精品解析：江西省2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在中华文明的历史长河中，江西人才辈出，文化璀璨，下列说法正确的是 A. “落木千山天远大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的现象属于丁达尔效应 B. 白鹿洞书院建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 C. “庐山山南刷铜绿”，“铜绿”的主要成分为 D. “白如玉，明如镜，薄如纸，声如磬”的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 2. 常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A. 硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B. 在纯氧中焙烧生成和 C. 自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为 D. 重晶石的主要成分为，常用作消化系统射线检查的内服药剂 4. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 B．收集 C．验证的还原性 D．吸收多余的 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是 选项 生产活动 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 B 制作馒头时加入苏打 苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 给农作物施用磷酸氢二铵 N、P是植物生长的营养元素 D 用漂白粉给游泳池杀菌 漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 6. 某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是 A. 漂白粉的主要成分为和 B. 一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 C. 实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 D. 戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的 7. 、、、、是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，的最外层电子数是最内层电子数的一半，是地壳中含量最多的金属元素，的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 、、三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 C. 与形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 、、能形成含有共价键的离子化合物 8. 化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是 A. 乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅 B. 因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇 C. 水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石 D. 为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧 9. 二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A. 溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B. 实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C. 只含有极性共价键 D. f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入过量氨水中： C. 通入氯水中： D. 通入溶液中： 11. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100g质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 B. 滤渣c的主要成分为、、和 C. 为了以更低的成本除去，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为1.5 12. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 能与溶液发生反应 C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 13. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是 A. 原合金中，和的物质的量之比为 B. 生成的混合气体甲的总质量为 C. 溶液乙中， D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组根据元素的某些变化规律，绘制出了如图所示的元素周期表，部分元素已标出，请回答下列问题。 （1）①的名称为______；⑦的元素符号为______。 （2）原子半径：②______（填“”或“”，下同）③；最简单氢化物的沸点：⑤______⑨。 （3）在元素周期表中的位置为______；铁粉与足量的稀硝酸反应的离子方程式为______，该反应中，稀硝酸体现了______（填化学性质）。 （4）⑧的最高价氧化物与⑥的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。 16. 二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。 请回答下列问题： （1）的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。 （2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。 _______________________________________________。 若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。 （3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。 （4）工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 17. 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。 A．稀硝酸 B．溶液 C． D．溶液 （2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。 （3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。 （4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。 18. 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下： 步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。 步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。 步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。 步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。 已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。 请回答下列问题： （1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。 （2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。 （4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在中华文明的历史长河中，江西人才辈出，文化璀璨，下列说法正确的是 A. “落木千山天远大，澄江一道月分明”，月亮倒映在江水中的现象属于丁达尔效应 B. 白鹿洞书院建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 C. “庐山山南刷铜绿”，“铜绿”的主要成分为 D. “白如玉，明如镜，薄如纸，声如磬”的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．月亮倒映在江水中是水面对光线的反射，不属于丁达尔效应，A项错误； B．的雨水为酸雨，B项错误； C．“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜，C项错误； D．陶瓷是传统无机非金属材料，是硅酸盐产品，D项正确； 故答案选D。 2. 常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应不能大量共存， A符合题意； B．、、离子间均不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C．、、离子间均不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．、、离子间均不发生反应，D不符合题意； 故选A。 3. 我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A. 硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B. 在纯氧中焙烧生成和 C. 自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为 D. 重晶石的主要成分为，常用作消化系统射线检查的内服药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态，游离态的硫主要存在于火山口附近，化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，A正确； B．在纯氧中焙烧生成和，B错误； C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为，C正确； D．重晶石的主要成分为，不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统射线检查的内服药剂，D正确； 答案选B。 4. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 B．收集 C．验证的还原性 D．吸收多余的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A； B．的密度比空气大，用向上排空气法收集，需要从长导管进入，故不选； C．与浓硫酸不反应，故不选C； D．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D； 选D。 5. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是 选项 生产活动 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 B 制作馒头时加入苏打 苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔 C 给农作物施用磷酸氢二铵 N、P是植物生长的营养元素 D 用漂白粉给游泳池杀菌 漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，A错误； B．用小苏打蒸馒头，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B错误； C．氮磷钾是植物所需的营养元素，磷酸氢二铵为复合肥，C正确； D．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，不是氯化钙，D错误； 故选C。 6. 某小组用下列装置制备并探究其部分性质，下列说法错误的是 A. 漂白粉的主要成分为和 B. 一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 C. 实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 D. 戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】该实验原理是利用漂白粉和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性、HClO具有漂白性，故丙中试纸变红后又褪色，氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，丁处试纸变蓝色；氯气氧化亚铁离子为铁离子，和KSCN溶液变红色；氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。 【详解】A．氯气和氢氧化钙反应得到漂白粉，其主要成分为和，A正确； B．由分析可知，一段时间后，乙处溶液会变红，丁处湿润的淀粉试纸会变蓝，B正确； C．实验过程中，能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变红后褪色的现象，C错误； D．戊处的溶液为浓溶液，用于吸收尾气中的，防止污染，D正确； 故选C。 7. 、、、、是五种短周期主族元素，是空气中含量最多的物质，的最外层电子数是最内层电子数的一半，是地壳中含量最多的金属元素，的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 、、三者的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 C. 与形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 、、能形成含有共价键的离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，是空气中含量最多的物质，Y是N元素；的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z是Na元素；是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；的最简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，R是S元素。X半径小于N，则X是H元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4三者能互相反应，故B正确； C．H与N形成的化合物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．、、能形成含有共价键的离子化合物(NH4)2S，故D正确； 选A。 8. 化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是 A. 乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅 B. 因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇 C. 水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石 D. 为节约用电，将挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧 【答案】C 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分为二氧化硅，故A错误； B．有毒的二氧化硫具有漂白性和防腐性，在符合国家标准的情况下可以用二氧化硫漂白香菇，故B错误； C．水泥是常见的硅酸盐材料，制备水泥的主要原料为黏土和石灰石，故C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液的碱性强，具有强腐蚀性，会使鱼类死亡，所以不能将过氧化钠挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧，故D错误； 故选C。 9. 二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是 已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。 A. 溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水 B. 实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处 C. 只含有极性共价键 D. f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误； B．为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误； C．中既含有S—Cl极性键又含有非极性键，C项错误； D．实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入过量氨水中： C. 通入氯水中： D. 通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．通入过量氨水生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故B错误； C．通入氯水中生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入溶液中生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 11. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100g质量分数为87.75%的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A. 试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 B. 滤渣c的主要成分为、、和 C. 为了以更低的成本除去，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为1.5 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中存在、和，其中用氯化钡去除，用氢氧化钠去除，用碳酸钠去除。但由于所加试剂会过量，故碳酸钠需要在氯化钡之后加入。故试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠。滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀。滤液d中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等溶质，加入盐酸后滤液中只剩下氯化钠和氯化氢。 【详解】A．根据上述分析可知，试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠，A错误； B．根据上述分析可知，滤渣c为碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，B正确； C．因为氢氧化钡的溶解度小于氯化钡，故工业生产中不使用氢氧化钡替代氯化钡，C错误； D．溶液中原有的氯化钠的物质的量为：，但在反应过程中，也会生成氯化钠，所以不考虑损失，溶液中的氯化钠的物质的量会大于1.5mol，D错误； 故选B。 12. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 能与溶液发生反应 C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 【答案】D 【解析】 【分析】①中反应物中锰元素化合价从+7价降低到+4价，过氧化氢中氧元素的化合价从-1价升高到0价，按照氧化还原配平的方法可得，反应为，据此作答。 【详解】A．①中氧化产物为O2、还原产物为K2MnF6，根据分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误； B．F2会与水反应，，故B错误； C．HF因为其具有腐蚀性而被用于刻蚀玻璃，反应为：，故C错误； D．根据分析可知关系式为：、，制备1需要消耗2mol K2MnF6，4molSbF5，而产生2mol K2MnF6需要消耗10molHF，产生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制备1，理论上需要消耗30，故D正确； 故答案选D。 13. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。 【详解】A．与浓氨水混合，溶于水放热，且浓度增大，促进分解生成，可用于制备，A符合题意； B．时，湿毛巾使瓶内温度降低，且溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，未发生化学反应，B不符合题意； C．时打开，此时瓶内压强最低，喷泉现象最明显，时压强已回升，喷泉现象减弱，C不符合题意； D．锌片与稀硫酸反应生成，难溶于水，用湿毛巾敷瓶无法使瓶内压强显著降低，打开后无法形成喷泉，D不符合题意； 故选A。 14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是 A. 原合金中，和的物质的量之比为 B. 生成的混合气体甲的总质量为 C. 溶液乙中， D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amoNO、bmolNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合气体甲中有和。 【详解】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，物质的量之比为，故A正确； B．混合气体甲的总质量为，故B错误； C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误； D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组根据元素的某些变化规律，绘制出了如图所示的元素周期表，部分元素已标出，请回答下列问题。 （1）①的名称为______；⑦的元素符号为______。 （2）原子半径：②______（填“”或“”，下同）③；最简单氢化物的沸点：⑤______⑨。 （3）在元素周期表中的位置为______；铁粉与足量的稀硝酸反应的离子方程式为______，该反应中，稀硝酸体现了______（填化学性质）。 （4）⑧的最高价氧化物与⑥的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 锂 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 酸性和氧化性 （4） 【解析】 【分析】根据图示，①是Li元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。 【小问1详解】 ①是Li元素，称为锂；⑦是Al元素。 【小问2详解】 同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：CN；HF分子间能形成氢键，所以最简单氢化物的沸点：HF>HCl。 【小问3详解】 是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；铁粉与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，该反应中，氮元素化合价降低，同时生成硝酸盐，稀硝酸体现了强氧化性、酸性。 【小问4详解】 SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为。 16. 二氧化碲（）是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣（主要成分为，还含有少量、）为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为和。 请回答下列问题： （1）的摩尔质量为_________；浸渣b的主要成分为_________（填化学式）。 （2）“氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为_________（写一种即可）；配平该过程中发生反应的离子方程式：_______。 _______________________________________________。 若用稀硝酸代替，不足之处可能是_________。 （3）“净化中和”时，转化为反应的化学方程式为__________________；实验室进行过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________。 （4）工业上制备的海绵铜中含有杂质和，可以用__________（填标号）除去海绵铜中的杂质。 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. 256 ②. （2） ①. 搅拌 ②. ③. 稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境 （3） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （4）B 【解析】 【分析】铜碲渣的主要成分为，还含有少量、，氧化酸浸时产生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入铁粉后置换出Cu；碱浸时生成，浸渣b是不能与反应的，碱浸液的主要成分为和，加入稀硫酸后中和，将转化为，同时消耗过量的，过滤后经系列操作得到，据此作答。 【小问1详解】 的摩尔质量为256；经过上述分析可知浸渣b的主要成分为，故答案为：256；。 【小问2详解】 “氧化酸浸”时，为了加快反应速率，除将铜碲渣粉碎外，还可以采取的措施为搅拌、适当提高硫酸浓度，适当升温等； 铜的化合价从+1价升高为+2价，Te从-2价升高到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-1价，根据配平方法可知：； 的作用是氧化剂，若用稀硝酸代替，不足之处可能是稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境； 故答案为：搅拌；；稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境。 【小问3详解】 “净化中和”时，转化为反应的化学方程式为：，过滤操作时，需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：；漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 海绵铜中含有杂质和，可知： A．稀硝酸不仅与和反应，还会与Cu反应，A错误； B．稀盐酸可以与生成氯化铜与水，和反应生成氯化亚铁与水，但不会与Cu反应，B正确； C．溶液可以与反应生成氯化亚铁，水解出的氢离子可以与氧化铜反应，而还会与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，C错误； D．溶液只能与反应产生铜单质，不能除掉氧化铜，D错误； 故答案为：B。 17. 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。 A．稀硝酸 B．溶液 C． D．溶液 （2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。 （3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。 （4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. D （2） ①. 铁粉 ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为氢氧化亚铁，据此作答。 【小问1详解】 根据颜色变化可知，丙是氢氧化亚铁； 由 A-----B表示一定条件下A能与B反应， 说明物质甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， 物质乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反应的物质； A选项的稀硝酸不和硫酸铁反应，故既不是甲也不是乙； B选项的氢氧化钠溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反应，但是不和Fe2O3反应，故NaOH溶液是物质甲； C选项的SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故既不是甲也不是乙; D选项的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反应，故HI溶液是物质乙； 故答案为：①Fe(OH)2②B③D。 【小问2详解】 因为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入适量铁粉； 如果Fe2＋被氧化会生成Fe3＋，检验Fe3＋使用硫氰化钾溶液 故答案为：①铁粉；②KSCN溶液 【小问3详解】 丙的悬浊液在空气中变色的原因为：； 高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应：； 故答案为：①；② 【小问4详解】 FeSO4·7H2O在温度升高的过程中会逐步失去结晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物质的量为0.05mol，那么 第一阶段：质量减少2.7g，即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O; 第二阶段：质量减少2.7g，即再失去0.15 molH2O,生成FeSO4·4H2O; 第三阶段：质量减少0.9g，即失去0.05摩尔水。生成FeSO4; 第四阶段：设生成铁的氧化物FexOy,已知FexOy的质量是4.0g，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是56×0.05=2.8g，进而算出氧元素的质量是4.0－2.8＝1.2g，那么铁原子和氧原子的个数比为，故FexOy是Fe2O3; 故答案为：①FeSO4•H2O；②Fe2O3。 18. 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下： 步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。 步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。 步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。 步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。 已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。 请回答下列问题： （1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。 （2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。 （4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。 【答案】（1） ①. 排尽注射器中的空气 ②. ③. 铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝。 ④. 酸性、氧化性（或酸性、强氧化性） （2） ①. 无色气体变红棕色 ②. 氧化 （3） ①. ②. （4）0.0025 【解析】 【分析】本题通过对装置的理解以及实验步骤的分析，再结合铜和硝酸反应、一氧化氮和氧气反应、二氧化氮和氧气、氢氧化钠溶液反应，完成本题。 【小问1详解】 步骤ⅰ中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是排除注射器D中的空气。 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，因此反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得该反应的现象为：铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝； 由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得，体现了稀硝酸的强氧化性和酸性； 【小问2详解】 根据实验步骤分析，NO进入O2中发生2NO＋O2＝2NO2，气体由无色变为红棕色，NO发生氧化反应； 【小问3详解】 分析题干可得：NO2、O2、NaOH发生氧化还原反应生成硝酸钠，该反应的离子方程式为：4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O 根据根据上述离子方程式可知，氧化剂是氧气，氧化产物是硝酸根，所以氧化剂和氧化产物物质的量之比为1∶4； 【小问4详解】 根据该实验流程的化学方程式 3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2＝2NO2 4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O 根据得失电子守恒，n(O2)=n(Cu)==0.0025mol。 【点睛】该反应的计算难点是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $