2024年中考化学专题复习科普阅读题

2024年中考化学专题复习---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．阅读下面科普短文。 蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙 （如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。 以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO 灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示： 依据文章内容回答下列问题。 (1)乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是 。 (2)高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为，属于 反应（基本反应类型）。 (3)向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为 。 (4)根据现有的认知水平，要检验鸡蛋壳中含碳酸钙中的（ ，可能需要的药品是 和 。 (5)废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、 和反应时间为 75min。 2．中国工程院院士谢和平带领团队研制出了海水直接制氢新技术，该技术彻底隔绝了海水中的离子，破解了离子有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的难题，其原理如图所示，这一技术将开启低成本氢燃料生产的大门。未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源（如河水、盐湖等）原位直接制氢，阅读分析，回答下列问题： (1)海水电解制氢最大的难题是 。 (2)膜分离隔绝离子过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)海水原位直接电解制氢中，电极a应与电源 极相连。 (4)隔膜2允许 和 （填粒子符号）通过。 (5)海水原位制氢技术的优点是 （多选，填字母）。 A．资源丰富 B．环境友好 C．成本低廉 D．制氢过程简化 3．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： (1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。 (2)煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。 (3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 (4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 4．阅读下列短文，回答相关问题。 飞行的金属 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在酸性溶液中以Al3+或Al(OH)3的形态沉淀，在碱性溶液中以[Al(OH)4]-存在。 铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g•cm-3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(MPa•cm-3•g-1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ (1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。 (2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 。 (3)下列叙述正确的是 (填序号)。 a.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3 b.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 5．阅读科普短文，回答下列问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1. 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3. 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。    依据文章内容回答下列问题： (1)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。 (2)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。 (3)由图3可以得到的结论是 。 (4)下列说法错误的是_____(填选项)。 A．石墨烯属于化合物 B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 6．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： （一）随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强，减少排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1 Ⅰ．碳替代是全球碳中和的重要途径，它涉及到使用清洁能源来替代传统的高污染性能源，如化石燃料． (1)下列做法属于碳替代的是：_____（填序号） A．使用太阳能发电（光电）替代燃煤发电（火电） B．大量使用煤炭取暖 C．推广电动车和电动交通工具 D．使用“可燃冰”替代固体酒精 Ⅱ．的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂 (2)常温下向饱和的氨水溶液中通入二氧化碳会发生化合反应生成难溶于水的固体碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式： ； (3)在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中脱除效果，其结果如图2，对比图2中三条曲线，得出的结论是： ； （二）2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化和制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图3； (4)根据相关信息，有关说法正确的是_______（填字母） A．除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体 B．基双金属催化剂是合金，属于金属材料 C．参加反应的和生成的质量比为 D．基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 E．通过该反应可以使空气中体积分数为21%的二氧化碳含量降低 7．仔细阅读下列材料 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 阅读文本，回答问题： (1)自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例） 。铝制品耐腐蚀的原因是 。 (2)冰晶石中氟元素的化合价为 。 (3)写出通电分解氧化铝的化学方程式 。 8．二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 (1)二氧化氯的化学性质有 (任答出一点)。 (2)根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。 9．3D打印技术最早出现在20世纪90年代中期，如今3D打印技术已经风靡全球。3D打印机与普通打印机工作原理基本相同，只是打印材料有些不同，普通打印机的打印材料是墨水和纸张，而3D打印机使用的是像铝合金、聚乙烯、碳纤维等“打印材料”。打印机与电脑连接后，通过电脑控制可以把“打印材料”一层层叠加起来，最终把计算机上的蓝图变成实物。用铝合金制作的3D实物具有密度小、强度高、抗腐蚀性强等优良性能。如果将铝合金制作的3D实物放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 (1)文中涉及到的金属材料是 。 (2)链状结构的聚乙烯塑料具有 （填“热塑性”或“热固性”）。 (3)区别铝器和铁器不能使用的试剂是______。 A．稀盐酸 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝 D．氢氧化钠 (4)写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 10．古代冶金技术 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质或化合物的形式存在。战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。 明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌"的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼粉碎后装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中发生如下反应：炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。 阅读分析，解答问题： (1)“沙里淘金”说明金在自然界以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 (2)“湿法炼铜”，该变化的化学方程式为 。 (3)“冷定毁罐取出”，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)“炼锌罐"中炉甘石分解反应的化学方程式为 。 (5)在“煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳”反应中，体现了碳的 。 11．阅读材料，回答下列相关问题： 嫦娥五号探测器从月球上采样并顺利返回。通过研究发现，月球上有100多种矿藏，仅月球表面就含有上亿吨的单质铁。在月球表面厚厚的尘土里，还蕴藏着一种非常重要的能源—氦-3(原子核内有2个质子和1个中子)，它是一种可供核聚变的主要原料之一、据估算月球上氦-3的储量至少有300万吨，而自然界中存在的氦基本上是氦-4(原子核内有2个质子和2个中子)。科学家还发现月球两极存在大量的冰冻水，这一新发现不仅对宇航员的生存至关重要，也有助于建立长期的人类营地，并使月球成为前往火星的试验场和跳板。 (1)月球表面富含的金属单质是 (填符号)：该金属与氧气发生反应的化学方程式为 。 (2)氦-3和氦-4 (选填“属于”或“不属于”)同种元素，它们的区别是 。 (3)检验月球上的冰冻水是软水还是硬水的方法是 。 12．认真阅读下列材料，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油和天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、己炔、氰化氢等。但由甲烷引发的温室效应比二氧化碳严重10至20倍，可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰开采困难。 (1)可燃冰属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 (从微观角度解释)；请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 13．《神农本草经》记载了一些临床用药，对红丹(Pb3O4)有如下所述。 简述一：红丹色桔红，难入水，有毒，粉可入药，疗汤火灼伤、外特肿痛。 简述二：丹砂微火炒紫色。红丹炼化还成九光。 简述三：红丹暴露于空气中易变白。 请回答下列问题： (1)根据简述一说出红丹的物理性质 (写一点)。 (2)简述二“炼化”涉及反应有，则X的化学式为 。 (3)根据简述三推测保存红丹的方法是 。 14．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2023年6月30日，中国载人航天工程办公室发布了2023中国载人航天年中“成绩单”，在这份“成绩单”中，一共记录了28项内容，6个月28项记录中国载人航天坚实步伐，这些都离不开大推力火箭的功劳。火箭的燃料多种多样，其中液氢燃料是最清洁的火箭燃料，燃烧产物是水，也是未来火箭燃料的发展趋势之一。液氢由气态氢气加压降温制成，氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。工业上常用电解水的方法制取氢气，水在通电的条件下生成氢气和氧气。氢气由于制取原料（以水为原料制取）丰富、燃烧产物是水（无污染）等优点，因此被人们所推崇。 (1)请总结出氢气的物理性质 （写一条）； (2)请写出氢气燃烧后产物H2O中O的化合价为 ； (3)请归纳氢气作为燃料的优点 （写一条）。 15．近两年，习总书记多次提出，中国CO2排放力争2030年前实现碳达峰，争取2060年前实现碳中和。我国科学家分别合成了ZnGa2O4（镓酸锌）介孔光催化材料和单晶纳米带，成功将从电厂和工业活动捕获来的CO2转化为碳氢化合物。请回答以下问题： (1)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 。 (2)为了达到碳-氧平衡，消耗CO2的最佳做法是 。 (3)二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途 。 (4)二氧化碳被捕捉后还可以与烧碱溶液反应生成碳酸盐用于工业生产，请写出该反应的化学方程式 。 (5)下列物质中，仅以CO2和H2为原料不可能得到的是 （选填字母）。 A．碳酸（H2CO3） B．甲醇（CH3OH） C．尿素【CO（NH3）2】 D．甲酸（CH2O2） 16．阅读下面科普短文。 石墨烯【化学式为C(n)】是一种由碳原子构成的碳纳米材料，一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯，是构成其它新型碳材料的基本组成单元(如图1)。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据所给信息，回答下列问题。 (1)石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 (填粒子名称)通过，该过程类似于 (填操作名称)。 (4)石墨烯在纺织面料中的作用是 。 (5)工业上制取石墨烯的化学方程式是 。 17．随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 依据上文，回答下列问题： (1)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。 (4)碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有 （写一种即可）。 (5)对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是 。 (6)下列做法不符合低碳生活理念的是 。（填序号） A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于26℃ 18．阅读下面科普短文，回答相关问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物【由甲烷（CH4）分子和水分子组成】，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 (1)可燃冰属于 （“纯净物”或“混合物”）。 (2)从组成上，可燃冰一定含有的元素是 （填元素符号）。 (3)可燃冰形成的适宜条件是_______。（填序号） A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 (4)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 (5)下列有关可燃冰的说法正确的是_______。 A．可燃冰与干冰成分相同 B．在latm和15℃时，可燃冰能稳定存在 C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 D．可燃冰就是固态甲烷 (6)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： 图1所示反应的化学方程式为 ；在图2横线处补全相应微粒的图示 。 19．利用对比方法认识臭氧 臭氧（O3），常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气；可用作消毒剂。臭氧在地面附近的大气层中含量较少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线伤害，是一切生命的保护层。 根据上述科普短文，回答下列问题： (1)臭氧的物理性质有： 。 (2)将燃着的木条伸入一瓶久置的臭氧中，观察到的现象是 。 (3)臭氧的化学性质是 ，与氧气的化学性质不同，请从微观的角度解释： ，说明物质的结构不同决定着它们的 不同。 (4)相同质量的氧气和臭氧，所含的分子数之比为 。 (5)“有人认为，只含一种元素的物质是单质”，请你判断这种说法是否正确？ 理由： 。 20．我国科研团队研发了一种纳米“蓄水"膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）氢气和二氧化碳转化为乙醇（C2H5OH），二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 (1)图中“”表示的物质属于 （填“化合物”或“单质"）；其分子中碳、氢原子个数比 。 (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水"膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)下列做法不能实现“碳减排”的是______。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．养成节约用水用电习惯 (5)“碳捕捉与封存”技术有多种途径。 ①利用NaOH溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳。喷洒成雾状的目的是 。 ②利用高压将二氧化碳压入地下封存，如图所示。请从微观的角度回答此封存技术可行的依据是 。 21．阅读下面科普短文。 玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。 玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子(主要成分为SiO2)为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。 现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。 变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。 防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。 高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。 现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。 依据文章内容回答下列问题。 (1)高温下，沙子中的SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠(Na2SiO3)和物质X，Na2SiO3中硅元素的化合价是 ，物质X中一定含有的元素为 和氧元素。 (2)与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是 (写出一条即可)。 (3)由图1可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。 (4)下列说法正确的是___________ A．玻璃属于纯净物 B．防盗玻璃能报警体现了金属的导电性 C．现代化学工艺为生活带来巨大便利 22．阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂-ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，ClO2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 （写一个）。 (4)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是 。 23．氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图所示：化石资源制氢最为成熟。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题： (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)电解水制取氢气的化学方程式为 。 24．阅读下列短文，回答有关问题。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，太阳能的利用是热门研究方向之一、例如可以利用太阳能将H2O转化为H2，某种光分解H2O的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料甲醇(CH3OH)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 (1)生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)某种光分解H2O的过程如图一所示，该反应最终的生成物是 ；与电解水相比，该方法的优点是 。在转化过程中Fe3O4和FeO可循环利用，其中FeO中铁元素的化合价为 。 (3)图二通过光催化将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程是 变化(填“物理”或“化学”)，将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 (写其中一个即可)。 (4)H2与CO2在一定条件下反应生成液态燃料甲醇(CH3OH)和H2O，写出该反应的化学方程式 ；现有6tH2可以得到CH3OH t。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．太阳能属于不可再生能源 B．碲和铋都属于金属元素 C．生活中的废热无法利用 D．能源结构向多元、清洁、低碳转型 25．【科普阅读】 石墨烯 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯，因其结构特殊，具有很多优异性能，如极高的导热性、导电性及高强度等，被誉为“新材料之王”。 近年来，石墨烯在纺织领域的应用日益广泛，冬季体有比赛时制服就使用了石墨烯材料，其优异性能，为运动员和工作人员保暖护航。石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。如图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化，如图2为不同石墨烯含量的纤维对紫外线透过率影响的测试结果。 随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。 (1)“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒 。 (2)写出石墨烯(主要成分为碳)完全燃烧的化学方程式 ，可以用 验证该反应的生成物。 (3)对比图1中四条曲线，得到的结论是 ，分析图2，为防止人体皮肤被紫外线晒伤老化，最好选择含 石墨烯的纤维。 (4)石墨烯因为 所以可用于制作衣服，石墨烯具有良好的导电性，它还可能的用途有 (写一种)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)吸收效果比无机钙好 (2)分解 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4) 稀盐酸 澄清石灰水 (5)反应温度35℃ 2．(1)离子有害腐蚀 (2)物理 (3)正 (4) H2O Na+ (5)ABCD 3．(1)温室效应 (2) (3)变小 (4) 4．(1)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)锂的密度比镁和铝的密度小 (3)ac 5．(1)玻璃纤维 (2)碳原子排列方式不同 (3)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 (4)AB 6．(1)AC (2) (3)当烟气流速相同时，二氧化碳的脱除效果为：氨基乙酸钾>一乙醇胺>二乙醇胺 (4)AB 7．(1) 金或银或铂 常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 (2)-1价 (3) 8．(1)受热(见光)易分解(其他合理答案也可) (2)向空气中喷水 9．(1)铝合金 (2)热塑性 (3)C (4) 10．(1)单质 (2) (3)物理变化 (4)ZnCO3ZnO+CO2↑ (5)还原性 11．(1) Fe (2) 属于 原子核内的中子数不同/相对原子质量不同 (3)将冰冻水融化，加入少量肥皂水振荡，若泡沫多、浮渣少则为软水，反之为硬水 12．(1)混合物 (2) 分子间有间隔 13．(1)红丹色固体/难溶于水 (2)O2 (3)密封保存 14．(1)通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体（任选其一） (2)-2 (3)制取原料（以水为原料制取）丰富或燃烧产物是水（无污染）（合理即可） 15．(1)+3 (2)植树造林 (3)人工降雨 (4) (5)C 16．(1)单质 (2)很小 (3) 水分子 过滤 (4)在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 (5) 17．(1) 温室 光合 (2)碳替代 (3)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O (4)太阳能 (5)氨基乙酸钾 (6)C 18．(1)混合物 (2)C、H、O (3)D (4) (5)C (6) 19．(1)常温下，有特殊臭味、淡蓝色、气体 (2)燃着的木条燃烧更旺 (3) 常温常压下稳定性差，可自行分解 每个臭氧分子由三个氧原子构成，每个氧分子由二个氧原子构成 化学性质 (4)3：2 (5) 不正确 氧气、臭氧都有氧元素，两者混合组成混合物，而不是单质 20．(1) 化合物 2:6/1:3 (2)具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出 (3) (4)A (5) 增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收 分子间有间隔 21．(1) ＋4 碳/C (2)强度高，抗酸碱，无毒副作用 (3)前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变 (4)BC 22．(1)二氧化氯 (2)BD (3)常温下不与水反应或受热或者见光易分解或具有强氧化性和很强的腐蚀性（合理即可） (4) 23．(1)化石资源制氢 (2) 24．(1)石油 (2) 氢气、氧气 利用太阳能电解水得到氢气和氧气，节约能源(合理即可) +2 (3) 化学 化学 (等合理即可) (4) 32 (5)D 25．(1)质量和体积都很小 (2) 澄清石灰水 (3) 相同时间内，石墨烯含量越高的纤维，升温效果越明显 2% (4) 远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果 作电池等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$