专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应中的电子转移 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 2．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A．维生素C具有还原性 B．是该反应的氧化剂 C．发生氧化反应 D．维生素C得到电子 3．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 4．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石与盐酸反应 D．铝锅表面生成致密的薄膜 5．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 6．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 7．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列变化需加氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）对于反应下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为−1价。 A．氧化性： B．每转移电子，此时生成的的体积为 (标准状况下) C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 考点02 氧化还原反应中的电子转移 10．（2023-2024高一上·辽宁辽东教学共同体·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 11．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列表示反应中电子转移方向和数目正确的是 A．   B．   C．   D．   12．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ① ② A．两个反应中盐酸均部分被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6 D．反应①的电子转移情况分析如图： 考点03 氧化还原反应的配平与计算 13．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A．作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为 C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性： 14．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是 A．2 B．3 C．4 D．5 15．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+X→FeO+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3 B．K2FeO4中Fe显+6价 C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO D．X为OH-，Y为H2O 16．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_____KMnO4+_____FeSO4+____H2SO4→____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 17．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应 B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 C．该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 18．（2023-2024高一上·辽宁辽东教学共同体·期中）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．横线中的粒子是OH- 19．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知，下列说法不正确的是 A．KCl是还原剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的原子个数之比为1：5 D．2个KClO3参加反应时有10个电子转移 20．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价 21．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质) A．炉甘石作还原剂 B．倭铅是是铅的某种化合物 C．反应中每生成，转移电子4mol D．上述过程属于复分解反应 22．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 23．（2023-2024高一上·辽宁辽南协作体·期中）氢氧化钠溶液与二氧化氮反应的化学方程式是。下列说法错误的是 A．反应中只有一种元素化合价发生变化了 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．氧化产物是，还原产物是 D．参与反应，转移电子是 24．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某离子反应涉及，、、、，等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中为还原产物 B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C．被氧化成 D．反应后溶液的碱性减弱 25．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1 C．中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 26．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是 A．滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物 B．通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性： 27．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）已知氧化性：，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 28．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 29．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A．O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C．若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D．参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 30．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C．反应①、②中生成等量的时转移电子数比为 D．氧化性： 31．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）I．对于反应。 (1)在反应中 电子，发生 反应。 (2)在反应中 电子，发生 反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 II．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 (4)反应中 发生氧化反应(填化学式)， 是氧化剂(填化学式)； (5)用双线桥标出电子转移方向和数目： 。 32．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为，其中为+2价）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其反应为。 ①中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③该反应的氧化产物为 （填化学式）。 (2)次磷酸是一种精细的磷化工产品，具有较强的还原性，可与溶液中的发生反应，生成物为和，从而可用于化学镀银。 已知：和在溶液中均以分子的形成存在。 ①的摩尔质量为 。 ②该反应中体现了 （填“还原”或“氧化”）性。 ③该反应的离子方程式为 。 33．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）按要求回答下列问题。 Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式： 。 (2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 (3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。 Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。 (4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (5)该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。 (6)根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”) 34．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）回答下列问题： (1)某反应化学方程式为：。其中被还原的元素是 (填元素符号，下同)，被氧化的元素是 ，氧化产物是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (2)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有和七种。 ①用上述物质填空并配平： 。 ②在该反应中表现出来的性质是 (填选项序号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 (3)我国发射的探月卫星燃料之一是铝粉与高氯酸铵固体混合物，点燃时铝粉被氧化放大量热，引发高氯酸铵发生反应：，对该反应类型判断正确的是 。 A．氧化还原反应    B．复分解反应    C．置换反应    D．分解反应    E．化合反应 反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (4)与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化为：，若产生，则生成的质量为 g。 35．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中同时具有正、负两方面的影响，如果我们能够掌握氧化还原反应的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题： (1)写出一例氧化还原反应在生产和生活中的负面影响： 。 (2)在一定条件下，和可发生反应：(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，中 。 (3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。 ①写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ；若生成标准状况下3.36L气体，需要消耗氧化剂的物质的量为 。 ②下列反应中，的作用与上述反应完全相同的是 (填字母)。 A．　　　　　　　B． C．　　　　　D． ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应中的电子转移 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．有化合价变化的化合反应才是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，但非氧化还原，A错误； B．O2中O为0价，常见氧元素的化合价为-1、-2，则氧气作氧化剂，KMnO4中Mn为+7，化合价为最高价，KMnO4作氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧，燃料在氧气中的反应，属于氧化还原反应，C正确； D．H2O2为中0为-1价，制取O2中0的化合价为0，化合价改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：A。 2．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是 A．维生素C具有还原性 B．是该反应的氧化剂 C．发生氧化反应 D．维生素C得到电子 【答案】A 【解析】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确； B．Fe2+为反应的氧化产物，故B错误； C．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，发生还原反应，故C错误； D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，得电子，维生素C失去电子，故D错误； 故选A。 3．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④    →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=② 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 4．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈 C．大理石与盐酸反应 D．铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】C 【解析】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意； D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 5．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。 【解析】A．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意； B．该反应不属于四种基本反应类型，但存在元素化合价改变属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意； 故选B。 6．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原 B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原 C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 【答案】D 【解析】A．镁失去电子被氧化而不是被还原，A错误； B．高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化，B错误； C．没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．水中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，D正确； 故选D。 7．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列变化需加氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】需要加入氧化剂意味着已有还原剂，故需要从选项中找到作还原剂的组合，据此解题。 【解析】A．碳酸钙与二氧化碳之间的转化没有化合价变化，A不符合题意； B．亚铁离子转化为三价铁离子是化合价升高，作还原剂，B符合题意； C．过氧化钠中钠原子为负一价，转化为氧气变为零价，化合价升高，但是可以与水或二氧化碳反应，反应过程中过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，不需添加氧化剂，C不符合题意； D．氯气中氯原子为零价，转化为次氯酸根化合价升高，但是氯气可以与水发生反应生成次氯酸根离子，过程中氯气既作氧化剂也作还原剂，不需添加氧化剂，D不符合题意； 故选B。 9．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）对于反应下列说法错误的是 已知：中F元素的化合价为−1价。 A．氧化性： B．每转移电子，此时生成的的体积为 (标准状况下) C．该反应中，仅体现还原性 D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161 【答案】C 【分析】反应中，中Br为+3价，反应后变为0价和+5价，既是氧化剂又是还原剂，水中O元素化合价升高，为还原剂，氧化产物为：HBrO3和O2，还原产物为Br2。 【解析】A．氧化剂的氧化性大于还原剂，故氧化性：，A正确； B．还原产物为Br2，每转移0.6mol电子，生成0.1molBr2，根据系数比，生成0.1molO2，标况下体积为2.24L，B正确； C．该反应中，即体现还原性又体现氧化性，C错误； D．根据分析，还原产物与氧化产物的质量之比为：160：(129+32) =160：161，D正确； 故选C。 考点02 氧化还原反应中的电子转移 10．（2023-2024高一上·辽宁辽东教学共同体·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 11．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列表示反应中电子转移方向和数目正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A．Si的化合价降低，得电子，C的化合价升高失去电子，A错误； B．H的化合价由+1降低到0，共得到2e-，Na的化合价从0升高到1价，2Na共失去2e-，则单线桥正确地表示了电子转移的方向和数目，B正确； C．得失电子总数应相等，4HCl中2HCl的Cl元素化合价不变、另2HCl中Cl化合价升高到0，因此失去的是2×e-， C错误； D．S的化合价降低得到电子，Cu的化合价升高失去电子，箭头由Cu指向S，D错误； 故答案为：B。 12．（2023-2024高一上·吉林友好联合体·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ① ② A．两个反应中盐酸均部分被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6 D．反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】A 【解析】A．在两个反应的产物中都存在-1价氯离子，也存在由盐酸中-1价氯生成的氯气，故两个反应中盐酸均部分被氧化，A正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的原理，只能得出KClO3、MnO2的氧化性均强于Cl2，但两者氧化性强弱无法比较，B错误； C．反应②中，只有5个氯化氢分子被氧化，故氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5，C错误； D．根据得失电子守恒可知，反应①的电子转移情况分析如图，D错误； 故选A。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 13．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A．作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为 C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性： 【答案】D 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【解析】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 14．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】D 【解析】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，C1元素化合价由+1价降低为-l价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程：x×[6-(-)]=16×[1-(-1)]，解得x=5，故合理选项是D。 15．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+X→FeO+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3 B．K2FeO4中Fe显+6价 C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO D．X为OH-，Y为H2O 【答案】A 【分析】反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6，ClO元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，可知Fe(OH)3的系数为2，ClO-的系数为3，根据元素守恒，可知FeO的系数为2、Cl-的系数为3，根据电荷守恒，可知X为OH-，OH-的系数为4，根据氢元素守恒，可知Y是H2O，系数是5，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O； 【解析】A．上述反应中，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，氧化剂和还原剂的系数之比为3：2，故A错误； B．K2FeO4中K显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe显+6价，故B正确； C．由上述反应可知，ClO-是氧化剂，FeO是氧化产物，ClO-的氧化性强于FeO，故C正确； D．根据以上分析，X为OH-，Y为H2O，故D正确； 选A。 16．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_____KMnO4+_____FeSO4+____H2SO4→____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O，下列说法正确的是 A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+ C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【解析】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 17．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应 B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 C．该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【答案】D 【解析】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误； B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误； C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误； D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确； 选D。 18．（2023-2024高一上·辽宁辽东教学共同体·期中）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D．横线中的粒子是OH- 【答案】C 【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O； A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误； C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，选项C正确； D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误； 答案选C。 19．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知，下列说法不正确的是 A．KCl是还原剂 B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 C．被氧化与被还原的原子个数之比为1：5 D．2个KClO3参加反应时有10个电子转移 【答案】C 【分析】反应中，KCl中的Cl元素的化合价由-1价升高为0，为还原剂，中的Cl元素的化合价由+5价降低为0，为氧化剂。 【解析】A．KCl中的Cl元素的化合价由-1价升高为0，KCl是还原剂，A项正确； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B项正确； C．KCl为还原剂被氧化，为氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的原子个数之比为5：1，C项错误； D．中的Cl元素的化合价由+5价降低为0，2mol参加反应时有电子转移，所以2个参加反应时有10个电子转移，D项正确； 故选C。 20．（2023-2024高一上·黑龙江实验中学·期中）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+7价 B．+4价 C．+5价 D．+6价 【答案】B 【解析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5； 方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋5； 故本题选B。 21．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期中）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有碳单质) A．炉甘石作还原剂 B．倭铅是是铅的某种化合物 C．反应中每生成，转移电子4mol D．上述过程属于复分解反应 【答案】C 【解析】A. 炉甘石中锌元素的化合价由+2价降低为0价，作氧化剂，故A错误； B. 结合题干文献信息，倭铅是锌单质，故B错误； C. 上述过程发生的反应为：，反应中每生成，转移电子4mol，故C正确； D. 上述过程属于置换反应，故D错误。 答案为：C。 22．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B．酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C．NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D．制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A．反应I中得电子生成0.5个Cl2为还原产物，5个Cl-失电子生成2.5个Cl2为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，A错误； B．反应I为酸性条件，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性>Cl2；反应II为碱性条件，不能用于本选项判断；反应III为酸性条件，NaBiO3为氧化剂，为氧化产物，氧化性NaBiO3>；又由于酸性条件下，可氧化产生，故酸性条件下，氧化性，故酸性条件下的氧化性：，B错误； C．由B项可知，酸性条件下的氧化性：，故NaBiO3可与盐酸反应生成氯气，离子方程式无误，C正确； D．制得142g高锰酸钠物质的量为1mol，则需要NaBiO32.5mol，需要氯气2.5mol，需要0.83mol，D错误； 故答案选C。 23．（2023-2024高一上·辽宁辽南协作体·期中）氢氧化钠溶液与二氧化氮反应的化学方程式是。下列说法错误的是 A．反应中只有一种元素化合价发生变化了 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．氧化产物是，还原产物是 D．参与反应，转移电子是 【答案】D 【解析】A．反应中只有N元素化合价发生变化了，A正确； B．氧化剂和还原剂都是NO2，二者的物质的量之比为1∶1，B正确； C．氧化产物是NaNO3，还原产物是NaNO2，C正确； D．2molNO2参与反应，转移电子是1mol，1molNO2参与反应，转移电子是0.5mol，D错误； 答案选D。 24．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）某离子反应涉及，、、、，等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中为还原产物 B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C．被氧化成 D．反应后溶液的碱性减弱 【答案】B 【分析】由题给曲线变化图可知，氮气的物质的量增多，是生成物，的物质的量降低，为反应物，由原子守恒可知，是反应物、是生成物，则反应的离子方程式应为。 【解析】A．，中Cl元素化合价降低发生还原反应，为还原产物，故A正确； B．反应中，N元素化合价由-3升高为0，为还原剂，消耗1mol转移3mol电子，故B错误； C．由离子方程式可知，N元素化合价升高，被氧化成，故C正确； D．由离子方程式可知，反应消耗，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D正确； 选B。 25．（2023-2024高一上·吉林辽源·期中）从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1 C．中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 【答案】C 【解析】A．氯酸钾Cl元素化合价+5降低为0，作氧化剂；6分子HCl中的5分子HCl中Cl元素化合价-1升高为0，作还原剂；则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，A错误； B．3个S中2个S化合价降低被还原，1个S化合价升高被氧化；故被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2，B错误； C．8分子氨气中2分子氨气中氮化合价升高为还原剂，3分子氯气中氯元素化合价降低为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．氮元素化合价降低发生还原反应得到还原产物2分子还原产物，碳元素化合价升高发生氧化反应得到3分子氧化产物CO；故氧化产物和还原产物个数之比为3:2，D错误； 故选C。 26．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是 A．滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物 B．通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性： 【答案】A 【解析】A．根据题给信息知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成，则是氧化反应的产物，氧化性：，A正确； B．通入后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，做还原剂，体现其还原性，氧化性：，B错误； C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误； D．由以上分析可知氧化性：，D错误； 选A。 27．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）已知氧化性：，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．OH-能够与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．能够与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．根据氧化性：可知，能够把氧化为，所以和在同一溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：C。 28．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 29．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：，下列说法正确的是 A．O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂 B．每生成1个Fe3O4，转移2个电子 C．若有2个Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5个 D．参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5 【答案】C 【分析】在中，化合物中铁元素、硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧化剂是，还原剂是、。 【解析】A．由上述分析可知，还原剂是、，氧化剂是，A项错误； B．由化学方程式可知，每生成1mol，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，即每生成1个，转移4个电子，B项错误； C．2mol被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒，则被还原的的物质的量为，即有2个被氧化，被还原的为0.5个，C项正确； D．由上述分析可知，氧化剂是，还原剂是与，3mol参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D项错误； 故选C。 30．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C．反应①、②中生成等量的时转移电子数比为 D．氧化性： 【答案】B 【解析】A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，选项B正确； C. 由反应①得，生成1mol转移2mole-，由反应②得，生成1molI2 转移10 mole-，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，选项C错误； D. 由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，选项D错误； 答案选B。 31．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）I．对于反应。 (1)在反应中 电子，发生 反应。 (2)在反应中 电子，发生 反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 II．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。 (4)反应中 发生氧化反应(填化学式)， 是氧化剂(填化学式)； (5)用双线桥标出电子转移方向和数目： 。 【答案】(1) 得 还原 (2) 失 氧化 (3) (4) HI NaNO2 (5) 【解析】（1）MnO2在该反应中得电子作氧化剂被还原发生还原反应。 （2）HCl在该反应中部分失电子被氧化发生氧化反应。 （3）该反应中1个MnO2得到2个电子生成一个MnCl2，2个HCl失去2个电子生成1个Cl2，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。 （4）该反应中HI失电子被氧化发生氧化反应，NaNO2中N得电子化合价降低，NaNO2为氧化剂。 （5）该反应中2个NaNO2得到2×e-生成2个NO，2个HI失去2×e-生成1个I2，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 32．（2023-2024高一上·辽宁抚顺·期中）根据所学知识回答下列问题： (1)黄铁矿（主要成分为，其中为+2价）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其反应为。 ①中硫元素的化合价为 价。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③该反应的氧化产物为 （填化学式）。 (2)次磷酸是一种精细的磷化工产品，具有较强的还原性，可与溶液中的发生反应，生成物为和，从而可用于化学镀银。 已知：和在溶液中均以分子的形成存在。 ①的摩尔质量为 。 ②该反应中体现了 （填“还原”或“氧化”）性。 ③该反应的离子方程式为 。 【答案】(1) -1 11：4 和 (2) 氧化 【解析】（1）①FeS2中Fe为+2价，则S为-1价。 ②该反应中11个O2为氧化剂，FeS2中Fe失电子化合价从+2价升高为+3价，S失电子化合价从-1价升高到+4价，因此4个FeS2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4。 ③该反应中FeS2失电子为还原剂，Fe失电子生成的Fe2O3为氧化产物，S失电子生成的SO2为氧化产物，因此氧化产物有Fe2O3和SO2。 （2）①H3PO2的摩尔质量为66g/mol。 ②该反应中Ag+得电子生成Ag，体现了氧化性。 ③可与溶液中的发生反应，生成物为和，1个Ag+得到1个电子生成1个Ag，1个失去4个电子生成1个，根据得失电子守恒，Ag+和的系数比为4：1，再根据原子守恒可得离子方程式为。 33．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）按要求回答下列问题。 Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)请将上述反应改写成离子方程式： 。 (2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为 。 (3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为 g。 Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。 (4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为 。 (5)该反应的还原剂是 ，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为 。 (6)根据上述反应可推知氧化性MnO H2O2。(填“＞”或“＜”) 【答案】(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (2)1：3 (3)48 (4)Mn2+ (5) H2O2 2:5 (6)＞ 【解析】（1）HNO3、Cu(NO3)2都是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）在上述参加反应的8个HNO3中，2个作氧化剂，6个起酸的作用，则起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量的比是2：6=1：3，由于二者是反应物质，二者的物质的量的比等于其质量比，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：3； （3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，当生成30gNO即物质的量为时，消耗还原剂铜的质量=1mol×1.5×64g/mol=48g； （4）已知2个在反应中得到10个电子生成X，则锰元素化合价降低了5，即→Mn2+，则X的化学式为Mn2+； （5）该反应H2O2→O2过程中氧元素化合价升高，还原剂是H2O2，反应的离子方程式为2+5H2O2+ 6H+=2Mn2++5O2↑+ 8H2O，氧化剂与还原剂系数比为2:5； （6）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂是，可知氧化性可知＞H2O2。 34．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期中）回答下列问题： (1)某反应化学方程式为：。其中被还原的元素是 (填元素符号，下同)，被氧化的元素是 ，氧化产物是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (2)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有和七种。 ①用上述物质填空并配平： 。 ②在该反应中表现出来的性质是 (填选项序号)。 A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性 (3)我国发射的探月卫星燃料之一是铝粉与高氯酸铵固体混合物，点燃时铝粉被氧化放大量热，引发高氯酸铵发生反应：，对该反应类型判断正确的是 。 A．氧化还原反应    B．复分解反应    C．置换反应    D．分解反应    E．化合反应 反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (4)与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化为：，若产生，则生成的质量为 g。 【答案】(1) N Al NaAlO2 N2 (2) C (3) AD 92:71 (4)13.5 【解析】（1）根据，Al化合价由0价升高到+3价，被氧化，生成为氧化产物，N化合价由+5价降低到0价，被还原，还原产物为N2； （2）综合所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，根据得失电子情况可配平得到：； 其中硫酸化合价并未改变，但生成盐和水，因此只表现出酸性，故选C； （3）根据，既有化合价变化，又属于“一变多”，则该反应为氧化还原反应以及分解反应，故选AD； 其中N与O化合价升高，因此氧化产物为氮气和氧气，Cl化合价降低，还原产物为氯气，则氧化产物与还原产物的质量比为(32×2+28)：71=92:71； （4）将方程式配平可得，则每生成7.1g氯气，生成的质量为13.5g。 35．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生产和生活中同时具有正、负两方面的影响，如果我们能够掌握氧化还原反应的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题： (1)写出一例氧化还原反应在生产和生活中的负面影响： 。 (2)在一定条件下，和可发生反应：(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，中 。 (3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生过程：。 ①写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ；若生成标准状况下3.36L气体，需要消耗氧化剂的物质的量为 。 ②下列反应中，的作用与上述反应完全相同的是 (填字母)。 A．　　　　　　　B． C．　　　　　D． 【答案】(1)钢铁锈蚀(或食物腐败等) (2) 还原剂 2 (3) 0.1mol B 【解析】（1）钢铁锈蚀(或食物腐败等)就是典型的氧化还原反应在生产和生活中的带来负面影响的例子； （2）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则被氧化，作还原剂， 中R元素的化合价是十6 价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，所以根据电子的得失守恒可知中元素R的化合价是+(6-2)=+4 价，因此2； （3）①该反应中O元素失电子，Cr 元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为 2mol(6-3)=6mol， 该反应的化学方程式，以及用单线桥标出电子转移的方向和数目，根据计量系数关系可计算若生成标准状况下3.36L气体，需要消耗氧化剂的物质的量为       x=0.1mol；②在上述反应中只作还原剂，A．   作氧化剂；B．  作还原剂；C．　作氧化剂；D．  既作氧化剂也作还原剂；故选B。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$