2024年中考化学重点专题复习---计算题

2024年中考化学重点专题复习---计算题 计算题 1．现将100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸与208g的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。请计算： （1）生成硫酸钡沉淀的质量为　 　g； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数。 2．利用化学原理可以帮助我们解决生活中的一些问题，比如热水瓶用久后，在瓶胆内常附着一层水垢，水垢的主要成分之一是氢氧化镁，可以用醋酸来洗涤。 （1）氢氧化镁和醋酸反应的原理可表示为：，物质X的化学式是　 　。 （2）要洗涤2.9g的氢氧化镁，需要醋酸的质量是多少？ 3．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题： （1）CaCO3中含有　 　种元素。 （2）CaCO3中钙原子、碳原子、氧原子的个数比是　 　。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是多少?（写出计算过程） （4）如果按用量服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少?（写出计算过程） 4．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为多少g。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．用CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　。 （2）64g甲醇中含　 　 g 碳元素。 （3）写出该反应的化学方程式　 　。 6．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下： 称量项目 甲 乙 丙 所取样品的质量/g 15 15 20 加入氯化钡溶液的质量/g 150 100 100 反应后所得沉淀的质量/g 23.3 23.3 23.3 请回答下列问题： （1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。 （2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________ （3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。 7．加热55g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，称得剩余固体质量为35.8g。求： （1）反应中生成氧气为　 　g。 （2）根据化学方程式计算，剩余固体中各物质质量是多少？ 8．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为　 　。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 9．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。 已知：H2O2是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表： 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 回答下列问题： （1）写出“酸浸”过程中Zn发生反应的化学方程式　 　。 （2）“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是　 　，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （3）H2O2中氧元素的化合价是　 　，“氧化”时加入的H2O2要足量，原因是　 　。 （4）“调pH”时为了不除去Zn2+，合适的pH范围是　 　。 （5）ZnSO4·7H2O在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。 ①该氧化物的化学式是　 　。 ②试计算：14.35g ZnSO4·7H2O完全分解得到ZnO的质量　 　，写出计算过程(ZnSO4·7H2O的式量是287)。 10．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂。俗称“钡餐”。一旦误将碳政钊代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理： I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。 再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色 沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 请你结合图象和提供的数据进行分析与计算。 （1）请你设计实验方案证明步骤反应后的溶液中盐酸过量只写出试剂名称　 　； （2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。写出计算过程 （3）请你计算点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为　 　； 11．化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： （1）甲烷（）属于　 　（填“有机物”或“无机物”） （2）图1空气反应器中与　 　发生化合反应生成，铜元素的质量分数：　 　（填“>”“<”或“=”）。 （3）在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） （4）从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是　 　（填字母）。 a． b． c． d． 12．在含氯化钠杂质的碳酸钠中逐渐加入质量分数为稀盐酸，所加稀盐酸的质量与的关系如图所示： （1）稀盐酸中氯化氢的质量　 　。 （2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？写出计算步骤完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？写出计算步骤 13．人体缺乏维生素C会患坏血病，如图是盛放维生素C瓶子标签的一部分。回答下列问题： 维生素C 化学式：C6H8O6 （1）一个维生素C分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为　 　。 （2）维生素C中氢元素、氧元素的质量比为　 　。 （3）维生素C的相对分子质量是　 　。 （4）计算维生素C中氧元素的质量分数。(写出计算过程，结果保留1位小数) （5）计算44克维生素C中含有氧元素的质量。(写出计算过程) 14．小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是_____合金。 （2）小明取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数？ 15．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取15.8g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为16.4％的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示： （1）该样品中Na2CO3的质量分数是　 　(精确到0.1%)。 （2）实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量(精确到0.1)。 （3）根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 16．下图是某钙片的商品标签，请根据标签的某些信息回答有关问题。 XX儿童钙片 主要成分：调酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含：碳酸钙75% 使用方法，嚼食，每日一片 （1）该钙片的主要成分碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是　 　。 （2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。功能补钙 （3）某儿童按标签用量服用，每天补充钙元素的质量是多少? 17．某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：，回答以下问题： （1）加入100g稀盐酸后产生CO2质量为　 　g （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) （3）加入铁粉后所得溶液中溶质质量为　 　g，过滤后的溶液蒸发　 　g水得到质量分数为25%的溶液。 18．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为　 　. 19．位于海南省东方市的某化肥厂，利用南部海域气田供应的富含二氧化碳的天然气生产甲醇()，生产过程中涉及到的主要反应为：，。若该厂采用上述方法制备68.8t甲醇，同时回收了0.3t氢气(其他反应忽略不计)。 （1）属于　 　(填“有机物”或“无机物”)。 （2）该天然气中和的质量比为　 　(最简整数比)。 20．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： （1）甲组同学选用图I装置进行实验，为了确保实验成功，应该在装药品前先　 　。 乙组同学对图I装置进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用18×180mm的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为30mL，实验操作步骤如下： ȋ.将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ii.点燃酒精灯。 iii.撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 iv.读取注射器活塞的数据。 （2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　 　刻度处才停止：若上述步骤iii中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向　 　（填“左”或“右”）移动，最终活塞停在　 　刻度处。 （3）已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度是1.25g/L，根据所学知识试计算出空气中氧气的质量分数？（提示：可以设空气的体积为“1体积”进行计算，O2在空气中所占体积为21%） 21．为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 请回答下列问题： （1）混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为　 　。 （2）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为　 　。 （3）所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数是多少？（列式计算） 22．CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了　 　。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCI，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是 （3）过程3：将 93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2。 ①500℃时，剩余固体的质量　 　 g。 ②290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$