精品解析：湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022-2023学年湖南省永州一中高一(上)期末化学试卷 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是 A. 在水中所形成的分散系属悬浊液 B. 分子直径比Na+小 C. “钴酞菁”的分子不能进过滤纸 D. 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. 溶液和溶液反应： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 5. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3 6. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；　②它们所含的O原子数目之比为1∶2；　③它们所含的原子总数目之比为2∶3；　④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤ 7. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA C. 标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA D. 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA 8. 下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是 A. OH-、F-、Ne、O2- B H2O、CH4、NH3、Ne C. H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D. O2-、F-、Mg2+、Al3+ 9. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS⑦能与反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ①②④⑥⑧ 10. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 C. 0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH>LiOH D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI 11. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH、H2SO4、Na2O2 B. MgO、Na2SO4、HNO3 C. NH4Cl、KOH、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A. X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键 13. 用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（   ） A. 氧化性Fe3+ ＞ Cu2+ B. 剩余固体中一定含Cu C. 有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D. 有固体存在的溶液中一定含Fe2+ 14. 向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：2：4 D. 2：3：5 15. 下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A. B. C. D.