2024年中考化学重点专题复习---流程题

2024年中考化学重点专题复习---流程题 流程题 1．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请写出步骤 2 反应的化学方程式：　 　。在该反应中赤铁矿属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）工业上用铝土矿（含有 Al2O3和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： ①通过该流程可得出 SiO2的性质有　 　（填字母）。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 ②滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择　 　检验（填试剂名称），若现象是　 　，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　 　；进行该操作需要用到的玻璃仪器有　 　。 ④将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为　 　。 2．我国水污染形势严峻，据报道，全国废水污水的排放量以每年18亿吨的速度增加，水污染治理刻不容缓。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题： （1）步骤I、Ⅱ和Ⅲ中分离固体和溶液的操作名称是　 　，该操作不可缺少的铁质仪器是　 　。 （2）X是一种常见金属，步骤I中加过量X的目的是　 　。 （3）以上操作涉及多个反应，请写出其中一个有气体生成的化学反应方程式：　 　。 （4）请写出一条防止水污染的措施：　 　。 3．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。 （3）该工艺流程可以循环使用的物质有　 　（填名称）。 4．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 查阅资料：①Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。 ②0～600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： （1）将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是　 　。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为　 　。 （3）固体C的成分是　 　(填化学式)。 （4）获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。 （5）若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，已知在100℃前，固体减少的质量为结晶水的质量。图中M点对应的物质化学式为　 　。 5．我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。 I.碳替代 （1）碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见新能源有　 　（写一种）等。 II.碳减排 （2）从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法　 　。 III . 碳封存： 将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径： （3）海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是　 　。地质封存将 CO2 注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。 IV.碳循环 将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素【CO（NH 2 ）2】（部分反应条件和物质未标出）。 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是　 　。 （5）溶液 A 的溶质为　 　(写化学式)。 （6）步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素【CO（NH 2 ）2】和水，写出该反应的化学方程式　 　。 6．某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答： （1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是　 　； （2）海水晒盐。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　； （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是　 　(写化学式)； （4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：(Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O)则X的化学式是　 　。 7．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 （1）B的化学式为　 　，操作a的名称是　 　，CuSO4溶液为　 　色。 （2）反应①、③的化学方程式分别为 ①　 　；该反应的基本类型是　 　 ③　 　。 （3）已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、II，途径Ⅰ的优点有：　 　和　 　。 8．碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图： 已知：1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 2、SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）滤渣2含有　 　（填化学式）。 （3）“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。 （4）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是　 　。 （5）硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：　 　。 9．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。 （1）B的化学式为　 　，操作a的名称是　 　。 （2）②的反应基本类型为　 　；反应①、③的化学方程式分别为①　 　；③　 　。 （3）已知：。从环保和经济的角度分析，对比途径I、II，途径I的优点有：节约原材料成本和　 　。 10．某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图(已知：NH3极易溶于水)。 （1）流程中“煅烧”涉及的化学方程式为　 　。 （2）根据该流程中获得硫酸铵晶体的方法，可判断硫酸铵的溶解度受温度影响变化　 　(填“较大”或“较小”)。 （3）为了获得硫酸铵，需要依次向CaSO4浊液中通入NH3和CO2，先通入NH3的目的是　 　。 （4）该流程中，可循环利用的物质是　 　。 11．以空气等为原料可合成氨(NH3)、尿素【(CO(NH2)2】，以下是简易生产流程的一部分。 （1）流程中分离空气的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）流程中煤燃烧是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）合成NH3的化学方程式是　 　；该反应的基本反应类型是　 　。 12．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 13．近年来，全球新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题： （1）焙烧前对磷酸铁锂(LFP)研磨的目的是　 　。 （2）步骤②中分离出的Li+溶液主要为Li2SO4溶液，请问步骤④中发生的反应属于哪种基本反应类型？　 　。 （3）你认为新能源汽车相比于燃油汽车的优点是　 　。 14．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 （1）操作I是　 　。 （2）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　 　。 （3）理论上只需不断加入　 　(填化学式)便可持续实现烟气的脱硫处理。 （4）写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式　 　。 15．一种从白合金（主要含、CoO、CuS、，还含少量）中分离回收金属的流程如下： 已知： ①CuS、、均不溶于水，也不与稀硫酸反应； ②硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁； ③加热条件下，、可失去其所含结晶水，分别转化为、；温度升高，、可继续分解。 （1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有　 　（任写一种）；该过程中发生的反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）“焙烧1”中，晶体［和］总质量随温度升高的变化情况如下表所示： 温度区间/℃ <227 227～566 566～600 600～630 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①566～600℃发生分解的物质是　 　。 ②为有效分离Fe、Co两种元素，“焙烧1”的温度应控制为　 　℃。 （3）“焙烧2”中CuS、均转化为CuO，CuS发生反应，则X的化学式为　 　。 （4）“酸浸2”中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）验证“滤渣2”表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加　 　溶液，若无明显现象，则表明已洗净。 16．空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）标出中氮元素化合价　 　． （3）反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 17．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。 （1）操作①的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是　 　。 （3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。 第1步，先通入足量的NH3与水反应：； 第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：　 　； 第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为　 　。 （4）相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是　 　。滤液X为K2SO4的　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　(填化学式)。 18．淡化海水所得的母液中含大量MgCl2，可制备金属镁，以镁为原料还原四氯化钛（TiCl4）制取金属钛，是金属钛生产的主要方法之一。主要的生产流程及物质转化关系如图所示。 查阅资料：①常温下钛（Ti）不和非金属反应，高温时可与许多常见非金属单质反应；②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。 （1）步骤1分离出Mg（OH）2的操作是　 　。 （2）单质X的化学式为　 　。 （3）步骤2发生的化学反应方程式为　 　。 （4）步骤4中通入氩气的作用是　 　。 （5）关于上述流程，下列说法正确的是______。 A．原料使用石灰乳与使用石灰水相比，含更多Ca（OH）2，能消耗更多的MgCl2 B．上述流程中可循环利用的物质只有MgCl2 C．上述流程中涉及的化学反应包含了四大基本反应类型 19．六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯化镁的工艺流程： 查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。 ②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。 ③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表： 氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）3 2.3 3.4 Mg（OH）2 9.4 12.4 请回答： （1）“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是　 　，实验室中常用于研磨的仪器是　 　。 （2）“酸浸”时的主要现象是　 　，滤渣的主要成分是　 　（填名称）。 （3）“沉铁”的反应化学方程式为　 　，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在　 　之间。 （4）系列操作过程包括：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在　 　℃以下，原因是　 　。 20．我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用　 　 (填字母代号)的方法使 NaCl 晶体析出。 A．升高温度，使 NaCl 溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的　 　 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的 Na2CO3溶液；②加入过量的 BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是　 　 (填字母)； A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的 Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 　 　(填离子符号)。 （3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ常选用 　 　(填化学式)作为沉淀剂，写出该反应的化学方程式　 　 ，从海水中提取 MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是 　 　。 （4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，　 　 (填化学式)先结晶析出，原因是　 　 ，写出步骤Ⅰ的化学方程式 　 　。 （5）氨厂生产的 NH3溶于水后得到的氨水可以做 　 　肥(填化肥类别)。碱厂与氨厂联合后，用 NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是　 　 (答一点即可)。 21．某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示： 已知：步骤③中发生反应的化学方程式为 回答下列问题： （1）步骤②中加入足量稀硫酸的目的是　 　。 （2）流程中步骤③回收的贵重金属为　 　。 （3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等。 （4）在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的下端应轻靠在　 　一边，以防捅破滤纸。 （5）请设计一个比较铜和铁的金属活动性的方案(包括实验操作和现象)：　 　。 22．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 （1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是　 　。 （2）流程中涉及的氧化物有　 　(写出两种)。 （3）接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 　 　(填元素符号)。 23．涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图1： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图2）中发生反应　 　。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是　 　。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是　 　。 ②浸取后，混合物经　 　（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。 （3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和　 　。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为　 　。 （4）煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。 整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）；混合物 （2）AB；紫色石蕊溶液（合理即可）；溶液变红（现象与试剂相符）；过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯；2Al2O3 4Al+3O2↑ 2．【答案】（1）过滤；铁架台 （2）除尽FeSO4和CuSO4 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）工业废水经过处理达标后再排放等 3．【答案】（1）CO （2）；置换反应 （3）氯气和镁 4．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率 （2）2Cu+O22CuO （3）Zn、Sn （4）降温结晶 （5）ZnSO4•H2O 5．【答案】风能（核电、太阳能等）；出行乘坐公共交通 (随手关灯等)；；；增大反应物的接触面积，使反应可以充分进行；NaOH、Ca(OH)2； 6．【答案】（1） （2）除去氯化钙及过量的氯化钡 （3）NH3、CO2 （4）NaCl 7．【答案】（1）CuO；过滤；蓝 （2）；置换反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）不产生有害气体；硫酸的利用率高 8．【答案】（1） （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） （4）用热水洗涤产品，可减小洗涤时碳酸锂损失 （5）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 9．【答案】（1）CuO；过滤 （2）化合反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）不产生空气污染物 10．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）较大 （3）极易溶于水，溶于水后得到的溶液呈碱性，有利于CO2吸收 （4）二氧化碳 11．【答案】（1）物理变化 （2）放热 （3）N2+3H22NH3；化合反应 12．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 13．【答案】（1）增大与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （2）复分解反应 （3）减少污染物排放，更环保等（合理即可） 14．【答案】（1）过滤 （2） （3）Ca(OH)2 （4） 15．【答案】（1）粉碎白合金、搅拌等；复分解 （2）硫酸铁；600～630 （3）SO2 （4） （5）BaCl2（合理即可） 16．【答案】（1）物理 （2） （3） （4）C 17．【答案】（1）过滤；引流 （2）将硫酸反应完全 （3）H2O； （4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和 （5）CaCO3 18．【答案】（1）过滤 （2）H2 （3） （4）作保护气，防止Mg、Ti被氧化 （5） 19．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分（提高浸出率等）；研钵 （2）有气泡冒出；二氧化硅 （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；3.4~9.4 （4）冷却结晶；96；六水合氯化镁在96℃时开始分解 20．【答案】（1）B；饱和 （2）D；Ca2+、Ba2+ （3）Ca(OH)2；；浓缩氯化镁 （4）NaHCO3；相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小； （5）氮；肥效高 21．【答案】（1）完全除去粗铜中的铁 （2）金和银(或Au和Ag) （3）降温结晶 （4）三层滤纸 （5）将打磨过的铁丝插入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色或将打磨过的铜丝插入盛有FeSO4溶液的试管中，无明显现象（合理即可） 22．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3、H2O（合理即可） （3）S、O 23．【答案】（1）H2O；玻璃棒 （2）焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；过滤 （3）H2SO4； （4）硫酸 学科网（北京）股份有限公司 $$