专题02 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（黑吉辽专用）

专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质及其判断 考点02 离子方程式的正误判断 考点03 离子共存 考点01 电解质及其判断 1．（2023-2024高一上·吉林实验中学·期中）下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．氯水 2．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 3．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于电解质的说法正确的有 ①金属钠能导电，所以钠是电解质 ②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质 ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是    A．图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B．图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C．NaCl要发生电离必须有水存在 D．电解质在电流的作用下才能发生电离 5．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验             结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 6．（2023-2024高一上·黑龙江佳木斯·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 7．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是    A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．实验过程中反应的离子方程式为 考点02 离子方程式的正误判断 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 10．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）不能用离子方程式表示的化学反应是 A．HCl和KOH的反应 B．和的反应 C．和NaOH的反应 D．HCl和反应 11．（2023-2024高一上·黑龙江佳木斯·期中）服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是 A．CO+2H+=H2O+CO2↑ B．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．CaCO3+2HCl=Ca2++C1-+H2O+CO2↑ D．CO+2HCl=2C1-+H2O+CO2↑ 12．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式中正确的是（    ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3- D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O 13．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将少量加入氢氧化钠溶液中： B．将少量Ag加入稀硫酸中： C．将少量通入溶液中： D．将少量加入稀盐酸中： 考点03 离子共存 14．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）下列各组离子在无色透明水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．加入铁产生氢气的溶液： B．的溶液： C．加入硫酸镁的溶液： D．加入氢氧化钠的溶液： 16．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列离子能大量共存的是 A．透明强酸性溶液中：、、、 B．在NaOH溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 17．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 18．（2023-2024高一上·辽宁建平实验中学·期中）对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 19．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A．加入 B．加入Fe粉 C．加入 D．通入 20．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、Ag+、Cl-、NO C．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO 21．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）下列说法正确的是 A．碳酸钾的电离方程式： B．可在溶液中大量共存 C．熔融能导电，所以是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 22．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A．和来自同一溶液 B．和一定来自同一溶液 C．和可能来自同一溶液 D．和一定来自不同溶液 23．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．将溶液与溶液混合： B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C．将溶液与稀硫酸混合： D．将稀硝酸滴在碳酸银上： 24．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A．上述两方案中有元素化合价发生了改变 B．X可以是 C．④的离子方程式是 D．方案甲耗能高，X可以是 25．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．澄清石灰水与溶液混合变浑浊： B．食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．Fe粉与盐酸反应： 26．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某兴趣小组的同学进行导电性实验。向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入溶液X，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 27．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 溶液中通入少量反应： 正确 D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 A．A B．B C．C D．D 28．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有大量OH-的溶液中：Cl-、K+、CO、NO B．使酚酞变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO C．无色透明酸性溶液中：MnO、Na+、Cl-、K+ D．遇紫色石蕊变红的溶液中：S2-、Na+、NO、SO 29．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C．把金属铁放入稀硫酸中： D．将通入溶液中： 30．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）在两份相同的稀硫酸溶液中，分别滴入含相同数目、的溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、c两点，溶液中均存在大量的和 C．b、d两点对应的溶液均与稀硫酸恰好完全中和 D．e点，两溶液中含有相同量的 31．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A．B．C． D． 32．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）完成下列小题 (1)常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 (4)向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式是 。 (5)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式 。 33．（2023-2024高一上·黑龙江牡丹江·期中）现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。（填序号） (2)写出⑨和溶液反应的离子方程式 。 (3)写出④的电离方程式 。 (4)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。 (5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。 34．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）回答下列问题： (1)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”指烧碱和纯碱，从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 (填名称)。 (2)下列几种物质的电离方程式如下：；；；属于酸的物质为 (填化学式)，写出该酸与小苏打反应的离子方程式： 。 (3)在如图所示的串联装置中，打开电源后，发现灯泡不亮。 ①上述装置A~D中物质，属于电解质的是 ，若保持装置不变，要使灯泡变亮，可进行的操作是 。 ②进行①中操作后，向烧杯B中逐渐滴入溶液，灯泡的亮度变化为 。 ③是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，若与NaOH反应生成的为正盐，属于 (填字母)。 a．一元酸　　　　　b．二元酸　　　　　c．三元酸 35．（2023-2024高一上·辽宁县级协作体·期中）硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是 (填序号)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的 (填序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 (填“上浮”或“下沉”)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质及其判断 考点02 离子方程式的正误判断 考点03 离子共存 考点01 电解质及其判断 1．（2023-2024高一上·吉林实验中学·期中）下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．氯水 【答案】C 【解析】A．石墨属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质，A项不符合题意； B．蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质，B项不符合题意； C．烧碱即NaOH是在水溶液和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，烧碱属于电解质，C项符合题意； D．氯水属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D项不符合题意； 答案选C。 2．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 【答案】B 【解析】A．氯化钠属于电解质，在水溶液或熔融状态下即可电离出钠离子和氯离子，A错误； B．硫酸钡难溶于水，但溶于水的那一部分完全电离属于强电解质，B正确； C．硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，但其属于酸式盐，C错误； D．电解质溶液导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，D错误； 故选B。 3．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）下列关于电解质的说法正确的有 ①金属钠能导电，所以钠是电解质 ②将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电所以氨水是电解质 ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【解析】①金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，①错误； ②将硫酸钡放入水中不能导电，但熔融的硫酸钡导电，所以硫酸钡是电解质，②错误； ③氨气溶于水得到的氨水溶液能导电，是应为氨气和水反应生成 能发生电离产生离子，NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，④正确； ⑤存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因，⑤正确； 正确的有2项。选A。 4．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是    A．图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B．图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C．NaCl要发生电离必须有水存在 D．电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】A 【解析】A．NaCl溶于水或熔融状态下才能发生电离，固体NaCl中的离子不能移动，故NaCl固体没有发生电离，也不导电，A符合题意； B．灯泡亮说明NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaCl是电解质，B不符合题意； C．NaCl溶于水或熔融状态下均可发生电离，C不符合题意； D．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，D不符合题意； 故选A。 5．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验             结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，不属于电解质，故A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，故B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，故C错误； D．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠属于电解质，故D正确； 答案选D。 6．（2023-2024高一上·黑龙江佳木斯·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【解析】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 7．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是    A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．实验过程中反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误； B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误； C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确； D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 考点02 离子方程式的正误判断 8．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 9．（2023-2024高一上·黑龙江哈师大青冈·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子和两个氢氧根离子，电离方程式为，故A错误； B．电离成亚铁离子和两个氯离子，电离方程式为，故B错误； C．氢离子书写错误，电离方程式为：，故C错误； D．Al2(SO4)3属于盐，完全电离，电离方程式为：，故D正确。 答案选D。 10．（2023-2024高一上·辽宁辽西联合校·期中）不能用离子方程式表示的化学反应是 A．HCl和KOH的反应 B．和的反应 C．和NaOH的反应 D．HCl和反应 【答案】D 【解析】A．HCl和KOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不符合题意； B．HNO3和的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不符合题意； C．H2SO4和NaOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不符合题意； D．HCl和反应，离子方程式为：+2H+=Cu2++2H2O，故D符合题意； 故选：D。 11．（2023-2024高一上·黑龙江佳木斯·期中）服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是 A．CO+2H+=H2O+CO2↑ B．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．CaCO3+2HCl=Ca2++C1-+H2O+CO2↑ D．CO+2HCl=2C1-+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中盐酸为强酸，完全电离，书写离子方程式时拆开，氯化钙为易溶于水的盐，完全电离，书写离子方程式时拆开，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 故选B。 12．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列离子方程式中正确的是（    ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3- D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O 【答案】C 【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A错误； B．NaHCO3溶液中加入稀HCl的离子方程式为HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错误； C．Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式为CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-，故C正确； D．醋酸是弱酸，则CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，故D错误； 故答案为C。 【点睛】判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。 13．（2023-2024高一上·辽宁抚顺六校·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将少量加入氢氧化钠溶液中： B．将少量Ag加入稀硫酸中： C．将少量通入溶液中： D．将少量加入稀盐酸中： 【答案】A 【解析】A．将少量加入氢氧化钠溶液中，离子方程式：，A正确； B．Ag与稀硫酸不反应，B错误； C．根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液中不发生反应，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸共热可反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：，D错误； 答案选A。 考点03 离子共存 14．（2023-2024高一上·黑龙江绥化·期中）下列各组离子在无色透明水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、均是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．与要反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．为黄色离子，不符合无色的要求，故C不符合题意； D．与要反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 15．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．加入铁产生氢气的溶液： B．的溶液： C．加入硫酸镁的溶液： D．加入氢氧化钠的溶液： 【答案】C 【解析】A．加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应生成HClO，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液呈酸性，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，能大量共存，C符合题意； D．加入氢氧化钠的溶液，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 16．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列离子能大量共存的是 A．透明强酸性溶液中：、、、 B．在NaOH溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．透明溶液，说明溶液中不存在沉淀，而、、、、离子不反应，能大量共存，故A选； B．氢氧化钠溶液中，与反应，不能大量共存，故B不选； C．含有大量的溶液中，钡离子与反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选； 故选A。 17．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】已知甲溶液呈蓝色，说明含，、不能与大量共存，则乙溶液中存在、；与在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含，则乙溶液中含、、； 答案选D。 18．（2023-2024高一上·辽宁建平实验中学·期中）对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．高锰酸根离子在溶液中显紫色，无色透明溶液中不含高锰酸根离子，A错误； B．Mg2+与OH-不能大量共存，B错误； C．H+与碳酸根离子不能大量共存，C错误； D．钠离子、氢氧根离子、氯离子、硝酸根离子能大量共存，D正确； 故选D。 19．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A．加入 B．加入Fe粉 C．加入 D．通入 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A错误； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B错误； C．向溶液中加入，铝离子、铁离子会与反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C错误； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D正确； 故答案选D。 20．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、Ag+、Cl-、NO C．Na+、H+、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO 【答案】D 【分析】离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存； 【解析】A．H+ 与OH-反应生成水，不能大量共存；故A错误； B．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误； C．H+与CO发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误； D．Na+、Cu2+、Cl-、SO之间不发生反应，能大量共存，故D正确； 故答案选D。 21．（2023-2024高一上·辽宁丹东·期中）下列说法正确的是 A．碳酸钾的电离方程式： B．可在溶液中大量共存 C．熔融能导电，所以是电解质 D．溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．碳酸钾的电离方程式，A错误； B．H+、OH-不能大量共存，B错误； C．电解质为在水溶液或熔融状态能导电的化合物，C正确； D．NaCl在水溶液中，电离处钠离子和氯离子导电，不需要通电，D错误； 故答案为：C。 22．（2023-2024高一上·吉林四平·期中）两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是 A．和来自同一溶液 B．和一定来自同一溶液 C．和可能来自同一溶液 D．和一定来自不同溶液 【答案】D 【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答， 【解析】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误； B．和来自不同的溶液，B错误； C．和来自不同的溶液，C错误； D．和一定来自不同溶液，D正确； 答案选D。 23．（2023-2024高一上·辽宁大连·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．将溶液与溶液混合： B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合： C．将溶液与稀硫酸混合： D．将稀硝酸滴在碳酸银上： 【答案】D 【解析】A．不能拆开，正确离子方程式为：OH−+＝H2O+，故A错误； B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为2 +Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+，故B错误； C．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：，故C错误； D．稀硝酸与碳酸银反应生成硝酸银、水和二氧化碳，离子方程式为：，故D正确。 答案选D。 24．（2023-2024高一上·吉林一中·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A．上述两方案中有元素化合价发生了改变 B．X可以是 C．④的离子方程式是 D．方案甲耗能高，X可以是 【答案】B 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸（或其他强酸）反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，据此分析解题。 【解析】A．上述两方案中各反应不存在化合价变化，均为非氧化还原反应，故A错误； B．根据分析，X可以是Na2CO3，故B正确； C．④的离子方程式是CaCO3＋2H＋═Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C错误； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故答案选B。 25．（2023-2024高一上·辽宁朝阳·期中）下列离子方程式书写错误的是 A．澄清石灰水与溶液混合变浑浊： B．食醋除水垢(主要成分为碳酸钙)： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．Fe粉与盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．澄清石灰水写离子，与溶液混合变浑浊离子方程式为：，A正确； B．醋酸是弱酸应该写分子式，B错误； C．小苏打治疗胃酸过多：碳酸氢钠与酸反应的离子方程式为C正确； D．Fe粉与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，方程式为：，D正确； 答案选B。 26．（2023-2024高一上·黑龙江哈尔滨·期中）某兴趣小组的同学进行导电性实验。向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入溶液X，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠 【答案】C 【分析】溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷成正比，根据图知，随着溶液的滴加，溶液导电能力逐渐减小，减小到一定程度(不等于0)后又逐渐增大，说明溶液中离子浓度先减小后增大，据此分析解题。 【解析】A．发生的反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以导电能力几乎为0，图象不符合，A不合题意； B．发生的反应为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，溶液中c(OH-)几乎不变，则导电能力几乎不变，图象不符合，B不合题意； C．发生的反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+2H2O+BaSO4↓，反应中有水生成，离子浓度减小，导电能力降低(不等于0)，二者恰好完全反应后继续滴加硫酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，图象符合，C符合题意； D．NaOH和氢氧化钡不反应，随着氢氧化钠的滴加，离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，D不合题意； 故答案为C。 27．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 溶液中通入少量反应： 正确 D 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选A； B．向碳酸钡中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是，评价合理，故不选B； C．溶液中通入少量反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是，评价不合理，故选C； D．少量溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是，评价合理，故不选D； 选C。 28．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有大量OH-的溶液中：Cl-、K+、CO、NO B．使酚酞变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、SO C．无色透明酸性溶液中：MnO、Na+、Cl-、K+ D．遇紫色石蕊变红的溶液中：S2-、Na+、NO、SO 【答案】A 【解析】A．含有大量OH-的溶液中，Cl-、K+、CO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Ca2+、SO生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO不能大量共存，故不选B； C．含有MnO的溶液为紫红色，无色透明酸性溶液中不能大量含有MnO，故不选C； D．遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO能氧化S2-，S2-、NO不能大量共存，故不选D； 选A。 29．（2023-2024高一上·吉林长春·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C．把金属铁放入稀硫酸中： D．将通入溶液中： 【答案】B 【解析】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．与不反应，故D错误； 故答案选B。 30．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期中）在两份相同的稀硫酸溶液中，分别滴入含相同数目、的溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、c两点，溶液中均存在大量的和 C．b、d两点对应的溶液均与稀硫酸恰好完全中和 D．e点，两溶液中含有相同量的 【答案】D 【分析】在两份相同的H2SO4溶液中，分别与Ba(OH)2、NaOH溶液完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠，则生成完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，以此解答该题。 【解析】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，故A正确； B．a、c两点，加入氢氧化钠、氢氧化钡较少，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在H+和，故B正确； C．b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，故C正确； D．e点，导电能力相同，说明溶液中离子浓度相同，反应②含有大量的钠离子，则②中OH-的量较少，故D错误； 故选：D。 31．（2023-2024高一上·辽宁六校·期中）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】(1) ②③⑤⑦ ⑧⑨ (2) (3) 半透膜 (4)绿 (5)D 【解析】（1）有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨； （2）熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为； （3）利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液； （4）铜元素焰色试验的颜色为绿色； （5）氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。 32．（2023-2024高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）完成下列小题 (1)常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是 。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 (4)向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式是 。 (5)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）澄清石灰水通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：； （2）表面附有铁锈（成分是）的铁钉放入稀硫酸中，开始氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式是：；反应片刻后，可观察到有气体产生，说明铁与稀硫酸发生了反应，其离子方程式是：； （3）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，离子反应为； （4）向溶液中加入少量澄清石灰水，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，发生的离子方程式为：； （5）硫酸氢钠是二元强酸的酸式盐，在水溶液中可以全部电离，当反应后溶液呈中性时，生成硫酸钡沉淀和硫酸钠和水，其离子反应方程式为：，此时溶液中溶质只有，继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：。 33．（2023-2024高一上·黑龙江牡丹江·期中）现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于电解质的是 ，非电解质的是 。（填序号） (2)写出⑨和溶液反应的离子方程式 。 (3)写出④的电离方程式 。 (4)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为 。 (5)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ③④ ②⑦⑩ (2) (3)（熔融） (4) 饱和氯化铁 （胶体） (5) 【分析】在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 【解析】（1）①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质； ④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质； ⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 综上所述属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩； 故答案为：③④；②⑦⑩。 （2）饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应生成硫酸钠和硫酸钾，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O； 故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。 （3）熔融KHSO4电离产生HSO和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=HSO+K+； 故答案为：KHSO4(熔融)=HSO+K+。 （4）e(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl； 故答案为：饱和氯化铁；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。 （5）少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO； 故答案为：CO2+2OH-=H2O+CO。 34．（2023-2024高一上·黑龙江龙东五市·期中）回答下列问题： (1)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”指烧碱和纯碱，从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 (填名称)。 (2)下列几种物质的电离方程式如下：；；；属于酸的物质为 (填化学式)，写出该酸与小苏打反应的离子方程式： 。 (3)在如图所示的串联装置中，打开电源后，发现灯泡不亮。 ①上述装置A~D中物质，属于电解质的是 ，若保持装置不变，要使灯泡变亮，可进行的操作是 。 ②进行①中操作后，向烧杯B中逐渐滴入溶液，灯泡的亮度变化为 。 ③是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，若与NaOH反应生成的为正盐，属于 (填字母)。 a．一元酸　　　　　b．二元酸　　　　　c．三元酸 【答案】(1)纯碱 (2) (3) 固体NaCl 向装置D中加水 灯泡由亮变暗至熄灭，然后又变亮 b 【解析】（1）纯碱碳酸钠为钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱； （2）酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；故属于酸的物质为，与小苏打反应为氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳的反应，离子方程式：； （3）①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，故上述装置A~D中物质，属于电解质的是氯化钠；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，若保持装置不变，要使灯泡变亮，可进行的操作是向装置D中加水，形成氯化钠溶液。 ②进行①中操作后，向烧杯B中逐渐滴入溶液，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。 ③与NaOH反应生成的为正盐，则只能电离出1个氢离子，属于a．一元酸。 35．（2023-2024高一上·辽宁县级协作体·期中）硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是 (填序号)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的 (填序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 (填“上浮”或“下沉”)。 【答案】(1) (2)A (3)C (4)下沉 【解析】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 （2）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式与题干中反应的离子方程式相同，A符合题意； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，该反应的离子方程式与题干中反应的离子方程式不同，B不符合题意； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，该反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，该反应的离子方程式与题干中反应的离子方程式不同，C不符合题意； 故选A。 （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱；当稀硫酸过量之后，继续滴加稀硫酸，溶液中的离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；故选C。 （4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明小球的密度和Ba(OH)2溶液的密度相同，Ba(OH)2和稀硫酸完全反应生成BaSO4沉淀和水，烧杯内的液体密度变小，则小球将下沉。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$