专题06 物质的量-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

专题06 物质的量 内容概览 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 1．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量是 C．的摩尔质量是 D．的质量是 2．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是 A．的摩尔质量是60 B．约含有个水分子 C．常温常压下与的混合气体体积约为 D．将体溶于水中，可配成溶液 3．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 B．将40 g NaOH溶解于1 L水中 C．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 D．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 4．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是 B．该原子的相对原子质量是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得： 5．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）未知浓度的溶液中，所含的总质量为，将其稀释至，此时该溶液中为 A． B． C． D． 6．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）关于溶液，下列说法中正确的是(为阿伏加德罗常数) A．该溶液中所含阴、阳离子总数是 B．向该溶液中通入足量气体，可生成沉淀 C．从该溶液中取出，变为 D．与足量水反应转移的电子数为 7．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）如图，用油膜法测出一层油酸分子(视为球形)的厚度后，要计算出阿伏加德罗常数，还要下列哪一个物理量 A．油酸分子的直径 B．油滴的体积 C．1mol油酸的体积 D．油酸的摩尔质量 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大附中·期中）如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A． B． C． D． 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 9．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含质子数为 B．、下，中含有的质子数为 C．固体中的数目为 D．标准状况下，中所含分子数为 10．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，8.4g 固体中，所含的原子总数为0.5 B．0.1的溶液中，所含的数目为0.1 C．等质量的CO和分子中，所含的分子总数均为 D．常温下，2.24L分子中，所含的原子总数为0.3 11．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 B．1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2 12．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.4gCO和的混合气体中原子数目为 B．100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为 C．分别与足量水反应，转移电子数为 D．标况下，1mol任何气体所含原子数为 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 13．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 14．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）关于与两种气体，下列比值一定为的是 A．体积相同时，两种气体的质量之比 B．温度和压强相同时，两种气体的密度之比 C．原子数相同时，两种气体的质子数之比 D．质量相同时，两种气体的分子数之比 15．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是 A． B． C． D． 16．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）易发生分解反应生成和。若受热分解恢复到室温后气体产物(简称a)质量为44g，下列说法错误的是 A．a中两种气体的体积比(同温同压)为1：1 B．a的密度为 C．a中两种气体的质量比为44：17 D．a的平均摩尔质量为 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 17．（2023-2024高一上·黑龙江哈三中·期中）配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是    A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 18．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）下列有关实验操作正确的是             A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 19．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）下列说法错误的是 A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 20．（2023-2024高一上·辽宁滨城高中联盟·期中）关于溶液的配制，下列说法正确的是 A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 21．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，下列关于HCl说法正确的是    A．HCl的摩尔质量是36.5 B．该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合光照 D．常温常压下，2.24L的HCl的质量为3.65g 22．（2023-2024高一上·辽宁县级协作体·期中）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是 A．称取碳酸钠晶体143g B．定容时俯视观察刻度线 C．使用的容量瓶未烘干 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 23．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．18 g 所含的电子数目为11NA B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA C．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L D．标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 24．（2023-2024高一上·吉林通化·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为9NA B．3.2g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA C．1L1 mol/L 的盐酸中，所含 HCl分子数为 NA D．6.5g Zn 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA 25．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．“过程1”中是还原剂 B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C．每吸收，整个过程需要的质量为 D．“过程2”的离子方程式可表示为 26．（2023-2024高一上·黑龙江哈三中·期中）amL溶液中，所含的总质量为mg，往该溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．溶液的物质的量浓度为 C．b、c、m之间的符合： D．反应过程中，溶液的导电能力不断减弱 27．（2023-2024高一上·辽宁名校联盟·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等 B．质量相等、密度不同的和分子数目一定相等 C．标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为 D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 28．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 29．（2023-2024高一上·辽宁沈阳五校·期中）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 30．（2023-2024高一上·辽宁东北育才·期中）某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 31．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25molCH4的含有 个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 32．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）Ⅰ.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)已知ag氮气中含有b个氮原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 。 (3)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为 。 (4)请写出并配平偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式 。 Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 (5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是 。 (6)现有10g质量分数为64%的甲醇（CH3OH）水溶液，则该溶液所含氢原子数目为 NA。 (7)若反应CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），转移的电子数目为0.6NA，则该反应产生气体(标准状况)为 L。 33．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。 (3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线 C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 34．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 (1)标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为 。 (2)12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 (3)某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为 ，含1.00mol 的该混合物的质量为 。 (4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童 (填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖 mg。 35．（2023-2024高一上·黑龙江牡丹江·期中）现需要0.2mol/L Na2CO3溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水Na2CO3固体和4mol/L Na2CO3溶液两种试剂以配制该溶液。 (1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。 (2)若用无水Na2CO3固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na2CO3固体的质量为 g；如果用4mol/L Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取 mL。 (3)用4mol/L Na2CO3溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4moL/L Na2CO3溶液于一烧杯中 c 计算所需4mol/LNa2CO3溶液的体积 d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中 e 加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容 f 洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 g 将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为 。 (4)配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是 。 A d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B e步骤中，俯视刻度线 C g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 D b步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 内容概览 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 考点01 与“物质的量”有关的计算表示 1．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量是 C．的摩尔质量是 D．的质量是 【答案】B 【解析】A．的质量是，故A错误； B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，水的摩尔质量是，故B正确； C．的摩尔质量是，故C错误； D．的质量是，故D错误； 故选B。 2．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是 A．的摩尔质量是60 B．约含有个水分子 C．常温常压下与的混合气体体积约为 D．将体溶于水中，可配成溶液 【答案】B 【解析】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/mol，故A错误； B．的物质的量为1mol，故含有个水分子，故B正确； C．不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下与的混合气体体积不是，故C错误； D．溶液的体积未知，故浓度无法计算，故D错误； 选B。 3．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是 A．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 B．将40 g NaOH溶解于1 L水中 C．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 D．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 【答案】A 【解析】A．0.5 mol Na2O加入适量水中，发生反应生成1molNaOH ，溶解后配成1L的溶液，其浓度为1 mol•L-1，故A正确； B．将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于1 mol•L-1，故B错误； C．将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，温度压强不知，溶质氯化氢物质的量不是0.5mol，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．将1L10 mol•L-1的盐酸与9L水混合，混合溶液体积小于10L，溶质浓度大于1 mol•L-1，故D错误； 故选：A。 4．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是 B．该原子的相对原子质量是 C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得： 【答案】B 【解析】A．该原子的摩尔质量为1mol该原子所具有的质量，由题可知，一个该原子的质量为mg，1mol含NA个原子，则1mol该原子的质量为，则该原子的摩尔质量是，A正确； B．相对原子质量是指原子的平均原子质量相对一个12C原子质量的的比值，则该原子的相对原子质量为，B错误； C．由A可知该原子的摩尔质量是mNAg/mol，则Wg该原子中含有原子，即个原子，C正确； D．由题可知，一个12C的原子质量是ng，12C的原子的摩尔质量为12g/mol，则，D正确； 故选C。 5．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）未知浓度的溶液中，所含的总质量为，将其稀释至，此时该溶液中为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由题意可知，，则，稀释后，即，故答案选C。 6．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）关于溶液，下列说法中正确的是(为阿伏加德罗常数) A．该溶液中所含阴、阳离子总数是 B．向该溶液中通入足量气体，可生成沉淀 C．从该溶液中取出，变为 D．与足量水反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．溶液体积未知，不能计算含有的离子数目，故A错误； B．碳酸钡是溶于盐酸的，则二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故B错误； C．溶液是均一的，从500mL该溶液中取出50mL，c(Ba2+)仍然为0.1mol/L，故C错误； D．78gNa2O2的物质的量为，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故D正确； 故选：D。 7．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）如图，用油膜法测出一层油酸分子(视为球形)的厚度后，要计算出阿伏加德罗常数，还要下列哪一个物理量 A．油酸分子的直径 B．油滴的体积 C．1mol油酸的体积 D．油酸的摩尔质量 【答案】C 【解析】由题意可知，一层油酸分子的厚度即为油酸分子的直径，可算出一个油酸分子的体积，设其体积为V，，即只要知道1mol油酸的体积，即可求出，故选C。 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大附中·期中）如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 考点02 阿伏加德罗常数NA的表示 9．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含质子数为 B．、下，中含有的质子数为 C．固体中的数目为 D．标准状况下，中所含分子数为 【答案】B 【解析】A．中含有质子，数目为，A项错误； B．、下，水的密度为，的物质的量为，含有的质子数为，B项正确； C．的物质的量为，固体中含的物质的量为，数目为，C项错误； D．标准状况下，水不是气体，仅根据体积无法计算分子数，D项错误。 答案选B。 10．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，8.4g 固体中，所含的原子总数为0.5 B．0.1的溶液中，所含的数目为0.1 C．等质量的CO和分子中，所含的分子总数均为 D．常温下，2.24L分子中，所含的原子总数为0.3 【答案】A 【解析】A．8.4g 固体的物质的量为，所含的原子总数为0.5，选项A正确； B．没有说明溶液的体积，无法计算数目，选项B错误； C．没有说明CO和的质量，无法计算所含分子总数，选项C错误； D．常温下，2.24L分子不为0.1mol，所含的原子总数不为0.3，选项D错误； 答案选A。 11．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 B．1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2 【答案】A 【解析】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol 该混合气体中含原子数为2，A正确； B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误； 答案选A。 12．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.4gCO和的混合气体中原子数目为 B．100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数为 C．分别与足量水反应，转移电子数为 D．标况下，1mol任何气体所含原子数为 【答案】A 【解析】A．CO和的摩尔质量均为28g/mol，所以1.4g二者的混合气体的物质的量为0.05mol，因为二者都是双原子分子，所以混合气体中的原子数目为0.1NA，A正确； B．浓盐酸与足量反应生成，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，所以100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数小于，B错误； C．过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应属于过氧化钠的自身歧化反应，每有2mol Na2O2发生反应，转移2mol电子，的物质的量为1mol，与足量水反应转移1mol电子，数目为，故C错误; D．气体所含原子数要看其分子组成的原子个数。如1molO2所含原子数为2，故D错误； 故选A。 考点03 阿伏加德罗定律及其应用 13．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）已知同温同压下﹐气体的物质的量之比＝气体分子数之比＝气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是 A．气球②中装的是 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为11∶16 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 【答案】B 【分析】质量相等的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，则对应气球的体积越小。四种气体的物质的量大小顺序为n(CH4)>c(O2)>c(CO2)>n(SO2)。 【解析】A．气球②体积仅大于气球①，其中装的是CO2，A正确； B．气球①和气球③体积不同，气球③体积更大，气体的物质的量更大，分子数更多，B错误； C．气球①装的是SO2，气球②装的是CO2，质量相等的情况下，两者的物质的量之比为44：64=11：16，两者分子中都含有3个原子，则原子数之比为11：16，C正确； D．气球③中为O2，气球④中为CH4，质量相同的情况下，两者气体的物质的量之比为16：32=1：2，则气体体积之比为1：2，D正确； 故答案选B。 14．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）关于与两种气体，下列比值一定为的是 A．体积相同时，两种气体的质量之比 B．温度和压强相同时，两种气体的密度之比 C．原子数相同时，两种气体的质子数之比 D．质量相同时，两种气体的分子数之比 【答案】B 【解析】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，A错误； B．温度和压强相同时，气体密度，故两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，B正确； C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，C错误； D．，两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为3：2，D错误； 故选B。 15．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．SO2和SO3含有相同的氧原子数目，而SO2分子含有2个氧原子、SO3分子含有3个氧原子，则有2n(SO2)=3n(SO3)，故n(SO2)：n(SO3)=3：2，A正确； B．虽然n(SO2)：n(SO3)=3：2，但温度、压强未知，二者体积之比不一定是2：3，B错误； C．由于n(SO2)：n(SO3)=3：2，可知m(SO2)：m(SO3)=(3mol×64g/mol)：(2mol×80g/mol)=6：5，C错误； D．M(SO2)：M(SO3)=64g/mol：80g/mol=4：5，D错误； 故答案为：A。 16．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）易发生分解反应生成和。若受热分解恢复到室温后气体产物(简称a)质量为44g，下列说法错误的是 A．a中两种气体的体积比(同温同压)为1：1 B．a的密度为 C．a中两种气体的质量比为44：17 D．a的平均摩尔质量为 【答案】B 【解析】A．碳酸氢铵受热分解按1：1比例生成和，同温同压气体体积比等于物质的量之比，A正确； B．两种气体体积比为1：1，所以a平均摩尔质量：则其密度：，B错误； C．同温同压气体体积比等于物质的量之比为1：1，则两种气体的质量比为44：17C正确； D．a平均摩尔质量：，D正确； 答案选B； 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 17．（2023-2024高一上·黑龙江哈三中·期中）配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是    A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 【答案】C 【解析】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 18．（2023-2024高一上·黑龙江大庆·期中）下列有关实验操作正确的是             A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．点燃酒精灯，不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，这样容易倒出酒精引发火灾，A错误； B．托盘天平最多能精确到0.1g，无法称量10.05g固体，B错误； C．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验其是否漏水，C正确； D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，D错误； 故答案选C。 19．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）下列说法错误的是 A．配制的溶液时，可能要用到托盘天平 B．将溶液分成2等份，则每份溶液的物质的在浓度均为 C．燃烧一定要有氧气参与反应 D．有氧气参与且有电子得失的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．配制0.1mol/L的NaCl溶液时，根据NaCl溶液的体积计算出具体需要NaCl的质量，需要用到托盘天平，A正确； B．溶液具有均一性，将100mL0.6mol/L的KOH溶液分成2等份，每份溶液的浓度都是0.6mol/L，B正确； C．所有发光、放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧，故燃烧不一定有氧气参与，如钠在氯气中燃烧生成氯化钠就没有氧气参与，C错误； D．氧化还原反应的本质为电子的转移，有电子得失的反应一定是氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 20．（2023-2024高一上·辽宁滨城高中联盟·期中）关于溶液的配制，下列说法正确的是 A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A错误； B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，B错误； C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 21．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，下列关于HCl说法正确的是    A．HCl的摩尔质量是36.5 B．该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合光照 D．常温常压下，2.24L的HCl的质量为3.65g 【答案】B 【解析】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，选项中没带单位，故A错误； B．该浓盐酸物质的量浓度为，故B正确； C．将氯气与氢气混合光照会发生爆炸，不安全，可利用将氢气在氯气中点燃来制取HCl，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误； 故选B。 22．（2023-2024高一上·辽宁县级协作体·期中）利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是 A．称取碳酸钠晶体143g B．定容时俯视观察刻度线 C．使用的容量瓶未烘干 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】D 【解析】A．500mL 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.5L×1.0mol·L-1=0.5mol，需称取Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol-1×0.5mol=143g，操作正确，选项A不符合题意； B．定容时俯视液面的最低点，实际加水量少于应加的水量，因此导致浓度偏高，选项B不符合题意； C．使用的容量瓶未烘干，对溶液浓度无影响，选项C不符合题意； D．定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，再加水，会使所配溶液浓度偏低，选项D符合题意。 答案选D。 23．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．18 g 所含的电子数目为11NA B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的的数目为2NA C．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L D．标准状况下11.2 L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 【答案】D 【解析】A．18g所含的电子数目为：×10×NAmol-1=10NA，故A错误； B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误； C．标准状况下H2O不是气体，1mol水的体积小于22.4L，故C错误； D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为×2×NA/mol=NA，故D正确； 故选：D。 24．（2023-2024高一上·吉林通化·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为9NA B．3.2g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA C．1L1 mol/L 的盐酸中，所含 HCl分子数为 NA D．6.5g Zn 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】A．1个OH−有10个电子，1mol OH−含有的电子数为10NA，A错误； B．O2和O3的最简式为O，3.2gO的物质的量为=0.2mol，因此氧原子数为0.2NA，B错误； C．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中没有HCl分子，C错误； D．6.5g Zn的物质的量为=0.1mol，每个Zn原子转移2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确； 故选D。 25．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．“过程1”中是还原剂 B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变 C．每吸收，整个过程需要的质量为 D．“过程2”的离子方程式可表示为 【答案】C 【解析】A．“过程1”中Ni元素的化合价由Ni2O3中+3价升至NiO2中+4价，Ni2O3是还原剂，A项正确； B．“过程1”中Ni2O3被氧化成NiO2，“过程2”中NiO2又被还原成Ni2O3，Ni2O3是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变，B项正确； C．SO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4LSO2物质的量，不能计算需要Ni2O3的质量，C项错误； D．由图示可知，“过程2”为NiO2与ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，反应的离子方程式为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，D项正确； 答案选C。 26．（2023-2024高一上·黑龙江哈三中·期中）amL溶液中，所含的总质量为mg，往该溶液中逐滴滴入的溶液，共消耗bmL溶液。下列说法错误的是 A．反应的离子方程式为 B．溶液的物质的量浓度为 C．b、c、m之间的符合： D．反应过程中，溶液的导电能力不断减弱 【答案】B 【解析】A．反应的化学方程式为，离子方程式为，A正确； B．溶液的物质的量浓度为，B错误； C．反应中消耗的的物质的量与的物质的量之比为3：1，故有，化简后可得，C正确； D．反应过程中，自由移动的电荷总量不变，但溶剂量在不断增加，故导电能力不断减弱，D正确。 故选B。 27．（2023-2024高一上·辽宁名校联盟·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等 B．质量相等、密度不同的和分子数目一定相等 C．标准状况下11.2L乙烷和乙醇的混合物中氢原子数目为 D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 【答案】B 【解析】A．同温同压下的两种气体，体积相等则分子数相等，若该分子为多原子分子，则所含原子数目不相等，A项错误； B．和的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B项正确； C．标准状况下乙醇为液体，不能应用气体的摩尔体积进行计算，C项错误； D．根据pV=nRT，两个体积相同的容器，气体物质的量相等，若两个容器的温度不同，则压强不相同，D项错误； 故选B。 28．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图： 下列说法正确的是 A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误； B．配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 29．（2023-2024高一上·辽宁沈阳五校·期中）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 30．（2023-2024高一上·辽宁东北育才·期中）某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，故A错误； B．设甲中和的物质的量分别为x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5mol，y=0.5mol，甲室的物质的量之比为，故B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，故C错误； D．由，可知反应后氢气有剩余，剩余氢气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol:1mol=1:2，则活塞停留在刻度2处，故D正确； 故选：D。 31．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25molCH4的含有 个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，密度比为 。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)6.02×1023 或NA (2) 2:3 2:3 (3) 95g·mol-1 24 (4) 【解析】（1）0.25 molCH4的含有的氢原子数为或，故答案为：5.6 ； 或 NA ； （2）同温同压下气体体积比等于分子数比，密度比等于摩尔质量比，所以同温同压下，原子个数比为2:3，密度比为2:3，故答案为：2:3 ；2:3； （3）二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，由，该金属元素的相对原子质量为：95-71=24； （4）ag该气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为，则cg该气体在标准状况下的体积为：。 32．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）Ⅰ.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 。 (2)已知ag氮气中含有b个氮原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 。 (3)已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为 。 (4)请写出并配平偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式 。 Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 (5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是 。 (6)现有10g质量分数为64%的甲醇（CH3OH）水溶液，则该溶液所含氢原子数目为 NA。 (7)若反应CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），转移的电子数目为0.6NA，则该反应产生气体(标准状况)为 L。 【答案】(1)60 g/mol (2)14b/a (3)4.4g (4)C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 +3N2+4H2O (5)二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性 (6)1.2 (7)15.68 【解析】（1）偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol； （2）根据氮原子的物质的量，同时氮原子的物质的量，则； （3）假设N2的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，28x+44y=10.0g，x=0.2mol，y=0.1mol，则混合气体中CO2的质量为4.4g； （4）偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 +3N2+4H2O； （5）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色，二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性； （6）甲醇溶液中的氢原子来自与甲醇和水，10g质量分数为64%的甲醇溶液中，甲醇的物质的量为，水的物质的量为，则该溶液所含氢原子数目为0.2mol×4+0.2mol×2=1.2mol，即1.2NA； （7）在反应中，1molCH3OH转化为1molCO2转移6mol电子，此时生成6molClO2，若转移的电子数为0.6NA时，则反应产生的气体（标况）为0.7mol×22.4L/mol=15.68mol。 33．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。 (3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线 C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 【答案】(1)11.8mol/L (2)21.2 (3)250mL容量瓶 (4)③①④② (5)B 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L； （2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2； （3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； （4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②； （5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意； C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意； 故答案为：B。 34．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。 (1)标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为 。 (2)12.4g 中含 0.4mol，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。 (3)某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为 ，含1.00mol 的该混合物的质量为 。 (4)下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 锌 115.92 20~66 铁 7.95 7.52~11.82 钙 0.68 1.55~2.10 血糖 5.0 3.61~6.11 ①该儿童 (填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 ②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖 mg。 【答案】(1)11.2L (2) 62 16 0.1mol (3) 3∶2∶1 49.9g (4) Ca 浓度 0.9 【解析】（1）34gH2S气体物质的量为1mol，含有氢原子2mol，0.5molCH4中含有氢原子2mol，标况下体积为11.2L。 （2）12.4gNa2R中含有Na+0.4mol，说明Na2R物质的量为0.2mol，摩尔质量为12.4g÷0.2mol=62g/mol。R的相对原子质量为62-23×2=16。含R的质量为1.6g的Na2R，R的物质的量为0.1mol，故Na2R的物质的量为0.1mol。 （3）混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则物质的量之比为=3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为3：2：1。含1molCl-的该混合物中含有NaCl0.3mol、MgCl20.2mol、AlCl30.1mol，该混合物的质量为0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+133.5g/mol×0.1mol=49.9g。 （4）①从表中数据可知，该儿童钙元素含量偏低，报告单中mmol/L是浓度单位。 ②该儿童血糖检测结果为5.0mmol/L，1mL血液中含有葡萄糖5.0×10-6mol，含葡萄糖质量为5.0×10-6mol×180g/mol×1000=0.9mg。 35．（2023-2024高一上·黑龙江牡丹江·期中）现需要0.2mol/L Na2CO3溶液240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水Na2CO3固体和4mol/L Na2CO3溶液两种试剂以配制该溶液。 (1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。 (2)若用无水Na2CO3固体进行配制，需用托盘天平称取无水Na2CO3固体的质量为 g；如果用4mol/L Na2CO3溶液稀释配制，需用量筒量取 mL。 (3)用4mol/L Na2CO3溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4moL/L Na2CO3溶液于一烧杯中 c 计算所需4mol/LNa2CO3溶液的体积 d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中 e 加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容 f 洗涤烧杯和玻璃棒2—3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 g 将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为 。 (4)配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是 。 A d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B e步骤中，俯视刻度线 C g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 D b步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数 【答案】 容量瓶 检查是否漏水 5.3 12.5 cbagfed BD 【解析】（1）配制0.2mol•L-1Na2CO3溶液240mL，一定需要250mL的容量瓶；因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水， 故答案为：250mL容量瓶；检查是否漏水； （2）250mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3的物质的量为：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要Na2CO3的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g； 如果用4mol/L的Na2CO3溶液稀释配制，设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250mL，解得：V=12.5mL， 故答案为：5.3；12.5； （3）用4mol•L-1的Na2CO3溶液配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：cbagfed； （4）A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小，故A错误； B．e步骤中，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故B正确； C．g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误； D．b 步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数，量取碳酸钠溶液过多，所得溶液浓度偏大，故D正确， 故答案为：BD。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$