3.1 弱电解质的电离平衡 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。下列说法正确的是 A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb 增大 C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．通入HCl ，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小 2．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 3．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（       ） A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动 4．下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．H3PO4 C．C2H5OH D．NaHCO3 5．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是 A．等体积的盐酸和醋酸中和的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B．盐酸的pH小于醋酸的pH C．稀释相同倍数后，盐酸的pH大 D．溶液中离子总数一定不相等 6．下列化学用语书写正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧核素：O B．羟基的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO 7．下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是 A．H2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以 B．常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗 C．0.10 mol/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NA C．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NA D．17 g过氧化氢中含NA个共价键 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是： A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B．澄清透明的酸性溶液中：、、、 C．的溶液中、、、 D．的溶液中：、、、 10．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是 A． B．Cl- C．Na＋ D． 11．下列属于强电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C． D．次氯酸钠 12．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．Fe3+、Al3+、Na+、SO B．HCO、Cl-、SO、K+ C．I-、NO、K+、NH D．SiO、SO、Na+、Cl- 13．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．H2CO32H＋＋ C．Na2SO4=2Na＋＋ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH- 14．向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是 A．NaOH B．CuSO4 C．Cl2 D．SO2 15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是 A． B． C． D． 16．根据图示所得出的结论正确的是 A．由图1表示燃料燃烧反应的能量变化 B．若图2表示常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mol/L C．若图3为1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸 D．由图4知反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)的∆H>0，且a=1.5 17．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。 如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和混合气体中氧原子数为 B．物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为： C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中共用电子对的总数为 18．对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 19．氰化钠泄露时，喷洒双氧水可将NaCN氧化为无害的NaHCO3，从而安全处理泄露，下列说法不正确的是 A．NaCN是强电解质 B．侯氏制碱法制备的工业产物是NaHCO3 C．NaHCO3受热易分解 D．CNO-为直线型结构 20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．若溶于水中得到密度为的溶液，则物质的量浓度为 B．浓度相同的三种溶液体积比为，则浓度比为 C．常温常压下溶于水配成溶液，则物质的量浓度为 D．若某气体含有分子数为b，则该气体的体积为 21．连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下的为 C．a点时溶液中 D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 22．制备氢氧化铝的化学方程式是。下列说法正确的是 ①的结构示意图：；②的电子式：；③； ④的比例模型：；⑤是离子化合物，只含有离子键。 A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．④⑤ 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、AlO、NO B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO C．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- 24．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B．的电离度：a点 < b点 C．当时，升高温度，减小 D．恰好中和均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多 25．是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向溶液中滴加等浓度的KOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．是三元弱酸 B．曲线Ⅲ代表 C．的平衡常数 D．当时，溶液中 二、填空题 26．水的电离 (1)电离特点： 、 、 ． (2)电离方程式： ． 27．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。 (1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为 其电离平衡常数的表达式为 。 (2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。 ①NH2OH中，氮元素的化合价为 。 ②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为 ，其中氧化产物为 (写化学式)。 28．已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。 物质 HClO 电离平衡常数 (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)写出HClO在水中的电离方程式： 。 (3)将10 mL 0.1 mol⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为 ，写出反应的离子方程式 。 (4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (5)25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L溶液，将其稀释100倍。 ①稀释前的电离度()约为 (保留三位有效数字)%。 ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B B B D A A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C D A D A B B B 题号 21 22 23 24 25 答案 A A B D C 1．A 2．C 3．A 4．B 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A 10．A 11．D 12．D 13．C 14．D 15．A 16．D 17．A 18．B 19．B 20．B 21．A 22．A 23．B 24．D 25．C 26． 微弱 可逆 吸热 27． HNO2 H+ + -1 I2 28．(1)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO (2) (3) 开始无气泡，后产生气泡 、 (4)SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl- (5) 1.34 增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$