综合02 期中压轴80题之非选择题（共22题）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（新高考通用）

综合02 期中压轴80题之非选择题（共22题） 题型1 物质的分类与转化 题型2 离子的推断与除杂 题型3 有关钠和氯的转化与物质推断 题型4 综合实验 题型5 有关物质的量的计算 题型1 物质的分类与转化 1．现有下列物质： ①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是 。（填序号） （2）物质②溶于水的电离方程式 。 （3）写出实验室制备④的化学方程式 。 （4）将②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大时的离子方程式 。 （5）一定量③与水完全反应，若产生（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为 。若反应后溶液的体积为，则反应后所得溶液的物质的量浓度为 。 2．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 ； （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式： ； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式 ； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式： 。 3．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式： 。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。 4．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式： 。 （2）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 。 （3）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是 (填标号)。 A．两种物质都是电解质 B．两种物质都是含碳化合物 C．两种物质都是氧化物 （4）⑥和⑦不能混合使用的原因是 (用离子方程式表示)。 （5）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用： (设有机酸化学式为表示有机酸根)。 （6）欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。 ①用电子天平(精确度为)称量的质量为 g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为 。 ②该“84”消毒液的物质的量浓度约为 (保留小数点后一位)。 5．（2023-2024高一上·天津八校联考·期中）现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是： ；属于酸的是： ；属于电解质的是 ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式 。 （3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现 。 （4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为 。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3) mol•L-1。 题型2 离子的推断与除杂 6．（2023-2024高一上·重庆七校联考·期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）（水溶液）： 。 （2）： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）金属钠投入水中： 。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 （6）已知是一元弱酸，属于 （填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 I．向澄清石灰水中持续通入，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图所示： （1）写出段反应的离子方程式 。 （2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与上图近似的是______。 A．向溶流中通入少量 B．向溶液中加入等物质的量浓度的溶液 C．向溶液中通入直至过量 D．向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量 II．某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得离子浓度的变化如图所示，反应过程中体系还存在等微粒。 （3）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原剂是 。（填微粒符号，下同） （4）如图为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为 。 （5）该反应的氧化过程可以表示为 。 （6）写出该反应的离子反应方程式 。 8．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）将2.6g CO和0.3g 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了 g。 （2）向KOH溶液中通入一定量的，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为 。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ⅱ．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 则沉淀池中主要沉淀物 (化学式)，发生反应的离子方程式为 。 9．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是 分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式： 。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平： 。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 题型3 有关钠和氯的转化与物质推断 10．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用． （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________． A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B．在实验室中少量钠保存在煤油中 C．常用来治疗胃酸过多 D．热稳定性： （2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为 ． （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，说明具有一定的 （填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）． （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是 ． A．溶液    B．溶液    C．稀盐酸 （5）在标准状况下，将的通入到溶液中． 其中的质量为 的物质的量为 ,反应的离子方程式为 ． 11．Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题： （1）15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为 。 （2）易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为 。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为 个。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．    B．    C．    D．NaCl    E．NaClO Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： （4）工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为 。 （5）流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 （6）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为 (用百分数表示，保留到小数点后1位)。 12．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 题型4 综合实验 13．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题： （1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是 。 （2）经计算，需称取固体质量为 g. （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___； 。 （4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 。 a．称量的固体有杂质 b．称量的固体已经部分失去结晶水 c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水 （5）下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是 。 a．200mL 0.05mol/L溶液    b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液 c．300mL 0.1mol/L溶液    d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液 Ⅱ．回答下列问题： （6）标准状况下，88g的体积为 L。 （7） g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。 14．Ⅰ.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题： （1）装置A的名称为 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）利用装置丙制取饱和氯水，并测其pH。 ①证明氯水已饱和的现象是 。 ②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 。 Ⅱ.制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1∶3混合后通入含水8%的悬浊液中制备，并用水吸收制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。 已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO； ②的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 （3）A瓶中通入的是纯净的，写出装置A的两个作用 。 （4）装置B中每生成1mol转移的电子为 mol。 （5）有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在 之间，则效果会更好。 （6）装置C中发生的化学反应方程式为 。 15．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 （1）实验室利用下图装置制备氯气。 ①装置一中仪器甲、乙的名称依次是 、 ，写出利用装置一制备氯气的化学方程式： 。 ②装置二中溶液A的名称是 ，固体B的化学式是 。 （2）利用下图装置制备KClO3和NaClO。 ①写出制备KClO3的离子方程式： 。 ②实验中使用冰水的目的是 。水浴加热的优点是 。 （3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。 ①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有 (填化学式)。 ②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示： 关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是 ，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为 (写1例)。 16．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）装置A中的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）装置B中所装试剂为 。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填序号)。 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 17．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）A装置发生反应的化学方程式是 。 （3）B装置的作用是 。 （4）D装置发生反应的离子方程式是 ，D装置采用冰水浴的原因是 。 （5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是 (填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有 溶液的尾气处理装置(填化学式)。 18．（2023-2024高一上·河北唐山·期中）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。 （2）装置E的作用是 。 （3）请写出装置A中的离子方程式 。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。 a、浓硫酸    b、生石灰    c、固体    d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。 题型5 有关物质的量的计算 19．（2023-2024高一上·河北唐山·期中）按要求填空： （1）3.6g含有 个原子； （2）已知个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是 ； （3）同温同压下，同体积的甲烷和质子数之比 ； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 20．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）回答下列问题。 （1）下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水。属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 （2）从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式： ， (填“属于”“不属于”)氧化还原反应。 （3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 mol，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L。 21．（2023-2024高一上·河南驻马店八校·期中）某化学小组在实验室用63%的浓 HNO3 (其密度为1.39g/cm³，已知，配制480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO3，并探究稀 HNO3 与物质的反应。①石灰石  ②氧化铜  ③二氧化硫  ④NaOH溶液  ⑤铁丝  ⑥碳酸氢钠  ⑦氯化银，回答下列问题： （1）该浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L。 （2）用该浓 HNO3 配制480 mL0.50 mol/L 稀 HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 mL容量瓶，应量取浓硝酸的体积为 mL(保留三位有效数字)。 （3）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 (用字母表示)，操作 d 为洗涤烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的浓度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （4）物质①~⑦中，常温下可导电的物质为 (填序号，下同)，属于非电解质的为 。 （5）基于HNO3的类别推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。 （6）该小组同学推测稀 HNO3可与物质③反应，其将一定量二氧化硫通入3mL 稀 HNO3中并在反应后的溶液中检出了，查阅资料知稀硝酸被还原为 NO，试写出该反应的离子方程式： 。 22．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 （1）NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于 ，反应的离子方程式为 。 （3）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为 。 （4）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为： 。 （5）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KClO、KCIO3的混合溶液，其中ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （6）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合02 期中压轴80题之非选择题（共22题） 题型1 物质的分类与转化 题型2 离子的推断与除杂 题型3 有关钠和氯的转化与物质推断 题型4 综合实验 题型5 有关物质的量的计算 题型1 物质的分类与转化 1．现有下列物质： ①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是 。（填序号） （2）物质②溶于水的电离方程式 。 （3）写出实验室制备④的化学方程式 。 （4）将②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大时的离子方程式 。 （5）一定量③与水完全反应，若产生（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为 。若反应后溶液的体积为，则反应后所得溶液的物质的量浓度为 。 【答案】（1）②③⑦ （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有碳酸氢钠固体、过氧化钠固体、纯醋酸，故答案为②③⑦； （2）碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 （3）实验室制取氢氧化铁胶体是利用氯化铁与沸水反应，化学方程式为； （4）碳酸氢钠与澄清石灰水反应沉淀最大时钙离子沉淀完全，离子方程式为； （5）过氧化钠与水反应的化学方程式为，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，当生成标况下112mL氧气（0.005mol），反应过程中转移0.01mol电子，数目为0.01NA，生成0.02mol溶质氢氧化钠，故所得溶液的浓度为。 2．（2023-2024高一上·山东聊城·期中）完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 ； （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式： ； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式 ； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式： 。 【答案】（1）②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧ （2） 【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：②⑤⑧⑩；属于非电解质的有：①⑦；根据物质自身性质可知，能导电的有：③④⑥⑧； （2）①在水溶液中的电离方程式：； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：； 3．生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式： 。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有 (填序号，下同)，是非电解质的有 ，能够导电的有 。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为 (用化学反应方程式表示)。 （5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物．可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)．写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式： 。 【答案】（1）纯净物 （2） （3）①③④⑤⑥⑦⑧ ② ⑨ （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5）两性 TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O 【解析】（1）明矾是一种复盐，为纯净物。 （2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：。 （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。 （4）84消毒液是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl），氯离子和次氯酸跟离子在酸性作用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 （5）由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。 4．（2023-2024高一上·安徽安庆一中·期中）生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式： 。 （2）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 。 （3）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是 (填标号)。 A．两种物质都是电解质 B．两种物质都是含碳化合物 C．两种物质都是氧化物 （4）⑥和⑦不能混合使用的原因是 (用离子方程式表示)。 （5）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用： (设有机酸化学式为表示有机酸根)。 （6）欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。 ①用电子天平(精确度为)称量的质量为 g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为 。 ②该“84”消毒液的物质的量浓度约为 (保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2）产生黄色火焰 （3）B （4） （5） （6）148.75 重新配制 4.0 【解析】（1）氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：； （2）钠元素焰色反应为黄色，氯化钠洒落在燃气火焰上，发生钠的焰色反应，故为黄色火焰 （3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物；乙醇是非电解质，乙酸是电解质；乙醇和乙酸都由C、H、O组成，不是氧化物，故选B； （4）次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子反应方程式为； （5）纯碱为碳酸钠，和酸反应生成盐、水和二氧化碳的化学方程式为； （6）配制溶液需要一次完成，故配制需要选用500mL容量瓶进行配制，故所需要的质量为；配制过程中发现液面超过了刻度线，则无法定容，处理方法为倒掉重新配制；该“84”消毒液的物质的量浓度约为。 5．（2023-2024高一上·天津八校联考·期中）现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： （1）属于氧化物的是： ；属于酸的是： ；属于电解质的是 ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 。 （2）写出③在水溶液中电离的电离方程式 。 （3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现 。 （4）检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 （5）写出①与水反应的化学方程式为 。 （6）防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （7）Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3) mol•L-1。 【答案】（1）⑥ ③ ③④⑥⑦⑨⑩ O3 （2） （3）丁达尔效应 （4）B （5） （6） （7）0.15 【解析】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。 ①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③H2SO4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4为盐，属于电解质；⑩Na2CO3为盐，属于电解质； 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2SO4；属于电解质的是③H2SO4、④KOH、⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSO4、⑩Na2CO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，O2是由氧元素形成的单质，与O2互为同素异形体的为O3，故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3。 （2）③H2SO4为酸，在水溶液中电离出H+和，电离方程式为。 （3）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。 （4）A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选； B．加稀HNO3和AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选； C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选； D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选； 故答案为B。 （5）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。 （6）过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 （7）Na2CO3在水中完全电离出Na+、，Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=。 题型2 离子的推断与除杂 6．（2023-2024高一上·重庆七校联考·期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）（水溶液）： 。 （2）： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）金属钠投入水中： 。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有 （填序号，下同），属于电解质的有 （6）已知是一元弱酸，属于 （填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）②④⑥ ③⑤ （6）正盐 【解析】（1）在水溶液中完全电离，电离方程式为，故答案为。 （2）在水溶液中完全电离，电离方程式为。 （3）Na与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，故答案为。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为，故答案为。 （5）①乙醇属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤冰醋酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤；故答案为②④⑥；③⑤。 （6）已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量溶液反应的离子方程式为，故答案为正盐；。 7．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 I．向澄清石灰水中持续通入，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图所示： （1）写出段反应的离子方程式 。 （2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与上图近似的是______。 A．向溶流中通入少量 B．向溶液中加入等物质的量浓度的溶液 C．向溶液中通入直至过量 D．向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量 II．某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得离子浓度的变化如图所示，反应过程中体系还存在等微粒。 （3）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原剂是 。（填微粒符号，下同） （4）如图为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为 。 （5）该反应的氧化过程可以表示为 。 （6）写出该反应的离子反应方程式 。 【答案】（1） （2）D （3） （4）或 （5） （6） 【分析】向澄清石灰水中持续通入，先生成碳酸钙和水，离子浓度减小，导电能力减弱，到a点时恰好完全反应生成碳酸钙和水，a点后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，导电能力增强。 【解析】（1）根据分析，段反应的离子方程式：； （2）A. 向溶流中通入少量，和反应生成AgCl和HNO3，导电能力基本无变化，A错误； B. 向溶液中加入等物质的量浓度的溶液，和生成KNO3和水，离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C. 向溶液中通入直至过量，和反应生成NaCl和NaClO，过量氯气与水反应生成HCl和HClO，离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D. 向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量，两者和硫酸先生成BaSO4和水，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完全反应时，导电能力最弱，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，D正确； 故选D； （3）由图可知，硝酸根浓度降低，故硝酸根为反应物，铵根为产物，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，Fe3+为产物； （4）根据分析，离子浓度升高的为产物，根据小题3分析，铵根为产物，Fe3+为产物，故曲线表示的离子可能为：或； （5）该反应的氧化过程可以表示为：； （6）该反应的离子反应方程式为：。 8．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）将2.6g CO和0.3g 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了 g。 （2）向KOH溶液中通入一定量的，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为 。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ⅱ．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 则沉淀池中主要沉淀物 (化学式)，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）2.9 （2）K2CO3、KHCO3 1:2 （3）NaHCO3 Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH 【解析】（1）二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠、氢氧化钠的化学式比较可知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量，则增加的质量为2.6g+0.3g=2.9g。 （2）KOH溶液与一定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钾溶或碳酸氢钾溶液或碳酸钾和氢氧化钾混合溶液或碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二氧化碳气体生成，完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气体生成加入盐酸溶液体积的2倍还大，说明氢氧化钾溶液与一定量的二氧化碳反应得到的是K2CO3、KHCO3的混合溶液；根据0~30mL盐酸发生反应K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，30~120mL盐酸发生KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl，则K2CO3、KHCO3物质的量浓度之比为30：（120-30-30）=1:2。 （3）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH，故沉淀池中的主要沉淀为NaHCO3。 9．（2023-2024高一上·河南信阳·期中）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是 分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量反应的离子方程式： 。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平： 。 ____________________________ （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） 碱性 （3） （4） （5）中性 、 【解析】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状； （2）氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物； （3）根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：； （4）中，为+1价，为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，元素的化合价为+1价；该反应中，中，元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：； （5）①点表示溶液与溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性； ②根据上述分析，点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为：，此时溶液中大量存在的离子是、； ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；点加入的溶液的体积大于a、b点，点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同。 题型3 有关钠和氯的转化与物质推断 10．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用． （1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________． A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B．在实验室中少量钠保存在煤油中 C．常用来治疗胃酸过多 D．热稳定性： （2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为 ． （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，说明具有一定的 （填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）． （4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是 ． A．溶液    B．溶液    C．稀盐酸 （5）在标准状况下，将的通入到溶液中． 其中的质量为 的物质的量为 ,反应的离子方程式为 ． 【答案】（1）AB （2） （3）还原性 （4）C （5）22 1 【解析】（1）A．钠是活泼金属，自然界中钠元素都以化合物的形式存在，A项正确； B．钠不与煤油反应，密度比煤油大，在实验室中少量钠可以保存在煤油中，B项正确； C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C项错误； D．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，D项错误； 故选AB。 （2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，钠会与氧气反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为。 （3）高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，具有一定的还原性。 （4）A．NaOH溶液和溶液不反应，NaOH溶液和溶液反应但无现象，无法鉴别，A项错误； B．和两者反应均生成沉淀，无法鉴别，B项错误； C．稀盐酸滴入溶液中，一开始无现象，继续滴加会产生气泡，稀盐酸滴入溶液中立即会有气泡产生，可以鉴别，C项正确； 故选C。 （5）①标准状况下，11.2L的质量为=； ②NaOH的物质的量为； ③二氧化碳为0.5mol，NaOH为1mol，NaOH过量，反应的离子方程式为：。 11．Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题： （1）15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为 。 （2）易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为 。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为 个。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。 A．    B．    C．    D．NaCl    E．NaClO Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： （4）工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为 。 （5）流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 （6）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为 (用百分数表示，保留到小数点后1位)。 【答案】（1）32g/mol （2）还原性 3.01×1023 （3）> D （4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （5）CO2 （6）91.4% 【分析】 饱和食盐水通入氨气制得饱和氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，母液1中含有氯化铵，过滤出的碳酸氢钠加热煅烧生成碳酸钠。 【解析】（1）中含有2个Na+，15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，n(Na+)=2L×0.2mol/L=0.4mol，则15.6g 的物质的量为0.2mol，的摩尔质量为=78g/mol，X的摩尔质量为(78-23×2)g/mol=32g/mol。 （2）中I元素化合价上升，HI在反应中体现的性质为还原性，标况下11.2LNO气体的物质的量为0.5mol，该反应中N元素由+3价下降到+2价，转移的电子数约为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。 （3）NaClO与反应产生和NaCl，O元素化合价上升，NaClO作氧化剂，H2O2作还原剂，说明氧化性：NaClO>，当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，O元素化合价上升了2，则NaClO中Cl元素化合价要下降2为-1价，则该反应的还原产物为NaCl，故选D。 （4）工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （5）根据流程图，循环使用的物质是CO2。 （6）二氧化碳气体与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2，设反应产生二氧化碳的质量为xmol，增重1.4g，则x×44g/mol-0.5x×32g/mol=1.4g，x=0.05mol，根据碳元素守恒，碳酸钠的物质的量为005mol，产品纯度为=91.4%。 12．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是 。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 (填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 煤油 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）-1 还原剂 （4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 （5）③ 【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。 （2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 （4）检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。 （5）①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确； ②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误； ④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确； 故答案选③。 题型4 综合实验 13．（2023-2024高一上·广东东莞四校联考·期中）Ⅰ．现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题： （1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是 。 （2）经计算，需称取固体质量为 g. （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___； 。 （4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 。 a．称量的固体有杂质 b．称量的固体已经部分失去结晶水 c．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水 （5）下列溶液中，与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是 。 a．200mL 0.05mol/L溶液    b．200mL 0.1mol/L NaCl溶液 c．300mL 0.1mol/L溶液    d．100mL 0.2mol/L NaOH溶液 Ⅱ．回答下列问题： （6）标准状况下，88g的体积为 L。 （7） g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）2.86 （3）C D A E （4）bd （5）cd （6）44.8L （7）34g 【解析】（1）由固体物质配制100mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶，缺少的仪器是100ml容量瓶。 （2）需称取固体质量=。 （3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体→溶解固体→冷却后转移入容量瓶中→洗涤烧杯及玻璃棒23次→洗涤液转入容量瓶→振荡→加蒸馏水至距刻度线12cm处→改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相平→上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAE。 （4）由可知，操作中引起溶质物质的量增加或减小，则溶液浓度偏大或偏小，引起溶液体积增大或减小，则溶液浓度偏小或偏大，a．固体中有杂质则物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误；b．晶体失水则物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；c．没有洗涤烧杯和玻璃棒则物质的量减小，溶液浓度偏小，c错误；d．加蒸馏水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确；答案选bd。 （5）0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2 mol/L，a．0.05mol/L溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，a错误； b．0.1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L，不相同，b错误；c．0.1mol/L溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，c正确；d．0.2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L，相同，d正确；答案选cd。 （6）= （7）3mol中的H原子数目为，含有H原子数目的的物质的量为2mol，质量为。 14．Ⅰ.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题： （1）装置A的名称为 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）利用装置丙制取饱和氯水，并测其pH。 ①证明氯水已饱和的现象是 。 ②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 。 Ⅱ.制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1∶3混合后通入含水8%的悬浊液中制备，并用水吸收制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。 已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO； ②的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 （3）A瓶中通入的是纯净的，写出装置A的两个作用 。 （4）装置B中每生成1mol转移的电子为 mol。 （5）有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在 之间，则效果会更好。 （6）装置C中发生的化学反应方程式为 。 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （2）丙中液体呈淡黄绿色，且液面上方充满黄绿色气体，丁中有黄绿色气体进入 使测定的pH减小 （3）降低氯气溶解度，观察气流流出速率；使空气和氯气充分混合得到体积比为1：3混合气体 （4）2 （5）3.8℃~42℃ （6）Cl2O+H2O=2HClO 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于吸收氯气中氯化氢，装置丙中氯气和水反应制取饱和氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气；装置A中盛有的饱和食盐水用于控制氯气和空气的流速，使氯气和空气充分混合，装置B中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液制备一氧化二氯，装置C中一氧化二氯与水反应制备次氯酸，装置D中盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由实验装置图可知，装置A为分液漏斗；由分析可知，置甲中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）①氯气溶于水反应得到淡黄绿色饱和氯水时，再通入的氯气不可能溶于水，所以丙中液体呈淡黄绿色，且液面上方充满黄绿色气体，丁中有黄绿色气体进入说明氯水已饱和，故答案为：丙中液体呈淡黄绿色，且液面上方充满黄绿色气体，丁中有黄绿色气体进入； ②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，挥发出的氯化氢未用饱和食盐水除去会溶于水，使得溶液中氢离子浓度增大，导致氯水酸性增强，测定结果pH偏小，故答案为：使测定的pH减小； （3）由分析可知，装置A中盛有的饱和食盐水的作用是减少氯气的溶解度，通过气泡逸出的快慢控制氯气和空气的流速，使氯气和空气充分混合得到体积比为1：3混合气体，故答案为：降低氯气溶解度，观察气流流出速率；使空气和氯气充分混合得到体积比为1：3混合气体； （4）由分析可知，装置B中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液制备一氧化二氯，反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=NaCl+ Cl2O+CO2，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是氧化剂还原剂，将反应生成1mol一氧化二氯时，转移2mol电子，故答案为：2； （5）由题给信息可知，一氧化二氯的沸点为3.8℃，42℃以上分解生成氯气和氧气，所以应在B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在3.8℃~42℃逸出一氧化二氯，便于次氯酸的制备，故答案为：3.8℃~42℃； （6）由分析可知，装置C中一氧化二氯与水反应制备次氯酸，反应的化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO，故答案为：Cl2O+H2O=2HClO。 15．（2023-2024高一上·江西抚州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 （1）实验室利用下图装置制备氯气。 ①装置一中仪器甲、乙的名称依次是 、 ，写出利用装置一制备氯气的化学方程式： 。 ②装置二中溶液A的名称是 ，固体B的化学式是 。 （2）利用下图装置制备KClO3和NaClO。 ①写出制备KClO3的离子方程式： 。 ②实验中使用冰水的目的是 。水浴加热的优点是 。 （3）探究光照条件下次氯酸的分解反应。 ①氯水的颜色是浅绿色的，其原因是氯水中含有 (填化学式)。 ②强光照射氯水时，次氯酸分解，用氯离子传感器采集数据，如图所示： 关于次氯酸的分解反应，你依据图像所得的结论是 ，由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为 (写1例)。 【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓盐酸 KMnO4 （2）3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O 防止次氯酸根分解生成氯酸根 容易控温或受热均匀(合理即可) （3）Cl2 有氯离子生成 依据电荷守恒，还有氢离子生成 【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下反应会生成氯化锰，水和氯气，或利用浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气；氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，因为氯气与热的氢氧化钠溶液反应会生成氯酸钠，该反应需要在冰水浴中进行，氯气有毒需要进行尾气处理，再利用实验探究探究光照条件下次氯酸的分解反应； 【解析】（1）①根据仪器的构造可知,装置一中仪器甲、乙的名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶，利用装置一用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②装置二制取氯气时不加热，故溶液A的名称是浓盐酸，固体B的化学式是KMnO4； （2）①氯气和KOH在水浴加热条件下反应生成氯化钾，氯酸钾和水，制备KClO3的离子方程式为：3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O； ②实验中使用冰水的目的是防止次氯酸根分解生成氯酸根；水浴加热的优点是容易控温或受热均匀； （3）①氯水中因为含有Cl2，颜色是浅绿色的； ②根据图中信息可知，次氯酸的分解反应过程中有氯离子生成；由此你还可以通过推理进一步得出新的结论，新的结论及理由为依据电荷守恒，还有氢离子生成。 16．（2023-2024高一上·安徽部分学校大联考·期中）是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。 已知：为暗紫色有光泽粉末，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中的化合价为 。 （2）装置A中的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）装置B中所装试剂为 。 （4）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。 ①经计算需要量取 的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填序号)。 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．应选用的容量瓶 B．量筒量取浓盐酸后，应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响 D．定容时，用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切 E．定容时俯视刻度线，实验结果偏大 【答案】（1）价 （2）(浓) （3）饱和食盐水 （4）42.0 ade CE 【分析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得C12，将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HCl，纯净的Cl2通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。 【解析】（1）中K为价、O为价，则为价。 （2）与浓盐酸反应方程式为(浓)，其中盐酸部分变价被氧化，则还原剂的盐酸为，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （3）中含有挥发出来的需用饱和食盐水除去。 （4）①先算出浓盐酸的浓度为，需要的稀溶液，应选择规格的容量瓶，由稀释公式c稀V稀=c浓V浓带入可以算出所需浓盐酸的体积为42.0mL，应保留小数点后一位，与量筒的精确度一致。配制实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要ade。 ②A.选择500mL的容量瓶，错误；B.量筒量取浓盐酸后，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，则会使配制的溶液浓度偏大，错误；C.后续定容过程中要加水，所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响，正确；D.定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切，错误；E.定容时俯视刻度线，使所配溶液体积偏小，则浓度偏大，正确。故选CE。 17．（2023-2024高一上·湖北省高中联盟·期中）次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是 。 （2）A装置发生反应的化学方程式是 。 （3）B装置的作用是 。 （4）D装置发生反应的离子方程式是 ，D装置采用冰水浴的原因是 。 （5）有同学认为C装置没有必要，你的观点是 (填“有必要”或“没有必要”)。该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有 溶液的尾气处理装置(填化学式)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验 （4）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率 （5）没有必要 NaOH 【分析】A中制取氯气，B除去氯气中的HCl，C干燥氯气（本实验不需要干燥），D用于制取次氯酸钠，然后接尾气吸收装置，据此解答。 【解析】（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）A装置制取氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）氯气中含有HCl，B装置的作用是吸收Cl2中的HCl气体，以免干扰实验。 （4）D装置氯气和氢氧化钠反应制取次氯酸钠，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O，在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3，D装置采用冰水浴的原因是防止温度过高生成NaClO3，降低NaClO的产率。 （5）D装置为氢氧化钠溶液，存在水，C装置没有必要。该实验装置没有进行尾气处理，一般用碱液吸收氯气，则需要在D装置后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置。 18．（2023-2024高一上·河北唐山·期中）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器X的名称是 。试剂Y是 。 （2）装置E的作用是 。 （3）请写出装置A中的离子方程式 。 （4）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是 。 a、浓硫酸    b、生石灰    c、固体    d、NaOH固体 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象 ，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因 。 【答案】（1）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2）吸收多余的氯气，防止污染环境 （3） （4）c Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性 【分析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的与反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。 【解析】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。 （2）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 （3）A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为。 （4）①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是固体，故选c。 ②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。 题型5 有关物质的量的计算 19．（2023-2024高一上·河北唐山·期中）按要求填空： （1）3.6g含有 个原子； （2）已知个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是 ； （3）同温同压下，同体积的甲烷和质子数之比 ； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 ，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 【答案】（1） （2）32g/mol （3）5:11 （4） 【解析】（1）3.6g含有=个原子；故答案为：； （2）已知个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是 =32g/mol；故答案为：32g/mol； （3）同温同压下，同体积的甲烷和质子数之比(6+1×4):(6+8×2)=5:11；故答案为：5:11； （4）VL溶液中含amol，该溶液的物质的量浓度为 =，取出V/4L再加入水稀释到2VL。则稀释后溶液中的物质的量浓度是 =，故答案为：；。 20．（2023-2024高一上·福建泉州五校·期中）回答下列问题。 （1）下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水。属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 （2）从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式： ， (填“属于”“不属于”)氧化还原反应。 （3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 mol，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1）②④⑤ ①③ （2）酸性 CaO+SO2=CaSO3 不属于 （3）2 2.408×1024 2 【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故①SO2的水溶液虽然能导电但不是其本身电离，故SO2属于非电解质，②液态氯化氢溶于水能够导电，HCl属于电解质，③CH4的水溶液和液体的CH4均不能导电，属于非电解质，④熔融NaOH和NaOH溶液均能导电，属于电解质，⑤NH4Cl固体的水溶液能够导电，属于电解质，⑥氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的是②④⑤，属于非电解质的是①③，故答案为：②④⑤；①③； （2）已知SO2能与碱反应生成盐和水，故从物质类别角度来看，SO2属于酸性氧化物，其与CaO发生反应生成CaSO3，该反应的化学方程式为：CaO+SO2=CaSO3，反应中所有元素的化合价未发生改变，故不属于氧化还原反应，故答案为：酸性；CaO+SO2=CaSO3；不属于； （3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为n===2mol，已知1分钟H2SO4中含有2个氢原子，故共含1.204×1024×2=2.408×1024个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为c===2mol/L，故答案为：2；2.408×1024；2。 21．（2023-2024高一上·河南驻马店八校·期中）某化学小组在实验室用63%的浓 HNO3 (其密度为1.39g/cm³，已知，配制480 mL 0.50 mol/L 稀 HNO3，并探究稀 HNO3 与物质的反应。①石灰石  ②氧化铜  ③二氧化硫  ④NaOH溶液  ⑤铁丝  ⑥碳酸氢钠  ⑦氯化银，回答下列问题： （1）该浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L。 （2）用该浓 HNO3 配制480 mL0.50 mol/L 稀 HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 mL容量瓶，应量取浓硝酸的体积为 mL(保留三位有效数字)。 （3）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为 (用字母表示)，操作 d 为洗涤烧杯和玻璃榨并将洗涤液转入容量瓶的过程，若省略该操作将会导致配制的稀硝酸的浓度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 （4）物质①~⑦中，常温下可导电的物质为 (填序号，下同)，属于非电解质的为 。 （5）基于HNO3的类别推测，其能与碳酸氢钠发生反应，写出稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。 （6）该小组同学推测稀 HNO3可与物质③反应，其将一定量二氧化硫通入3mL 稀 HNO3中并在反应后的溶液中检出了，查阅资料知稀硝酸被还原为 NO，试写出该反应的离子方程式： 。 【答案】（1）13.9 （2）胶头滴管 500 18.0 （3）acbdfe 偏低 （4）④⑤ ③ （5） （6） 【解析】（1）浓  HNO₃ 的 物 质 的 量 浓 度 为=13.9mol/L，故答案为： 13.9； （2）用该 浓 HNO₃ 配 制 480 mL 0.50 mol/L 稀HNO₃需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物 质 的 量 不 变， c浓(HNO3)V浓(HNO3)= c稀(HNO3)V稀(HNO3)，代入数据 13.9mol/L×V浓(HNO3)=500mL×0.50mol/L，，计 算 可 得 V稀(HNO3)≈18.0mL，故答案为：胶头滴管；500；18.0； （3）配制过程中，正确的操作顺序为量取→稀释→转移→洗涤→定容→摇匀，即acbdfe，若省略操作d，没有将溶质全部转移至容量瓶中，将会导致配制的稀硝酸的浓度偏低，故答案为：acbdfe；偏低； （4）能导电的物质中含有自由移动的离子或者电子，故物质①~⑦中，常温下可导电的物质为氢氧化钠溶液和铁丝，属于非电解质的为二氧化硫，故答案为：④⑤；③； （5）稀硝酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故答案为：； （6）二氧化硫与稀 HNO₃ 反应生成和 NO，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：，故答案为：。 22．（2023-2024高一上·湖北鄂东南联考·期中）请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 （1）NaHSO4是一种酸式盐，请写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，此时形成的分散系与溶液的本质区别在于 ，反应的离子方程式为 。 （3）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应时若生成标准状况下11.2LO2，则电子转移数目为 。 （4）Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，Cl2与水反应的离子方程式为： 。 （5）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KClO、KCIO3的混合溶液，其中ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 （6）在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】（1） （2）分散质粒子的直径大小 （3）6.02×1023或 （4） （5）4：3 （6） 【解析】【小题1】NaHSO4在水中的电离方程式； 【小题2】将饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，反应为铁离子水解得到氢氧化铁胶体，胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的直径大小，反应的离子方程式为； 【小题3】Na2O2作为供氧剂，与CO2反应产生氧气，方程式，生成1 mol氧气，转移2 mol电子，若生成标准状况下11.2 L O2，其物质的量为0.5 mol，则转移电子1 mol，电子转移数目为6.02×1023或NA； 【小题4】Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质为次氯酸，Cl2与水反应的离子方程式为； 【小题5】设与的物质的量分别为11a mol、a mol，根据电子守恒可知n()=n()+5n()=11a mol+5a mol=16a mol，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16a mol：(11a mol+a mol)=4：3； 【小题6】 氨气的物质的量为，溶液体积为，故该溶液的物质的量浓度为 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$