4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．铀的一种核素U，这里的“235”表示的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 2．下列说法中，错误的是 A．元素周期表中，有18个纵行即有18个族 B．最外层电子数为2的元素原子，不一定属于ⅡA族元素 C．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数 D．副族与Ⅷ族元素都是金属元素 3．D216O、1H216O2、2H218O、T218O2、17O2、3H2中一共有几种核素 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4．下列关于物质性质和用途的说法正确的是 A．次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素 C．铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀 D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料 5．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是（    ） A．12 B．14 C．16 D．18 6．下列关于I-的叙述中，正确的是 A．有较强的还原性 B．能使淀粉变蓝 C．能发生升华现象 D．呈紫黑色 7．下列对现行元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．同周期元素的电子层数相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．最外层电子数相同的元素都是同一族 8．关于现行的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 9．下列说法中正确的是 A．12C和14C互为同素异形体 B．H2O和H2O2互为同素异形体 C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同 D．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳 10．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．的中子数为113 11．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、CO B．碱性氧化物：、 C．电解质：液态氯化氢、熔融的氯化钾 D．同位素：、金刚石、石墨 12．人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙做出的重要贡献是 A．创立了近代原子论 B．提出了原子结构的有核模型 C．创立了现代原子论 D．提出了葡萄干面包原子模型 13．在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是 A．价，ⅤA族 B．价，ⅦA族 C．价，Ⅶ族 D．价，ⅤA族 14．下列说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．18gD2O含有个电子 C．等质量的CH4和ND3所含质子数之比为5∶4 D．的中子数与质子数之差为176 15．2022年7月31日是中国化学家张青莲院士诞辰114周年，张青莲院士因成功测定了元素In(铟)的相对原子质量而闻名全世界。In的原子结构如下图所示，下列说法错误的是 A．In元素位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族 B．113In和115In互为同位素 C．In中含有的中子数和质子数相差16 D．In元素在化合物中的最高正价为+3 16．下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是 A．12C、13C、14C互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．石墨转化为金刚石属于化学变化 D．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。黄金溶于王水中发生的反应是Au+HNO3+4HCl=HAuCl4(氯金酸)+NO↑+2H2O。下列说法正确的是 A．1molAu完全反应转移的电子数为NA B．14mol·L-1的硝酸溶液中含有的NO数目为14NA C．200℃时，1g由NO和D2O组成的混合气体中含有的质子总数为0.5NA D．一定量的HCl气体溶于1L水中得到10mol·L-1的盐酸，则溶解的HCl分子数为10NA 18．下列说法正确的是 选项 目的 依据 A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3 C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D 比较Cl和I的非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl A．A B．B C．C D．D 19．下列叙述中正确的是 A．工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B．溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C．工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D．碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径 20．R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则a克RO3中含有质子的物质的量为 A．（A﹣x+24）mol B．（x+24）mol C．（A﹣x）mol D．（A﹣x）mol 21．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233Th。下列有关Th的说法正确的是 ①Th元素的质量数是232；②230Th和232Th是同素异形体；③230Th和232Th的化学性质相同；④232Th转化成233Th是化学变化；⑤Th元素的相对原子质量是231；⑥230Th和232Th具有相同的最外层电子数。 A．①③ B．②⑤ C．③⑥ D．③⑤ 22．下列化学用语正确的是 A．氯化氢的电子式 B．镁的原子结构示意图： C．乙烯的结构简式C2H4 D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++ 23．下列说法正确的有几句 ①3He、4He的化学性质基本相同； ②3He、4He 具有相同的中子数； ③3He核聚变是化学变化； ④3He液化是物理变化； ⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键； ⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4； ⑦由H原子形成键要吸收热量； ⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关； ⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时所释放的热量称为中和热； ⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。 A．2 B．3 C．4 D．5 24．下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Mg、Al 25．在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 255 385 459 标准状况下气体的体积(mL) 280 336 336 下列说法正确的是 A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol 二、填空题 26．概念 (1)同一种元素形成几种不同 的现象叫做 。 (2)同一元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的 。 27．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。 (2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。 ②互为同位素的是 。 ③质量数相等的是 ，中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。 (4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 。 28．（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： ①涉及到的元素有 种，核素共有 种； ②互为同位素的是 ， ； （2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次） 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 电解质 非电解质 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解 ①分离CCl4和H2O： ； ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ； ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ； ④从碘水中提取碘： ； ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，铀的一种核素U，U的质量数是235，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，所以“235”表示的是质量数，故答案为D。 【点睛】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数-质子数=中子数。 2．A 【详解】A．元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误； B．最外层电子数为2的元素原子可以处于ⅡA族，也可以处于过渡元素，也可以是稀有气体氦气，所以最外层电子数为2的元素原子不一定属于ⅡA族元素，故B正确； C．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故C正确； D．元素周期表中，副族共有8个，过渡元素包含副族，都是金属元素，故D正确； 故选A。 3．D 【详解】D216O含有核素D和16O、1H216O2含有核素1H和16O、2H218O含有核素2H和18O、T218O2含有核素T和18O、17O2含有核素17O、3H2含有核素3H，其中D和2H是同一种核素，T和3H是同一种核素，则一共含有核素1H、2H、3H、16O、17O、18O，共6种； 故选D。 4．D 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A错误； B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造半导体的元素，B错误； C．铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，会与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，这层膜保护内部金属不被腐蚀，C错误； D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料，D正确； 故选D。 5．C 【详解】中子数=质量数-质子数，该同位素的原子核内的中子数是28-12=16，故选C。 6．A 【详解】A．碘离子具有强的还原性，容易被氧气等氧化剂氧化，选项A正确； B．碘单质能湿淀粉溶液变蓝，但是碘离子不具有该性质，选项B错误； C．碘单质的性质：受热易升华，但是碘离子无此性质，选项C错误； D．碘单质的颜色呈现紫黑色，碘离子是无色的，选项D错误； 答案选A。 7．B 【详解】A．元素周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，A错误； B．周期排布的原则是将电子层数相同的排在同一周期，因此同周期元素的电子层数相同，B正确； C．0族中He最外层为2个电子，其它元素最外层为8个电子，C错误； D．最外层电子数相同的元素不一定是同一族，比如最外层电子数为2的可能为He、Mg等，D错误； 故选B。 8．B 【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第 Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。 【详解】A.元素周期表有7个主族，故A错误； B.元素周期表有7个横行，7个周期，故B正确； C.一、二、三为短周期，故C错误； D.ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查元素周期表结构，熟练掌握元素周期表的结构是解答关键。 9．D 【详解】A．12C和14C为碳原子，互为同位素，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故A错误； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O和H2O2为两种不同的化合物，故B错误； C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的性质不同，故C错误； D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故D正确； 故选：D。 10．D 【详解】A. 根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确； B. 同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确； C. 铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确； D. 根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误； 答案为D。 11．C 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。CO与碱不反应，CO不属于酸性氧化物，故A错误； B．碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，不是碱性氧化物，故B错误； C．电解质是在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物，液态氯化氢、熔融的氯化钾属于电解质，故C正确； D．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素，、金刚石、石墨属于同素异形体，故D错误； 故答案为C。 12．D 【详解】A．道尔顿创立了近代原子论，A不符合题意； B．卢瑟福提出了原子结构的有核模型，B不符合题意； C．玻尔创立了现代原子论，C不符合题意； D．汤姆孙发现了电子，提出了葡萄干面包原子模型，D符合题意； 故选D。 13．B 【详解】依据电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-32=-1，解得x=+5，R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族，答案选B。 14．C 【详解】A．石墨和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A不正确； B．18gD2O含有的电子数为＜，B不正确； C．等质量的CH4和ND3所含质子数之比为=5∶4，C正确； D．的中子数与质子数之差为294-118×2=58，D不正确； 故选C。 15．C 【详解】A．由In的原子结构示意图可知其为49号元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，选项A正确； B．由同位素的定义可知113In和115In互为同位素，选项B正确； C．115In中含有的中子数和质子数相差17，选项C错误； D．In为ⅢA元素，最外层电子数为3，在化合物中的最高正化合价为+3，选项D正确； 答案选C。 16．D 【详解】A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确； B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确； C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确； D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误； 答案选D。 17．C 【详解】A．由方程式可知，反应中1mol金完全反应转移的电子数为3NA，故A错误； B．缺溶液的体积，无法计算14mol·L-1的硝酸溶液中硝酸的物质的量和含有硝酸根离子的数目，故B错误； C．设1g混合气体中一氧化氮为ag、重水为bg，则200℃时，1g混合气体中含有的质子总数为(×15+×10) ×NAmol—1=0.5NA，故C正确； D．缺10mol·L-1盐酸的体积，无法计算溶解的氯化氢的物质的量和分子数，故D错误； 故选C。 18．A 【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误； C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误； 故答案为A。 19．C 【详解】A. 实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，工业上利用电解饱和食盐水可制备氯气，A项错误； B. 碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物，B项错误； C. 工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，C项正确； D. 溴称为“海洋元素”，而不是碘，D项错误； 答案选C。 20．A 【详解】R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则R原子含有质子数为A-x，RO3中含有质子数为A-x+24，a克RO3中含有质子的物质的量为：×(A-x+24)=(A﹣x+24)mol，故答案为A。 21．C 【详解】①元素没有质量数，①不正确； ②230Th和232Th是钍元素的两种核素，二者互称同位素，②不正确； ③230Th和232Th互称同位素，二者的化学性质相同，③正确； ④232Th转化成233Th时，原子核发生了改变，不属于化学变化，④不正确； ⑤Th元素的两种核素230Th和232Th的丰度未知，无法计算其相对原子质量，⑤不正确； ⑥230Th和232Th是同一元素的不同原子，核外电子数相同，具有相同的最外层电子数，⑥正确； 综合以上分析，③⑥正确，故选C。 22．B 【详解】A．HCl是共价化合物，电子式，A错误； B．镁是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，故Mg的原子结构示意图是，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式是CH2=CH2，C错误； D．碳酸钠是离子化合物，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，D错误； 故合理选项是B。 23．C 【详解】同种元素的原子化学性质相同，和质子数相同，是同种元素的两种原子，所以化学性质相同，故正确； 的中子数为，的中子数，故中子数不同，故错误； 核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于化学变化，也不属于物理变化，属于核变化，故错误； 液化是气体变成液体的过程，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； 是单原子分子，不存在化学键，故错误； 根据知，相同条件下气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，和的摩尔质量分别是、，所以其密度之比是3：4，故正确； 由原子形成化学键放出能量，故错误； 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，故错误； 根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故正确； 锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故错误。 故选：C。 24．B 【详解】区的名称是来自按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以p区位于周期表的第13列到18列，因此正确的答案是B。 25．C 【详解】A.根据表格甲、乙数据可知甲中金属完全反应，盐酸剩余，根据乙、丙数据可知乙中氢气已经达到最大值，可能是金属与盐酸恰好完全反应，也可能是金属过量，因此不能确定乙中盐酸就是过量的，错误； B.根据乙、丙中放出氢气的物质的量可知盐酸完全反应时产生氢气的体积是n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol；则根据元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，所以盐酸的浓度是c(HCl)= 0.03mol÷0.03L=1.0mol/L，错误； C.根据甲、乙可知在甲中金属完全反应，盐酸过量。假设在甲中Mg、Al的物质的量分别是x、y，则24x+27y=0.255g；根据电子守恒可得2x+3y=(0.28L÷22.4L/mol)×2，解得x=0.005mol；y=0.005mol，所以x:y=1:1，正确； D．在甲0.255g合金中含有Al的物质的量是0.005mol，则在0．459g合金中含有Al的物质的量是n(Al)= (0．459÷0.255)×0.005mol=0.009mol，错误。 故选C。 【考点定位】考查金属混合物与酸发生反应的有关计算的知识。 【名师点睛】本题考查了实验数据的处理以及混合物的成分的计算。化学是一门实验性的学科，在一定条件下进行化学实验，得到的实验数据处理的非常重要的，根据实验测定数据就可以达到要求的实验目的，如果实验数据处理方法不当，可能就会得到错误的结论。有时为了使实验测定值更接近真实值，要进行多次实验，去掉离群值，将其他各数值相加，去其平均数值，然后再进行计算。对本题来说，三次实验使用盐酸相同，由于加入的合金质量不同，反应产生氢气的体积不同，当金属增多，反应产生的氢气的体积增大时，金属是不足量的，金属完全反应，可根据质量守恒、电子转移守恒确定该一定质量的金属中含有的各种金属的物质的量及质量关系；当金属增多，反应产生的气体不再增多时，盐酸完全反应，利用H元素守恒，结合盐酸溶液的体积就可以确定盐酸的物质的量浓度。合金的种类相同时，二者混合比例相同，总质量越多，其中含有的各组分的物质的量就越多。要会利用守恒方法进行分析、处理。 26．(1) 单质 同素异形现象 (2)同素异形体 【解析】略 27． 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 23∶34 2∶3 11∶16 10∶9 【详解】 (1)含有8个质子、10个中子的原子的质量数为：8+10=18，化学符号为：； (2)①1H、2H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；14C、14N、16O的质子数不同，属于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由质子数相同而中子数不同的Cl原子构成的分子，则8种微粒中共有6种核素，共5种元素； ②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是1H、2H、3H； ③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是14C、14N；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是14C、16O，中子数均为8； (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，为：=23∶34；14CO2与S18O2的中子数分别为：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子数之比为：24∶36=2∶3；14CO2与S18O2的电子数分别为：6+8×2=22、16+8×2=32，电子数之比为：22∶32=11∶16； (4)H2O和D2O的摩尔质量之比为：18∶20=9∶10，质量相同的H2O和D2O，二者物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为10∶9，水与钠反应时的关系式为：2Na~H2(或D2)，与足量钠反应时，放出的气体在标况下的体积之比为：10∶9。 28． 6 8 CO2 Na2O H2CO3 NaOH Na2CO3 C6H12O6 A B F C D 【详解】（1）①元素是指具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称，涉及到的元素有氢、碳、锂、钠、氮、镁，共计6种；核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有，它们都表示核素，即共有8种核素；②质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，互为同位素的是、；（2）H、O、C、Na四种元素组成的酸性氧化物是CO2，碱性氧化物是Na2O，酸是H2CO3，碱是NaOH，电解质可以是Na2CO3，非电解质可以是C6H12O6。（3）①四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O可以用分液法，答案选A；②碳酸钙不溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可以用过滤法，答案选B；③碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，除去CaO固体中少量的CaCO3固体可以用高温分解，答案选F；④碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可以利用萃取，答案选C；⑤四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物可以用蒸馏法，答案选D。 点睛：有关核素、元素的判断是解答的易错点，注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。答题时注意区分，注意灵活应用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$