2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。 (1)碳酸锌中碳元素和氧元素质量比为： ； (2)构成金属锌的微观粒子为 ；(填粒子名称) (3)我们学习的“氧化反应”和“还原反应”中都会有元素化合价的改变，则碳酸锌分解的反应 氧化或还原反应； (填“是”或者“不是”) (4)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是： ℃； (5)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是： 。 2．氯化钠是重要的调味品。 【探究一】古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 【探究二】现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 实验一：除去不溶性杂质 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 实验二：除去可溶性杂质 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 (5)方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；② 。 (6)除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图，请回答： ①操作2实验名称是 。 ②过量的X试剂中的X是 （填化学式）。 3．某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图(已知：NH3极易溶于水)。 (1)流程中“煅烧”涉及的化学方程式为 。 (2)根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度影响变化 (填“较大”或“较小”)。 (3)为了获得硫酸铵，需要依次向CaSO4浊液中通入NH3和CO2，先通入NH3的目的是 。 (4)该流程中，可循环利用的物质是 。 4．某化学兴趣小组计划对废旧手机电路板中的铜和贵金属进行分类回收(废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金)，他们设计进行了如下实验。 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铜会转化为铜离子，不考虑金银等离子发生类似的反应。 (1)步骤①-④的过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤③发生的化学反应方程式为 。 (4)滤液4中的阳离子有 (填离子符号)。 5．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如图： (1)实验室稀释浓硫酸时应将 (选“浓硫酸缓慢注入水中”或“水注入浓硫酸中”)，再用玻璃棒不断搅拌。 (2)写出MgO与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入的碱为 (填化学式)。 (4)上述流程中，镁元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 6．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。菱镁矿中主要含及少量、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)反应①后得到固体，要将固体从溶液中分离出来可采用的方法是 ；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，要先通一段时间的NH3后，再通CO2气体的目的是 。（已知：通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳） (3)流程②中利用加热碳酸氢钠的方法制备纯碱，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中加MgO调节溶液pH，则调pH范围为 。 7．硫酸钡是一种难溶于水和酸的固体，工业上常用于涂料、塑料、橡胶等行业的填料和增强剂，医疗上常作为射线的照影剂。老师要求用规定量的溶液与适量的溶液制备，完成图示操作1后，小明发现自己错把溶液当成溶液，而此时溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备的实验。整个实验流程如图所示： (1)溶液b中的溶质有 。（用化学式表示） (2)反应3的反应类型是 反应。 (3)从理论上讲，实验过程最终得到的质量和原方案得到的质量关系是 。（填“大于”或“小于”或“等于”） 8．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 回答下列问题： (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (2)反应②属于 （填基本反应类型）。 (3)反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为 。 (4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程产生的氧原子、氢原子和 （填化学式）进一步作用生成甲醇（）和水。 (5)该技术路线有利用于实现______（填字母序号）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 9．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。(部分反应物、产物、操作步骤已略去)请回答有关问题。【注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。】 (1)“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 。 (2)“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (4)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是 ，整个过程中能够循环利用的物质是 。 10．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： (1)蛋壳中含人体所需的硒，可提高人体免疫力，硒属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 (2)乳酸钙易溶于水， （填“易溶”或“难溶”）于酒精。 (3)碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是 。 (4)写出反应①的化学反应方程式： 。 (5)反应②的基本反应类型为 ，②中“搅拌”的作用是 。 (6)某兴趣小组取 “灰分”与乳酸反应，研究结果见下图，其最佳反应条件是 。 11．1921年我国制碱工业先驱侯德榜先生成功摸索和改进了西方制碱的方法，发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)操作a的名称是 ； (2)反应②的基本反应类型为 ： (3)实际工业生产过程中，应先将 (选填“”或“”)通入饱和食盐水使其呈碱性，可以更多的吸收另一种气体，从而提高产率。 (4)反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 12．为减少水污染及节约成本，化学小组对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程： (1)固体A中含有哪些物质？ (2)写出一个步骤（Ⅲ）中发生反应的化学方程式： 。 (3)上述流程中的操作①②③④中，有三个相同的操作，写出该相同操作的名称。 13．某小组同学以贝壳、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟制取肥皂，实验室操作流程如图。回答下列问题： 已知：油脂密度小于水，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是_______。(填字母序号) A．氧化钙俗称熟石灰 B．步骤②反应过程中会放出热量 C．过滤时玻璃棒的作用是搅拌 D．用肥皂水可以区分硬水和软水 (3)流程中可以循环利用的物质是 。(填化学式) (4)步骤③中化学反应的基本反应类型是 。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 14．“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。 (1)上述流程中可循环利用的物质是 (填物质名称)和水。 (2)石油的分馏原理是利用各成分 不同。 (3)流程中由水制成氢气的化学方程式为 。 (4)甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为 。 (5)实验室检验二氧化碳的方程式为 。 15．某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。 (1)操作Ⅰ与操作Ⅱ相同均为 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都会用到的玻璃仪器是 。 (2)固体C的成分为 （填名称），其用途有 （写一种）。 (3)加入过量铁粉的原因是 ，其反应的化学方程式为 ，加入适量的稀硫酸目的是 。溶液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得晶体。 16．当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图。 (1)酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是 。 (2)流程中“反应”的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 (3)检验Li2CO3是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入 (写化学式)溶液，若无明显现象则洗净。 (4)给手机锂电池充电时的能量转化形式为 (填序号)。 a.化学能转化为电能        b.电能转化为化学能 17．碳酸锶广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，以粗碳酸锶（含杂质、、等）和焦炭为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：    资料：i.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。 ⅲ可能用到的某些物质的溶解度见下表：（水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 (1)粉碎粗菱锶的目的是 。 (2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应的化学方程式 。 (3)“浸取”中通常用热水浸取而不用冷水的原因是 。 (4)滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和 （写化学式）。 (5)最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、 等步骤。 18．空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。主要过程如图： (1)以上A-E过程中属于化学变化的是 (填写字母序号)。 (2)两次用到的过滤装置的孔径应该 (填“小于”或“大于”)有害物质的直径。 (3)日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 19．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。回答下列问题：    (1)步骤①发生反应的化学方程式是 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母序号) A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．Cu2(OH)2CO3易溶于水 D．Na2CO3的俗名是纯碱 (3)步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因用化学方程式表示为 。 (4)步骤③发生反应的反应类型是 。 20．工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如图： 如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)碳酸钙是 的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (2)反应2中发生反应的化学方程式为 (生成物的化学计量数均为1)。 (3)通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是： 。 (4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是 ，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (填序号)，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。 A．过量的BaCl2溶液           B．过量的Ba(NO3)2溶液 (5)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如图(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度(g) 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 ①100℃时，NaCl的溶解度为 g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4 g。 ②滤液B中，K2SO4 (选填“达到”或“末达到”)饱和状态。 ③27.5g样品中NaCl的质量是 g。 21．固体混合物A含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，为探究物质的组成，进行下列实验：(过程中发生的反应均恰好完全进行) (1)操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)气体B的化学式为 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)根据上述操作，还不能确定混合物A的组成，应补充实验：取样品A适量，加入 (填实验操作、现象及结论)。 22．柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7•H2O)的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】 ①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图： 【钙盐法制备】 (1)实验室检验X气体的化学方程式为 。 (2)在发酵液中加入CaCO3的同时升温至90℃，这样做的目的是 。 (3)操作1、2的名称是 ，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有 (如图，填字母序号)及玻璃棒。 (4)操作1后加入硫酸发生的反应化学方程式为 。 (5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ →a；(填序号) a.过滤          b.加热浓缩       c.冷却结晶        d.蒸发结晶 (6)工业生产中，可加入 (填名称)进行脱色处理。 (7)洗涤CaSO4滤渣的目的是 。 (8)母液可以循环，其中一定含有的溶质有 。 【变温色谱分离法制备】 (9)洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用 (热水或冷水)。 (10)对比两种制备方法，“钙盐法”消耗较多资源，还存在 等缺点。 23．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 请回答下列问题： (1)为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、 （写一种）。 (2)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (3)“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 。 (4)“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号） A．2.7-10.1 B．2.7~8.0 C．3.7~8.0 D．3.7~10.1 (5)“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 24．2021年的东京奥运会和残奥会金、银、铜牌总计有5000余枚。做成这些奖牌的原材料都是从废旧电子设备中回收得到的。电子废弃物中一般含有铝、铁、金、银、铜等。某班同学对从废旧电子设备中回收得到金属的过程进行探究。 任务一：从电子废弃物回收的工艺流程探究金属的性质 (1)下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是______(填字母序号)。 A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定 (2)“后续处理”是指：将“以金属为主的颗粒”放入硫酸溶液中溶解浸泡一段时间，过滤，将金属沉淀物用纯水冲洗，将得到的纯度较高的贵金属单体，继续放入王水中浸泡12小时，获得重金属沉淀物，再度过滤，取滤渣，将过滤后的滤渣进行熔炼提纯，得到重金属。用硫酸浸泡可除去废旧电子设备中的 等金属，请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式： 。下列物质最可能是“王水”的是 (填序号)。 A．硫酸锌溶液       B．稀盐酸     C．浓硝酸和浓盐酸的混合物      D．稀硫酸 (3)常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 。 任务二：探究从废旧电子设备中回收金属的意义 (4)你认为从废旧电子设备中回收金属的意义是什么？ 25．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。 (1)浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，涉及铁元素的化合价有 种。 (2)分离器中采用的物质分离方法是 。 (3)酸洗槽中发生反应的基本反应类型为 。 26．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 27．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中溶液常喷成雾状，主要目的是 。 (2)“捕捉室”中溶液捕捉的化学方程式为 。 (3)“反应分离器”中涉及的反应有和 。 (4)“封存室”内由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。 (5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 （填化学式）。 (6)下列措施中能有效减少空气中含量的是 。（多选，填字母） a．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料    b．大力推广使用太阳能    c．大力植树造林 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)1∶4 (2)锌原子 (3)不是 (4)419℃~907 (5)防止高温时锌再次被氧化 2．(1)蒸发/蒸发结晶 (2)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 (3)过滤 (4)Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2 NaNO3 (5)不能形成新的杂质 (6) 加热蒸发 HCl 3．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)较大 (3)极易溶于水，溶于水后得到的溶液呈碱性，有利于CO2吸收 (4)二氧化碳/CO2 4．(1)引流 (2)使铝和铁与稀硫酸充分反应 (3)、 (4)Fe2+、H+ 5．(1)浓硫酸缓慢注入水中 (2) (3)NaOH (4)不变 6．(1) 过滤 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (2)有利于吸收CO2 (3)分解 (4)4.7≤pH<8.9 7．(1)、或、 (2)复分解 (3)等于 8．(1) (2)分解反应 (3)1:1 (4)CO (5)AB 9．(1)让木条与氧气充分接触，燃烧更充分 (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热 (3) (4)氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 (5) 开采方便 碳酸钙/ 10．(1)微量 (2)难溶 (3)碳酸钙/CaCO3 (4) (5) 复分解反应 使反应物充分接触，加快化学反应速率 (6)35℃时，甲12mL乳酸，反应75min 11．(1)过滤 (2)分解反应 (3)NH3 (4) 12．(1)（或铜、铁、锌） (2)/ (3)过滤 13．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)BD (3)CaCO3 (4)复分解反应 (5)溶液中没有分层 14．(1)二氧化碳 (2)沸点 (3) (4) 8:7 (5) 15．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 铜 做导线 (3) 把废液中的硫酸铜全部转化为铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 除去铜粉中过量的铁粉 16．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2) 复分解反应 (3)BaCl2（合理即可） (4)b 17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 (4)MgO (5)干燥（或烘干等） 18．(1)E (2)小于 (3)煮沸 19．(1) (2)BD (3) (4)分解反应 20．(1) 大理石或石灰石 CaCO3 (2) (3)常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小 (4) 由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗 B (5) 39.2 1.11 达到 3.5 21．(1)漏斗 (2)CO2 (3)3KOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3KCl (4)足量稀硝酸和AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成，则有KCl，反之则无 22．(1) (2)使反应更充分进行 (3) 过滤 AC (4) (5)c (6)活性炭/木炭 (7)将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用，提高产率 (8)柠檬酸/C6H8O7 (9)热水 (10)产品纯度偏低（答案不唯一，合理即可） 23．(1)将镁矿石粉碎 (2)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (3)生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气 (4)C (5)降温至1.8℃~48.1℃结晶 24．(1)B (2) 铝、铁 或 C (3)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (4)节约金属资源，减少污染，保护环境 25．(1)3 (2)过滤 (3)置换反应 26．(1)H2O、CO2 (2)铜片 (3) H2O 增大 节约能源或环保（合理即可） (4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 生成了CuO 1.77% 8.5 27．(1)增大反应物接触面接，使反应更充分 (2) (3) (4)分子之间的间隔变小 (5)CaO、NaOH (6)bc/cb 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$