2024年中考化学分类提升---综合题

2024年中考化学分类提升---综合题 综合题 1．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识. （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的　 　作用。 （2）端午节制作粽子用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的微观构成与氯化钠相似，碳酸钾由　 　（填“分子”“原子”、或“离子”）构成。 （3）中秋节吃月饼，为防止月饼变质，利用铁生锈的原理，通常在包装月饼时放入一小袋活性铁粉，常称“双吸剂”，吸收的物质是　 　。下列方法不能防止钢铁腐蚀的是　 　。（填序号） A．表面涂油 B．食盐水浸泡 C．表面镀铬 （4）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是　 　，属于复合材料的是　 　。（填序号） A．镁铝合金 B．聚乙烯塑料 C．钢筋混凝土 D．合成橡胶 2．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示： （1）煤、石油和天然气统称为　 　燃料。煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，形成酸雨，其反应方程式为SO2+H2O=　 　。 （2）步骤①将粗煤“洗选加工”过程中，涉及将“精炼煤”与“洗液”的分离操作，其原理与“净化水”的方法　 　(填操作名称)相同。 （3）步骤②将精炼煤(化学式为C)与水蒸气的反应，制成水煤气，请写出该反应的化学方程式：　 　。水煤气可用作气体燃料，是因为具有　 　性。 （4）步骤③中反应的化学方程式为：　 　。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化与液化”生产流程的优点：　 　。 3．“沉淀”过滤“吸附”"是化学实验中分离混合物的常用方法。下图是某同学制作的简易净水器，用来净化伊通河水样。回答下列问题： （1）利用小卵石、石英砂除去水样中的不溶性杂质的过程相当于上述方法中的　 　； （2）利用活性炭的　 　性来除去水样中的色素和异味； （3）用该装置净化后的伊通河水是　 　 ( 填“纯净物”或“混合物") 4．学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题： （1）1869年，____（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （2）元素周期表中“铈”的信息如图所示，铈是　 　（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为　 　。 （3）微粒A最外层电子数是　 　，在化学反应中容易　 　（填“得”或“失”）电子。 （4）微粒A、B、C、D、E中，表示阳离子的是　 　（用离子符号表示），属于同一种元素的是　 　（填字母）。 5．某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答： （1）图中还缺少的一种仪器是　 　，其作用是引流； （2）河水中加明矾的作用是　 　； （3）如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是　 　(填一种即可)。 6．甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图 2 所示，请回答下列问题。 （1）t3℃时，乙的溶解度是　 　g； （2）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入 100 g 水，充分搅拌，溶解情况如图 1 所示，则 B 烧杯内溶质是　 　（填“甲”或“乙”）； （3）现对图 1 中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是____； A．升温至 t2℃，均形成不饱和溶液 B．升温至 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至 t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量为：烧杯 A > 烧杯 B 7．实验室常选用下列装置制取和收集气体。 （1）写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式。 （2）选取B装置制取二氧化碳气体时，请在虚线框内写出所需物质。 （3）已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应该选用哪个装置收集氨气？ 8．我国是制造大国，对金属的应用在不断增加，据统计铁、铜、铝、镁是应用量排名靠前的金属。 （1）铝制品在生活中有很好的抗腐蚀性，其原因是　 　。 （2）2023年我国自主研发的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，“鲲龙”的机体结构上大规模应用铝锂合金等先进材料。“铝锂合金”广泛用于航空事业是因为其具有　 　(写一条即可)的优点； （3）下图为实验室冶炼铁的装置图。 ①装置A中发生反应的化学方程式为　 　。 ②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是　 　。 （4）60g镁、锌、铁混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，反应后将混合液蒸发得到252g固体，则反应产生的氢气质量为　 　g。 9．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，可燃冰在氧气中充分燃烧的产物为　 　、　 　。（填写化学式） （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是　 　（填上述反应顺序标号），在过程②所发生的反应中，镁元素（Mg）的化合价在反应前后变化情况为　 　（选填“升高”“降低”或“不变”之一）。 （3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①t1℃时Na2CO3的溶解度　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）NH4Cl的溶解度。 ②t2℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数　 　NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。 ③当Na2CO3中含有少量NH4Cl时，可采用　 　的方法提纯Na2CO3（选填“蒸发溶剂”或“降温结晶”之一）。 10．过氧碳酸钠是多种“网红”供氧剂、杀菌剂、洗涤剂的主要成分，某兴趣小组在实验室进行了相关探究。 （1）【查阅资料】过氧碳酸钠()兼具碳酸钠和双氧水的性质，常温下性质稳定。 【实验1】取少量白色固体，加入适量的热水溶解，发现有气泡产生，并得到无色溶液。 【猜想假设】气泡中的气体可能是H2、O2、CO、CO2，N2中的一种或多种混合的气体。 【表达交流】这种气体不可能是N2，原因是　 　；从日常使用安全的角度判断，不能是H2和CO，因为这两种气体都具有的化学性质是　 　，大量使用易导致爆炸。 【实验2】把产生的气体通入澄清的石灰水，发现无明显现象，排除气体中含　 　；再用　 　(填检验方法及现象)，证明气体是氧气。 【得出结论】气泡里的气体是氧气，用H2O2作反应物，其化学方程式可表示为　 　。 【实验3】取少量实验1中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变成蓝色，证明该溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【实验4】另取少量实验1中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中加入足量的　 　，有气泡产生，经检验该气体是CO2，判断该溶液中存在离子。 【设计实验】请你设计实验判断溶液中的OH-是否来自，你的方案是　 　。 【得出结论2】这种洗涤剂溶解于水后，产生了O2和起到良好的供氧、杀菌、去污效果。 11．某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　 　。 （2）灼烧时发生反应的化学方程式是　 　，得到无色气体的质量为　 　g。 （3）该白色粉末中一定不含有　 　 (填化学式)，肯定含有的物质的总质量为　 　g。 12．某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为　 　； （2）写出生成白色沉淀B的化学方程式　 　； （3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在　 　； （4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　 　。 13．能源关乎国家大计和社会民生。 （1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起　 　（填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的　 　（填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油　 　（填“充分”或“不充分”）燃烧。 （3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为　 　，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是　 　。 （4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是____。 A．我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位 B．煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源 C．清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量 （5）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。 ①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是　 　。 A．太阳能发电制氢 B．火发电制氢 C．水力发电制氢 ②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气　 　（填“多”或“少”）。 14．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的　 　（填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 （4）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是　 　。 ②物质X的化学式为　 　。 ③溶液B中含有的溶质有　 　。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：　 　。 15．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氯氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 （1）实验中观察到的现象是　 　；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图　 　。 （2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 （3）物质Y的化学式为　 　。 （4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是　 　。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 （5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是　 　。 ②bc段压强不变的原因：　 　。 ③e点压强小于a点的原因：　 　。 16．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是　 　。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是　 　。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是　 　(填字母)。 A.铁是地壳中含量最高的金属元素 B.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D.生铁所制炊具熔点低于纯铁 （2）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是____ A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn （3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有　 　种可能。 17．完成下列小题： （1）取一小块NaOH固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐　 　。 （2）如图1所示，向1～5号试管中分别滴加一定量20%NaOH溶液。 ①观察到溶液颜色变红的是　 　(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管4中发生的反应方程式为：　 　；可观察到的实验现象是　 　。 （3）试管3中发生酸碱中和反应，可用pH传感器验证反应的发生：取稀释后的NaOH溶液，加入图2所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化如图3所示。 ①从微观角度解释稀盐酸和NaOH溶液反应的实质　 　。 ②在图2中，C点溶液中含有的溶质是　 　。 ③盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中　 　点。 （4）试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有CaCO3和Ca(OH)2中的一种或两种。倒去试管5中的上层油液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是　 　。设计实验方案，进一步验证上述推测：　 　(可选药品：水、酚酞、Na2CO3溶液)。 （5）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含NaOH的质量(写出计算过程)。 18．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。 （1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定 ①燃烧条件的探究：在如图所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是　 　。 ②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管　 　，再打开活塞。 （2）一氧化碳与氧化铁反应 ①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是　 　。 ②实验时，A处可以观察到的现象是　 　。 （3）探究微粒的性质 向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是　 　，该装置的优点有　 　（答1点）。 19．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 （1）写出编号仪器的名称：　 　，　 　。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置　 　，反应方程式是　 　，如果反应的速度太快，需要如何改进　 　。 （3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为　 　→　 　→　 　（填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好）　 　。 （4）小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质　 　。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　 　、　 　。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是　 　。 ③可以通过比　 　实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是　 　，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。 20．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 （1）《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如　 　等（答出一条即可）。 （2）铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为　 　；铝制品比铁制品更耐用，其原因是　 　（用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与　 　等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法：　 　。 （3）取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M　 　N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由　 　。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 21．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用下列仪器进行实验。试根据题目要求回答下列问题： （1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)　 　。 ②上述生成氧气的化学方程式为　 　。 ③下列有关氧气性质的叙述中，错误的是　 　(填下列选项序号之一)。 A．氧气具有可燃性 B．氧气具有氧化性 C．氧气能支持燃烧 D．氧气化学性质比较活泼 （2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。(提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选装置的连接顺序为　 　(从左到右填写装置序号字母)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为　 　。 （3）某化学小组的同学欲用CO气体(含有少量的CO2)进行CO还原Fe2O3的探究实验，现取12g氧化铁样品(样品中的杂质不含铁元素也不参加反应)进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→B1→D→C→B2”假设所发生的化学反应都完全充分进行)。试回答： ①仪器B1的作用为　 　；C处玻璃管内的现象　 　。 ②若反应进行完全后，称得仪器C中剩余物质的总质量为9.6g，则样品中氧化铁的质量为　 　g(精确到0.1g)。 ③若通过测量B2装置反应前后质量的变化，求样品中氧化铁的质量，其结果要比实际值　 　(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。 ④对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　 　。 22．盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 （1）工业上，氯化氢由氯气和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 　 　 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 （2）实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器的名称是 　 　 ，该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： 先同时打开、止水夹，观察到段玻璃管内紫色石蕊试纸 　 　 。 再同时打开、止水夹，可观察到段玻璃管处出现白烟，该白烟是与化合生成的产物 　 　写化学式。 通过以上实验得出浓盐酸具有的物理性质是 　 　 。 （4）人体胃液中含有盐酸，胃酸过多会造成胃不舒服，需要服用胃药缓解，下列物质可作胃药成分的是 ____ 。填标号 A．氢氧化钠 B．氢氧化镁 C．碳酸氢钠 D．氯化镁 23．社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）常见的易拉罐是由铝合金制成。 ①常温下铝制品耐腐蚀的原因是　 　； ②生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是　 　(填字母序号)。 A．废旧电池B．废弃口罩C．厨余垃圾D．废旧铁锅 （2）①金属锈蚀造成浪费。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　接触发生了化学反应。 ②将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有　 　(写化学式，下同)；滤液中的溶质是　 　(写化学式)。 24．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 （1）实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为　 　g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称：　 　。 （2）有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠：将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是　 　(不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中　 　(选填A、B、C)点处表示。 ②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为　 　。 （3）为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水； ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸； ⅳ.蒸发结晶； ①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式　 　。(写出一个即可) ②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质　 　。(简要叙述实验步骤及现象) （4）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少? 25．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是； ②能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，其他杂质不溶于水，也不参与反应． （1）溶液A中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）回收锌的质量　 　废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）． （3） 请你提出一种将硫酸锌溶液处理成锌的方法　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$