精品解析：湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题

永州市2023年下期高一期末质量监测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分为第I卷和第II卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 3. 在1 mol/L的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是 A. Ag+ B. Fe3+ C. D. 4. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 5. 化学让生活更美好。下列说法中不正确的是 A. 可用烧碱来治疗胃酸过多 B. 可用氯化钠来给食物调味 C. 可用漂白粉来漂白棉、麻、纸张 D. 利用金属元素灼烧呈现的焰色来制造烟花 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸：。 7. 下列叙述正确的是 A. 铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B. 熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C. NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl离子化合物 8. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷分子的结构模型为： B. 中子数为18的氯原子： C. 碳原子的结构示意图： D. 氯化镁的电子式： 9. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A. 纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B. 在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C. 储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D. 钢是用量最大、用途最广的合金 10. 四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A. 非金属性：W＞Z B. 原子半径：Z＞Y C. 元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D. 元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 水中含有氢原子数为 B. 与充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的分子数为 D. 的溶液中，数为 12. 在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是 A. 中N元素化合价为-3价 B 反应转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况) C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. N2既是氧化产物又是还原产物 13. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg＞Al A. A B. B C. C D. D 14. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：(本题共4道小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 （1）h的元素符号是___________，f在元素周期表中位于第三周期第___________族。 （2）d、e两元素的简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。 （3）在e、f两元素中金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （5）由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为___________。 （6）f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 16. A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）金属C的名称是___________，水的电子式为___________。 （2）除去金属A中混有的少量金属C可选用___________(填“稀”或“NaOH”溶液)。 （3）在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为___________。B与水反应的离子方程式为___________。 （4）E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为___________。 （5）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式___________。 17. Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。 已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是___________。 （3）A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是___________。 （5）若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。 （6）若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应总离子方程式___________。 （7）若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2___________KMnO4 (填“＞”或“＜”)。 （8）若D中盛放的是溶有SO2的BaCl2溶液，通入氯气一段时间后，可观察到的现象是___________。 18. 含铁物质在生产、生活中有着重要作用。运用所学知识，回答下列问题。 Ⅰ． （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________(填“Fe”或“Cu”)，其原因是___________。(用离子方程式表示) Ⅱ．某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物， ②K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧。 （2）灼烧：经剪碎的样品应装入___________中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： （3）操作I的名称是___________。当试剂X为K3[Fe(CN)6]，溶液中有蓝色沉淀生成，当试剂X为___________溶液，溶液变成红色。证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价。 (二)定量测定： i．配制100 mL2.000×10-4 mol/LKMnO4溶液 （4）配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （5）下列操作会导致所配制KMnO4溶液浓度偏低的是___________(填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 （6）准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2～3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液，恰好能与25.00 mL KMnO4溶液完全反应，还原产物为Mn2+。则菠菜中铁元素的含量为___________mg/100g (保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永州市2023年下期高一期末质量监测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分为第I卷和第II卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3中含有Ca、C、O三种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．CaCO3是由Ca2+与通过离子键结合形成的化合物，因此属于盐，B正确； C．CaCO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，不能电离产生OH-，因此CaCO3属于盐，而不属于碱，C错误； D．CaCO3电离产生的阳离子是金属阳离子Ca2+，而不能电离产生H+，因此CaCO3不属于酸，D错误； 故合理选项是B。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体具有的性质，其它分散系不能形成胶体，据此分析判断。 【详解】A．云、雾属于胶体，因此当光束通过时，会产生一条光亮的“通路”，即发生了胶体的丁达尔效应，A正确； B．CuSO4溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，B错误； C．NaCl溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，D错误； 故合理选项是A。 3. 在1 mol/L的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是 A. Ag+ B. Fe3+ C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在1 mol/L的稀盐酸中含有大量H+、Cl-，与这两种离子能够发生反应的微粒就不能大量存在，据此分析判断。 【详解】A．Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与H+、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．与H+会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C不符合题意； D．与H+会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 属于置换反应 B. 是还原剂 C. 是氧化产物 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为单质和化合物生成单质和化合物，为置换反应，故A正确； B．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故B正确； C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应得到还原产物Cu，故C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故D正确； 故选C。 5. 化学让生活更美好。下列说法中不正确的是 A. 可用烧碱来治疗胃酸过多 B. 可用氯化钠来给食物调味 C. 可用漂白粉来漂白棉、麻、纸张 D. 利用金属元素灼烧呈现的焰色来制造烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱会对人的胃产生强烈的刺激，因此不能用烧碱来治疗胃酸过多，A错误； B．氯化钠对人体健康无危害，有咸味，因此可用氯化钠来给食物调味，B正确； C．漂白粉具有强的氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此可以漂白有色物质，故可以用漂白粉来漂白棉、麻、纸张等物质，C正确； D．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，这在化学上叫焰色试验。利用金属元素灼烧呈现的焰色来制造烟花，D正确； 故合理选项是A。 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C. 将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中： D. 氧化铜固体溶于稀盐酸：。 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．二者反应除产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．反应原理不符合事实。Na先与溶液中的H2O反应产生NaOH、H2，反应产生的NaOH再与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列叙述正确的是 A. 铁、铜都能导电，所以铁、铜都电解质 B. 熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C. NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁、铜中含有自由移动的电子，因此能导电，但铁、铜都是金属单质，不是混合物，因此它们不是电解质，A错误； B．熔融的K2SO4能导电，是由于在熔融状态下K2SO4能够电离产生自由移动的K+和，所以K2SO4是电解质，B正确； C．在NaCl固体中含有的Na+、Cl-彼此吸引，离子不能自由移动，因此NaCl不导电，但其在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaCl是离子化合物，C错误； D．HCl是由HCl分子通过分子间作用力结合形成共价化合物。在水溶液中，在水分子作用下HCl能够发生电离产生自由移动的H+、Cl-，所以HCl是电解质，但不能据此就判断HCl是离子化合物，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷分子的结构模型为： B. 中子数为18的氯原子： C. 碳原子的结构示意图： D. 氯化镁的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以该图示为甲烷分子的球棍模型结构，A正确； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则Cl是17号元素，质子数是17、中子数为18的氯原子质量数是35，用原子符号可表示为：，B正确； C．C是6号元素，原子核内有6个质子，核外电子排布是2、6，所以C原子的结构示意图为，C错误； D．MgCl2是离子化合物，两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：，D正确； 故合理选项是C。 9. 日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是 A. 纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳 B. 在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能 C. 储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物 D. 钢是用量最大、用途最广的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金密度小，强度大，抗腐蚀能力强，因此可用于制造飞机外壳，A错误； B．稀土元素加入钢中有多种作用，改变合金的结构，增加钢的韧性、抗氧化性、增加钢的耐磨性能，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确； C．储氢合金能够大量吸收H2，并生成金属氢化物，便于氢的储存和运输，C正确； D．钢是铁合金，钢是目前用量最大、用途最广的合金，D正确； 答案选A。 10. 四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A. 非金属性：W＞Z B. 原子半径：Z＞Y C. 元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D. 元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则W原子核外电子排布是2、8、6，所以W是S，根据元素在周期表的相对位置，可知Y是O，X是C，Z是P，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z是P，W是S，这两种元素位于元素周期表同一周期，原子序数越大，元素非金属性就越强，原子序数：W(S)＞Z(P)，所以元素的非金属性：W(S)＞Z(P)，A正确； B．根据上述分析可知：Y是O，Z是P，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，O原子核外有2个电子层，P原子核外有3个电子层，所以原子半径：P＞O，B正确； C．根据上述分析可知：X是C，Y是O，它们形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，在常温下CH4是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：CH4＜H2O，C正确； D．根据上述分析可知：Z是P，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，D错误； 故合理选项是D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 水中含有的氢原子数为 B. 与充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有的分子数为 D. 的溶液中，数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，数目为2，故A错误； B．与反应时氯气不足，则1mol氯气完全反应转移电子2mol，即转移的电子数为，故B正确； C．不是标况，则22.4L甲烷的物质的量不是1mol，分子数不是NA，故C错误； D．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量及钠离子数目，故D错误； 故选B。 12. 在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是 A. 中N元素化合价为-3价 B. 反应转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况) C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其吸引电子能力就越强，在形成化合物时元素就表现负化合价。由于元素的非金属性：N＞H，所以在中N元素化合价为-3价，A正确； B．在反应中，N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后N2的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；N元素化合价由反应前中-3价变为反应后N2的0价，化合价升高3价，失去电子被氧化；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn2+的+2价，失去电子被氧化。可见在反应中，元素化合价升降总数是5 mol，反应产生1 mol N2，其在标准状况下的体积是22.4 L，B正确； C．根据选项B分析可知：在该反应中NH4NO3为氧化剂，NH4NO3和Zn为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(1+1)=1∶2，C错误； D．在该反应中N2既是失去电子形成的氧化产物，同时又是得到电子被还原产生的还原产物，D正确； 故合理选项是C。 13. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色 Cl2具有漂白性 B 过氧化钠固体溶于水得到的溶液能使pH试纸变蓝色 过氧化钠是碱性氧化物 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+ D 向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 金属性：Mg＞Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色，是由于Cl2与H2O反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化产生无色物质，因此看到有色鲜花褪色，不能证明Cl2具有漂白性，A错误； B．过氧化钠固体溶于水，反应产生NaOH、O2，得到的NaOH溶液显碱性，可以使pH试纸变蓝色，但由于还生成了O2，因此不能证明过氧化钠是碱性氧化物，B错误； C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，可以证明溶液中含Na+，但不能证明溶液中是否含K+，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；向Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解，说明物质的碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则可以证明元素的金属性：Mg＞Al，D正确； 故合理选项是D。 14. 向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是 A. 图中c线表示的物质的量随的变化 B. 的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ C. 时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5 D. 由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1 LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，由此分析解答。 【详解】A．的值在0～1时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5时，发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，故图中c点表示的物质的量随的变化，A正确； B．根据上述分析可知：在的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确； C．假设FeI2的物质的量是1 mol，时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2+10C1-+ 12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4 mol-1.5 mol=2.5 mol，生成1 mol，根据Fe、I元素守恒，可知溶液中I2的物质的量是0.5 mol，Fe3+的物质的量是1 mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：2，C错误； D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D正确； 故合理选项是C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：(本题共4道小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。 （1）h的元素符号是___________，f在元素周期表中位于第三周期第___________族。 （2）d、e两元素的简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。 （3）在e、f两元素中金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （4）b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （5）由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为___________。 （6）f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ⅢA （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知a是H，b是C，c是N，d是F，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ca。 【小问1详解】 h为钙，元素符号是Ca，f为铝，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 Na+和F-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子核电荷数越大，离子半径越小，所以d、e两元素的简单离子半径较小的是； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，所以e、f两元素中金属性较弱的是； 【小问4详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，F元素的非金属性更强，则形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是； 【小问5详解】 a、c两元素组成含18个电子的分子为N2H4，结构式为：； 【小问6详解】 f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、高氯酸，两者发生反应的离子方程式为。 16. A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）金属C的名称是___________，水的电子式为___________。 （2）除去金属A中混有的少量金属C可选用___________(填“稀”或“NaOH”溶液)。 （3）在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质化学式为___________。B与水反应的离子方程式为___________。 （4）E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为___________。 （5）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 铝 ②. （2）NaOH溶液 （3） ①. Na2O2 ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）Na[Al(OH)4] （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，C与O2反应产生的F为两性氧化物，则C是Al；F是Al2O3；B的焰色为黄色，则B是Na；Na与H2O反应产生E是NaOH，A与硫酸反应产生硫酸盐，硫酸盐与NaOH反应产生白色沉淀，该白色沉淀在空气中放置产生红褐色沉淀，则A是Fe，D是FeSO4，白色沉淀是Fe(OH)2，Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性Na[Al(OH)4]溶液。 【小问1详解】 根据上述分析可知金属C是铝，H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，因此H2O的电子式为：； 【小问2详解】 根据上述分析可知：A是Fe，C是Al，二者都是比较活泼的金属，Fe只能与强酸反应产生盐和氢气，Al既能与强酸酸反应产生盐和氢气，也能够与强碱溶液反应产生盐和氢气，因此要除去Fe中混有的金属Al，可以向其中加入的试剂是足量的NaOH溶液； 【小问3详解】 根据上述分析可知：B是Na，Na与O2在加热时反应产生Na2O2；Na与H2O反应产生NaOH、H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 根据上述分析可知：E是NaOH，F是Al2O3；Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，故反应后得到的无机盐化学式为Na[Al(OH)4]； 【小问5详解】 根据上述分析可知：D是FeSO4，E是NaOH，二者混合发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4；Fe(OH)2不稳定，在空气中会迅速被氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀遇空气会逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 17. Cl2是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用MnO2和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。 已知：物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是___________。 （3）A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是___________。 （5）若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。 （6）若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，写出Cl2与NaOH溶液发生反应的总离子方程式___________。 （7）若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性Cl2___________KMnO4 (填“＞”或“＜”)。 （8）若D中盛放的是溶有SO2的BaCl2溶液，通入氯气一段时间后，可观察到的现象是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置气密性 （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）饱和食盐水 （5）次氯酸钙或Ca(ClO)2 （6） （7）＞ （8）产生白色沉淀或溶液变浑浊 【解析】 【分析】在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与Cl2及水蒸气导入盛有饱和食盐水的装置B，以除去Cl2中的杂质HCl， 在装置C中可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是饱和NaCl溶液，在装置D用于检验Cl2的化学性质。物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响，根据外界条件及实验现象分析解答。 【小问1详解】 根据装置图可知：仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 该装置要制取气体并验证气体的性质，因此装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是饱和食盐水； 【小问5详解】 若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，反应原理是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； 【小问6详解】 若D中盛放NaOH溶液，通入Cl2充分反应后，经实验测得产物中有NaCl、NaClO、NaClO3，且n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，假设n(NaClO3)=1 mol，则n(NaClO)=5 mol，根据元素化合价升降总数相等，可知反应产生的NaCl的物质的量为n(NaCl)=5 mol×1+1 mol×5=10 mol，因此根据元素守恒，可知Cl2与NaOH反应的方程式为：8Cl2+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。若D中盛放K2MnO4与KOH的混合溶液(深绿色)，通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，说明反应产生了KMnO4，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化反应，由实验现象可推知碱性条件下氧化性：Cl2＞KMnO4； 【小问8详解】 氯气具有强氧化性，在水溶液中能够氧化SO2变为硫酸，反应方程式为：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，硫酸与溶液中的BaCl2会发生复分解反应产生BaSO4沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。因此向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氯气一段时间后，可观察到的现象是：产生白色沉淀。 18. 含铁物质在生产、生活中有着重要作用。运用所学知识，回答下列问题。 Ⅰ． （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________(填“Fe”或“Cu”)，其原因是___________。(用离子方程式表示) Ⅱ．某化学兴趣小组根据教材“研究与实践”开展“菠菜中铁元素的检测”活动。 【查阅资料】 ①菠菜中的铁元素在空气中灼烧全部转化成铁的氧化物， ②K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀。 (一)定性检验 i．称取一定量洁净的菠菜，剪碎，充分灼烧。 （2）灼烧：经剪碎的样品应装入___________中(从下图仪器中选择，并写出其名称)，在空气中灼烧成灰渣。 ii．为探究菠菜灰渣中铁元素的化合价，设计如下实验： （3）操作I的名称是___________。当试剂X为K3[Fe(CN)6]，溶液中有蓝色沉淀生成，当试剂X为___________溶液，溶液变成红色。证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价。 (二)定量测定： i．配制100 mL2.000×10-4 mol/LKMnO4溶液 （4）配制溶液时所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （5）下列操作会导致所配制KMnO4溶液浓度偏低的是___________(填选项)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液 C．定容时仰视刻度线 ii．测定菠菜中铁元素的含量 （6）准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰渣后，经稀硫酸浸泡，过滤，洗涤菠菜灰渣2～3次，滤液与洗涤液合并后加足量铜粉，过滤，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液，恰好能与25.00 mL KMnO4溶液完全反应，还原产物为Mn2+。则菠菜中铁元素的含量为___________mg/100g (保留两位小数)。 【答案】（1） ①. Fe ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）坩埚 （3） ①. 过滤 ②. KSCN或硫氰化钾 （4）100 mL容量瓶 （5）AC （6）2.80 【解析】 【分析】根据Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]，会产生蓝色沉淀，据此检验Fe3+、Fe2+的存在。Fe2+具有强的还原性，容易被酸性KMnO4氧化产生Fe3+，KMnO4被还原产生无色Mn2+，根据反应过程中电子转移数目相等分析解答。 【小问1详解】 FeSO4溶液中的Fe2+容易被空气中的O2氧化变为Fe3+，为防止其氧化变质，同时又不引入杂质离子，加入的除杂试剂是Fe，发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 要检验菠菜中含有Fe元素，操作方法是：灼烧：经剪碎的样品应装入坩埚中，在空气中灼烧成灰渣；然后用稀硫酸溶解灰渣，过滤，除去固体残渣，得到溶液A，向其中K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，就证明其中含有Fe2+；向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，就证明其中含有Fe3+。 【小问3详解】 操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物分离方法，该操作名称是过滤； 当试剂X为K3[Fe(CN)6]，溶液中有蓝色沉淀生成，说明含有Fe2+；当试剂X为KSCN溶液或NH4SCN溶液时，溶液变成红色，说明其中含有Fe3+，因此可证明菠菜灰渣中铁元素的化合价为+2价、+3价； 【小问4详解】 要配制100 mL2.000×10-4 mol/LKMnO4溶液，根据配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，结合选择仪器的标准大而近的原则，可知：除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要100 mL容量瓶来准确配制该物质的量浓度的溶液； 【小问5详解】 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则根据物质的量浓度定义式c=可知：最终会导致配制的溶液浓度偏低，A符合题意； B．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，当溶液恢复至室温后，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则根据c=可知配制的溶液浓度偏高，B不符合题意； C．定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则根据物质的量浓度定义式c=可知：该操作会导致配制的溶液浓度偏低，C符合题意； 故合理选项是AC； 【小问6详解】 根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知Fe2+与KMnO4反应的物质的量关系为：5Fe2+～KMnO4，则500.0 g菠菜中含有的铁元素的物质的量是n(Fe)=5n(KMnO4)=5×2.000×10-4 mol/L×0.025 L×=2.500 ×10-4 mol，故该500.0 g菠菜中铁元素的质量为m(Fe)=2.500 ×10-4 mol×56×103 mg/mol=14 mg，则该菠菜中Fe元素的含量为mg/100 g=2.80 mg/100 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$