2.2元素课件 -2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

2.元素 鲁教版化学九年级（上） 元素相关概念和元素周期表 第二单元 认识物质的构成 1 目录 重点难点 01 温故知新 02 新课引入 03 新知新授 04 学以致用 05 典例解析 06 课堂小结 07 课后巩固 08 2 01 重点难点 教学目标 1.理解元素的概念，能从元素名称上识别元素的分类；知道元素与原子的区别和联系；理解单质、化合物的概念和关系；初步认识元素周期表的结构。（重点） 2.会判断常见的单质、化合物；根据原子序数找到指定元素在元素周期表中的位置，并从中获取相关信息。（难点） 3 1．镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．镁原子的核电荷数为12 B．镁原子核外有2个电子层 C．镁离子的最外层电子数为2 D．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 02 温故知新 教学过程 C 2．如图为某粒子的结构示意图，若该粒子带有2个单位正电荷，则A＝　 　。当A﹣B＜10时，该粒子是 　 　（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。 2 阴离子 4 03 新课引入 教学过程 自然界里各种各样的物质为什么会变化无穷、循环往复？人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”——组成的。然而对于这些元素究竟是什么，人们却众说纷纭。物质的基本成分——元素——究竟是什么呢？ 5 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 元素与元素符号概念 在我们的先人在战国时期就提出了“金、木、水、火、土”是组成世界万物的亘古不变的基本成分——元素。 交流共享 小明认为“所有的物质都是由原子、分子、离子等基本粒子构成的，这些基本粒子才是组成物质的元素”。 小丽认为“分子在化学变化中可以再分，是容易变的；而原子是不变的，并且分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是组成世界万物的元素”。 请提出你的观点。 6 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 原子以不同数量、不同种类、按照不同的方式结合，构成了多种多样的物质。虽说大千世界中物质种类繁多、千变万化，但是构成它们的原子不易变化。所以，原子才能作为组成物质的基本成分——元素。 科学研究表明：原子核中质子数相同的原子在化学变化中表现出来的性质几乎完全相同。 元素与元素符号概念 7 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 元素与元素符号概念 目前已发现的物质有上亿种，但组成这些物质的元素只有一百多种。 例如，质子数为1的一类原子称为氢元素，质子数为6的一类原子称为碳元素，质子数为8的一类原子称为氧元素。水（H2O）就是由氢和氧两种元素组成的，二氧化碳（CO2）则是由碳和氧两种元素组成的。 8 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 元素与元素符号概念 注意：①元素的概念中的“一类原子”是指质子数相同、中子数不同原子，如碳12和碳13属于同种元素的原子。 ②质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子（Ne）与水分子(H2O)的质子数均为10，但二者不属于同种元素。 ③原子与其对应的离子属于同种元素，如 Fe、Fe2+、Fe3+ 属于同种元素。 ④元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“两个氧元素、一个碳元素”等。 ⑤原子中各微粒数量的意义：质子数决定元素的种类；质子数和中子数共同决定原子的种类;核外电子数，特别是最外层电子数决定元素的化学性质。 9 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 元素与元素符号概念 元素与原子的关系： 元素 原子 概念 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数和大小 ②元素只能组成物质，不能 构成分子和原子 ③在化学变化中，元素的种 类和质量保持不变 ①原子是微观概念，既讲种类，又讲个数和大小 ②原子可构成分子，也可直接构成物质 ③在化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变 联系 ①原子的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数 决定元素的化学性质 ②元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单 元，两者是总体与个体的关系 10 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 元素与元素符号概念 元素符号： 概念： 为方便区分和交流，国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫作元素符号。 写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写。如 C、H、O、P、K。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）。如 Fe、Mg、Ca、Zn、Si。 11 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 元素与元素符号概念 元素符号： 意义：①宏观意义——表示一种元素，如H表示氢元素；若物质是由原子直接构成的，还表示这种物质，如Fe表示铁这种物质。 ②微观意义——表示某元素的一个原子，如O表示一个氧原子。 注意：元素符号既有宏观意义，又有微观意义，但当元素符号前面加上具体的数字时，则只具有微观意义，只能表示某元素的几个原子。如2H只能表示2个氢原子。 12 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 元素与元素符号概念 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 13 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 单质与化合物 目前已发现的物质有上亿种，这上亿种物质分为混合物和纯净物两种。再根据组成物质的元素种类的多少，又把纯净物分为单质和化合物。 只由一种元素组成的纯净物叫做单质。 由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。 比如氢气、氧气、金刚石等。 比如二氧化碳、氯化钠、水等。 14 04 新知新授 教学过程 一、 元素与元素符号 单质与化合物 单质与化合物的区别于联系： 单质 化合物 区别 概念 只由一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 宏观组成 一种元素 两种或两种以上元素 微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子 联系 都是纯净物；单质与单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 15 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 元素周期表的结构与规律 自然界中的物质是由多种元素组成的，这些元素彼此是否有联系？有没有规律可循？在原子结构被发现之前，科学家们就已经对此进行了长期的探索。 把元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质相似的元素排在同一列中，从而得到第一张元素周期表。 16 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 目前已发现并被正式命名的118种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成的，共有7行、18列，每一行叫作一个周期，每一列叫作一个族（8、9、10三列共同组成一个族）。 元素周期表中每种元素都有一个序号，称为原子序数。它的数值等于其原子核内质子数。 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数。 元素周期表的结构与规律 17 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 在元素周期表中,每一种元素均占据一格。从每一格中获取的元素信息如下图所示（以氢元素为例）。此外，在元素周|表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 相对原子质量 原子序数 元素周期表的结构与规律 元素符号 元素名称 18 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 元素周期表的规律： 元素周期表的结构与规律 （1）同周期元素原子电子层数相同，且周期数=电子层数。同主族元素的最外层电子数相同，且主族序数=最外层电子数 （2）同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大(原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数)。原子最外层电子数逐渐增多。同周期的元素从金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。 （3）同族元素原子电子层数从上到下逐渐增多，原子半径逐渐增大。最外层电子数相同，化学性质相似。 19 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 元素的分类： 元素周期表的结构与规律 元素周期表中元素分为金属、非金属和稀有气体三类。其中“钅”为偏旁的是金属(汞也为金属)；以“气”、“石”、“氵”为偏旁的为非金属；氦、氖、氩、氪、氙、氡为稀有气体。 物质的构成： 直接由原子构成的物质有金属、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡属于单原子分子)、原子晶体如石墨、金刚石、晶体硅、二氧化铝等。 由原子构成分子，再由分子构成的物质有氧气、氢气等。 20 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 观察思考2-2 翻开教材附录中的元素周期表，看看元素周期表都能为我们提供哪些关于元素的信息？在元素周期表中，元素分成了哪几类？ 试从元素周期表中查找原子序数为11和17两种元素的名称、符号、相对原子质量和原子核内质子数，并指出他们属于哪类元素。 21 04 新知新授 教学过程 二、 元素周期表 长话短说 1.元素是组成物质的基本成分，人们把质子数相同的一类原子称为一种元素。国际上通常采用元素符号表示每一种元素。 2.只由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。。 22 教学过程 05 学以致用 1．生活中的“加碘盐”“含氟牙膏”，“加铁酱油”，其中的“碘”“氟”“铁”指的是( ) A.原子 B.离子 C.元素 D.分子 　 　 C 23 教学过程 05 学以致用 2．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　） A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核内质子数为51 C．锑元素的相对原子质量是121.8g D．锑原子质量比铟原子的质量小 　 　 B 24 教学过程 06 典例解析 例．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 （1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子)，其原子结构示意图为图甲中的 （填序号）相对原子质量是 。A-E中位于同一主族的是 　 。 （2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 周期，它与图乙中 （填元素名称）的化学性质相似. 25 教学过程 06 典例解析 解：（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数＝核外电子数＝2，故其原子结构示意图为图甲中的A；相对原子质量≈质子数+中子数，氦-3的相对原子质量＝2+1＝3；同一主族元素的原子具有相同的最外层电子数，甲中C是氧离子结构示意图，而氧原子的结构示意图为，最外层电子数为6，与E的最外层电子数相同，所以C和E位于同一主族。 （2）电子的层数代表了元素所在的周期数，由图甲中的E的原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，位于第四周期；硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。 故答案为：（1）A；3；CE； （2）4或四；氧元素。 26 教学过程 07 课堂小结 1.元素与元素符号； 2.元素周期表。 27 教学过程 08 课后巩固 完成课本第43页“练习与应用”。 28 谢谢观赏 2024.09 Thank You 结束新课 29 $$