专题04 钠及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

专题04 钠及其化合物 内容概览 考点01 钠和钠的氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 考点03 焰色试验 考点01 钠和钠的氧化物 1．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠 D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 2．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）在烧杯中加入一些水，滴入几滴无色酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中(如图所示)。下列说法正确的是 A．钠与水发生剧烈反应，放出热量 B．烧杯中液体颜色由无色变为蓝色 C．绿豆大小的钠沉至烧杯底部 D．产生一种助燃性的气体 3．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 4．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A．Na2O B．NaCl C． D． 5．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A．反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃 B．反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手 C．反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色 D．反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+ 6．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）部分钠的化合物转化关系如图所示，其中B为淡黄色固体，以下说法正确的是 A．化合物B为碱性氧化物，阴阳离子个数比为1：2 B．物质C俗名为苏打，其水溶液呈碱性 C．图中转化过程均为氧化还原反应 D．B→D的反应中，氧化剂为H2O 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊 B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气 D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）加入足量后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大附中·期中）在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A．4.5 g B．7.2g C．9.3g D．无法计算 10．（2023-2024高一上·黑龙江克东五校·期中）关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B．与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C．、都能与二氧化碳反应并生成 D．、都能与水反应，且都是碱性氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 11．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D．将盐酸分别逐滴加入到NaHCO3和Na2CO3溶液中，实验现象不相同 12．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C．原溶液中的物质的量为 D． 13．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．1 Na2CO3和1 NaHCO3含有的阳离子数目相等 C．相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成等物质的量的CO2 14．（2023-2024高一上·辽宁建平实验中学·期中）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中产生的CO2可以循环利用 C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序 D．该流程中步骤③可用离子方程式表示为： 15．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2O2 16．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失) A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体 B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液 C．取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体 17．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）实验室模拟侯氏制碱法的流程如图，下列说法正确的是 A．气体N、M分别为NH3和CO2，二者通入顺序可以互换 B．侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl↓ C．母液中加入NaCl粉末有利于NH4Cl的结晶析出 D．实验时可将NaHCO3在蒸发皿中加热灼烧以获取纯碱 考点03 焰色试验 18．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验 B．某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质中含有K元素 C．任何物质均可用焰色试验鉴别 D．焰色试验为化学变化 19．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A．焰色试验时发生的是物理变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素 D．与在灼烧时火焰颜色相同 20．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取少量待测液，进行焰色试验 B．在观察火焰颜色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，蘸取少量的溶液，进行焰色试验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na元素，没有K元素 21．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B．和溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 22．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是：各种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是 A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C．该分散系中含有直径在分散质粒子 D．拉烟原理与焰色反应的原理相同 23．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 ①溶液   ②溶液   ③饱和石灰水   ④溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 24．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A．A B．B C．C D．D 25．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）下列叙述对应的离子方程式正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合： D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合： 26．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 27．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法错误的是 A．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 28．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．反应生成1个分子时，Na失去2个电子 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生以下反应： 29．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列除杂方案不正确的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C．除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去MnO2中的碳粉：在空气中加热灼烧 30．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是 A．装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B．装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 C．装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO D．装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 31．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出与反应的化学方程式： 。 32．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去） 回答下列问题： (1)物质A、I的化学式为 、 。 (2)单质C的实验室保存方法是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 。 (5)反应④的化学方程式为 。 33．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 (1)金属钠保存在 中。 (2)金属钠块投入水中后，观察到 (说明反应放热)。 (3)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色。 (4)发生的离子方程式为： 。 (5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 。 ②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中处盛放的物质为 (填化学式)。 34．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、和。 【查阅资料】①的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应； ②溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。 【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)： 步骤一：向装置中通入一段时间； 步骤二：停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生；装置F中溶液变浑浊。 (1)开始点燃酒精灯的标志是装置C中 。 (2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有 (填化学式)。写出装置E中反应的化学方程式： 。 (3)装置D的作用是 。 【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验I步骤二中的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (4)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是 。 (5)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液， ，证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是 。 35．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应。 完成下列填空： (1)图乙中实验装置的作用为： 。 (2)实验开始后，装置丙中反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 (3)装置丁中NaOH溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。 (4)俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化学家侯德榜发明)，即用食盐、氨气、二氧化碳、水为原料制取。写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及其化合物 内容概览 考点01 钠和钠的氧化物 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 考点03 焰色试验 考点01 钠和钠的氧化物 1．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于金属钠的叙述，正确的是 A．钠在自然界中都以化合物的形式存在，实验后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．将金属钠放在空气中久置，最终可转变成碳酸氢钠 D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】B 【解析】A．钠性质活泼，自然界中都以化合物的形式存在，且钠容易与其他物质发生反应，为避免发生危险，实验后剩余的金属钠要放回原试剂瓶，A错误； B．钠先与水反应放出氢气，同时产生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反应会生成碳酸钙白色沉淀，故过程中既有白色沉淀又有气体逸出，B正确； C．钠长期放置于空气中，会与氧气、水、二氧化碳反应，最终变成碳酸钠，C错误； D．钠和水反应生成氢气和NaOH，方程式为，将4.6g金属钠投入95.4g水中，反应生成8g氢氧化钠和0.2g氢气，所得溶液中溶质的质量分数为，D错误； 综上所述答案为B。 2．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）在烧杯中加入一些水，滴入几滴无色酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中(如图所示)。下列说法正确的是 A．钠与水发生剧烈反应，放出热量 B．烧杯中液体颜色由无色变为蓝色 C．绿豆大小的钠沉至烧杯底部 D．产生一种助燃性的气体 【答案】A 【解析】A．钠与水发生剧烈反应，放出热量，A正确；     B．烧杯中液体颜色由无色变为红色，B错误； C．钠的密度比水小，不会沉至烧杯底部，C错误； D．产生是一种可燃性的气体氢气，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大 D．U形管水位： 【答案】C 【解析】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 4．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A．Na2O B．NaCl C． D． 【答案】C 【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源； 故选C。 5．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A．反应一段时间后，可观察到带火星的小木条复燃 B．反应一段时间后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手 C．反应结束后，滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色 D．反应结束后，溶液中的金属阳离子只有Na+ 【答案】C 【分析】将2L水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【解析】A．反应一段时间后，有O2生成，它能使带火星的小木条复燃，A正确； B．过氧化钠与水的反应是放热反应，所以反应发生后，用手轻轻触摸试管外壁，感觉到烫手，B正确； C．反应结束后，产物为NaOH，还有未分解的H2O2，所以滴入几滴紫色石蕊试液至试管，试管中溶液颜色由无色变为红色，最后又褪色，C不正确； D．发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑后，溶液中的金属阳离子只有Na+，D正确； 故选C。 6．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）部分钠的化合物转化关系如图所示，其中B为淡黄色固体，以下说法正确的是 A．化合物B为碱性氧化物，阴阳离子个数比为1：2 B．物质C俗名为苏打，其水溶液呈碱性 C．图中转化过程均为氧化还原反应 D．B→D的反应中，氧化剂为H2O 【答案】B 【分析】A是一种金属单质，由转化关系可知B为金属氧化物，而B的颜色为淡黄色，则A为Na、B为Na2O2，故C为Na2CO3、D为NaOH。 【解析】A．B为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误； B．C为Na2CO3俗名为苏打，其水溶液呈碱性，故B正确； C．D为NaOH，与二氧化碳反应生成C为Na2CO3，该过程中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．B为Na2O2，与水反应生成NaOH和氧气，是Na2O2中氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均是Na2O2，H2O不是氧化剂，故D错误； 故选：B。 7．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊 B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气 D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确； B．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确； C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确； 故答案选C。 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）加入足量后，仍能在溶液中大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】过氧化钠有很强的氧化性，和水反应会有氧气和氢氧化钠生成。 【解析】A．中的镁离子和碳酸氢根都不可以和氢氧化钠共存，故A错误； B．中的铵根不可以和氢氧化钠共存，故B不符合题意； C．可以和氢氧化钠共存，也不会被氧化，故C符合题意； D．中碘离子会被过氧化钠氧化，故D不符合题意； 故选：C。 9．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大附中·期中）在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A．4.5 g B．7.2g C．9.3g D．无法计算 【答案】B 【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体质量增加应为CO和H2的质量之和，即固体增重为5.6g+1.6g=7.2g；答案选B。 10．（2023-2024高一上·黑龙江克东五校·期中）关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B．与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C．、都能与二氧化碳反应并生成 D．、都能与水反应，且都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确； B．过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误； D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 故选A。 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 11．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是 A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 D．将盐酸分别逐滴加入到NaHCO3和Na2CO3溶液中，实验现象不相同 【答案】C 【解析】A．不稳定，加热易分解：，所以热稳定性：，A项正确； B．比的溶解度大，所以比易溶于水，B项正确； C．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1mol、，产生的分别为1mol、，则后者产生的多，C项错误； D．将盐酸逐滴加入到中，发生反应：，会立即有气体生成，将盐酸逐滴加入到溶液中，首先发生反应：，反应开始没有气体生成，实验现象不相同，D项正确； 故选C。 12．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为 C．原溶液中的物质的量为 D． 【答案】D 【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，0~25mL无气体生成，从25mL开始滴加盐酸产生气体，消耗盐酸50mL，0~25mL段消耗盐酸的体积小于生成气体的体积，则二氧化碳通入过量，反应后溶液中溶质为和； 【解析】A．根据分析可知通入二氧化碳过量，无NaOH剩余，则段发生反应的离子方程式：，A错误； B．根据反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，，同时生成；根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，，原溶液中，通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为，B错误； C．盐酸消耗75mL时，溶液恰好转化为NaCl，根据、守恒得，C错误； D．生成二氧化碳反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸50mL，，其标准状况下对应体积为224mL，D正确； 答案选D。 13．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．1 Na2CO3和1 NaHCO3含有的阳离子数目相等 C．相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成等物质的量的CO2 【答案】C 【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．1molNa2CO3中含2mol阳离子，1molNaHCO3中含1mol阳离子，B错误； C．相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，D错误； 故答案为：C。 14．（2023-2024高一上·辽宁建平实验中学·期中）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中产生的CO2可以循环利用 C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序 D．该流程中步骤③可用离子方程式表示为： 【答案】D 【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠饱和溶液析出碳酸氢钠晶体，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱，所得二氧化碳可以循环利用； 【解析】A．据分析，该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确； B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为二氧化碳，B正确； C．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误； 故选D。 15．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2O2 【答案】A 【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 (生成O2)、Na2CO3或NaHCO3 (生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上分析，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2O、Na2CO3和NaCl。 【解析】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O2、NaHCO3，A正确； B．将原混合粉末加热，实际剩余固体的质量却增加了，则Na2O、Na2CO3至少含一种，不能确定NaCl是否存在，所以粉末中不一定含有Na2CO3和NaCl，B不正确； C．粉末中Na2O、Na2CO3至少含一种，没有涉及有关NaCl的实验，则不能确定是否含有Na2O和NaCl，C不正确； D．由分析可知，粉末里一定含有Na2O2，D不正确； 故选A。 16．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失) A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体 B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液 C．取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体 【答案】A 【解析】A．碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，则bg固体为碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，故A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无法确定bg溶液中硫酸钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠都溶于水，无法确定bg溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则bg固体为碳酸钡和氢氧化钠混合物的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故D错误； 故选A。 17．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）实验室模拟侯氏制碱法的流程如图，下列说法正确的是 A．气体N、M分别为NH3和CO2，二者通入顺序可以互换 B．侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl↓ C．母液中加入NaCl粉末有利于NH4Cl的结晶析出 D．实验时可将NaHCO3在蒸发皿中加热灼烧以获取纯碱 【答案】C 【分析】 侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【解析】A．分析可知，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为增大二氧化碳吸收，先投入氨气，气体N为NH3，气体M为CO2，二者通入顺序不可以互换，故A错误； B．根据碳酸氢钠在饱和食盐水的溶解度降低而析出为沉淀，侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，故B错误； C．母液中加入NaCl，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，有利于NH4Cl的结晶析出，过滤得到氯化铵，故C正确； D．加热固体在坩埚中进行，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，实验时可将NaHCO3在坩埚中加热灼烧以获取纯碱，故D错误； 故选：C。 考点03 焰色试验 18．（2023-2024高一上·吉林十一校·期中）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验 B．某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质中含有K元素 C．任何物质均可用焰色试验鉴别 D．焰色试验为化学变化 【答案】B 【解析】A．玻璃中通常含有钠元素，会干扰金属离子的检验，所以不可用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，A不正确； B．蓝色钴玻璃可滤去黄色光，排除钠离子的干扰，某物质火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则该物质中含有K元素，B正确； C．物质中不一定含有金属元素，金属元素的焰色我们的肉眼也不一定能看到，所以不是哪种物质均可用焰色试验鉴别，C不正确； D．焰色试验是利用元素原子的核外电子由激发态回到基态时，将能量以光的形式释放出来而呈现的焰色，为物理变化，D不正确； 故选B。 19．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”；让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫；这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是 A．焰色试验时发生的是物理变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色；说明样品中含K元素；但也可能含元素 D．与在灼烧时火焰颜色相同 【答案】B 【解析】A．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确； B．每次做完焰色试验实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，观察到有紫色说明样品中含K元素，不能确定是否含有钠元素，可能含元素，C正确； D．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，D正确； 故选B。 20．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列有关焰色试验操作的描述正确的是 A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取少量待测液，进行焰色试验 B．在观察火焰颜色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，蘸取少量的溶液，进行焰色试验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na元素，没有K元素 【答案】A 【解析】A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测物，进行焰色试验，故A正确； B．在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，排除钠元素的黄光的干扰，其他物质不需要，故B错误； C．做焰色试验实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误； D．黄光能掩盖紫光，可能含有K+，故D错误； 故选：A。 21．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B．和溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】A．钠有还原性和用于制造高压钠灯二者之间没有对应关系，A不符合题意； B．和溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，二者性质和用途有对应关系，B符合题意； C．呈淡黄色与用于消防员呼吸面具中的供氧剂二者之间没有对应关系，C不符合题意； D．钠比铁活泼，钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能利用钠将溶液中的铁置换出来，D不符合题意； 答案选B。 22．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是：各种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是 A．彩烟是一种纯净物 B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C．该分散系中含有直径在分散质粒子 D．拉烟原理与焰色反应的原理相同 【答案】C 【解析】A．彩烟中含有多种染料物质属于混合物，故A错误； B．蒸汽凝结为雾发生状态变化，属于物理变化，故B错误； C．由信息可知该分散系为气溶胶，属于胶体，分散质直径在，故C正确； D．焰色反应是金属元素灼烧时显出的焰色变化，而拉烟直接使用有色燃料，故D错误； 故选：C。 23．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 ①溶液   ②溶液   ③饱和石灰水   ④溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【解析】①钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色氢氧化镁沉淀； ②钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成；   ③钠放入饱和石灰水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的量减少，饱和石灰水中析出白色沉淀氢氧化钙；    ④钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀； 既有气体产生，又有白色沉淀产生的是①③，选C。 24．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．电解质的导电需要熔融状态或溶液中电离，NaCl固体不导电，A错误； B．大试管温度高，小试管温度低，应该把碳酸氢钠放在小试管中，若碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，才能说明碳酸氢钠不如碳酸钠稳定，B错误； C．Na2O2与水反应生成氧气，可用带火星的木条检验，C正确； D．H2密度小于空气，不可用图中装置收集，应该短进长出，D错误； 故选C。 25．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）下列叙述对应的离子方程式正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合： D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A错误； B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：，B正确； C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：，C错误； D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：，D错误； 故选B。 26．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C．钠块在煤油、水两液体界面处上下跳动，水层变红 D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 【答案】C 【解析】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A错误；                                                  B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B错误； C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确；    D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D错误； 故选C。 27．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法错误的是 A．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接烧杯A的试管不会产生二氧化碳，即烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，A项正确； B．白色的无水硫酸铜遇水显蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B项正确； C．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，即可判断热稳定性的强弱，故甲为碳酸氢钠、乙为纯碱，C项正确； D．根据A分析，D项错误； 答案选D。 28．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．反应生成1个分子时，Na失去2个电子 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生以下反应： 【答案】D 【解析】A．根据信息钠沉入液氨中可知，钠的密度比液氨大，A正确； B．钠失去电子，+1价氢得到电子，则反应生成1个分子时，Na失去2个电子，B正确； C．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，C正确； D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：，D错误； 故选D。 29．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列除杂方案不正确的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C．除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．除去MnO2中的碳粉：在空气中加热灼烧 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确； B．除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，若滴加适量盐酸会引入杂质氯化钠，故B错误； C．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl，故C正确； D．炭粉再空气中加热生成二氧化碳气体，在空气中加热灼烧可除去MnO2中的碳粉，故D正确； 选B。 30．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是 A．装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i B．装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 C．装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO D．装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 【答案】B 【分析】探究金属钠与CO2的反应，为防止钠和氧气反应，先通入干燥纯净的二氧化碳排尽装置内的空气，等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，再加热装置①，装置②制备二氧化碳，装置④除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳，装置①中钠和二氧化碳发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物。 【解析】A．装置②制备二氧化碳，装置④除二氧化碳中的氯化氢，装置③干燥二氧化碳，装置①中钠和二氧化碳发生反应，装置⑤检验并吸收还原产物，装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i，故A正确； B．二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，等装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明空气已排尽，再加热装置①，装置⑤中澄清石灰水的作用是验证装置内空气是否排尽，故B错误； C．实验开始后，PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明二氧化碳被钠还原为CO，直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，说明钠被氧化为碳酸钠，装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO，故C正确； D．碳酸钠和盐酸反应太剧烈，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，使碳酸钙与硫酸隔开，反应停止，所以装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替，故D正确； 选B。 31．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)金属钠被氧化失去金属光泽，生成 (填颜色)的。 (2)流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出与反应的化学方程式： 。 【答案】(1)白色 (2) (3) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 (4) 【解析】（1）是白色固体。 （2）流程中氧化钠和氧气加热生成淡黄色Na2O2固体，反应的化学方程式为。 （3）①双氧水在二氧化锰催化作用下发生分解反应放出氧气，甲中加入二氧化锰产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2生成，甲中发生反应的化学方程式为。 ②酚酞遇碱变红，向乙中滴入酚酞溶液变红，说明过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性。 （4）①钠和二氧化碳反应的产物与盐酸反应放出气体，放出的气体可能为二氧化碳，根据元素守恒，该物质可能为。 ②经检验，黑色固体为单质碳。则与反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为。 32．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去） 回答下列问题： (1)物质A、I的化学式为 、 。 (2)单质C的实验室保存方法是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 。 (5)反应④的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)保存在煤油（或石蜡油）中 (3) (4) 18：23 (5) 【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3； 【解析】（1）由分析可知，A、I分别为、； （2）钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中； （3）反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； （4）反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23； （5）反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为。 33．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 (1)金属钠保存在 中。 (2)金属钠块投入水中后，观察到 (说明反应放热)。 (3)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色。 (4)发生的离子方程式为： 。 (5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 。 ②乙、丙两组实验中， 组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中处盛放的物质为 (填化学式)。 【答案】(1)煤油 (2)熔成一个闪亮的小球 (3)红 (4) (5) b中产生气体速度快，气球较大 丙 Na2CO3 【分析】从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的钠，投入水中，观察现象，最后滴入酚酞，观察现象，据此分析解题。 【解析】（1）金属钠通常保存在煤油中，因为煤油的密度比钠小，所以金属钠放在煤油中会沉在底部，与隔绝空气，故答案为煤油。 （2）钠的密度比水小，可以看出钠浮在水面上，钠的熔点低，且反应放热，可以看到钠熔成一个闪亮的小球，故答案为熔成一个闪亮的小球。 （3）钠在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，说明反应有气体生成，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，如果水中事先已滴入酚酞溶液，溶液会变红，故答案为红。 （4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生的离子方程式为：，故答案为。 （5）①盐酸过量，根据和，可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，所以甲实验能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，实验现象是试管b中产生气体速度快，气球较大；故答案为b中产生气体速度快，气球较大； ②乙、丙两组实验中，图乙没有直接对比，图丙将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为Na2CO3，故答案为丙；Na2CO3。 34．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。 【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：C、CO、和。 【查阅资料】①的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应； ②溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。 【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)： 步骤一：向装置中通入一段时间； 步骤二：停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生；装置F中溶液变浑浊。 (1)开始点燃酒精灯的标志是装置C中 。 (2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有 (填化学式)。写出装置E中反应的化学方程式： 。 (3)装置D的作用是 。 【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验I步骤二中的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 (4)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是 。 (5)另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液， ，证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是 。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) C、CO (3)吸收未反应的CO2，便于判断装置E中有CO2生成 (4)Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性 (5) 滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，溶液颜色由红色变为无色 无沉淀产生，溶液颜色仍为红色 【分析】向装置中通入一段时间，排尽装置中的空气；停止通入，通入气体，再点燃酒精灯，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置E中有黑色沉淀产生，说明有CO产生；装置F中溶液变浑浊，说明有CO2产生； 【解析】（1）开始点燃酒精灯应该是让二氧化碳已充满，标志是装置C中澄清石灰水变浑浊； （2）因生成物中有黑色黑色固体，则生成物含C；产物中有白色固体，无法判断Na2O与Na2CO3，丁装置中有黑色沉淀，说明CO与PdCl2溶液反应，则生成物含有CO；故答案为：C、CO； PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯，CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl；故答案为：CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl； （3）装置D装有足量氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的CO2，便于判断装置E中有CO2生成； （4）取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明有碱性物质生成，Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性，但Na2CO3溶于水也呈碱性，故另有同学设计实验2；故答案为：Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性； （5）取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O；故答案为：滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象。 35．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应。 完成下列填空： (1)图乙中实验装置的作用为： 。 (2)实验开始后，装置丙中反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 (3)装置丁中NaOH溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。 (4)俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化学家侯德榜发明)，即用食盐、氨气、二氧化碳、水为原料制取。写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 【答案】(1)干燥二氧化碳 (2) 1∶1 (3) 除去中的 检验是否除尽 (4) (5) 【分析】甲装置分解产生的CO2含水蒸气，乙装置除去CO2中的水蒸气，丙为CO2与Na2O2的反应装置，丁中的NaOH除去未反应的CO2，戊中的澄清石灰水检验CO2是否除尽，己装置收集氧气。 【解析】（1）乙装置作用是除去CO2中的水蒸气； （2）装置丙中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，该反应中一半的Na2O2生成O2时氧元素化合价升高作还原剂，另一半Na2O2生成Na2CO3时氧元素化合价降低作氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1:1； （3）根据分析，装置丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2；装置戊中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除尽； （4）先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，反应方程式为：； （5）碳酸氢钠加热易分解，碳酸钠不能，为体现对比，在温度低的试管中盛放碳酸氢钠，即验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，试管B中装入的固体是NaHCO3。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$