专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应 考点02 氧化剂和还原剂 考点03 氧化还原反应规律及其应用 考点04 氧化还原反应的综合判断与计算 考点01 氧化还原反应 1．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 2．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是    A． B． C． D． 3．（2023-2024高一上·广东广州·期中）元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 4．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是 A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 5．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 6．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即铜锈[]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．该反应中氧气得电子，发生还原反应 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D．当有1个参与反应时，反应中转移的电子数目为2个 8．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 9．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+ 10．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(    ) A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 考点02 氧化剂和还原剂 11．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）在下列反应中，CO2作氧化剂的是 A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+C2CO C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O(g)2H2+CO2 12．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是 A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂 13．（2023-2024高一上·广东江门·期中）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：．在这个反应中 A．水是氧化剂，是还原剂 B．该反应属于置换反应 C．既是氧化剂又是还原剂 D．该反应每生成，转移的电子数为 14．（2023-2024高一上·广东江门·期中）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是 A． B． C． D． 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5 考点03 氧化还原反应规律及其应用 16．（2023-2024高一上·广东江门·期中）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 17．（2023-2024高一上·广东广州·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 18．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D．溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 考点04 氧化还原反应的综合判断与计算 19．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物 C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1个X，转移4个电子 20．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是 A．ClO-发生氧化反应 B．FeO是还原产物 C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 21．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：。下列关于这一反应的说法中错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 6 B．生成物既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性： D．当参加反应时，电子转移5mol 22．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 23．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 24．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) C．反应前后溶液的pH几乎不变 D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 25．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）根据所学知识，完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖  ②熔融  ③稀盐酸  ④液氨  ⑤高锰酸钾粉末  ⑥  ⑦晶体  ⑧乙醇  ⑨饱和溶液  ⑩铜丝 （1）上述状态下物质中可导电的是 （填序号，下同）； （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 ； （3）写出用物质⑨制备胶体的离子方程式： ，设计简单的方法判断胶体已制备成功 。 Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（）。碘酸钾和氢碘酸溶液能发生下列反应： （4）请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目： ． （5）该反应的还原剂是 （填化学式），还原产物是 （填化学式）。 Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可以用次氯酸钠溶液和铁盐溶液进行制备，其制备原理如下： （6）请补齐上述方程式，并对该方程式进行配平： 1．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 2．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2═ClO2+NaCl D．生成1 mol ClO2，该反应电子转移的物质的量为1mol 3．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 4．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是    A． B． C． D． 5．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中被还原 C．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2：5 D．氧化性：MnO2＜I2 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是    A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 7．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）在反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为 A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8 8．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．该循环过程中未涉及氧化还原反应 B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为 9．（2023-2024高一上·广东云浮·期中）砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性 C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 10．（2023-2024高一上·广东云浮·期中）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 11．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 (填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 12．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 （3）MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式 。 （5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应 考点02 氧化剂和还原剂 考点03 氧化还原反应规律及其应用 考点04 氧化还原反应的综合判断与计算 考点01 氧化还原反应 1．（2023-2024高一上·广东湛江·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【解析】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意；B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意；C．不属于氧化还原反应，C不合题意；D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。 2．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是    A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确； B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误； C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高一上·广东广州·期中）元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，所以Cr2O3不是碱性氧化物，故A错误； B．H2O2加热易分解，所以反应②的温度不宜太高，故B错误； C．反应③中Cr元素的化合价(+6价)不变，所以反应③是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②中被H2O2氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 4．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法不正确的是 A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移 D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生，可用作糕点膨松剂，A正确； B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，B正确； C．氯气的密度比空气密度大，发生氯气泄漏，应立即向高处转移，C正确； D．食物腐败与氧化还原反应有关，而Fe(OH)3胶体的制备的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl则与氧化还原反应无关，D错误； 答案选D。 5．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】C 【解析】A．氧化还原反应也存在离子反应，如氯化铁与氯气的反应是离子反应，但不是复分解反应，故A错误； B．使溶液呈酸性的化合物不都是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，但是属于盐，故B错误； C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应，叙述正确，故C正确； D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7，故D错误； 故选：C。 6．（2023-2024高一上·广东江门·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-， A项错误； B．KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误； C．2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确； D．铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误； 选C。 7．（2023-2024高一上·广东茂名·期中）歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即铜锈[]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．该反应中氧气得电子，发生还原反应 C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应 D．当有1个参与反应时，反应中转移的电子数目为2个 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式，铜元素的化合价由0价升高为+2价，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，因此该反应为氧化还原反应，发生化合价变化的元素为Cu、O，故A说法正确； B．根据A选项分析，氧气中氧元素化合价降低，氧气得电子，被还原，发生还原反应，故B说法正确； C．铜元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故C说法错误； D．铜元素化合价由0价升高为+2价，有1个Cu参与反应时，反应转移的电子数目为2个，故D说法正确； 答案为C。 8．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；     B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；     D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 9．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A．此现象涉及氧化还原反应 B．鲜榨的苹果汁具有还原性 C．维生素C作氧化剂 D．棕黄色是因为生成了Fe3+ 【答案】C 【解析】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确； B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确； C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误； D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确； 故选：C。 10．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是(    ) A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】 丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，涉及到化合反应、分解反应，氧化还原反应，不涉及置换反应，故选D。 考点02 氧化剂和还原剂 11．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）在下列反应中，CO2作氧化剂的是 A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+C2CO C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O(g)2H2+CO2 【答案】B 【解析】A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．CO2+C2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，CO2作氧化剂，故选B； C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑反应，C元素化合价升高，CO2是氧化产物，故不选C； D．C+2H2O(g)2H2+CO2反应，C元素化合价升高，CO2是氧化产物，故不选D； 选B。 12．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是 A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂 【答案】D 【解析】，Mn元素化合价降低，该反应是氧化剂，故选：D。 13．（2023-2024高一上·广东江门·期中）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：．在这个反应中 A．水是氧化剂，是还原剂 B．该反应属于置换反应 C．既是氧化剂又是还原剂 D．该反应每生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故A正确； B．置换反应为单质和化合物生成另外一种单质和化合物，故B错误； C．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故C错误； D．水中H元素化合价由+1降低为0、LiH中H元素化合价由-1升高为0，该反应转移的电子数为1mol，故D错误； 选A。 14．（2023-2024高一上·广东江门·期中）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致且水只用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】丙全部属于氧化还原反应，因此丙代表置换反应，据此分析。 【解析】A．属于氧化还原反应，但不是置换反应，故A不选； B．属于置换反应，H元素化合价下降，H2O只用作氧化剂，故B不选； C．属于置换反应，O元素化合价上升，H2O只用作还原剂，故C选； D．不是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 15．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5 【答案】C 【解析】方程式中，氮元素由铵根中-3价变为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3。 故答案为：C。 考点03 氧化还原反应规律及其应用 16．（2023-2024高一上·广东江门·期中）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】B 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确； D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确； 答案选B。 17．（2023-2024高一上·广东广州·期中）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 18．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D．溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【答案】B 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性> Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。 【解析】A．由反应方程式可知，是氧化剂，Cl-是还原剂，转化成1个0价的Cl，5Cl-转化成5个0价的Cl，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，A正确； B．根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，B错误； C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2>Fe3+，C正确； D．根据氧化性> Fe3+，所以该反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可能发生，D正确； 故选B。 考点04 氧化还原反应的综合判断与计算 19．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物 C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1个X，转移4个电子 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒得到X的化学式为Ag2S，故A错误； B．Ag化合价升高，则反应中X是氧化产物，故B正确； C．反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag是还原剂，故C错误； D．根据方程式分析，每个银化合价升高1个，共转移4个电子生成2个X，则每生成1个X，转移2个电子，故D错误。 综上所述，答案为B。 20．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其工业制法：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，下列相关说法正确的是 A．ClO-发生氧化反应 B．FeO是还原产物 C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理与活性炭相似 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】A．ClO—中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误； B．是还原产物是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，故B错误； C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，故C错误； D．Fe3+做还原剂，ClO—做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其系数之比，等于3:2，故D正确； 故本题选D。 21．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：。下列关于这一反应的说法中错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 6 B．生成物既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性： D．当参加反应时，电子转移5mol 【答案】A 【解析】A．Cl元素的化合价由+5降低到0，化合价降低被还原，KClO3作氧化剂，由-1升高到0，化合价升高被氧化，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ：5，A错误； B．根据A中分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，C正确； D．根据A中分析，1mol KClO3参加反应时，电子转移5mol，D正确； 故答案为：A。 22．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 【答案】C 【解析】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，A项正确； B．过程②中，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故选C。 23．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确； D．Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误； 故合理选项是C。 24．（2023-2024高一上·广东吴川·期中）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) C．反应前后溶液的pH几乎不变 D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 【答案】B 【解析】A．根据图示可知，反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正确； B．反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+，反应Ⅱ的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，B错误； C．根据B项分析，反应Ⅰ中生成氢离子，反应Ⅱ中消耗氢离子，且物质的量相同，所以pH几乎不变，C正确； D．由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变，D正确； 答案选B。 25．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）根据所学知识，完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖  ②熔融  ③稀盐酸  ④液氨  ⑤高锰酸钾粉末  ⑥  ⑦晶体  ⑧乙醇  ⑨饱和溶液  ⑩铜丝 （1）上述状态下物质中可导电的是 （填序号，下同）； （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是 ； （3）写出用物质⑨制备胶体的离子方程式： ，设计简单的方法判断胶体已制备成功 。 Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（）。碘酸钾和氢碘酸溶液能发生下列反应： （4）请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目： ． （5）该反应的还原剂是 （填化学式），还原产物是 （填化学式）。 Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可以用次氯酸钠溶液和铁盐溶液进行制备，其制备原理如下： （6）请补齐上述方程式，并对该方程式进行配平： 【答案】（1）②③⑨⑩ （2）⑤⑦ （3） 将制备好的胶体溶液放在遮光的暗处，用激光笔照射溶液，从入射光的垂直方向可以观察到溶液中出现一道光亮的“通路”，据此现象判断胶体已制备成功。 （4） （5） （6） 【解析】（1）②熔融中，阴阳离子可以自由移动，能导电，属于电解质；③稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨饱和溶液中有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；⑩铜丝导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质； （2）以上物质不导电，但属于电解质的为：⑤高锰酸钾粉末不导电，高锰酸钾属于电解质；⑦晶体不导电，属于电解质； （3）饱和溶液制备胶体的离子方程式为；将制备好的胶体溶液放在遮光的暗处，用激光笔照射溶液，从入射光的垂直方向可以观察到溶液中出现一道光亮的“通路”，据此现象判断胶体已制备成功； （4）碘酸钾和氢碘酸溶液发生反应，，用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目； （5），该反应的还原剂是，还原产物是； （6）次氯酸钠溶液和铁盐溶液反应生成，离子方程式为。 1．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 【答案】D 【解析】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确； B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B说法正确； C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确； D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，+3价砷类化合物作还原产物，故D说法错误； 答案为D。 2．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2═ClO2+NaCl D．生成1 mol ClO2，该反应电子转移的物质的量为1mol 【答案】D 【分析】由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，生成物中没有单质，则该反应一定不是置换反应，A错误； B．由分析可知，反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中Cl2中Cl的化合价由0价降低到-1价，NaClO2中Cl的化合价由+3价升高到+4价，故Cl2是氧化剂，NaClO2是还原剂，B错误； C．由分析可知，该反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，C错误； D．由分析可知，反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中Cl2中Cl的化合价由0价降低到-1价，NaClO2中Cl的化合价由+3价升高到+4价，故生成1 mol ClO2，该反应电子转移的物质的量为1mol，D正确； 故答案为：D。 3．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 4．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是    A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确； B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误； C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误； 故选A。 5．（2023-2024高一上·广东兴宁·期中）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A．两个反应中硫元素均被氧化 B．NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中被还原 C．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2：5 D．氧化性：MnO2＜I2 【答案】B 【解析】A．反应①中S元素化合价没变，硫元素未被氧化，故A错误； B．反应①，NaI中I元素化合价升高，在反应①中NaI被氧化；反应②，NaIO3中I元素化合价降低，在反应②中NaIO3被还原，故B正确； C．反应①中I元素化合价由-1升高为0，反应②中I元素化合价由+5降低为0，生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故C错误； D．反应①中MnO2是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性：MnO2>I2，故D错误； 选B。 6．（2023-2024高一上·广东珠海·期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是    A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 【答案】B 【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确； B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4处理废水中的CN-时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN-是还原剂，D正确； 故选B。 7．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）在反应8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为 A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8 【答案】A 【解析】对化学反应进行分析可知参加反应的8mol氨气中化合价升高的为2mol，未变价的为6mol,所以被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为：1：3，答案选A。 8．（2023-2024高一上·广东汕头·期中）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A．该循环过程中未涉及氧化还原反应 B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D．钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 9．（2023-2024高一上·广东云浮·期中）砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是 A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性 C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 【答案】C 【解析】A．大量海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确； B．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误； D．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价砷发生还原反应，故D正确； 本题答案C。 10．（2023-2024高一上·广东云浮·期中）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。 A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确； B．三个都为氧化还原反应，B错误； C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误； D．实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D错误； 故选A。 11．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨(N2H4)和N2O4为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （3）次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+； ①H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 (填化学式)。 ②H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1）氧化性 还原性 （2） 2:1 （3）+1 Ag H3PO2+OH-=+H2O 【解析】（1）硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为，发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，转化为，发生还原反应，体现维生素C的还原性。 （2） N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，发生反应归中生成0价的N2，单线桥表示为：；方程式中可以看出N2H4为还原剂，氧化生成2个N2，N2O4为氧化剂，还原生成1个N2，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1； （3）①据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中H化合价为+1价，O化合价为-2价，则P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，H3PO2被氧化，Ag+被还原生成Ag，还原产物是Ag； ②H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O。 12．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程② 。 ii.过程③ 。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是 。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。 （3）MFe2O4中Fe元素的化合价为 。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式 。 （5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cu2+和Fe3+ （2）胶体 （3）+3 （4）+Cu2O+10H+=2Fe2++Cu2++5H2O （5） 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓，以此来解答。。 【解析】（1）i.过程②的离子方程式CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 ii.过程③的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 iii.结合反应过程，整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+。 （2）纳米材料的粒子直径在1~100nm间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 （3）MFe2O4中M为+2价，O为-2价，则Fe元素的化合价为+3。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低作氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O，还原剂为Cu2O，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为Fe2O+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O。 （5）As2O3与Zn可以发生反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，Zn失去电子化合价升高，As2O3得到电子化合价降低，转移12个电子，所以单线桥法表示为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$