第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是（　　） A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 2．图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，)和次磷酸(曲线Ⅱ，)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D．Al 4．设为阿伏加爱罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．溶解于水中得到微粒数为 B．号元素的原子一定含有个质子，可能含有个中子 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．调整温度与压强，可使装有的密闭容器中的分子数目为 5．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH 6．某温度下，用溶液滴定盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该温度高于室温 B．点时，溶液中 C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D．相同条件下，若用溶液滴定，反应终点由点变为点 7．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　） A．水电离出的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、OH-、 D．含有高锰酸根离子的溶液中：、、NO3-、 8．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c（H+）在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中：c（H+）=6.010-3molL-1 B．b点溶液中：c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-） C．c点溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+ c（H+） D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 9．某温度下，(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（　　） A． B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．两点代表的溶液中与乘积相等 D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 10．已知298K时，，；，或。在物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．常温下的溶解度大于NiS的溶解度 B．P为3.5且对应的阴离子是 C．对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 11．常温常压下，将0.1 mol·L -1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　） A．溶液的pH变大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力增强 D．电离平衡常数增大 12．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z C．水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离 D．简单氢化物的沸点：X＞Y 13．下列解释事实的化学用语错误的是（　　） A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+ 14．下列实验方案、现象、结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溴水 溴水褪色 含有碳碳双键 B 将通入淀粉溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 具有氧化性和漂白性 C 向盛有溶液的试管中，先滴几滴溶液，再滴加溶液。 试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀 D 用pH试纸测定同温、同浓度的溶液、溶液的pH 溶液pH更大 电离常数： A．A B．B C．C D．D 15．下列关于盐类水解反应说法正确的是（　　） A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 16．某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　） A．25℃时，若测得 溶液 ，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得 溶液 且 ，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR是弱酸 17．已知：100%硫酸吸收 可生成焦硫酸(分子式为 或 )；硫酸水溶液中发生如下电离： ， 。 结合以上信息，下列说法错误的是（　　） A．焦硫酸具有强氧化性 B． 水溶液显中性 C．98%的 可以表示为： D．焦硫酸与水反应方程式： 18．以下说法中正确的是（　　） A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质 B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D．等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>② 19．沉淀溶解平衡在生产生活、科研和环保等领域具有广泛的应用，下列沉淀溶解平衡应用正确的是 A．用稀硫酸洗涤沉淀可减少沉淀的溶解损失 B．通过施加石灰可以降低盐碱地(含较多的)的碱性 C．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 D．用稀盐酸可以直接除去锅炉水垢中的 20．常温下，下列说法正确的是（　　） A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO-) B．0.1 mol/L氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1 C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者 D．等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等 二、综合题 21．（1）某有机物R能与Fe2+形成橙红色的离子[FeR3]2+，该离子可被HNO3氧化成淡蓝色的离子[FeR3]3+，完成反应的离子方程式：NO3- + 2[FeR3]2+ + 3H+ 　 　+ 2[FeR3]3+ + H2O （2）某研究小组对(1)中的反应进行了研究。 用浓度分别为2.0 mol·L-1、2.5 mol·L-1、3.0 mol·L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如图。 ①图中对应c(HNO3) = 3.0 mol·L-1时的变化曲线为　 　（填代号III、II、I）。 ②c(HNO3) = 3.0 mol·L-1时，在0~1min内，[FeR3]3+的平均消耗速率=　 　 mol/(L·min)。 ③下列有关说法中，正确的有　 　。 A．平衡后加水稀释，增大 B．[FeR3]2+的平衡转化率：αIII>αII>αI C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tIII>tII>tI （3）由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡： i).M（aq）+L （aq） ML（aq） K1 ii).ML（aq）+L（aq） ML2（aq） K2 研究组配制了M与L起始浓度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c0(M)/c0(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）. 【注】：“<0.01”表示未检测到。 ①c0(M)/c0(L)=a时， x=　 　。 ②c0(M)/c0(L)=b时，平衡浓度比c平(ML2)/c平(ML)=　 　 （4）研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C0（L)=1.0×10-5mol·L-1时，测得平衡时各物种L含量C平/C0（L)随C0（M)/C0（L)的变化曲线如图10，C0（M)/C0（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率　 　（结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K1　 　. 22．计算25℃时下列溶液的 ： （1） 的 加水稀释至 ， 　 　。 （2） 的盐酸， 　 　。 （3） 的 溶液， 　 　。 （4） 的硫酸与 的 溶液等体积混合，混合溶液的 　 　。 23．常温下，有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是　 　(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为　 　mol/L。 （2）①中各离子浓度由大到小的顺序是　 　。 （3）④的水解平衡常数Kh=　 　。 （4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③　 　④(填“>”“<”或“=”)。 （5）25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为　 　。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为　 　。 24．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度与它们化学计量数的方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。 例如已知：Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10-20，当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1）请写出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表达式　 　。 （2）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　 　(写出计算步骤)。 （3）要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　 　(写出计算步骤)。 25．完成下列问题。 （1）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 ①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是　 　(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是　 　。 ②20℃时，溶液中　 　。 （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是　 　(填标号)。 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 （3）常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析： 的　 　；利用图中数据计算推测溶液的酸碱性　 　(写出推理过程和结论)。 （4）室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 　点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　 　。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中CO水解，水解吸热，加热促进CO水解，溶液中c(CO)减小，故A不符合题意； B．CO水解促进水电离，加热促进CO水解，所以水的电离程度增大，故B不符合题意； C．水电离吸热，加热促进水电离，Kw将增大，故C不符合题意； D．Na2CO3溶液中CO水解，CO+H2OHCO+OH-，水解吸热，加热CO水解平衡正向移动，c(OH-)增大，溶液的碱性增强，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】水解为吸热的过程，升高温度，朝正向移动，促进碳酸根的水解； A、碳酸根浓度减小； B、促进水的电离； C、吸热过程，温度和平衡常数成正比； D、水解程度增大，碱性增强。 2．【答案】B 3．【答案】B 【解析】【解答】是弱电解质，属于盐，是强电解质，是非电解质，Al是单质，不属于电解质， 故答案为：B。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质。 4．【答案】B 5．【答案】B 【解析】【解答】A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意； B. NH3·H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意； C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意； D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 6．【答案】B 【解析】【解答】A、室温下，20mL 0.0100mol·L-1盐酸和20mL 0.0100mol·L-1NaOH溶液完全反应的pH应为7，而b点为完全反应的点，其pH为6.5，则温度应高于室温，A错误； B、b点为完全反应的点，此时溶液呈中性，则c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B正确； C、随着NaOH的滴加，HCl浓度减小，对水电离的抑制程度减小，水的电离程度增大，当两者完全反应后，继续滴入NaOH，对水电离的抑制程度增大，水的电离程度减小，C错误； D、若NaOH浓度增大一倍，则消耗的体积为原先的一半，即b点变为a点，D错误； 故答案为：B 【分析】A、水的电离为吸热过程，温度升高，中性溶液的pH降低； B、结合电荷守恒判断； C、酸、碱可以抑制水的电离； D、结合公式判断。 7．【答案】D 【解析】【解答】A. 水电离出的的溶液，可能是酸性或碱性，在酸性时可共存，在碱性时与铵根不共存，故A不符合题意； B. 的溶液中 ，显酸性，与碳酸根离子不共存，故B不符合题意； C. 滴入KSCN显血红色的溶液中： 含有大量铁离子，铁离子与氢氧根不共存，铵根离子和氢氧根不共存，故C不符合题意； D.含有高锰酸根离子与硝酸根，钾离子，硫酸根这里均共存，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.未知溶液酸碱性无法判断； B.氢离子与碳酸根离子不共存； C.氢氧根离子和铵根这里不共存，铁离子与氢氧根离子不共存； D.高锰酸根与钠离子，钾离子，硝酸根离子，硫酸根离子均共存。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H＋的浓度为x，由于电离程度很低，可认为醋酸浓度不变。 CH3COOH CH3COO－＋ H＋ 2 x x Ka===1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A项不符合题意； B．b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c（CH3COOH） +c（CH3COO-）=2c（Na+），醋酸会电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根会水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数<1.8×10-5，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c（CH3COO-）> c（Na+）> c（CH3COOH）；B项符合题意； C．c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－），有物料守恒c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），将两式联立得到质子守恒，则有c（OH-）=c（CH3COOH）+ c（H+）；C项不符合题意； D．d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.a点是2.0mol/L的醋酸溶液，跟据醋酸的电离常数为1.8×10-5，计算H+的浓度； B.b点是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，通过计算可知醋酸的电离程度大于醋酸根的水解； C.c点是恰好中和点跟据物料守恒和电荷守恒推导； D.d点是氢氧化钠和醋酸钠等浓度的混合溶液，跟据物料守恒推导。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．由b、c两点对应数据可比较出Ksp[Fe（OH）3]与Ksp[Cu（OH）2]的大小，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=c（Fe3+）•（10-12.7）3，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•c2（OH-）=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，选项A正确； B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误； C．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，选项C正确； D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确； 故答案为：B。 【分析】Kw只受温度的影响。沉淀溶解平衡曲线上的点代表平衡点即溶液处于饱和状态。 10．【答案】C 【解析】【解答】A、298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型的沉淀，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故A不符合题意； B、曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为CO，故B不符合题意； C、对曲线Ⅰ，在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，故C符合题意； D、由分析可知，K曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3。 11．【答案】A 【解析】【解答】A．CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释使溶液中c(H+)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，当达到平衡时溶液中c(H+)减小，pH增大，A符合题意； B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，而加入少量CH3COONa晶体时，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时醋酸的电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱；而加入少量CH3COONa晶体时，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，C不符合题意； D．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，因此当温度不变时，醋酸的电离平衡常数就不变，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.加水稀释CH3COOH溶液中c(H+)减小，pH增大；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，pH增大； B.加入CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大， CH3COOH的电离程度减小； C.溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷有关； D.电离平衡常数只与温度有关。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．Y是碳，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，为弱酸，故A不符合题意； B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：M(Na)＞W(Al)＞Z(Cl)＞Y(C)＞X(O)，故B不符合题意； C．水溶液中Z的简单单核离子氯离子不能促进水的电离，故C不符合题意； D．X、Y的简单氢化物分别为H2O、CH4，水中含氢键，沸点较高，则沸点：X＞Y，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．碳酸为弱酸； B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大； C．强酸根离子不能促进水的电离； D．分子间含氢键，沸点较高。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A不符合题意； B.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B不符合题意； C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C不符合题意； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、CuS的溶度积比ZnS更小； B、CH3COOH为弱酸，在水中部分电离； C、电解NaCl溶液时，阴极上H2O电离产生的H+得电子形成H2； D、钢铁生锈时，Fe发生失电子的氧化反应生成Fe2+； 14．【答案】C 15．【答案】C 【解析】【分析】正确答案：C A．不正确，由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应； B．不正确，水解只是某些盐的性质； C．正确；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 ； D．不正确，盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多。 16．【答案】B 【解析】【解答】A. 25℃时，若测得 溶液 ， 显示中性，因此 HR是弱酸 故A不符合题意 B.25℃时， 若为强酸，则pH=2,但是给出的大于2小于7，可说明为弱酸，故B符合题意 C. 25℃时，若测得HR溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ，则HR可能是强酸可能是弱酸，故C不符合题意 D. 25℃时，若测得NaR溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ， 可能是是弱酸或是强酸，故D不符合题意 故答案为：B 【分析】探究某酸是否为弱电解质，在某温度下测定某浓度的酸性溶液的pH.以及测定某浓度盐溶液的pH是否大于7，以及测定与同浓度强酸与同一种金属反应时的气泡速率等等 17．【答案】B 【解析】【解答】A.．由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A不符合题意； B．Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B符合题意； C．假设浓硫酸的质量为100 g，则H2SO4的质量为100 g×98%=98 g，H2O的质量为100 g-98 g=2 g，则H2SO4的物质的量为 =1 mol，H2O的物质的量为 = mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4• H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3• H2O，C不符合题意； D．焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．根据S的化合价分析； B．根据Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3分析； C．根据98%H2SO4中H2SO4和H2O的比例分析； D．焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍， pH约为5，pH<6，则H2C2O4是弱电解质，A符合题意； B．增大压强，活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B不符合题意； C．合成氨反应是一个气体体积减小的反应，是熵减小的反应；C不符合题意； D．①NaHSO4溶于水完全电离Na+、H+、 ，H+抑制水的电离，②NaHCO3中 水解促进水的电离，两溶液水的电离程度②>①，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A. pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，说明稀释过程中H2C2O4继续电离，则H2C2O4为弱电解质； B.增大压强，浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变； C.合成氨的反应是气体体积减小的反应，ΔS<0； D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。 19．【答案】A 20．【答案】C 【解析】【解答】A．pH相等的盐酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀释时，由于醋酸弱电解质的电离平衡向右移动，使c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A不符合题意； B.0.1 mol•L-1氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH值减小，故B不符合题意； C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2CO3溶液中铵根离子和碳酸根离子都水解，碳酸根促进铵根离子的水解，铵根离子浓度减小，一水合氨离子浓度增大， 减小，故前者大于后者，故C符合题意； D．等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液，前者为弱酸，后者为强酸，电离时电离程度不同，吸收的热量不同，与足量氢氧化钠反应，放出的热量不相等，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.加水稀释后，醋酸继续电离 B.加入氯化铵抑制氨水的电离 C.根据水解常数的计算公式，即可比较 D.醋酸是弱酸，电离时吸热 21．【答案】（1）HNO2 （2）III；5×10-5；AB （3）①0.36；3：4 （4）98%；107 【解析】【解答】（1）根据原子守恒可知：该生成物是HNO2； （2） ① 随着反应物浓度增大，反应速率也会加快，因此III对应的是 c(HNO3) = 3.0 mol·L-1时的变化曲线 ； ②0~1min内，[FeR3]3+的平均消耗速率= mol/(L·min)； ③对于反应NO3- + 2[FeR3]2+ + 3H+ HNO2+ 2[FeR3]3+ + H2O来说，加水稀释，平衡逆向移动，[FeR3]2+ 含量增大，[FeR3]3+含量减小， 增大，故A选项是正确的； B.HNO3浓度增大，平衡正向移动，[FeR3]2+ 转化率增加，故 αIII>αII>αI ，B选项是正确的； C.观察图像可知：三组实现的反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C选项是错误的； D.硝酸的浓度越大了，反应速率越快，体系有橙红色变为黄色所需的时间就越短，故 tIII<tII<tI ，D选项是错误的。 故答案为：AB。 （3） ①c0(M)/c0(L)=a时 ，S（ML2）+S（L）=1，且S（ML）+S（L）=1，且S（ML2）=0.64，S（ML）<0.01，得x=0.36； ②ML2相比于ML含有两个配体，则ML2与ML的浓度比应为S（ML2）与S（ML）之比，即； （4）①c0 (M) = 0.51c(L) = 5.1 x 10-6mol/L； c(ML) = c平(L) = 0.4c0(L) = 4.0 x 10-6mol/L ，由L守恒可知 C平(ML2)=1x 10-5 -(4x 10-6 +4x 10-6) /2=1.0x10-6mol/L，则c转(M) = 4.0 x 10-6mol/L + 1.0 x 10-6mol/L=5.0x 10-6mol/L，M 的转化率为 ； 根据①可知到达平衡时K1=。 【分析】（1）根据原子守恒涞确定未知反应物的化学式； （2）①反应物浓度增大，反应速率也会加快； 某物质的反应速率等于物质的浓度变化值与时间的比值； ③增大反应物的浓度，平衡反应会正移； （3）① c0(M)/c0(L)=a时 ，S（ML2）+S（L）=1，且S（ML）+S（L）=1，且S（ML2）=0.64，S（ML）<0.01，得x=0.36； ②ML2相比于ML含有两个配体，则ML2与ML的浓度比应为S（ML2）与S（ML）之比，即； （4）根据元素守恒计算出各组分的浓度，带入化学平衡常数的表达式，可以求出平衡常数。 22．【答案】（1）4 （2）3 （3）12 （4）2 【解析】【解答】（1）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c（H+）由0.01mol/L变为0.0001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4，故答案为4；（2）盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度c（H+）=0.001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.001=3，故答案为3；（3）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=10-14/c(OH-)mol/L=10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案为12；（4）酸碱发生中和反应时，酸过量，则 ， 。故答案为2； 【分析】25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，根据pH=-c（H+）计算； 23．【答案】（1）②>①>④>③；1.0×10-13 （2）c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) （3）2.5×10-8 （4）＜ （5）0.02；CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO 【解析】【解答】（1）相同浓度的4种溶液中，NaCN溶液水解显碱性，NaOH溶液为强碱溶液，CH3COONa溶液水解显碱性，NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L-l的NaOH pH=13，溶液中氢离子全部由水电离，所以由水电离的c水(H＋)=1.0×10-13 mol·L-1； （2）NaCN溶液中CN-水解，溶液显碱性，但水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)； （3）Kh====2.5×10-8； （4）等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④； （5）由HCN的电离常数Ka=可知，==≈0.02；H2CO3的一级电离常数大于HCN，二级电离常数小于HCN，故H2CO3的酸性强于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO。 【分析】（1）电离平衡常数越大则酸性越强； （2）CN-水解生成氢氧根和HCN，则氢氧根浓度大于氢离子浓度； （3）水解平衡常数=水的离子积常数/电离平衡常数； （4）等体积等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠，碱性越强，则消耗的醋酸越多； （5）氰酸根和二氧化碳、水反应生成氰化氢和碳酸氢根。 24．【答案】（1）Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) （2）解：某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)·c2(OH-)＞Ksp=2×10-20，则c2(OH-)＞ =1.0×10-18 mol/L，则c(OH-)＞1.0×10-9 mol/L，所以c(H+)＜ =1.0×10-5 mol/L，因此溶液的pH＞5； （3）解：要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则此时溶液中c(Cu2＋)= mol/L，应向溶液里加入NaOH溶液，则c2(OH-)＞ =1.0×10-16 mol/L，c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，所以c(H+)= =1.0×10-6 mol/L，则应该使溶液的pH为6。 【解析】【解答】(1)Cu(OH)2是难溶性固体，在溶液中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡表达式为：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)； 【分析】利用溶度积常数进行计算。 25．【答案】（1）I；水解吸热，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；0.1 （2）BC （3）；，，，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性 （4）a； 【解析】【解答】（1）①正确的曲线是I，导致溶液的pH随温度变化的原因是：NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+ 、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小。 ②由物料守恒可知，20℃时，溶液中0.1。 （2）醋酸钠溶液中存在水解反应CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－， A．钠离子不参与水解，不发生变化，A不正确，不选； B．反应物浓度越大，反应速率越快，醋酸根离子水解的速率随着浓度的下降而减小、当速率不再变化时，说明水解已平衡，B正确，选； C．随着反应的进行，氢氧根的数目、浓度不断增大，当氢氧根浓度不再变化时，说明已平衡，C正确，选； D．Kw值与温度有关，温度不变Kw不变、但不能说明平衡，D不正确，不选； 选BC。 （3）H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，当溶液中c(H3PO4)=c(H2PO)时，其第一步电离平衡常数Ka1==c(H+)，图示可知：c(H3PO4)=c(H2PO)时，c(H+)=10-2.1，故Ka1=10-2.1；同理，由pH=7.2对应的交点可求得、由pH=12.2对应的交点可求得，则 ，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 （4）①室温时，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，发生的反应依次为H＋＋OH－=H2O、OH－＋=NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点； ②由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。 【分析】（1）①硫酸铝铵水解先酸性，温度升高，水解程度变大，酸性增强，pH减小，铵根和Al3+都可以水解产生H+ ②根据N守恒，列出物料守恒计算即可 （2）可以根据变化的量不再发生变化，达到化学平衡 A.钠离子浓度始终不变，不能作为判断标准 B.随着反应进行，醋酸根浓度降低，达到平衡时不再变化，可以作为判断依据 C.温度升高，水解程度变大，c（OH-）增大，pH变大，达到平衡时候，不再变化，可以作为判断依据 D.Kw始终不变 （3）充分利用图像交点，磷酸与磷酸二氢根相等时进行计算Ka1，要知道Na2HPO4溶液是酸性还是碱性，要判断水解和电离二者关系，弱水解大于电离，溶液显碱性，电离大于水解，溶液显酸性 （4）c（H+）、c(OH-)都会抑制水的电离，当H+与OH-恰好完全反应时，此时水的电离程度最大。 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