精品解析：广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷

2023学年第一学期学业水平调研测试 高一年级化学试卷 本试卷共8页，22小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共18小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国最早使用的合金是青铜不是钢，A错误； B．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少得名稀土，在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，B正确； C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误； D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误； 故选B。 2. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 3. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 C 擦干已洗净的铁锅 铁丝在中燃烧生成 D 用含铁红的涂料刷墙 是红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在熔融状态下，氯化钠能够电离成自由移动的钠离子和氯离子，当外界施加电能，即电解的过程中，钠离子得电子生成单质钠，而氯离子失电子生成氯气，这个过程利用了氯化钠作为离子化合物的特性，A不符合题意； B．烟花能够展现出如此多彩的颜色，正是因为在制造过程中加入了特定的金属化合物（或称金属盐），这些金属盐在燃烧时发生焰色反应，呈现出特殊的颜色，B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅是为了防止铁锅生锈，而生锈的过程涉及到铁与氧气反应形成铁的氧化物，主要是Fe2O3·xH2O（铁锈的主要成分），而铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4是一个完全不同的化学反应过程，它们之间没有直接关联‌，C符合题意； D．‌Fe2O3是红棕色难溶于水的粉末‌，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D不符合题意； 故选C。 4. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，下列有关说法正确的是 A. Xe气属于电解质 B. Xe是IA族元素 C. 和互为同位素 D. Xe气的化学性质很活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．Xe是单质，不属于电解质，A错误； B．Xe是0族元素，B错误； C．和质子数相等，中子数不同，互为同位素，C正确； D．Xe是惰性气体元素，Xe气的化学性质稳定，不活泼，D错误； 故选C。 5. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，B选； C．Cl2和氢氧化钙溶液反应生成，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选B。 6. 无色溶液中大量存在的离子组可能是 A 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B．和离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选； C．是有色离子，无色溶液中不能大量共存，故C不选； D．、、在无色溶液中能大量共存，故D选； 故选：D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将钾粒投入水中： B. 向溴化钠溶液中通入氯气： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向溶液中滴入足量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将钾粒投入水中，反应的离子方程式：，故A错误； B．向溴化钠溶液中通入氯气生成溴单质，反应的离子方程式：，故B错误； C．用小苏打治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠和H+的反应，反应的离子方程式：，故C正确； D．向溶液中滴入足量的氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故选：C。 8. 下列叙述正确的是 A. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式：，故A正确； B．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，氧化铝溶解，开始无气体，不能立即产生大量气泡，故B错误； C．红热的铁能与水蒸气反应，生成黑色的四氧化三铁和氢气，有黑色固体和可燃性气体生成，故C错误； D．新切开的钠遇到空气变暗，生成氧化钠，不能立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误； 故选：A。 9. 配制溶液的下列图示，错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移时需要用到玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下面，A正确； B．稀释后的NaCl溶液转移到容量瓶后需要振荡摇匀，B正确； C．配制溶液时最后需要翻转摇匀，C正确； D．应沿玻璃棒转移溶液到试剂瓶，D错误； 故选D。 10. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故A错误； B．可与、反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以用作潜艇供氧剂，故B正确； C．漂白粉中的具有强氧化性，能氧化有机色素，所以可以漂白粉漂白织物，故C正确； D．氧化铝是两性氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，所以铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，故D正确； 故选：A。 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下含有个氧原子 B. 溶液中含有个 C. 在足量氧气中燃烧时转移电子总数为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．22gCO2物质的量为，含有的氧原子个数为0.5mol×2×NA mol -1=NA，A正确； B．溶液体积不知道，无法计算出K+的物质的量，也就无法计算出K+个数，B错误； C．物质的量为，在和氧气反应时Na从0价升高到+1价，转移电子总数为NA，C错误； D．标准状况下与的混合气体所含分子数为，D错误； 故选A。 12. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 13. 下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到，根据碳守恒可计算出和的总的物质的量，结合总质量ag，可计算出质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出质量分数，C符合题意； D．和均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出质量分数，D不符合题意； 故选C。 14. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A. HR中含有非极性共价键 B. Z原子核外有10个电子 C. 气态氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【详解】A．根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误； B．Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误； C．根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误； 故选C。 15. 部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. a和酸、碱都能发生反应 B. e、d都能与溶液反应 C. 可能存在的转化 D. e在空气中受热可能转化为c 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Fe或Al、b是FeO； 【详解】A．铁不能与碱发生反应，A错误； B．氢氧化铁、氢氧化亚铁不与氢氧化钠发生反应，氢氧化铝能与氢氧化钠发生反应，B错误； C．氧化铁（铝）不能直接转化为氢氧化铁（铝），C错误； D．氢氧化铁（铝）在空气中加热可转化为对应的氧化物，，，D正确； 故选D。 16. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. 段溶液中在增大 C. c点时两溶液的pH值相等 D. ae段的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误； B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确； C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误； D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误； 故选B。 17. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 可以用漂白粉代替固体 B. 实验前要检查整套装置的气密性 C. 实验时要先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 【答案】C 【解析】 【分析】本实验采用浓盐酸和高锰酸钾固体制取氯气，然后加热使氯气和钠发生反应，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，可以与盐酸反应产生氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，可以用漂白粉代替KMnO4固体，A正确； B．实验中有气体参与，故实验前要检查整套装置的气密性，B正确； C．实验时要先通氯气排尽装置内的空气，防止Na与空气中的氧气和水蒸气反应，故应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯，C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+ H2O，故实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯，防止污染，D正确； 故答案选C。 18. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液沾到淀粉-KI试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是氯水 B 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 还原性： C 将铜片插入溶液 有黑色固体析出 金属性： D 向悬浊液中滴加溶液 悬浊液变澄清 能与强碱反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用玻璃棒蘸取某溶液沾到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，说明该溶液可以将KI氧化为I2，该溶液不一定是氯水，也可能是H2O2溶液等具有氧化性的溶液，A错误； B．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，该反应中为氧化剂，Fe2+为还原剂，说明氧化性：，B错误； C．将铜片插入溶液，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，没有黑色固体析出，C错误； D．向悬浊液中滴加溶液，能与强碱反应：+NaOH=，悬浊液变澄清，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 19. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为___________，该元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是___________，原子半径最大的是___________，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是___________。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为___________。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为___________。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是___________(填标号)，你的理由是___________。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ②. 三 ③. IIA （2） ① Na ②. Na ③. C （3） （4） （5） （6） ①. C ②. 中键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子 【解析】 【分析】①~⑧代表8种短周期元素，①②③④位于第二周期，⑤⑥⑦⑧位于第三周期，④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X是水，故④是O元素，则①是B元素，②为C元素，③为N元素，⑤⑥⑦⑧分别为Na、Mg、Al、Cl元素。 【小问1详解】 ⑥为Mg元素，原子序数为12，原子结构示意图为，位于周期表第三周期IIA族。 【小问2详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，这8种元素中，金属性最强的是Na；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小， 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的是Na；C原子最外层有4个电子，能以共价键与4个氢原子结合成CH4分子。 【小问3详解】 金属Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为。 【小问4详解】 Cl2和水反应生成HCl和HClO，化学方程式为。 【小问5详解】 Al和NaOH溶液反应生成和H2，化学方程式：。 【小问6详解】 ⑤和⑧形成的化合物为NaCl，NaCl的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子，H2O中O-H键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子，则能正确表示该水合阴离子的是C。 20. 某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （1）的物质名称是___________。 （2）实验室配制溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和100mL容量瓶。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b中制备反应的离子方程式是___________；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：___________。 ②该条件下的氧化能力：___________。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）氯酸钠 （2） ①. 胶头滴管 ②. 偏大 （3） ①. ②. ③. 、 （4） ①. 、 ②. < 【解析】 【分析】某小组利用如图装置制备和，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 的物质名称是氯酸钠。 【小问2详解】 实验室配制100mL2.00mol/LNaOH溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大。 【小问3详解】 实验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是、。 【小问4详解】 各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。 ①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、； ②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：。 21. 工业上用浓硫酸与锂辉矿(主要含Li、Al、Si元素，还含有少量Mg元素)为原料制得储氢材料Li．工艺流程如下： （1）研磨锂辉矿的目的是___________。 （2）已知锂辉矿与浓硫酸焙烧会得到、和铝硅化合物，则沉淀X的主要成分为___________(填化学式)。 （3）流程第⑤步生成的离子方程式是___________。 （4）的电子式为___________。流程第⑧步电解熔融制金属Li时，需确保反应环境无水无氧，请用化学方程式解释原因：___________。 （5）金属Li通过与氢气化合成来储氢。会与水反应放出氢气，该反应的化学方程式是___________；若生成标准状况下44.8L氢气，则该反应转移电子的数目约为___________(用表示)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）、 （3） （4） ①. ②. 、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】工业上用浓硫酸与锂辉矿(主要含Li、Al、Si元素，还含有少量Mg元素)为原料制得储氢材料Li，锂辉矿研磨、焙烧后和浓硫酸反应，生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、镁离子的硫酸锂溶液，水浸后过滤向滤液中加入氢氧化钙调节溶液的pH=11，除去滤液中的铝、钙、镁离子，得到较为纯净的硫酸锂溶液，再将溶液中锂离子转化为溶解度较小碳酸锂，加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li+转化生成Li2CO3沉淀，Li2CO3沉淀溶于盐酸得到LiCl溶液，结晶得到LiCl固体，电解熔融LiCl可以生成金属Li。 【小问1详解】 研磨锂辉矿的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率。。 【小问2详解】 锂辉矿与浓硫酸焙烧会得到、和铝硅化合物，过滤后的滤液中含有Mg2+和，向滤液中滴加Ca(OH)2溶液，生成、沉淀，则沉淀X的主要成分为、。 【小问3详解】 流程第⑤步和发生复分解反应生成沉淀，则生成的离子方程式是。 【小问4详解】 LiCl是离子化合物，电子式为；流程第⑧步电解熔融LiCl制金属Li时，需确保反应环境无水无氧，Li能和水反应生成LiOH和，能被氧气氧化生成，反应方程式为、。 【小问5详解】 LiH会与水反应放出氢气，同时生成LiOH，该反应的化学方程式是；若生成标准状况下44.8L氢气，，则该反应转移电子的数目约为。 22. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，可用如下流程制备： 请回答下列问题。 （1）硫酸铁铵含有的阳离子是___________(填离子符号)，其中氮元素显___________价。 （2）步骤②中得到的反应的离子方程式为___________。实验室中常用___________(填化学式)检验溶液中的，实验现象为___________。 （3）若溶液Ⅰ中含硫酸铁，为保证转化完全，步骤③中至少需加入___________g。 （4）步骤④的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再___________(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。 （5）取适量酸性溶液于试管中，滴入溶液Ⅰ，观察到溶液褪色且有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：___________。(示例：) 【答案】（1） ①. 、 ②. -3 （2） ①. ②. ③. 溶液变红 （3）13.2 （4）过滤、洗涤、干燥(或过滤) （5） （6） 【解析】 【分析】铁屑中加入硫酸得到滤液中有硫酸亚铁，向其中加入双氧水将二价铁氧化为三价铁，硫酸铁与硫酸铵反应得到硫酸铁铵，加热浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥（或过滤），最终得到硫酸铁铵晶体。 【小问1详解】 ①硫酸铁铵含有的阳离子是Fe3+、； ②氮元素显-3价。 【小问2详解】 ①步骤②中得到Fe3+的反应的离子方程式为； ②实验室中常用KSCN检验溶液中的Fe3+； ③实验现象为溶液变红。 【小问3详解】 若溶液I中含0.1mol硫酸铁，为保证转化完全，Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4=2[NH4Fe(SO4)2]，步骤③中至少需加入(NH4)2SO4物质的量0.1mol，需要的质量=0.1mol132g/mol=13.2g。 【小问4详解】 步骤④的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥（或过滤），可得到硫酸铁铵晶体。 【小问5详解】 取适量酸性KMnO4溶液于试管中，滴入溶液Ⅰ，观察到溶液褪色且有气泡产生，说明高锰酸根被还原成二价锰离子、双氧水被氧化为氧气，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 以硫酸铁溶液为原料，先与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，再加热得到三氧化二铁固体，即流程如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第一学期学业水平调研测试 高一年级化学试卷 本试卷共8页，22小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共18小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 2. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 3. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 电解熔融制金属钠 是离子化合物 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 C 擦干已洗净的铁锅 铁丝在中燃烧生成 D 用含铁红的涂料刷墙 是红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 4. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，下列有关说法正确的是 A. Xe气属于电解质 B. Xe是IA族元素 C. 和互为同位素 D. Xe气的化学性质很活泼 5. 下列物质间转化，要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 无色溶液中大量存在的离子组可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将钾粒投入水中： B. 向溴化钠溶液中通入氯气： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 向溶液中滴入足量的氨水： 8. 下列叙述正确的是 A. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡 C. 红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成 D. 新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 9. 配制溶液的下列图示，错误的是 A. B. C. D. 10. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 11. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下含有个氧原子 B. 溶液中含有个 C. 在足量氧气中燃烧时转移电子总数为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 12. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 13. 下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到 C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 14. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A. HR中含有非极性共价键 B. Z原子核外有10个电子 C. 气态氢化物的稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 15. 部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. a和酸、碱都能发生反应 B. e、d都能与溶液反应 C. 可能存在的转化 D. e在空气中受热可能转化为c 16. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. 段溶液中在增大 C. c点时两溶液的pH值相等 D. ae段的反应： 17. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A 可以用漂白粉代替固体 B. 实验前要检查整套装置的气密性 C. 实验时要先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 18. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液沾到淀粉-KI试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是氯水 B 向酸性溶液中滴加溶液 溶液褪色 还原性： C 将铜片插入溶液 有黑色固体析出 金属性： D 向悬浊液中滴加溶液 悬浊液变澄清 能与强碱反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 19. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为___________，该元素位于周期表第___________周期___________族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是___________，原子半径最大的是___________，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是___________。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为___________。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为___________。 （5）⑦单质与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是___________(填标号)，你的理由是___________。 A． B． C． 20. 某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。 （1）的物质名称是___________。 （2）实验室配制溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和100mL容量瓶。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b中制备反应的离子方程式是___________；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀 ①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀有关反应：___________。 ②该条件下的氧化能力：___________。(填“>”“<”或“=”) 21. 工业上用浓硫酸与锂辉矿(主要含Li、Al、Si元素，还含有少量Mg元素)为原料制得储氢材料Li．工艺流程如下： （1）研磨锂辉矿的目的是___________。 （2）已知锂辉矿与浓硫酸焙烧会得到、和铝硅化合物，则沉淀X的主要成分为___________(填化学式)。 （3）流程第⑤步生成的离子方程式是___________。 （4）的电子式为___________。流程第⑧步电解熔融制金属Li时，需确保反应环境无水无氧，请用化学方程式解释原因：___________。 （5）金属Li通过与氢气化合成来储氢。会与水反应放出氢气，该反应的化学方程式是___________；若生成标准状况下44.8L氢气，则该反应转移电子的数目约为___________(用表示)。 22. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，可用如下流程制备： 请回答下列问题。 （1）硫酸铁铵含有的阳离子是___________(填离子符号)，其中氮元素显___________价。 （2）步骤②中得到的反应的离子方程式为___________。实验室中常用___________(填化学式)检验溶液中的，实验现象为___________。 （3）若溶液Ⅰ中含硫酸铁，为保证转化完全，步骤③中至少需加入___________g。 （4）步骤④的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再___________(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。 （5）取适量酸性溶液于试管中，滴入溶液Ⅰ，观察到溶液褪色且有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 （6）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：___________。(示例：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $