子 ④表示物质一个分子的构成情况 ①表示一种物质 ②表示一种物质的元素组成 宏观意义: 化学式的意义 讨论: H、2H、 H2、2H2各具有什么意义? 化学式的写法 单质化学式的书写: ①稀有气体、金属、固态非金属, 直接用元素符号来表示。 如:氦He、铁Fe、碳C ②非金属气体单质,用元素符号和数字的组合表示 如氢气H2、氮气N2、氧气O2 化合物化学式的书写:(元素符号顺序和原子个数比) ①读写相反 ②金属在前、非金属在后、氧在最后 ③正价在前、负价在后 化学式的读法 单质: ①金属、固态非金属,读作:元素名称; ②气体,读作:某气(元素名称+气) 化合物: ①一般化合物读作:某化某 ②有些氧化物读作:几氧化几某 有些物质有约定俗成的名称,不受上述规则的约束 如:水H2O、红磷P、石墨C、金刚石C等 写出下列物质的化学式 铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠 Cu P He Fe3O4 NaCl Au S Ne HgO KCI 读出下列物质的名称 金 硫 氖气 氧化汞 氯化钾 11 11 二、化 合 价 一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 通过“化合价”来认识不同元素结合时原子之间的个数关系。 化合价有正、有负,在化合物里,正负化合价的代数和为零。 化合价的表示方法 R +n R -n ﹣2 例: 1.用化学用语表示-2价的氧元素 2.标出氧化镁中氧元素的化合价 O ﹣2 MgO 原子团 有一些物质,如Ca(OH)2、CaCO3等,它们中的一些带电的原子团,如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应,这样的原子团,又叫做根。根也有自己的化合价,如OH-为-1价 常见的原子团: 氢氧根OH- 硝酸根NO3- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 铵根NH4+ 表4-3 一些常见元素和根的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的化合价 氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br -1 钾 K +1 氧 0 -2 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 银 Ag +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 锌 Zn +2 氢氧根 OH- -1 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根 CO32- -2 铁 Fe +2、+3 硫酸根 SO42- -2 氟 F -1 铵根 NH4+ +1 化合价的一些规律 1.金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价 2.一些元素在不同的物质里有不同的化合价 3.在单质里,元素的化合价为0 4.在原子团中,元素化合价的代数和为原子团的化合价。原子团常作为一个整体计算化合价 化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳 二四六硫都齐全、负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根、正一价的是铵根 利用化合价书写化学式 “排 标 叉 查” 排列元素 正价在前 负价在后 标出元素的化合价 交叉价数 检查代数和是否为零 PO P2O5 P O +5 -2 5 2 P2 O5 2.写出下列物质的化学式 溴化钠 氯化钙 氧化铝 二氧化氮 NaBr CaCl2 Al2O3 NO2 思考与讨论 1.在利用高锰酸钾制取氧气的反应中,有 三种含锰元素的物质:KMnO₄(高锰酸钾)、 K2MnO₄(锰酸钾)和MnO₂(二氧化锰)。查阅表4-3,尝试说出这三种物质中锰元素的化合价。 练习与应用 1.五氧化二氮的化学式是( )。 A.502N B.O5N2 C.N2O5 D.2N3O 5.根据下列元素在其氧化物中的化合价(已标在元素符号上方),写出相应氧化物的化学式。 +4 +1 +2 +3 C ;Na ;Mg ;Al 。 C CO2 Na2O MgO Al2O3 20 www.zk5u.com 三、根据化学式的计算 1.计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr) O2的相对分子质量 16 2=32 H2O的相对分子质量 1 2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 (14+1 4) 2 + 12 + 16 3 =96 2.计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量 原子个数)之比 例:CO2中碳元素和氧元素的质量比 12∶(16 2)=3︰8 计算下列物质中各元素的质量比 H2O NH4NO3 CO(NH2)2 (1 2 )∶16 = 1∶8 (14 2) ∶(1 4)∶(16 3) = 7∶1∶12 12∶16∶(14 2)∶(1 4) = 3∶4∶7∶1 3.计算物质中某元素的质量分数 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 该元素的原子个数 元素的质量分数= 100% N的质量分数= 氮的相对原子质量 氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 100% 14 2 14 2 + 1 8 +32 + 16 4 100% = = 28 132 100% = 21.2% 例:计算(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 4.计算物质中某元素的质量 例:60千克NH4NO3中含氮元素多少千克? 80 14 2 100% = 60Kg 35% = 21 Kg 60Kg 元素质量=物质质量 元素质量分数 变形: 物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数 练习: 1、多少克水中含氢元素4g? 2、要炼56吨铁需Fe2O3多少吨? 36g 80t 6.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用,其主要成分为NaClO (次氯酸钠)。已知NaClO中钠为+1价,氧为-2价。试计算: (1)NaClO中氯元素的化合价; (2)NaClO的相对分子质量; (3)NaClO中钠元素和氧元素的质量比; (4)NaCl0中氯元素的质量分数。 练习与应用 +1 23 + 35.5 + 16 = 74.5 23 1∶16 1= 23∶16 35.5 23 + 35.5 + 16 100% = 35.5 74.5 100% 47.7% ≈ $$