精品解析：陕西省咸阳市2023-2024学年高二下学期开学模拟考试化学试题

高二模拟测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是 A. 第一电离能：N>O>H>C B. 基态碳原子的简化电子排布式为 C. 对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．N、O第一电离能反常，N>O>C，又因为O的第一电离能大于H，且C的第一电离能小于H,故第一电离能：N>O>H>C，故A正确； B．基态碳原子的简化电子排布式为，故B错误； C．对乙酰氨基酚结构中H是2电子稳点结构，不满足8电子稳定结构，故C错误； D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了洪特规则，故D错误； 故选A。 2. 人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误的是 A. 可利用如图所示装置来获得固体 B. 溶液中： C. 二者混合时发生反应的离子方程式为 D. 不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以用蒸发浓溶液获得固体，A正确； B．溶液中，电荷守恒，溶液显碱性，，则，B错误； C．二者混合时发生反应的离子方程式为，C正确； D．与不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的浓溶液，D正确； 故选B。 3. 电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是 A. 镀层金属不可能为黄铜 B. 电镀时，镀层金属离子往阳极迁移 C. 白口铁皮(镀锌合金)破损时较马口铁皮(镀锡合金)破损时难腐蚀 D. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电镀的概念，黄铜可以作镀层金属，A错误； B．电镀时，镀层金属离子往阴极迁移，B错误； C．白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn,Fe被保护，马口铁(镀锡的铁)中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀，C正确； D．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的正极相连，D错误； 故选C。 4. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的可以降低土壤的碱性，下列说法正确的是 A. 可用作治疗胃酸过多的中和剂 B. 工业上常采用电解NaCl的饱和溶液来获得金属钠 C. 固体不能导电，则属于非电解质 D. 仅由NaCl和形成的混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性较强，不能作治疗胃酸过多的中和剂，A错误； B．工业上常采用电解熔融NaCl获得金属钠，B错误； C．固体不能导电，属于电解质，C错误； D．溶液中存在水解平衡，，，故溶液中，D正确； 故选D。 5. 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 A. 溶液为电解质 B. 由图可知 C. 往溶液中通入，发生反应的离子方程式为 D. 基态Zn原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，，根据PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线图可计算得到，，，据此分析作答； 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．由分析可知，，B错误； C．往溶液中通入，发生反应的离子方程式为，C正确； D．基态Zn原子的电子排布式为，D错误； 故选C。 6. T℃时，将一定量的和充入某恒容密闭容器中，发生的反应为 ，下列说法错误的是 A. 每消耗0.2 mol，同时生成0.2 mol，该反应达到平衡状态 B. 仅加入合适的催化剂，的大小保持不变 C. 仅降低温度，有利于提高的平衡转化率 D. 当混合气体的密度不再随时间发生改变时，不能说明该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．每消耗0.2 mol，同时生成0.2 mol，都代表正反应方向，不能证明该反应达到平衡状态，A错误； B．仅加入合适的催化剂，的大小保持不变，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，提高的平衡转化率，C正确； D．根据质量守恒质量不变，恒容条件体积不变，密度一直保持不变，当混合气体的密度不再随时间发生改变时，不能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 7. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 在铅酸蓄电池中，放电时，Pb电极上的电极反应式为 C. 0.1 mol⋅L-1LiOH溶液的 D. 该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“层多径大，序大径小”，可判断离子半径顺序，A错误； B．在铅酸蓄电池中，放电时，Pb电极上的电极反应式为，B正确； C．LiOH为弱碱，0.1 mol⋅L-1LiOH溶液的，C错误； D．该电池工作时，电极上发生还原反应，得到电子，D错误； 故选B。 8. 城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会导致这些金属制品被腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 钢铁输水管上的电极反应式为 B. 基态Mg原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态碳原子2p能级上的电子自旋状态相反 D. 基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。 【详解】A．钢铁输水管作正极，受到保护，故A错误； B．基态Mg原子的核外电子排布为，空间运动状态即原子轨道为1+1+3+1=6，故B错误； C．基态碳原子2p能级有3个轨道，有 2个电子单独分占轨道，自旋状态相同，故C错误； D．同一能级上的电子所具能量相同，基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同，故D正确； 故选D。 9. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 对于反应 ，低温条件下有利于该反应自发进行 C. 对于反应 ，仅适当地降低温度，该反应的平衡常数增大 D. 表示CO气体燃烧热的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的键能总和-生成物的键能总和＜0，说明该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．反应，为放热的熵减反应，在低温条件下有利于自发进行，B正确； C．对于反应 ，仅适当地降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确； D．CO气体燃烧热的热化学方程式，CO系数为1，为 ，D错误； 故选D。 10. 下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是 A．滴定某未知浓度的NaOH溶液 B．验证吸氧腐蚀 C．探究温度对化学平衡的影响 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定某未知浓度的NaOH溶液，需用酸式滴定管，不能用胶头滴管，A错误； B．含有稀硫酸，会发生析氢腐蚀，B错误； C．探究温度对化学平衡的影响，热水时，平衡正向移动，生成NO2，冷水时，平衡逆向移动，生成N2O4，C正确； D．图示为碱式滴定管排气泡，D错误； 故选C。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A. 仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物 B. 仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物 C. 元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化 D. 化合物中Y元素的化合价为+3价 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，据此分析解题； 【详解】A．仅由W、X两种元素可形成N2H4为18e－的化合物，A正确； B．由W、X、Z三种元素可形成NH4Cl，为含有极性共价键的离子化合物，B正确； C．元素Y为Na元素，焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化，C正确； D．化合物中Y元素的化合价为+1价，D错误； 故选D。 12. 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 0.1 mol固体中，所含的氧原子总数为 B. 1 L 0.1 mol⋅L-1的溶液中，所含的总数为 C. 标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为 D. 0.1 mol中，所含的中子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有13个O原子，故0.1mol中含有O原子总数为1.3NA，A正确； B．是弱酸，不能完全电离，无法计算溶液中氢离子个数，B错误； C．3.6g物质的量为0.2mol，一个水分子有10个质子，故质子总数为，C正确； D．有20个中子，0.1 mol中，所含的中子总数为，D正确； 故选B。 13. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：基态Pt原子的价层电子排布式为 A. 电负性：O>N>C>H B. 若电源为铅酸蓄电池，则Ag-Pt电极应与电极相连 C. Pt处于元素周期表中第六周期第Ⅷ族 D. 电池工作时，每转移0.1 mol电子，此时消耗0.02 mol 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，连接阴极的N电极为负极，M为正极； 【详解】A．根据电负性递变规律，同周期从左到右，电负性增强，同族从上到下，电负性减弱，可得到电负性：O>N>C>H，A正确； B．若电源为铅酸蓄电池，则Ag-Pt电极应与Pb电极相连，B错误； C．根据基态Pt原子的价层电子排布式为，可知Pt处于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，C正确； D．Ag-Pt电极电极反应式为，每转移0.1 mol电子，消耗0.02 mol，D正确； 故选B。 14. 常温下，向25 mL 0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol⋅L-1溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. a点溶液中，所含微粒种类共有4种 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点即NaOH溶液，所含微粒有、、和四种，故A正确； B．b点溶液呈中性即，根据电荷守恒可得，故B正确； C．c点溶液加了25 mL0.2 mol⋅L-1溶液中，所得溶液为和物质的量之比1:1的混合溶液， ，因为的电离程度大于的水解程度，所以，故C错误； D．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，a→c的过程中溶液的溶质从氢氧化钠→醋酸钠和氢氧化钠→醋酸钠→醋酸和醋酸钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石()，可起到降低熔点的作用。冰晶石的生产原理为。回答下列问题： （1）的空间结构为___________，基态氧原子的价层电子排布式为___________。 （2）稳定性：___________(填“>”或“<”)HF。 （3）H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族： ①基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。 ②碱性：LiOH___________(填“>”或“<”)NaOH。 ③LiH与水发生反应的化学方程式为___________。 （4）常温下，微溶于水，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 常温下，微溶于水 B. 最高正价： C. 离子半径： D. 基态氧原子中成对电子数是未成对电子数的3倍 （5）某些同族元素的性质也有一定的相似性(如硼和铝)： 已知：常温下，，。 ①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为___________。 ②硼酸()属于一元弱酸，常温下，0.01 mol⋅L-1溶液的pH约为___________。 【答案】（1） ①. 直线形 ②. 2s22p4 （2）< （3） ①. M ②. < ③. （4）AD （5） ①. ②. 5.65 【解析】 【小问1详解】 的空间结构为直线形，基态氧原子的价层电子即最外层电子，排布式为2s22p4。 【小问2详解】 和F是同周期元素，原子序数越大非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，所以。 【小问3详解】 ①基态Na原子中，核外电子排布为1s22s22p63s1，占据的最高能层是第3能层，符号是M。 ②Li、Na为同主族元素，从上到下随着核电荷数的递增，金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：LiOH <NaOH。 ③LiH与水发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．和在周期表位于对角线位置，性质相似，常温下，微溶于水，推断常温下，也微溶于水，故A正确； B．无最高正价，最高正价是+4价，所以最高正价：，故B错误； C．电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：，故C错误； D．基态氧原子的电子排布图为，其中成对电子数是未成对电子数的3倍，故D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①硼与铝同主族且都在金属与非金属分界线附近，仿照Al与氢氧化钠溶液推断B与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为。 ②硼酸()属于一元弱酸，电离方程式为，常温下，根据，所以0.01 mol⋅L-1溶液的，所以pH约为5.65。 16. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀。 回答下列问题： （1）配制标准溶液时，不需要使用的玻璃仪器为___________(填标号)。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．烧杯 （2）滴定过程中，眼睛应注视___________，在铁架台上垫一张白纸的目的是___________。 （3）标准溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示)。 （4）若滴定管不用标准液进行润洗，在其他操作均正确的前提下，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由为___________。 （5）到达滴定终点的标志为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小误差 （3） ①. 酸 ②. （4） ①. 偏高 ②. 滴定管不用标准液进行润洗，消耗标准液体积变大，测定结果偏高 （5）当最后半滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30s不变 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 配制溶液不需要使用分液漏斗，故选C； 【小问2详解】 滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是：便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小误差； 【小问3详解】 硝酸银溶液水解显酸性，故装在酸式滴定管中，离子反应表示为； 【小问4详解】 滴定管不用标准液进行润洗，消耗标准液体积变大，测定结果偏高； 【小问5详解】 由题干条件，与反应生成砖红色沉淀可知，滴定终点实验现象为：当最后半滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30s不变。 17. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示： 已知：①pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化； ②“沉钒”过程控制，钒主要以形式与胶体共沉降。 回答下列问题： （1）硫酸酸浸时，常将钒铬锰矿渣粉碎的目的是___________。 （2）制备胶体：先将固体溶解到浓盐酸中，然后加入一定量的水稀释至所需的浓度，其目的是___________(用离子方程式表示，并用简要文字说明)，再用所得溶液制备胶体。 （3）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 （4）常温下，“沉铬”过程中为了获得更多的，该过程中的pH控制在6.0，若在该条件下，滤液B中mol⋅L-1，则___________(用含a的代数式表示)。 （5）“提纯”过程中： ①中存在的化学键有___________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 ②在水中的电离方程式为___________。 （6）“转化”过程中，二价锰转化为反应的离子方程式为___________，该反应中每生成0.1 mol ，此时消耗的物质的量为___________mol。 【答案】（1）提高浸取速率 （2），盐酸抑制铁离子水解 （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4） （5） ①. 离子键和共价键 ②. （6） ①. ②. 0.1 【解析】 【分析】本流程的目的是除矾杂质，将铬转化为Cr2O3，将锰转化为MnO2，利用Fe(OH)3胶体将钒沉淀后，过滤，向滤液中加入NaOH溶液，将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，过滤后向固体A中加入Na2S2O3溶液提纯，防止Mn2+在pH较大时被氧化为MnO2附在Cr(OH)3表面，提纯后煅烧Cr(OH)3即可获得Cr2O3；同时将两份滤液合并，再加入H2O2、NaOH溶液，将Mn2+转化为MnO2； 【小问1详解】 硫酸酸浸时，为了提高浸取速率，常将钒铬锰矿渣粉碎，或适当升高温度； 【小问2详解】 配制氯化铁溶液，常将氯化铁固体溶解到浓盐酸溶液中的目的是防止三价铁离子水解，用离子方程式表示为； 【小问3详解】 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 pH=6.0，c()=10-8，； 【小问5详解】 中钠离子与硫代硫酸根之间形成离子键，S与O之间形成共价键；在水中的电离方程式为； 【小问6详解】 “转化”过程中，向滤液中加入了过氧化氢和氢氧化钠，故二价锰转化为反应的离子方程式为，该反应中每生成0.1 mol ，此时消耗的物质的量为0.1mol。 18. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，其反应为 。回答下列问题： （1）已知：① ； ② 。 则___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。 （2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 mol 和0.1 mol ，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示： ①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。 ②a→c的过程中，的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③平衡常数大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ④正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ⑤250℃时，该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 3- ②. （2） ①. 低温 ②. 该反应为熵减的放热反应，低温条件有利于自发进行 ③. 减小 ④. ＞ ⑤. ＜ ⑥. 8.3×104 【解析】 【小问1详解】 反应等于3×①－②，故3-；根据反应方程式=3×①－②，则； 【小问2详解】 ①由图示可知，随温度升高，二氧化碳平衡转化率降低，则该反应为放热反应，故在低温条件下有利于自发进行； ②a→c的过程中，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量分数减小； ③温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，＞； ④b点对应温度高，反应速率快，故＜； ⑤由图可知，二氧化碳平衡转化率为60％，列三段式： 容器体积为4L，故平衡时各物质物质的量浓度为、、、，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二模拟测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是 A. 第一电离能：N>O>H>C B. 基态碳原子的简化电子排布式为 C. 对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理 2. 人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误的是 A. 可利用如图所示装置来获得固体 B. 溶液中： C. 二者混合时发生反应的离子方程式为 D. 不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的浓溶液 3. 电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺，下列说法正确的是 A. 镀层金属不可能为黄铜 B. 电镀时，镀层金属离子往阳极迁移 C. 白口铁皮(镀锌合金)破损时较马口铁皮(镀锡合金)破损时难腐蚀 D. 电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层一端与电源的负极相连 4. 盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的可以降低土壤的碱性，下列说法正确的是 A. 可用作治疗胃酸过多的中和剂 B. 工业上常采用电解NaCl的饱和溶液来获得金属钠 C. 固体不能导电，则属于非电解质 D. 仅由NaCl和形成的混合溶液中： 5. 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。下列说法正确的是 已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 A. 溶液为电解质 B. 由图可知 C. 往溶液中通入，发生反应的离子方程式为 D. 基态Zn原子的电子排布式为 6. T℃时，将一定量的和充入某恒容密闭容器中，发生的反应为 ，下列说法错误的是 A. 每消耗0.2 mol，同时生成0.2 mol，该反应达到平衡状态 B. 仅加入合适的催化剂，的大小保持不变 C. 仅降低温度，有利于提高的平衡转化率 D. 当混合气体的密度不再随时间发生改变时，不能说明该反应达到平衡状态 7. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 在铅酸蓄电池中，放电时，Pb电极上的电极反应式为 C. 0.1 mol⋅L-1LiOH溶液的 D. 该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子 8. 城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会导致这些金属制品被腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 钢铁输水管上的电极反应式为 B. 基态Mg原子的核外电子有12种空间运动状态 C. 基态碳原子2p能级上的电子自旋状态相反 D. 基态中，3d能级上的5个电子的能量完全相同 9. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 对于反应 ，低温条件下有利于该反应自发进行 C. 对于反应 ，仅适当地降低温度，该反应的平衡常数增大 D. 表示CO气体燃烧热的热化学方程式为 10. 下列图示(夹持装置已略去)与对应的叙述相符的是 A．滴定某未知浓度的NaOH溶液 B．验证吸氧腐蚀 C．探究温度对化学平衡的影响 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A. 仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物 B. 仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物 C. 元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化 D. 化合物中Y元素的化合价为+3价 12. 当人进食以后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这些有机酸产生的使牙齿表面的羟基磷灰石溶解：。下列说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 0.1 mol固体中，所含的氧原子总数为 B. 1 L 0.1 mol⋅L-1的溶液中，所含的总数为 C. 标准状况下，3.6 g中所含的质子总数为 D. 0.1 mol中，所含的中子总数为 13. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：基态Pt原子的价层电子排布式为 A. 电负性：O>N>C>H B. 若电源为铅酸蓄电池，则Ag-Pt电极应与电极相连 C. Pt处于元素周期表中第六周期第Ⅷ族 D. 电池工作时，每转移0.1 mol电子，此时消耗0.02 mol 14. 常温下，向25 mL 0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol⋅L-1溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. a点溶液中，所含微粒种类共有4种 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石()，可起到降低熔点的作用。冰晶石的生产原理为。回答下列问题： （1）的空间结构为___________，基态氧原子的价层电子排布式为___________。 （2）稳定性：___________(填“>”或“<”)HF。 （3）H、Li、Na均处于元素周期表的第ⅠA族： ①基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。 ②碱性：LiOH___________(填“>”或“<”)NaOH。 ③LiH与水发生反应的化学方程式为___________。 （4）常温下，微溶于水，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 常温下，微溶于水 B. 最高正价： C. 离子半径： D. 基态氧原子中成对电子数是未成对电子数的3倍 （5）某些同族元素的性质也有一定的相似性(如硼和铝)： 已知：常温下，，。 ①硼与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为___________。 ②硼酸()属于一元弱酸，常温下，0.01 mol⋅L-1溶液的pH约为___________。 16. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀。 回答下列问题： （1）配制标准溶液时，不需要使用的玻璃仪器为___________(填标号)。 A．容量瓶 B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．烧杯 （2）滴定过程中，眼睛应注视___________，在铁架台上垫一张白纸的目的是___________。 （3）标准溶液应盛装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为___________(用离子方程式表示)。 （4）若滴定管不用标准液进行润洗，在其他操作均正确的前提下，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由为___________。 （5）到达滴定终点的标志为___________。 17. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示： 已知：①pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化； ②“沉钒”过程控制，钒主要以形式与胶体共沉降。 回答下列问题： （1）硫酸酸浸时，常将钒铬锰矿渣粉碎的目的是___________。 （2）制备胶体：先将固体溶解到浓盐酸中，然后加入一定量的水稀释至所需的浓度，其目的是___________(用离子方程式表示，并用简要文字说明)，再用所得溶液制备胶体。 （3）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 （4）常温下，“沉铬”过程中为了获得更多的，该过程中的pH控制在6.0，若在该条件下，滤液B中mol⋅L-1，则___________(用含a的代数式表示)。 （5）“提纯”过程中： ①中存在的化学键有___________(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 ②在水中的电离方程式为___________。 （6）“转化”过程中，二价锰转化为反应的离子方程式为___________，该反应中每生成0.1 mol ，此时消耗的物质的量为___________mol。 18. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，其反应为 。回答下列问题： （1）已知：① ； ② 。 则___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。 （2）往4 L恒容密闭容器中充入0.3 mol 和0.1 mol ，仅发生反应，反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示： ①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。 ②a→c的过程中，的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③平衡常数大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ④正反应速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。 ⑤250℃时，该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $