题型04 电解质溶液图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

题型04 电解质溶液图像分析 一、选择题 1．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或) 2．（2023-2024高二上·广东广州·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 3．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）下列实验现象和实验结论均正确的 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 同体积同浓度的盐酸和醋酸与表面积相同足量镁条反应 气体压强随时间变化如图甲所示 酸性：盐酸>醋酸 B 向醋酸中滴加的溶液 观察到有无色气泡产生 醋酸的碳酸的 C 向冰醋酸中加水稀释 稀释过程中溶液导电能力变化如图乙所示 b点时醋酸电离程度最大 D 相同体积，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液中的c(H+)随溶液体积变化曲线如图丙所示 曲线II表示的是盐酸的变化曲线 4．（2023-2024高二上·广东广州·期中）某温度下，和的电离常数分别为和将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．从c点到d点，电离平衡常数增大 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和时，两者消耗的NaOH的物质的相同 5．（2023-2024高二上·北京东城·期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是 A．加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b C．b→c的过程中，在下降 D．向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中和均增大 6．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是 A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下的电离常数： D．在含和的溶液中，随着的变化，则有： 7．（2023-2024高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．、、三点对应溶液的： C．、、三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 8．（2023-2024高二下·广东深圳·期中）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 9．（2023-2024高二上·北京海淀·期中）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。在时，溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表浓度 B．将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色 C．溶液中存在 D．在的和混合溶液中存在 10．（2023-2024高二上·广西南宁·期中）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，HF的 C．Z点的坐标为(0，3.2) D．Y点的溶液中存 11．（2023-2024高二上·天津·期中）下列示意图中，正确的是 图像 说明 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 表示稀醋酸加水稀释 选项 A B 图像 说明 表示镁与过量的盐酸反应 表示加热纯碱溶液 选项 C D 12．（2023-2024高二上·浙江·期中）25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ 13．（2023-2024高二下·广西桂林·期中）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 14．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下，将某醋酸溶液滴加到20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液中，过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．醋酸用量在0～30mL过程中，水的电离程度逐渐增大 B．由图中信息求算，醋酸的浓度约为0.2mol･L-1 C．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-6 D．pH=4时，混合溶液中：c(M+)>c(CH3COO-) 15．（2023-2024高二上·浙江·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 16．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）肼(，无色液体)具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数、。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线代表 B．曲线和曲线的交点对应的pH=8 C．的平衡常数 D．在溶液中的离子浓度大小： 17．（2023-2024高二上·湖北·期中）时，及其钠盐的溶液中，和所占的物质的量分数（w）随溶液变化的关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．在水中分步电离： B．当溶液恰好呈中性时， C．溶液中的约等于4.15 D．含与各的混合溶液的 18．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 19．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，AG=14-pH B．常温下，醋酸的电离平衡常数约为10-5 C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL D．若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变小 20．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-) 二、填空题 1．（2023-2024高二上·浙江·期中）已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：    （1）由图可知，则该温度T (填“>”“＜”“=”)25℃。 （2）图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示) 。 （5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为 。 2．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）回答下列问题 （1）在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是___________ A． B． C． D． （2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题    ①曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”) ③将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”) ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。 3．（2023-2024高二上·云南昆明·期中）依据所学知识，回答下列问题： （1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因： 。 （2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka： 物质 C6H5OH(一元酸) H2S Ka Ka=1.0×10-10 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 溶液的 ，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数 。 （3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择 指示剂，一元酸属于 (填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数 。 4．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）25℃时，有0.10mol·L的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。 回答下列相关问题 （1）③中溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释 （2）②中溶液的 ，则溶液由水电离出的 mol/L。②与④混合后，则盐酸和氢氧化钠体积比为 。 （3）向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的比稀释前 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因 。(用化学用语表示) （4）25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是 。 a．点m溶液中离子浓度关系： b．点n溶液中存在如下关系： c．点p溶液反应的离子方程式： d．点p溶液中，由水电离出的是mol⋅L 5．（2023-2024高二上·云南曲靖·期中）是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和反应得到。 （1）溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象： 。 （2）常温下，用溶液分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加溶液时，盐酸的 。 b．加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ②滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ，此时溶液中 。 6．（2023-2024高二上·广西百色·期中）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。 ①电离平衡将 (填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的平衡常数Ka将 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为 。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 （4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 （5）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 (25℃) ①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为 。 ②向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为 。 7．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理 。(用化学方程式表示)。 （2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式： 。 （4）25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图。 则25℃时，Ka(HF)= 。 8．（2023-2024高二上·陕西延安·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答： （1）O点为什么不导电 。 （2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。 （3）H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。 （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。 A．加热   B．加很稀的NaOH溶液   C．加NaOH固体   D．加水   E．加固体CH3COONa   F．加入锌粒 9．（2023-2024高二上·安徽安庆·期中）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。 （1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2. （2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ，物质的量浓度比为 （3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比约为 。 10．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）(雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 回答下列问题： （1）人体血液的pH为7.35~7.45，用药后血液中所含砷元素的主要微粒是 。 （2）pH小于6时，物质的量分数接近1.0的原因是 。 （3）的电离平衡常数 。 （4）将KOH溶液滴入溶液中发生反应。 ①在pH为11~12时，发生反应的离子方程式为 。时，溶液中 。 ②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 电解质溶液图像分析 一、选择题 1．（2023-2024高二上·安徽合肥·期中）次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，的。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或) 【答案】D 【解析】A．酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，酸性强于，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表稀释时pH变化曲线，A错误；B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的溶液体积越多，酸性弱于，所以中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗的体积较小，B错误；C．酸的pH越大，对水的电离的抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C错误；D．溶液中，平衡常数只随温度而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，D正确；故选D。 2．（2023-2024高二上·广东广州·期中）某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大 D．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多 【答案】D 【分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则醋酸溶液中氢离子浓度变化更缓慢，曲线Ⅰ是盐酸变化曲线，曲线Ⅱ是醋酸变化曲线。 【解析】A．据分析曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，故A正确；B．b、c两点溶液中离子种类相同，b点溶液中主要离子浓度比c点大，因此b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强，故B正确；C．等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量更大，因此消耗氢氧化钠更多，故C正确；D．等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量更大，因此与足量锌反应醋酸产生氢气更多，故D错误；故选D。 3．（2023-2024高二上·四川凉山·期中）下列实验现象和实验结论均正确的 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 同体积同浓度的盐酸和醋酸与表面积相同足量镁条反应 气体压强随时间变化如图甲所示 酸性：盐酸>醋酸 B 向醋酸中滴加的溶液 观察到有无色气泡产生 醋酸的碳酸的 C 向冰醋酸中加水稀释 稀释过程中溶液导电能力变化如图乙所示 b点时醋酸电离程度最大 D 相同体积，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液中的c(H+)随溶液体积变化曲线如图丙所示 曲线II表示的是盐酸的变化曲线 【答案】A 【解析】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，在相同的时间内产生的氢气量小，盐酸完全电离，在相同的时间内产生的氢气量大，说明酸性：盐酸>醋酸，故A正确；B．向醋酸中滴加的溶液，有无色气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，即醋酸的碳酸的，故B错误；C．一定温度下，将一定质量的冰醋酸(纯净的醋酸)加水稀释，醋酸的浓度逐渐减小，电离程度逐渐增大，故a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的是c点，故C错误；D．HCl完全电离，CH3COOH部分电离，加水稀释促进CH3COOH电离，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释相同的倍数，稀释后c(H+)：盐酸＜醋酸，根据图知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸、醋酸的变化曲线，故D错误。答案选A。 4．（2023-2024高二上·广东广州·期中）某温度下，和的电离常数分别为和将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：d点>c点 C．从c点到d点，电离平衡常数增大 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和时，两者消耗的NaOH的物质的相同 【答案】B 【分析】某温度下，和的电离常数分别为和，电离常数越大酸性越强，则酸的强弱为>。 【解析】A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是Ⅱ，则Ⅱ表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；B．c点氢离子浓度大于d点氢离子浓度，因此c点抑制水的电离程度大，则溶液中水的电离程度：d点＞c点，故B正确；C．从c点到d点，平衡正向移动，但温度不变，故电离平衡常数不变，故C错误；D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，由于醋酸的物质的量浓度大于HCN的物质的量浓度，则醋酸溶液中加入的氢氧化钠溶液多，两者消耗的NaOH的物质的量不相同，故D错误；综上所述，答案为B。 5．（2023-2024高二上·北京东城·期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是 A．加水前导电能力为零，是因为冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b C．b→c的过程中，在下降 D．向c点溶液中加入少量的NaOH固体，溶液中和均增大 【答案】B 【解析】A．冰醋酸是纯乙酸，加水前以电解质分子形式存在，无自由移动的离子，则加水前导电能力为零，A正确；B．b点前，随加水量增多，乙酸晶体不断溶解，醋酸电离程度增大，b点时乙酸晶体完全溶解，b点后，再加水稀释促进醋酸电离，则CH3COOH电离程度：a<b<c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，B错误；C．b→c过程，加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大，但溶液体积增大程度更大，则c(H+)减小，C正确；D．向c点溶液中加入少量的NaOH固体，c(OH−)增大，同时消耗H+，使醋酸电离平衡正向移动，c(CH3COO−)增大，D正确；故选B。 6．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为或]与的关系如图所示下列说法正确的是 A．对新制氯水加热，可使增大，漂白和杀菌作用更好 B．向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．常温下的电离常数： D．在含和的溶液中，随着的变化，则有： 【答案】C 【解析】A．对氯水加热，可以减少氯气溶解，导致氯气挥发，同时HClO受热易分解，加热导致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和杀菌能力降低，A错误；B．酸和碱都会抑制水的电离，向溶液中滴加稀溶液至恰好中和的过程中，次氯酸浓度浓度减小，恰好反应生成强碱弱酸盐次氯酸促进水的电离，故水的电离程度在增大，B错误；C．根据图可知，pH=7.5时，，则HClO的电离平衡常数为，C正确；D．在含和的溶液中，随着的变化，溶液中应该加入了其它物质，阳离子除了H+外，还应该别的阳离子，，D错误；故选C。 7．（2023-2024高二上·四川成都·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．、、三点对应溶液的： C．、、三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确；B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c<a<b，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c<a<b，故B错误；C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a<b<c，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确；D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使b点增大、减小，故D正确；故选B。 8．（2023-2024高二下·广东深圳·期中）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 【答案】D 【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。 【解析】A．根据分析，HX为弱酸，A错误；B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误；C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误；D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确；答案选D。 9．（2023-2024高二上·北京海淀·期中）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。在时，溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表浓度 B．将溶液的pH从5调至9，溶液颜色可由橙色变为黄色 C．溶液中存在 D．在的和混合溶液中存在 【答案】C 【分析】由平衡(橙色)(黄色)可知，随pH的增大，平衡正向移动，的浓度减小，增大，因此Ⅱ为、Ⅰ为； 【解析】A．由分析可知，Ⅱ为、Ⅰ为，A正确；B．将溶液的pH从5调至9，铬由转化为存在，溶液颜色可由橙色变为黄色，B正确；C．由物料守恒可得：，C错误；D．由电荷守恒可知，存在，则，故存在，D正确；故选C。 10．（2023-2024高二上·广西南宁·期中）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，HF的 C．Z点的坐标为(0，3.2) D．Y点的溶液中存 【答案】D 【分析】温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，=lg增大，则c(F-)减小，-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)与的变化曲线，则Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，I代表与的变化曲线，A正确；B．由题干图像X点坐标可知，=1，即=10，=4.2，则c(F-)=10-4.2，常温下，HF的，B正确；C．由B项分析可知，Ka(HF)=10-3.2，故Z点的坐标为(0，3.2)，C正确；D．由图像可知，Y点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lg＞0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，故有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，D错误；故答案为：D。 11．（2023-2024高二上·天津·期中）下列示意图中，正确的是 图像 说明 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 表示稀醋酸加水稀释 选项 A B 图像 说明 表示镁与过量的盐酸反应 表示加热纯碱溶液 选项 C D 【答案】C 【解析】A．烧碱溶液中滴加稀醋酸，反应生成强电解质醋酸钠，溶液的体积增大，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电性逐渐减小，A错误；B．稀醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中主要离子浓度减小，但氢离子数增多，B错误；C．镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，一段时间后，氢离子浓度减少，反应速率减慢，C正确；D．加热促进碳酸根离子水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，D错误；故选C。 12．（2023-2024高二上·浙江·期中）25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ 【答案】B 【解析】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，，则，故A正确；B．NH4HA溶液中，HA－电离程度和水解程度无法判断，故B错误；C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定, Na2CO3溶液消耗体积减半，恰好反应点由b移至a，故C正确；D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液, 向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，，，，则曲线变为Ⅰ，故D正确；答案选B。 13．（2023-2024高二下·广西桂林·期中）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：。 或 A．曲线Ⅰ表示 B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数 D．在溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】A．根据已知可知，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，故A项正确；B．滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏大，故B项正确；C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数，故C项正确；D．在K2Cr2O7溶液中，存在反应，该反应的平衡常数表达式为，故D项错误；故本题选D。 14．（2023-2024高二上·湖北·期中）常温下，将某醋酸溶液滴加到20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液中，过程中的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．醋酸用量在0～30mL过程中，水的电离程度逐渐增大 B．由图中信息求算，醋酸的浓度约为0.2mol･L-1 C．常温下，MOH的电离常数Kb的数量级为10-6 D．pH=4时，混合溶液中：c(M+)>c(CH3COO-) 【答案】C 【解析】A．醋酸用量在0～30mL过程中，溶液由碱性到完全中和生成盐到酸过量且逐渐变为酸性，过量的醋酸抑制水的电离，醋酸盐的水解促进电离，水的电离程度先增大后减小，选项A错误；B．由题干图示信息可知，恰好反应时消耗草酸的体积是20.00mL，由于二者分别是一元酸和一元碱，所以醋酸的浓度约为0.1mol･L-1，选项B错误；C．由题干图示信息可知，由0.1000mol/L的MOH溶液的pH值为10.5左右，常温下，MOH的电离常数Kb≈＝10-6，其数量级为10-6，选项C正确；D．由题干图示信息可知，pH=4时，CH3COOH过量，则根据电荷守恒可知混合溶液中：c(M+)＜c(CH3COO-)，选项D错误；答案选C。 15．（2023-2024高二上·浙江·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 A． B．pH C． D． 【答案】D 【解析】A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，A错误；B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，PH增大，至接近于7，B错误；C．在稀释过程中，溶液的体积增大，减小，C错误；D．，加水稀释，c(CH3COO−)减小，则增大，D正确；故选D。 16．（2023-2024高二上·山东临沂·期中）肼(，无色液体)具有广泛用途，它是二元弱碱，在水中的电离与氨气相似，其电离平衡常数、。室温下，肼的水溶液中含氮的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线代表 B．曲线和曲线的交点对应的pH=8 C．的平衡常数 D．在溶液中的离子浓度大小： 【答案】D 【解析】A．曲线Ⅰ对应溶液的pH值小，所以是联胺的第二步电离，即曲线Ⅰ代表代表的微粒符号是N2H，故A错误；B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点表示c(N2H)=c(N2H)，Kb2==c(OH-)=7.6×10-15，则c(H+)=1.32mol•L-1，故B错误；C．的平衡常数====108，故C错误；D．N2H4为二元弱碱，N2H5Cl溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，N2H发生水解，则c(Cl-)＞c(N2H)，则离子浓度大小：，故D正确；答案选D。 17．（2023-2024高二上·湖北·期中）时，及其钠盐的溶液中，和所占的物质的量分数（w）随溶液变化的关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．在水中分步电离： B．当溶液恰好呈中性时， C．溶液中的约等于4.15 D．含与各的混合溶液的 【答案】D 【分析】由图可知，H2R及其钠盐的溶液中只存在HR—和R2—，说明H2R在溶液中完全电离出HR—和氢离子，HR—在溶液中部分电离出R2—和氢离子,且伴随pH增大，HR—浓度减小、R2—浓度增大，所以图中随横坐标增大而增大的是R2—；由图可知，溶液中HR—离子浓度等于R2—时，溶液pH为7.3，HR—的电离常数Ka= = c(H+)=10—7.3。 【解析】A．由分析可知，H2R在溶液中完全电离出HR—和氢离子，HR—在溶液中部分电离出R2—和氢离子，电离方程式为，故A正确；B．溶液恰好呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR—)+2c(R2—)+c(OH—)，由图可知，溶液pH为7时，溶液中HR—离子浓度大于R2—，所以溶液中，故B正确；C．由分析可知，HR—的电离常数Ka=10—7.3，则溶液中氢离子浓度约为=10—4.15mol/L，则溶液约等于4.15，故C正确；D．HR—的电离常数Ka= = c(H+)=10—7.3，R2—的水解常数为，即HR—的电离程度小于R2—的水解程度，所以含与各的混合溶液中HR—离子浓度不等于R2—，所以溶液中pH不等于7.3，故D错误；故选D。 18．（2023-2024高二上·河南濮阳·期中）25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是 A．N点时， B．点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 D．该溶液中， 【答案】C 【分析】随着pH的增大，1gc( )、lgc(H+)逐渐减小，1gc()、lgc(OH-)逐渐增大，25℃pH=7时，lgc(H+)= lgc(OH-)，故NP所在线代表1gc()，MO所在线代表lgc(H+)，PQ所在线代表1gc()，OQ所在线代表lgc(OH-)，据此分析判断。 【解析】A．N点时，，A正确；B．点过程中，c()逐渐增大，水解程度增大，水的电离程度逐渐增大，B正确；C．P点时，，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时根据电荷守恒，，则此时，C错误；D．该溶液中，，又，联立两式消去并化简整理可得出，，D正确；故选C。 19．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，AG=14-pH B．常温下，醋酸的电离平衡常数约为10-5 C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL D．若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变小 【答案】B 【解析】A．常温下，AG=lg=lg=14-2pH，故A错误；B．根据图知，室温下，0.01mol/L的醋酸溶液AG=lg=7，且该温度下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-3.5mol/L，Ka=，故B正确；C．A点AG=0，则该点c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，所以中性时V(NaOH)小于20.00mL，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，CH3COO-促进水电离，A点溶液呈中性，不影响水电离，A点溶质为醋酸钠和醋酸，从A点到B点，B点溶质为醋酸钠和NaOH，当溶质为醋酸钠时水的电离程度最大，恰好完全中和后继续加入NaOH，NaOH抑制水电离，所以从A点到B点水电离程度先增大后减小，故D错误；故选：B。 20．（2023-2024高二上·宁夏吴忠·期中）如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，该混合液的c(Na+)>c(Cl-) 【答案】B 【解析】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中浓度小，对水电离的抑制程度小，故A项错误；B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000，故B项正确；C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C项错误；D．当滴加的NaOH溶液为20.00 mL时，恰好完全反应溶液呈中性，该混合液中c(Na+)=c(Cl-)，故D项错误；故本题选B。 二、填空题 1．（2023-2024高二上·浙江·期中）已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：    （1）由图可知，则该温度T (填“>”“＜”“=”)25℃。 （2）图中四点间的大小关系： (用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后pH>7，原因(用离子方程式表示) 。 （5）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与NaOH溶液的体积比为 。 【答案】（1）> （2）B>A=C=D或A=C=D<B （3）向右 （4） （5）9∶1 【解析】（1）由于水的电离吸热，25 ℃时＝10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使增大，则该温度大于25 ℃； （2）只受温度的影响，温度越高越大，则B>A=C=D或A=C=D<B； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，使得逆向移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡移动向右； （4）25℃时，等物质的量浓度的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后恰好生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐水解使得溶液显碱性，pH>7，原因为； （5）由图可知，T℃时，＝10-12；将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则氢氧化钠过量，溶液显碱性，设溶液与NaOH溶液的体积比为a:b，，a:b=9∶1。 2．（2023-2024高二上·黑龙江·期中）回答下列问题 （1）在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是___________ A． B． C． D． （2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题    ①曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”) ③将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”) ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。 【答案】（1）C （2）①I ②强 ③变小 ④1×10-5 【解析】（1）盐酸为强酸、醋酸为弱酸，体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度和物质的量的远大于盐酸中HCl的0.01mol/L和0.01mol，投入0.65 g锌粒（为0.01mol），醋酸反应速率快且产生H2更多； A．反应开始前溶液的pH=2，不能为0点，A不符合题意；B．由分析可知，醋酸先于盐酸反应结束，B不符合题意；C．根据分析可知醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故生成氢气醋酸更多且反应速率更快，C符合题意；D．由分析可知，醋酸反应速率快，D不符合题意；故选C。 （2）①盐酸为强酸、醋酸为弱酸，25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快；故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程； ②a溶液中氢离子浓度大于c点，故a的导电性比c溶液的导电性强； ③将a、b两溶液加热至30℃，氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故 减小； ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，，设醋酸浓度为a，初始pH=2，则0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸的电离常数。 3．（2023-2024高二上·云南昆明·期中）依据所学知识，回答下列问题： （1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因： 。 （2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka： 物质 C6H5OH(一元酸) H2S Ka Ka=1.0×10-10 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 溶液的 ，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数 。 （3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择 指示剂，一元酸属于 (填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数 。 【答案】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解 （2）5 （3）酚酞 弱酸 【解析】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁沉淀； （2），C6H5OH的Ka=1.0×10-10，则，pH=5；向溶液中加入足量发生反应：，该反应常温下的平衡常数； （3）由图可知，当时，溶液恰好完全反应，故达到滴定终点时，pH大于7，则该滴定过程选择酚酞指示剂，且HA的浓度为，而初时pH=2，故初始氢离子浓度为0.01mol/L，故一元酸属于弱酸；，的电离常数。 4．（2023-2024高二上·北京大兴·期中）25℃时，有0.10mol·L的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。 回答下列相关问题 （1）③中溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释 （2）②中溶液的 ，则溶液由水电离出的 mol/L。②与④混合后，则盐酸和氢氧化钠体积比为 。 （3）向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的比稀释前 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因 。(用化学用语表示) （4）25℃时，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。下列说法正确的是 。 a．点m溶液中离子浓度关系： b．点n溶液中存在如下关系： c．点p溶液反应的离子方程式： d．点p溶液中，由水电离出的是mol⋅L 【答案】（1）> （2）1 9/11 （3）大 （4）a、b、c 【解析】（1）醋酸溶液为弱酸，不能完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以醋酸溶液的pH＞1。 （2）①盐酸为强酸溶液，HCl在溶液中完全电离，的盐酸中，溶液的； ②外加酸碱抑制水的电离，盐酸溶液中水的电离被抑制，溶液由水电离出的； ③设盐酸体积为，氢氧化钠体积为，盐酸与氢氧化钠溶液混合后pH=12，则混合后的，则，，解得，即盐酸和氢氧化钠体积比为9：11。 （3）氨水溶液中存在电离平衡：，向溶液氨水中加入等体积水稀释，平衡正向移动，则增大，减小，由于，所以稀释后溶液中的比稀释前增大。 （4）a．m点为醋酸溶液，存在电荷守恒：，所以点m溶液中离子浓度关系：，a项正确；b．点n溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，存在电荷守恒：，b项正确；c．点p溶液中醋酸和氢氧化钠正好完全反应，反应的离子方程式：，c项正确；d．点p溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解会促进水的电离，由水电离出的是，d项错误；故选abc。 5．（2023-2024高二上·云南曲靖·期中）是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和反应得到。 （1）溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象： 。 （2）常温下，用溶液分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为 (填“图1”或“图2”)，判断的理由： a．起始未滴加溶液时，盐酸的 。 b．加入溶液恰好反应时，所得溶液的 。 ②滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ，此时溶液中 。 【答案】（1） （2）图2 1 7 【解析】（1）CH3COO-在水溶液中水解，使溶液显碱性，其水解的离子方程式为；溶液呈电中性，是因为：； （2）①盐酸的浓度为0.1mol/L，则起始时氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7，由此推断滴定盐酸的pH变化曲线为图2； a．起始未滴加溶液时，盐酸的1。 b．加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。 ②滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒有。 6．（2023-2024高二上·广西百色·期中）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题： （1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。 ①电离平衡将 (填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的平衡常数Ka将 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最小为 。 （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 （4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。 A．加热 B．加入NaOH稀溶液 C．加入K2CO3固体 D．加水 （5）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 (25℃) ①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为 。 ②向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）向电离方向 不变 （2）c （3）c （4）AC （5）>> 【解析】（1）醋酸为弱酸，存在电离平衡，醋酸的电离方程式可以写成，加水稀释，电离平衡向电离方向移动；平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数Ka不变。 （2）导电能力越强，离子浓度越大，导电能力越弱，离子浓度越小，从图中看a、b、c三点，c点导电能力最弱，则最小，答案为c。 （3）弱电解质电离的规律为越稀越电离，即加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，从图中看 a、b、c三点，c点加入水的体积最大，则c点电离程度最大。 （4）A．由于，加热，电离平衡正移，c(CH3COO-)增大，A正确；B．加入NaOH稀溶液，与反应，使平衡正移，数目增加，但溶液体积增大c(CH3COO-)减小，B错误；C．加入K2CO3固体，与反应，使平衡正移，数目增加，c(CH3COO-)增大，C正确；D．加水稀释，电离平衡向电离方向移动，数目增加，但溶液体积增大c(CH3COO-)减小，D错误；答案选AC。 （5）相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性相对越强，从表中数据看，三者的电离平衡常数>>，则酸性>>；为二元弱酸，其酸性>>，故化学反应为。 7．（2023-2024高二上·浙江杭州·期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。 （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理 。(用化学方程式表示)。 （2）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式： 。 （4）25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图。 则25℃时，Ka(HF)= 。 【答案】（1） （2） Al2O3 （3） （4） 【解析】（1）盐碱地含较多Na2CO3、NaCl，碳酸根离子会发生水解反应产生OH-而显碱性，CaSO4能与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3， 降低碳酸根离子的浓度，使的水解平衡逆向移动，导致c(OH-)减小，因此碱性减弱，则石膏降低盐碱地碱性的反应原理为：； （2）氯化铝是强酸弱碱盐，在水溶液中水解生成氢离子使得溶液呈酸性：；把AlCl3溶液蒸干，盐水解程度增大，至完全水解产生Al(OH) 3、HCl，HCl挥发掉，得到固体是Al(OH) 3，然后灼烧，Al(OH) 3分解产生Al2O3、H2O，故灼烧后最后得到的主要固体产物是Al2O3； （3）AlCl3·6H2O加热，AlCl3溶解在结晶水中，SOCl2与H2O 反应产生HCl、SO2，故SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，反应产生AlCl3、HCl、SO2，反应的化学方程式为：； （4）由图可知，25℃时，。 8．（2023-2024高二上·陕西延安·期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答： （1）O点为什么不导电 。 （2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。 （3）H＋的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。 （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。 A．加热   B．加很稀的NaOH溶液   C．加NaOH固体   D．加水   E．加固体CH3COONa   F．加入锌粒 【答案】（1）无自由移动的离子 （2）b＜a＜c （3）c （4）ACEF 【解析】（1）冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。 （2）pH的大小与c(H+)有关，pH大则c(H+)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(H+)越大，a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b<a<c。 （3）溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大，故c点氢离子的物质的量最大。 （4）若使c(CH3COO-)增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(CH3COO-)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制，但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大，故ACEF符合。 9．（2023-2024高二上·安徽安庆·期中）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。 （1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2. （2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ，物质的量浓度比为 （3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比约为 。 【答案】（1） （2） 1∶2 （3）1∶1000 【解析】（1）在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图象可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2； （2）在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，c[Ba(OH)2]=×10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，c(HCl)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x∶y=1∶1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1∶1；两者浓度之比为：1∶2； （3）室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释5百万倍后，，c(H+)≈10-7mol/L，则c()∶c(H+)=1×10-10mol/L∶10-7mol/L=1∶1000； 10．（2023-2024高二上·山东潍坊·期中）(雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： 回答下列问题： （1）人体血液的pH为7.35~7.45，用药后血液中所含砷元素的主要微粒是 。 （2）pH小于6时，物质的量分数接近1.0的原因是 。 （3）的电离平衡常数 。 （4）将KOH溶液滴入溶液中发生反应。 ①在pH为11~12时，发生反应的离子方程式为 。时，溶液中 。 ②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 【答案】（1） （2）溶液中抑制了的电离 （3） （4） 【解析】（1）由图可知，溶液pH为7.35~7.45时，砷元素的存在形式为，则用药后人体中含砷元素的主要微粒是，故答案为：； （2）由图可知，亚砷酸是三元弱酸，在溶液中分步电离出氢离子使溶液呈酸性，主要电离方程式为，pH小于6时，溶液中氢离子抑制了亚砷酸的电离，所以亚砷酸物质的量分数接近1.0，故答案为：溶液中抑制了的电离； （3）由图可知，亚砷酸物质的量分数与亚砷酸二氢根离子物质的量分数相等时，溶液pH为9.2，由电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=，故答案为：； （4）①由图可知，在pH为11~12时，亚砷酸二氢根离子的物质的量分数减小，亚砷酸氢根离子的物质的量分数增大，则溶液中发生反应的离子方程式为，溶液中存在电荷守恒关系，故答案为：；； ②由图可知，a点时溶液中亚砷酸与亚砷酸二氢根离子浓度相等，亚砷酸氢根离子、亚砷酸根离子的浓度为0，溶液呈碱性说明亚砷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为，故答案为：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$