2024年中考化学分类提升实验探究题

2024年中考化学分类提升-实验探究题 实验探究题 1.医生抢救危重病人需要氧气,制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末,白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为 它是过氧化氢与碳酸钠的化合物,遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管,再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡,b试管有大量气泡。欲使 a试管产生气泡加快,可加入_(填字母序号)。 A. MnO2 B. NaCl溶液 【探究二】 已知:氯化钙溶液显中性;碳酸钠溶液显碱性。 根据元素守恒,上述反应后溶液中溶质的成分可能为: ①只含 NaOH ②只含 Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物 (2)甲、乙两同学仅针对前三种可能性,分别设计实验和进行实验验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量_,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步:取b试管上层清液滴加过量_溶液,产生白色沉淀并过滤 第二步:在滤液中滴加酚酞溶液,溶液_(填现象) 只含Na2CO3 (3)丙同学认为实验的结论不严谨,理由是_。 【得出结论】 (4)结合实验现象,该制氧机的制气原理有两步反应,写出第二步的化学方程式: ①2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 ②_。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择过氧化氢的根本原因可能是_(填字母序号)。 A. 产物无污染 B. 制取成本更低 C. 运输储存更方便 2.某化学兴趣小组在当地一家阀门厂进行社会实践活动时,发现铁质、铜质水龙头表面镀铬不仅美观,还可以耐磨、防锈,延长水龙头的使用寿命。铬的这一用途是否与其金属活动性有关呢?为了解铜、铁、铬三种金属的金属活动性相对强弱关系,进行如下探究。 [查阅资料] 资料1:铬是银白色有光泽的金属,质硬面脆,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2:含有的溶液显蓝色,含有的溶液显绿色。 [实验药品]铁片、铬片、铜片、稀硫酸、溶液、溶液。 [实验过程] (1)该小组同学取形状相同的铁片、铬片和铜片,用砂纸将三种金属片打磨光亮。用砂纸打磨的目的是_。 (2)向盛有三种金属片的试管中分别注入等体积等浓度的稀硫酸,实验现象及结论如下: 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面较快产生气泡,溶液逐渐变蓝色。 金属表面缓慢产生气泡,溶液颜色逐渐变浅绿色 _ 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式_。 [反思评价] (3)实验过程中同学们发现试管1外壁有明显的热感,考虑到温度会影响化学反应的速率,于是对实验结论产生质疑。接下来利用实验所提供的药品,重新进行实验探究,他们选用的药品是_,进行的实验操作为_,得出实验结论是:三种金属的活动性由强到弱的顺序仍然为。经探究,金属阀门表面镀铬有很好的耐磨、防锈效果与其金属活动性顺序无关。 (4)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有、,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是_。 A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤液中一定有、 C. 向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D. 向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 3.某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 (1)基础实验:实验室利用装置A和B制取O2和CO2,请回答下列问题。 ①小明用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取O2,反应的化学方程式为 。 ②小松利用B装置制取CO2 ,并将产生的CO2依次通人C、D装置中,可观察到C中紫色石蕊溶液变 ,D中观察到气球 (填“上浮”或“下沉”)。 (2)跨学科实践:利用过氧化氢分解产生氧气的原理,小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的金属丝,可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。这样设计的优点是 。 ②若想监测产生氧气的气流速度,E中有一处不足之处,改进措施是将 (填“a"或“b")端导管伸入水面下。 4.如图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为 ,装置B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置,与装置B相比,装置C的优点是 。若用装置C作发生装置,关闭弹簧夹,反应停止后,液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。若用装置D收集二氧化碳,气体应从 (填“m”或“n”)端进入。 (3)为了能更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况,兴趣小组同学用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图所示,装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),烧瓶内收集满CO2,注射器内装有20mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中,关闭活塞,瓶内压强变化曲线如图所示。 ①BC段压强上升的原因是: 。 ②D点压强大于B点,说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强,对此你的解释是 。 5.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 (1)写出图D的仪器名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气,反应的化学方程式为 ,选用仪器 (从图中A~I中选,填字母),可组成完整的装置。若收集完成后,测得氧气纯度明显偏低,原因可能是 (填编号)。 ①加热前没有进行预热 ②收集前,集气瓶中未注满水 ③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集 ④收集后,集气瓶中仍有少量水 (3)如果制取二氧化碳用J装置收集气体,则进气口是 (填“b”或“c”);检验气体集满的方法是 。 (4)把二氧化碳通入K中,充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升,最后悬于烧杯中;H中气球充入的气体可能是_。(填序号) A.H2 B.O2 C.NH3 D.SO2 6.请结合如图回答下列问题。 (1)写出标号①的仪器名称: 。 (2)实验室加热氯酸钾选用A、D装置制取O2,反应的化学方程式为 。实验过程中当观察到 (填写现象)时,开始收集气体。制O2的过程中,发现产生O2的反应速率很慢,经检查不是KClO3变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是 。集气瓶中气体集满取出后,接下来应先 (填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。 (3)NH3是一种密度小于空气、极易溶于水的气体。实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3,应选择的装置组合为 (填字母)。 (4)实验室制取二氧化碳药品的选择。 盐酸和硫酸是实验室常见的酸。实验室通常选用大颗粒状大理石和稀盐酸制取CO2,该反应的化学方程式为 ,若将发生装置由B改为F,其优点是 ,收集二氧化碳的装置是 (填字母)。 7.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性; ②将ag试样放人锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液; ③称量盛有碱石灰的U形管的质量,为bg; ④从分液漏斗滴入物质的量浓度为6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体时为止; ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气; ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为cg; ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg。 请填空和回答问题: (1)在使用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 (2)装置中干燥管B的作用是 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)步骤⑤的目的是 (5)步骤⑦的目的是 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (用含a、b、d的代数式表示)。 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题: (1)操作A完毕后展开滤纸,若黑色代表滤渣,则看到的情况最接近图中的 (填序号)。 (2)制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为: ;由此可知,在工序生产控制温度下,高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 9.中国航天工业飞速发展,金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程: 已知:①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应: (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎,其目的是 (3)溶液 的主要溶质为TiOSO4,加热时和水发生反应,经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸,写出该反应的化学方程式 。 (4)步骤④发生的反应为,此反应需要在Ar氛围下进行,其中Ar的作用是 。 (5)若在制备过程中有20%的钛元素损失,最终获得4.8t的单质钛,则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。 10. 化学是一门以实验为基础的科学,科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制150g这种溶液,请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 。 (2)如图1图示实验中,正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液,需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时,下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是_(填字母)。 A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D.用量筒量取水时仰视读数 (5)【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2,请回答下列问题。 加酸时,为了使反应更充分,可采用的实验操作是 。 (6)写出步骤①中发生反应化学方程式 。 (7)氨水的pH 7(填“>”“<”“=”)。 (8)该工艺的价值在于 。 11.同学们在学习过程中了解到Mg能在中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na比Mg活泼,由此猜想Na也能在中燃烧,实验小组进行以下实验探究: 【查阅资料】 ①Na性质活泼,常温下极易与氧气反应,生成白色的,溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反应,放出氢气。 ②溶液显碱性;溶液显中性。 【实验探究】Na能在中燃烧吗? 步骤1:制取并收集一瓶纯净干燥的气体。 步骤2:将燃着的Na迅速放入集气瓶中,观察到Na在中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。 【问题讨论】 (1)经分析,步骤2中生成的黑色颗粒是一种单质,其化学式是 。 【初步结论】Na能在中燃烧。 【实验探究二】Na在中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么? 【猜想与假设】 猜想一;只有 猜想二:只有 猜想三:和的混合物 猜想四:只有NaOH (2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是 。 【实验方案】方案1:取该反应后的产物少许于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色。结论:白色物质中一定有。 方案2:取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出。结论:白色物质中一定有。 方案3:取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。 (3)【反思与评价】 甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是 。 (4)方案3中加入过量溶液的目的是检验并除去 。 (5)【实验结论】综上所述,猜想二成立。 Na在中燃烧的化学方程式为 。 12.某化学兴趣小组在一次探究活动中,欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液,现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。 【实验探究 1】 (1)小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别,使紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液。 (2)小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别,实验如下图: ①甲试管中观察到的现象是 。 ②丙试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后,小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中,立即产生白色沉淀,则该白色沉淀是 (填化学式)。 (4)【实验探究 2】 对上述烧杯中反应后的物质进行过滤,同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢? 【猜想与假设】 猜想 I:NaCl、NaOH; 猜想 II:NaCl、NaOH、 ; 猜想 III:NaCl、NaOH、Ba(OH)2 (5)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想 正确 b.另取少量滤液于试管中,加入过量 Na2CO3溶液 (6)【反思与评价】 同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量稀硫酸, 也能得出上述结论,写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式: 。 (7)【结论与拓展】 经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论,此滤液在排放前应如何处理: 。 13.麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中,“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,并闻到有刺激性气味。反应一段时间后,他们对反应后收集到的气体成分进行探究。 【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么? 【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌,但不会产生氢气,也不会产生氧气。 ②二氧化硫是一种有刺激性气味,可溶于水的气体,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。 ③无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。 【提出猜想】 (1)猜想甲:气体可能是 ; 猜想乙:气体可能是; 猜想丙:气体可能是和。 【实验探究】 (2)为了验证上述猜想,同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置(部分夹持器材略去)来进行探究,请帮他们完成下表中的实验记录。 实验现象 实验结论 装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有 。 装置C中 证明气体中含有。 装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。 【实验结论】猜想丙成立。 【评价与交流】 (3)请用化学方程式解析装置B的作用 。 (4)方案评价:“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨,装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有,对此你有何看法,请说出你的理由 。 (5)通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的,请结合资料写出该反应的化学方程式 。 (6)请说明收集气体中含有氢气的原因是 。 14.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员经常携带的能源提供剂。 【查阅资料】CaH2固体能与水反应生成氢氧化钙和氢气,请写出该反应的化学方程式 。 【提出问题】该小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。滤液中的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想一:NaOH; 猜想二:NaOH、Na2CO3; 猜想三: 。 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 【分析讨论】经过讨论,上述猜想 不合理,理由是 。 【实验过程】 实验步骤 现象 结论 步骤 :取滤液,向其中滴加足量的稀盐酸 猜想二不成立 步骤 :另取滤液,向其中加入足量的 溶液 产生白色沉淀 猜想 成立 【反思拓展】若向NH4Cl溶液中加入CaH2固体,生成的气体是 (填写化学式)。 15.某学习小组运用手持技术探究金属与酸的反应。向四个250mL的烧瓶内分别注入同浓度、等体积稀盐酸,将等质量且表面积相同的锌、镁、铜、铁金属条打磨后分别投入烧瓶中,迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞,实验方案、实验装置(图1)与过程气压变化曲线(图2)如下。 实验编号 取样金属 稀盐酸用量/mL(足量) 对应曲线 种类 质量/g I 锌 0.325 25.0 镁 0.325 25.0 III 铜 0.325 25.0 IV 铁 0.325 25.0 待绘制 (1)曲线a对应的金属是 (填化学式)。 (2)计算实验I条件下生成的氢气的质量(写出具体计算过程)。 (3)曲线c在60s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。 (4)在上图2中画出铁与足量稀盐酸反应的大致曲线。 16.如图为实验室制取气体装置图,请根据要求回答问题。 (1)写出①的仪器名称 。 (2)若选择B、F组合一套装置制取氧气,化学方程式为 ,当看到水槽中有 时,开始收集氧气。如果选用BC组合制取二氧化碳,化学方程式为 、如何验满: 。(填操作) (3)若用E装置进行排空气法收集二氧化碳,二氧化碳应从E装置的 (填a或b)端进入。若用E装置进行排水法收集氧气,可先在E装置中装满水,然后将氧气从E装置的 (填a或b)端通入。 17.实验探究 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器: (1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 (填序号),药品是 ,反应的化学方程式是 . (2)若补充一种仪器 (填仪器名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,你选择的仪器是 (填序号),反应的化学方程式是 . (3)确定气体收集装置应考虑的因素是 和 . 18.老师为同学们提供如下实验装置,请回答下列问题: (1)装置B中仪器a的名称是 。 (2)用A装置制取氧气,其反应方程式为 ,若要收集一瓶较纯净的氧气,最好选用的收集装置是 (填字母),用该方法收集完毕后的操作顺序是先 ,后 。 (3)若选用装置C来制取二氧化碳,其优点是 ,该反应的化学方程式为 ;若用装置I收集二氧化碳,则应从管口 (填“a”或“b”)通入气体。 19.已知Mg能在CO2中燃烧,根据金属活动性顺序表,Na的金属活动性比Mg强,说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证,实验小组进行了以下实验探究: 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼,常温下,金属钠极易与氧气反应,生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应,放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性;CaCl2溶液显中性。 【实验探究一】 步骤1:打开活塞,让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2:将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中,观察到钠在CO2中继续燃烧,发光放热,冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质。 【问题讨论】 (1)为获得纯净的CO2,可利用装置B除去CO2中混有的 ;装置C中盛放的试剂是 。 (2)步骤2中生成的黑色固体成分是 。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【提出问题】白色物质是什么? 【猜想与假设】猜想一:氧化钠 猜想二:碳酸钠; 猜想三:氧化钠和碳酸钠的混合物; 猜想四:氢氧化钠。 (3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的,理由是 。 【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究,方案设计如下: 方案1:取该样品少量于试管中,加入适量的水。振荡,过滤,向滤液中加入无色酚酞试液,观察到溶液变成红色。结论:白色物质中一定有氧化钠。 方案2:取该样品少量于试管中,滴加足量盐酸,溶液中有气泡冒出: 结论:白色物质中一定有 。 方案3:取该样品少量于试管中,加入适量的水,振荡,过滤,向滤液中加入过量的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象。 【反思与评价】 (4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确,其理由是 。 (5)请将方案2结论补充完整: 。(填化学式) (6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 。写出此反应的化学方程式 。 【实验结论】 (7)综上所述,你认为猜想 成立。 (8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 答案解析部分 1.【答案】(1) A (2) 稀盐酸(合理即可) 氯化钡 不变红 (3) 产生使澄清石灰水变浑浊的气体,只能证明有碳酸钠,不能证明其中不含氢氧化钠(合理即可) (4) 2H2O22H2O+O2 (5) C 2.【答案】(1) 除去金属表面的氧化膜 (2) 金属表面无气泡产生,溶液无变化 Cr+H2SO4=CrSO4+H2 (3) 铬片、铜片、FeSO4溶液 分别将铬片与铜片放入两个试管中,然后分别加入硫酸亚铁溶液,观察到铬片表面有银白色金属析出,铜片表面无明显变化 (4) B 3.【答案】(1);红;上浮 (2)可以控制反应的发生与停止;a 4.【答案】(1)水槽 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O;可控制反应的发生和停止;3;m (3)水注入烧瓶造成气体被压缩,压强增大;二氧化碳溶于水的体积小于所加水的体积 5.【答案】(1)长颈漏斗 (2);ABCEGI;②③或③② (3)b;把燃着的木条放在导管口 c 处,木条熄灭,说明满了 (4)B 6.【答案】(1)铁架台 (2)2KClO32KCl+3O2 ;导管口气泡连续均匀冒出;没有加催化剂(或没有加MnO2);从水中取出导气管 (3)AE (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O;便于随时控制反应的发生和停止;C 7.【答案】(1)样品重,砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管 (3)偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U形管中 (5)判断反应产生的CO2是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收 (6)106(d-b)/44a 100% (7)将ag样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液,充分反应后过滤,将沉淀干燥后称量得bg沉淀。由NaCI~AgCl得,NaCl的质量为58.56/143.5g,则Na2CO3的质量为a58.56/143.5g,所以Na2CO3的质量分数为(1-58.56/143.5a) 100% 8.【答案】(1)① (2);高铁酸钠/Na2FeO4 (3)氢氧化钠/NaOH 9.【答案】(1)+4 (2)增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分 (3) (4)作保护气,防止镁和反应生成的钛高温下被氧化 (5)95% 10.【答案】(1)24g (2)②④⑤③① (3)150 (4)A;B;D (5)搅拌 (6)3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O (7)> (8)节约金属资源 11.【答案】(1)C (2)反应物钠和二氧化碳中不含氢元素 (3)碳酸钠溶液呈碱性,也能够使酚酞变红 (4)检验并完全除去碳酸钠 (5)4Na+3CO22Na2CO3+C 12.【答案】(1)氢氧化钡 (2)有气泡生成;Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH (3)BaCO3 (4)Na2CO3 (5)I (6) (7)加入盐酸,将溶液的pH调至中性,再排放 13.【答案】H2;SO2;黑色粉末中出现红色固体;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气,从而使装置D中白色固体变蓝色;;随着反应进行,浓硫酸逐渐被消耗,导致其浓度逐渐变小,锌与稀硫酸反应生成氢气 14.【答案】;、;四;会反应,生成沉淀;没有明显现象;;三;、 15.【答案】(1)Cu (2)解:设产生的氢气质量为x x=0.01g 答:产生氢气的质量为0.01g; (3)金属与酸反应为放热反应,60s左右时反应结束,装置温度降低,导致压强减小 (4) 16.【答案】(1)长颈漏斗 (2);连续、均匀的气泡冒出;;将燃着的木条放在集气瓶口 (3)b;a 17.【答案】(1)①②⑦⑧;石灰石和稀盐酸;CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (2)试管;①③④⑤⑥;2KClO3 2KCl+3O2 (3)气体的密度;溶解性或能否与水反应 18.【答案】(1)长颈漏斗 (2);F;将导管移出水面;熄灭酒精灯 (3)可以控制反应速率;;a 19.【答案】HCl;浓硫酸;碳;反应物中无氢元素;碳酸钠;碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞变红色;Na2CO3;将碳酸钠完全除去;;二; 学科网(北京)股份有限公司 $$