精品解析：广西壮族自治区百色市德保高中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

2026届高二年级上学期开学考试试卷 化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解 B. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 2. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 3. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 4. 下列说法正确的是 A. 石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C. 工业上常采用电解熔融制取金属铝 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 5. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B. 是酸性氧化物，可以与水反应： C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大 6. 在一恒温恒容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 A. ②③⑤⑦ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥ 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 可发生加成和取代反应 C. 1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 8. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 9. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 将容器的体积缩小一半 C. 将容器的体积拉大到原来的2倍 D. 增加C的量 10. 下列说法错误的是 A. C4H10的一氯代物有4种 B. 鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 C. CH3OH和 互为同系物 D. 二氯甲烷没有同分异构现象说明甲烷分子为正四面体结构 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 12. 与如图图象有关的叙述，正确的是（ ） A. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ C. 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 D. 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ 13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 2022年新余锂电产业营收突破527亿元，同比增长258.6%。目前，新余不仅成为全球重要锂盐加工基地，也是国内重要锂动力与储能电池产业基地。如下是一种新型锂－空气电池示意图，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 金属锂为负极，发生还原反应 B. 由石墨烯电极通过固体电解质流向负极 C. 当有22.4L氧气反应时，负极消耗7g锂 D. 正极电极反应为： 二、非选择题(共58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________ 。 （4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 16. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。 A．HCl     B．HBr    C．HI （2）反应I2+H2=2HI，生成2molHI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （3）纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式：___________，正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （4）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 ①b电极为电池的___________极，固体电解质中的阳离子向___________极移动(填正或负)。 ②电池总反应的化学方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。 17. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______ （2）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。 （3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 18. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有芳香气味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A名称为___________，石油通过___________(填“蒸馏”“干馏”或“裂解”)可获得A，化合物B的结构简式为___________，化合物C的官能团为___________。 （2）F→G的反应类型是___________，D+G→H中浓硫酸所起的作用是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）化合物E分子式为C3H4O2，能与碳酸钠溶液反应放出CO2，则X的结构简式为___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 过程，浓硫酸只作催化剂 B. 物质B不能与CuO发生反应 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出C5H10O2的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二年级上学期开学考试试卷 化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解 B. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验淀粉是否发生部分水解，要检验溶液中是否含葡萄糖和淀粉，碘水只能检验淀粉是否剩余，不能检验葡萄糖的生成，故A错误； B．乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，从而达到杀菌消毒的目的，故B正确； C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，故C正确； D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故D正确； 答案选A。 2. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】由单质N2转变为化合物，就属于氮的固定，由此可知只有D符合条件，其余选项都是由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定，故选D。 3. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 石油分馏是物理变化，所得的汽油是纯净物 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C. 工业上常采用电解熔融制取金属铝 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏利用石油中各组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，所得的汽油为混合物，故A错误； B．石油的裂化可将含碳原子较多，沸点较高的烃分裂为含碳原子较少，沸点较低的烃，以提高汽油等轻质油的产量，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融状态下的氧化铝，故C错误； D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获取，故D错误； 答案选B。 5. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B. 是酸性氧化物，可以与水反应： C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A错误； B．是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，但不能与水反应，B错误； C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确； D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度很大，D错误； 答案选C。 6. 在一恒温恒容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 A. ②③⑤⑦ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①不选； ②该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②选； ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③选； ④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④不选； ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤选； ⑥C、D的化学计量数相同，则v(C)与v(D)的比值为定值，不能根据v(C)与v(D)的比值判断平衡状态，故⑥不选； ⑦A为固态，混合气体的总质量为变量，混合气体的总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑦选； ⑧混合气体的总体积始终不变，不能根据混合气体的总体积判断平衡状态，故⑧不选； 综上，②③⑤⑦符合题意。 答案选A。 7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子中含有两种官能团 B. 可发生加成和取代反应 C. 1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故A错误； B．分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基、羧基可发生取代反应，故B正确； C．1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气2mol，故C错误； D．能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，反应原理不同，故D错误； 选B。 8. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的 A. 淀粉水解后最终得到两种产物 B. 实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解 C. 据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 D. 加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后最终得到葡萄糖一种产物，A错误； B．碘单质能与NaOH溶液反应，实验中加碘水后溶液不变蓝，不能说明淀粉是否完全水解，B错误； C．据此实验可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解，C正确； D．加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀说明混合溶液中有葡萄糖，D错误； 故选C。 9. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 将容器的体积缩小一半 C. 将容器的体积拉大到原来的2倍 D. 增加C的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度，使得分子运动减慢，反应速率减小，A错误； B．将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的量浓度增大，所以会使反应速率增大，B正确； C．将容器的体积拉大到原来的2倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. C4H10的一氯代物有4种 B. 鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 C. CH3OH和 互为同系物 D. 二氯甲烷没有同分异构现象说明甲烷分子为正四面体结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．C4H10若为正丁烷，一氯代物2种，C4H10若为异丁烷，一氯代物2种，共4种，A正确； B．乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可以用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，B正确； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；CH3OH和 结构不同，不互为同系物，C错误； D．二氯甲烷若为平面结构，则有两种同分异构体，现二氯甲烷没有同分异构现象，则表明二氯甲烷为空间结构，甲烷呈正四面体结构，D正确； 故选C。 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2 C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 【答案】D 【解析】 【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。 【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则 c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。 A．v(B)==0.125 mol•L-1•min-1，故A正确； B．由上述分析可知，x=2，故B正确； C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误； 故选D。 12. 与如图图象有关的叙述，正确的是（ ） A. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 B. 表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ C. 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 D. 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且生成气态水。 【详解】A．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ， 反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，故A错误； B．根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正确； C．图中表示2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，则1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，故C错误； D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)与2mol气态水的能量关系，故D错误； 答案选B。 13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误； D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误； 故选B。 14. 2022年新余锂电产业营收突破527亿元，同比增长258.6%。目前，新余不仅成为全球重要锂盐加工基地，也是国内重要锂动力与储能电池产业基地。如下是一种新型锂－空气电池示意图，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 金属锂为负极，发生还原反应 B. 由石墨烯电极通过固体电解质流向负极 C. 当有22.4L氧气反应时，负极消耗7g锂 D. 正极电极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锂失电子发生氧化反应，金属锂为负极，故A错误； B．阳离子向正极移动，由负极通过固体电解质流向正极，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，故C错误； D．根据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：，故D正确； 选D。 二、非选择题(共58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________ 。 （4）如图是验证二氧化硫性质的实验装置。 二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 强氧化 ②. 、 （2） ①. 硫酸 ②. 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸 （3） （4） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 X为，浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了X的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有、； 【小问2详解】 含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸； 【小问3详解】 硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：； 【小问4详解】 二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； 16. 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。 A．HCl     B．HBr    C．HI （2）反应I2+H2=2HI，生成2molHI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （3）纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式：___________，正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （4）固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 ①b电极为电池的___________极，固体电解质中的阳离子向___________极移动(填正或负)。 ②电池总反应的化学方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。 【答案】（1）A （2） ①. 放出 ②. 9 （3） ①. ②. Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- ③. 增强 （4） ①. 负 ②. 正 ③. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ④. 5.6 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，氢化物中破坏1molHCl中的化学键所消耗的能量最大，说明HCl最稳定，故选A； 【小问2详解】 反应I2+H2=2HI，生成2molHI，断键吸收总能量为，成键放出的总能量为，可知放出的热量为=9 kJ； 【小问3详解】 根据总反应中化合价的变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH-_2e-=Zn(OH)2，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电解池中氢氧根量不变，水的量减少，导致氢氧根离子浓度增大，故碱性增强； 【小问4详解】 ①固体氧化物甲烷燃料电池，根据化合价的变化可知，甲烷中碳的化合价从-4升高到+4，a电极为燃料电池的正极，b电极为燃料电池的负极，固体电解质中的阳离子向正极移动，即向a极移动，故答案为：负；正； ②a电极为燃料电池的正极，反应式为O2+4e-=2O2-；b电极为燃料电池的负极，甲烷失电子结合氧离子生成二氧化碳和水，甲烷的化合价升高了8，失去8e-，故b电极的电极反应式为：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O；燃料电池是利用可燃物与氧气反应，生成二氧化碳和水，电池的总反应方程式为：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根据甲烷和电子的物质的量关系：CH4~8e-，b电极的电极反应式为：CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O，2mol电子转移时，消耗0.25mol甲烷，根据V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 17. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______ （2）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。 （3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 氧化性强 ②. 不引入新杂质 （2） ①. 萃取分液 ②. 分液漏斗 ③. 下 ④. 紫 ⑤. 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质 （3） （4） 【解析】 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【小问1详解】 的氧化性强，且反应还原产物为水不引入新杂质； 【小问2详解】 实验操作②为萃取碘单质的操作，为萃取分液；操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，则碘的溶液位于下层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质； 【小问3详解】 碘化钠和在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：； 【小问4详解】 由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。 18. 烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，H是有芳香气味的油状液体，有关物质转化关系如下图： 请回答下列问题： （1）化合物A名称为___________，石油通过___________(填“蒸馏”“干馏”或“裂解”)可获得A，化合物B的结构简式为___________，化合物C的官能团为___________。 （2）F→G的反应类型是___________，D+G→H中浓硫酸所起的作用是___________，反应的化学方程式为___________。 （3）化合物E分子式为C3H4O2，能与碳酸钠溶液反应放出CO2，则X的结构简式为___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 过程，浓硫酸只作催化剂 B. 物质B不能与CuO发生反应 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. B与G都属于醇类，且互为同系物 （5）写出C5H10O2的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 裂解 ③. CH3CH2OH ④. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. 催化剂和吸水剂 ③. CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O （3）CH2=CHCOOH （4）AB （5）CH3CH2CH2CH2COOH或或、 【解析】 【分析】烃A是一种基础化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热反应催化氧化反应生成C是乙醛；乙醛与氧气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成D是乙酸；丙烯醛与氧气在催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成E是丙烯酸；在一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚合物X是聚丙烯酸；丙烯醛与H2在一定条件下发生加成反应生成G是1-丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH ，1-丙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下共热发生酯化反应生成H是CH3COOCH2CH2CH3，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯； 石油裂解得到含有乙烯等轻质油； B为乙醇，其结构简式是CH3CH2OH的乙醇； 化合物C是乙醛，物质C为官能团为醛基-CHO； 【小问2详解】 F是CH2=CHCHO，该物质在一定条件下与H2发生加成反应产生G：CH3CH2CH2OH，故F→G的化学反应类型是加成反应； D是乙酸CH3COOH，G是CH3CH2CH2OH，二者在浓硫酸存在下加热发生酯化反应产生乙酸丙酯CH3COOCH2CH2CH3和H2O，该反应是可逆反应。在该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O； 【小问3详解】 化合物E分子式是C3H4O2，能够与Na2CO3溶液反应产生CO2，说明物质分子中含有-COOH，结合其分子式，可知其结构简式是CH2=CH-COOH； 【小问4详解】 A．由分析可知，D+G→H的反应为在浓硫酸催化作用下，1-丙醇与乙酸共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2CH3和水，在反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，A错误； B．乙醇能与氧化铜共热反应生成铜、乙醛和水，B错误； C．丙醇能溶于水，但不能与Na2CO3溶液反应；CH3COOCH2CH2CH3不溶于水；乙酸具有酸性，能够与Na2CO3溶液反应生成CO2气体，则可用Na2CO3溶液能鉴别乙酸、丙醇和CH3COOCH2CH2CH3，C正确； D．乙醇和1-丙醇的官能团都是羟基，二者都属于饱和一元醇，在分子结构上相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，D正确； 故合理选项是AB； 【小问5详解】 分子式为C5H10O2的羧酸的同分异构体可以视作丁烷分子中的氢原子取代所得结构，结构简式为CH3CH2CH2CH2COOH、、、共有四种不同结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $