1.3粗盐提纯-2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

专题1 粗盐的提纯 1、某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2.兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2 (1)操作I的名称为_______________________。 (2)步骤Ⅱ所加试剂X是____________________。 (3)请写出上述流程中任意一个反应的化学方程式：________________________________。 【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 I.已知NaCl和Na2SO4的溶解度： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.9 36.4 37.3 38.0 39.2 Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 Ⅱ.分离溶液A中的NaCl和Na2SO4流程： (4)滤液b是Na2SO4的___________(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”)； (5)检验晶体成分 操作步骤 实验现象 实验结论 ①将晶体加水全部溶解___________。 ___________。 晶体为Na2SO4 (6)为了尽可能分离得到较纯且较多的NaCl和Na2SO4，你的“后续操作”是___________。 2、制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验： (1)I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x=____________g。 (2)Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是_________________________。 (3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是_____________________________________。 (4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。 NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 40 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.8 36.6 38.4 Na2SO4 9.1 48.8 43.7 ①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是______________。 ②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl：____________。从母液中获得NaCl固体的方法是________________。 3、目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。 (1)实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示： 温度（℃） 20 90 NaCl的溶解度（g/100g水） 36 39 ①步骤1中分子的______________发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 ②属于饱和溶液的是__________________（填溶液的编号）。 ③溶液a中溶质的质量为_______________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，溶液b的质量_______________（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 ④分离溶液c和氯化钠固体的操作是___________________________。 (2)海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如图。 ①实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是_______________。（填写编号）请简述选择该选项的理由________________________。 选项溶质 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba（NO3）2 Y BaCl2 Ba（NO3）2 Na2CO3 Na2CO3 ②判断Y溶液过量的方法是________________。 Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 Ⅱ、取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生 Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝 Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀 ③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有____________物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的____________性质。 4、海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 ①步骤一：去除粗盐中的泥沙 Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；   Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______________。 ②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 Ⅰ.加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式_____________________。 Ⅱ.理论上用过量的___________________溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同实验目的。 Ⅲ.为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_________________（填一种试剂），若产生_____________________________（填实验现象），则证明盐酸已过量。 ③步骤三：获得产品 将溶液B注入___________________________（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。 ④步骤四：数据处理 该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是__________________________________________。 5、实验室某NaCl样品中含有CaCl2、Na2SO4两种杂质，现欲检验并提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)生成的白色沉淀D的化学式是____________________________________； (2)溶液B中含有的溶质是_____________________________________________； (3)步骤4中加入试剂Z的化学方程式是_________________________________； (4)步骤5的操作名称是________________________； (5)判断试剂Y过量的方法是_____________________。 A．取少量白色沉淀E滴入盐酸，有气泡产生 B．取少量溶液C，滴入紫色石蕊，溶液变红色 C．取少量溶液C滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．取少量溶液C滴入石灰水，出现白色沉淀 (6)若试剂X和试剂Y的顺序颠倒，其他步骤及试剂不变，提纯得到的NaCl中会引入的新杂质是____________________________________________________。 6、粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示： (1)实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL (2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。 (3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。 (4)步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为______________________________。 过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。 (5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。 7、氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案： 请回答下列问题： Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________． Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是________________________________． Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有__________________________； 沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有________________________________； 在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？ 原因是____________________________________________________． Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式_________________________________． Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_______________________个． 8、粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某 班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题： （1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是________________________（写一组即可）。 （2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式_____________________ （3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是_____________________________ （4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式____________________（写一个即可）。 （5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_____________________ （6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl_______________g，配制此溶液的实验步骤为：计算、________________ 、 ________________、装瓶贴签。 （7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是_____________________ A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留． 9、在粗盐的提纯实验中 （1）除去难溶性杂质的操作步骤顺序是 _____________ 。 ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 （2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ______________ ； （3）蒸发时，蒸发皿内出现 ___________________ 时应停止加热。 （4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4、，加入a，a中共有 NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液三种试剂(三种试剂均过量)，三种试剂的添加顺序合理的为 _________________ (填字母)。 A．先加入Na2CO3溶液，后加入 NaOH溶液，再加入 BaCl2溶液 B．先加入Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，再加入  NaOH溶液 C．先加入BaCl2溶液，后加入 NaOH溶液，再加入Na2CO3溶液 D．先加入 NaOH溶液，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液 （5）反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 ________________ （填“增多”、“减少”、“不变”）。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$