1.2研究物质性质的方法和程序 练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2研究物质性质的方法和程序 练习 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．做化学实验必须注意实验安全。下列做法正确的是（　　） A．金属钠保存在四氯化碳中 B．制氯气在通风橱中进行 C．金属钠着火用小苏打干粉灭火 D．发生火灾拨打110报警电话 2．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液 C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强 D．过量的Fe在中燃烧，生成 3．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（　　） A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽 C．钠的熔点很低 D．金属钠很软 4．关于金属钠的说法不正确的是（　　） A．钠是银白色固体，质软 B．钠在自然界中既有游离态，又有化合态 C．少量的钠保存在煤油中 D．钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 5．不能用单质直接反应得到的是（　　） A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 6．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣③SO32﹣④CO32﹣⑤SO42﹣五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（　　） A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤ 7．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列关于新制氯水的说法错误的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明溶液中有HClO存在 C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（　　） A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 9．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（　　） A．将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HClO） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣） 10．可用于游泳池消毒的盐是 A．次氯酸钙 B．二氧化氯 C．活性炭 D．食盐 11．下列关于和两种物质有关性质，说法错误的是（　　） A．向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．固体中含有少量可用加热的方法除去 C．向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 D．室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于 12．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　） A．根据元素组成知道它是化合物 B．因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐 C．该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐 D．该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂 13．下列说法不正确的是（　　） A．新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同 B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱 C．HClO见光、加热易分解，放出O2 D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子 14．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡，因此氯水中含有HClO 15．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 16．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成 17．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性 18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 A．A B．B C．C D．D 19．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 (　　) A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定 20．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法正确的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度增大 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解 二、填空题 21．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空． （1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是　　 　 ； （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是　 　 ； （3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是　 　 ． （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有　 　 性．有关反应的离子方程式为　　 　 ． 22．氯气的主要用途： （1）消毒 （2）化学工业的 　 　　 （3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取 　 　、 　 　、 　 　的重要中间物质． 在有机化学工业中，是造 　 　、 　 　、 　 　、 　 　、 　 　、 　 　的重要原料． 三、实验探究题 23．高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下： （1）发生“电解I”时，所用的交换膜是　 　(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 （2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。 ①“歧化反应”的化学方程式为　 　。 ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是　 　。 （3）“电解II”的阳极产物为　 　(填离子符号)。 （4）操作a的操作名称是　 　，该流程中可循环利用的物质是　 　(填化学式)。 （5）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b，则产率为　 　(用含a、b的代数式表示)。 24．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 请按要求填空： （1）利用B装置可制取的气体有　 　(写出两种即可)。 （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 i．若在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分成两份，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 I 将该氯水滴入品红溶液 ①___________ 氯气与水反应的产物有漂白性 II 在该氯水中加入碳酸氢钠粉末 ②___________ 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你补充实验现象①　 　_；②　 　；并评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由：　 　。 ii．请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)。 　 甲 乙 丙 试剂 　 　 　 　 　 　 实验现象 　 　 　 实验结论 　 　 iii．写出A、C两装置中有关反应的离子反应方程式：　 　。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行有关实验。 i．B中发生反应的化学方程式为　 　。 ii．试管丁中的与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　 　(气体按标准状况计算)。 25．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）． （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为　 　． （2）G中b瓶内宜加入的液体是　 　 （3）实验开始后B中反应的离子方程式是　 　， （4）C中的现象是　 　 （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：　 　． （6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：　 　． 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A不符合题意； B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B符合题意； C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C不符合题意； D. 发生火灾拨打119报警电话，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.金属钠应保存在煤油中； B.有毒气体的制备应在通风橱中进行； C.金属钠着火应用沙土灭火； D.火警电话为119； 2．【答案】C 3．【答案】C 【解析】【解答】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。 故答案为：C。 【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 4．【答案】B 【解析】【解答】解：A、钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，故A正确； B、钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故B错误； C、钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气来保存钠，故C正确； D、钠具有良好的导热性，Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故D正确； 故选B． 【分析】钠为银白色金属，质软，密度较小，性质活泼，可与水、氧气等反应，以此解答该题． 5．【答案】D 【解析】【解答】A、钠和氯气在加热条件下直接反应生成氯化钠，A不符合题意； B、镁和氯气在加热条件下直接反应生成氯化镁，B不符合题意； C、铝和氯气在加热条件下直接反应生成氯化铝，C不符合题意； D、铁和氯气在加热条件下直接反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D符合题意， 故答案为：D。 【分析】单质铁在氯气中加热反应得到的是氯化铁，即三价铁离子，而无法得到氯化亚铁。可以在氯化铁中通氢气制取氯化亚铁。 6．【答案】D 【解析】【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则②HCO3﹣离子浓度减小，④CO32﹣离子浓度增大； Na2O2具有强氧化性，将③SO32﹣氧化为SO42﹣，则③SO32﹣离子浓度减小，⑤SO42﹣浓度增大； 只有①NO3﹣浓度基本不变， 故选D． 【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化． 7．【答案】D 【解析】【解答】A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A不符合题意； B．光照时弱酸HClO转化为强酸HCl和O2，溶液酸性增强，B不符合题意； C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C不符合题意； D．溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红，HClO有漂白性能使红色褪去，说明新制氯水中有和HClO分子存在，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、新制氯水中含有氯气，具有刺激性气味； B、次氯酸见光分解为氯化氢和氧气； C、碳酸氢钠可以和氢离子反应生成二氧化碳； D、氯水中含有氢离子，可以使石蕊变化，又含有次氯酸，具有漂白性，可以使石蕊褪色。 8．【答案】A 【解析】【解答】B、NaHCO3加热分解，而Na2CO3加热不分解，即热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3，故错。故选A。 【分析】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。 9．【答案】C 【解析】【解答】解：A、因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A正确； B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故B正确； C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C错误； D、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选：C； 【分析】A、氯水中有盐酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应； B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白； C、氯气具有氧化性； D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应； 10．【答案】A 11．【答案】C 【解析】【解答】A． 和为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，故A不符合题意； B． 不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体中含有少量可用加热的方法除去，故B不符合题意； C． 由Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C符合题意； D． 碳酸钠固体溶于水温度升高，放出热量，而碳酸氢钠溶于水温度减低，吸收热量，室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度高于，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A． 强碱弱酸盐呈碱性； B． 不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； C． 依据反应方程式比较； D． 碳酸钠固体溶于水放出热量，而碳酸氢钠溶于水吸收热量。 12．【答案】B 【解析】【解答】A、不同元素组成的纯净物，所以是化合物，A不符合题意； B、NaClO是钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，所以不含氯离子和氧离子，B符合题意； C、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成，所以该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐，C不符合题意； D、次氯酸根离子有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物； B.NaClO是由Na+和ClO-组成； C.盐可根据金属阳离子或酸根离子进行分类； D.ClO-中氯元素为+1价，具有氧化性，可用于杀菌漂白； 13．【答案】A 【解析】【解答】A、新制氯水具有氧化性，其漂白过程属于氧化漂白，而活性炭的漂白是利用活性炭的吸附性，二者原理不同，A符合题意； B、由反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可知，碳酸的酸性强于次氯酸，B不符合题意； C、HClO不稳定，见光易分解，起反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2，C不符合题意； D、新制氯水中存在“三分”Cl2、HClO、H2O，“四离”H+、Cl-、ClO-、OH-，D不符合题意； 故答案为： 【分析】A、氯水具有氧化性，活性炭不具有氧化性； B、碳酸的酸性比次氯酸强； C、HClO不稳定，见光易分解； D、新制氯水中存在“三分四离”； 14．【答案】D 15．【答案】D 【解析】【解答】A、干燥布条不褪色，湿润布条褪色，可以证明干燥氯气无漂白作用，氯气在水中具有漂白性，A错误； B、氯气有毒，应该采用扇闻法闻气味，B错误； C、氯气和铜反应生成氯化铜，生成棕黄色的烟，C错误； D、氢氧化钠溶液中含有水，氯气可以溶于水中，无法直接证明氯气和氢氧化钠溶液发生反应，D正确； 故答案为：D 【分析】A、干燥氯气无漂白作用，氯气在水中具有漂白性； B、有毒气味的气体应该采用扇闻法闻气味； C、氯气和钠反应产生白烟，和铁反应产生棕红色的烟，和铜反应产生棕黄色的烟； C、氯气可以溶于水中，无法直接证明氯气和氢氧化钠反应。 16．【答案】B 17．【答案】D 18．【答案】A 19．【答案】A 【解析】【分析】一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通过过氧化钠生成碳酸钠和氧气，水通过过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，所以固体变化情况可视为（虚拟的反应）：Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH，所以固体增重的质量即为“CO”和“H2”的质量（2.1g）。 【点评】Wg分子组成符合(CO)m(H2)n的物质完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的过氧化钠固体，固体增重Wg。 20．【答案】C 21．【答案】Cl2；HClO；Cl﹣；强氧化；2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ 【解析】【解答】（1）氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl2，故答案为：Cl2； （2）HClO不稳定，见光易分解，故答案为：HClO； （3）溶液中含有Cl﹣，Cl﹣可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl﹣； （4）加入FeCl2溶液，发现很快变黄，原因是生成FeCl3，被氧化，说明氯气具有强氧化性，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：强氧化；2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+． 【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl﹣可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题． 22．【答案】重要原料；高纯硅；锗；钛；合成塑料；橡胶；人造纤维；农药；染料；药品 【解析】【解答】氯气具有杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，另外氯气还是一种重要的化工原料，比如SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质；在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料， 故答案为：（2）重要原料；（3）高纯硅、锗、钛；合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品． 【分析】氯气具有杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，另外氯气还是一种重要的化工原料，比如SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质；在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料． 23．【答案】（1）阳离子交换膜 （2）3Na2CO3+3Cl2 5NaCl+NaClO3+3CO2；60℃ （3）ClO4- （4）蒸发浓缩；NaCl （5） ×100% 【解析】【解答】(1)“电解I”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，需要防止氢氧根离子与氯气反应，因此选择阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；(2)①“歧化反应”时，氯气通入碳酸钠溶液发生反应，生成的产物之一为NaClO3同时生成二氧化碳气体，歧化反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl2 5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Na2CO3+3Cl2 5NaCl+NaClO3+3CO2；②图象分析可知60℃产率最高，则该反应最适宜的温度是：60℃，故答案为：60℃；(3) 通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应在阳极生成高氯酸根离子，“电解II”的阳极产物为ClO4-，故答案为：ClO4-；(4) 加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸；该流程中可循环利用的物质是NaCl，故答案为：蒸发浓缩；NaCl；(5)根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反应生成NaClO3和NaCl，电解后NaClO3变成NaClO4，加入盐酸反应生成HClO4，最后与Cu2(OH)2CO3反应生成Cu(ClO4)2·6H2O 假设起始是氯化钠为6mol，则生成的氯气为3mol，得到1molNaClO3，根据氯元素守恒最终得到0.5molCu(ClO4)2·6H2O，因此产率= ×100%= ×100%，故答案为： ×100%。 【分析】本题考查以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]，则生成产物应生成高氯酸钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，“歧化反应”时，高氯酸钠与碳酸钠溶液发生歧化反应，生成的产物之一为NaClO3 ，同时生成二氧化碳气体，通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，得到60%以上的高氯酸，“反应II”阶段，Cu2(OH)2CO3与HClO4反应经过一系列操作后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液。 24．【答案】（1）、 （2）溶液褪色；有无色气泡产生；实验 合理，实验 不合理，因为浓盐酸有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，它溶于水生成盐酸，会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；浓盐酸；二氧化锰；溴化钠；有黄绿色气体生成；还原性：Cl－＜Br－；、 （3）； 25．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ （4）溶液变蓝 （5）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl （6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以能够看到溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒，反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O． 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水． 学科网（北京）股份有限公司 $$