2025届高三化学一轮复习-- -盐类的水解

2025届高三化学复习---盐类的水解 一、单选题 1．（23-24高三下·北京昌平·期末）利用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4∙7H2O)，一种流程如下： 已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。下列说法中，不正确的是 A．过程①溶解烧渣可选用足量盐酸，过程④试剂X选用铁粉 B．固体1中含有SiO2，溶液2中的离子为Na+、、OH- C．从溶液3得到FeSO4∙7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，得到固体1后经过程③④⑤也可得到FeSO4∙7H2O 2．（23-24高三下·河南平顶山·期末）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示(已知c点对应pH为7)。下列叙述错误的是 A．直线L1代表与pH的关系 B．V=10.0时，溶液中() C．c点对应溶液中 D． (l)的平衡常数 3．（23-24高三下·河南·阶段练习）草酸( 是一种有机二元弱酸。常温下，向 溶液中加入 的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x代表 HC2O 或随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH 调至大于 4.3 时，发生反应： B． C．N点溶液：( D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中：( 4．（23-24高三下·河南平顶山·期末）下列有关浓度均为的和NaHCO3溶液的说法正确的是 A．两种溶液中都存在： B．常温下，测得Na2CO3溶液的pH=11.7，则其由水电离出的 C．Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合时： D．Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时： 5．（23-24高三下·浙江宁波·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色澄清溶液中： B．0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液中： C．由水电离的的溶液中： D．的溶液中： 6．（23-24高三上·吉林长春·阶段练习）化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好 D．SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取 7．（23-24高三下·安徽·阶段练习）下图是常温下碳酸铵溶液中pH变化与各粒子物质的量分数的关系图，已知25℃时相关物质的电离常数：  ，；  。。下列说法正确的是 A．碳酸铵溶液呈碱性的主要原因为： B．溶液中一定存在 C．根据该题数据，等浓度的和在水溶液中可以大量共存 D．当溶液时，溶液中和相等 8．（2024·陕西安康·模拟预测）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中［X表示或随溶液的变化如图所示［可能用到的数据：，］。下列说法错误的是 A．曲线代表与溶液的关系 B．常温下，的 C．常温下，溶液中： D．从开始滴加至溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小 9．（23-24高三下·广东东莞·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．NaHS的水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO D．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 10．（23-24高三下·安徽·阶段练习）某无色溶液中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是 A．产生气体A的反应属于水解反应 B．气体B可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．根据分析可知，溶液中一定不存在和 D．溶液中一定存在，且 11．（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调pH”工序中X为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 12．（22-23高三下·广东东莞·期末）常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是           A．A点溶液中所有阴离子为、、 B．B点 C．C点满足关系： D．从A点至D点，水的电离程度一直增大 13．（23-24高三下·内蒙古兴安盟·期中）化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法正确的是 A．铝合金门窗表面的致密氧化膜耐酸碱腐蚀 B．常用热的烧碱溶液洗涤餐具表面附着的油污 C．同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化 D．食品中添加维生素C可以杀菌消毒，延长保质期 14．（23-24高三下·湖北恩施·期中）下列方程式书写错误的是 A．硫粉在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为 B．向中加入： C．将(标准状况)通入溶液中： D．加入水中： 二、非选择题 15．（2023高三·全国·专题练习）下列反应的离子方程式不正确的是 。 A．(2019·天津高考)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．(2019年6月·浙江学考真题)一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH+OH- C． (2018·浙江6月学考真题)碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H2O=H2CO3+2OH- D．(2016·天津高考)室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH+2H2O=NH3·H2O+H3O+ E.NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OS2-+H3O+ F.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O G.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH 16．（22-23高三上·江西赣州·期末）根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： (1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的 。 (2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则 (溶液体积变化忽略不计)。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN    ①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。(大小用a、b、c表示) ②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为 。 (4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示： ①该滴定过程应该选择 (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 ②a 20mL(填“>”“<”或“=”)。 ③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 17．（22-23高三下·湖南长沙·开学考试）现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。已知：25℃时。部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 电离平衡常数 (1)溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 。 (2)上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填序号)。 (3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式： 。 (4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为 (填序号)。 (5)常温下将的HClO溶液加水稀释400倍后溶液的 。(已知) (6)已知能定量完成反应：(足量)，(少量)。相同温度下，相同物质的量浓度的①；②；③；④四种溶液的由大到小的顺序为 (填序号)。 18．（2023高三·全国·专题练习）25℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒H3PO4、、、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 回答下列问题： (1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是 、 、 、 。 (2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式： 、 、 。 (3)Ka1= ，Ka2= ，Ka3= 。 (4)常温下，试判断①0.1mol•L-1NaH2PO4；②0.1mol•L-1Na2HPO4的酸碱性。 ① ；② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C B C C A D 题号 11 12 13 14 答案 C C C B 1．B 【分析】烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量酸，Fe2O3转化为Fe3+、Al2O3转化为Al3+，SiO2不溶而成为固体1；溶液1中加入过量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(固体2)，Al3+转化为(溶液2)；固体2中加入足量酸，Fe(OH)3转化 Fe3+等，再加入还原剂(如铁粉)将Fe3+还原为Fe2+；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，从而获得FeSO4∙7H2O。 【详解】A．烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，过程①溶解烧渣，主要是溶解Fe2O3、Al2O3，可选用足量盐酸，过程④试剂X是将Fe3+还原为Fe2+，可以选用铁粉，A正确； B．由分析可知，固体1中含有SiO2，溶液2中除含有Na+、、OH-外，还含有酸根离子等，B不正确； C．Fe2+易水解且具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则从溶液3得到FeSO4∙7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确； D．若改变方案，在过程①中加过量NaOH溶液，Al2O3转化为，得到固体1中含有Fe2O3等，经过程③④⑤，Fe2O3分别转化为Fe3+、Fe2+，最后结晶析出，也可得到FeSO4∙7H2O，D正确； 故选B。 2．D 【分析】根据，，当pH增大，增大，则增大，也增大，因此直线L2代表与pH的关系，直线L1代表与pH的关系。同理可得：，代入a点数值，可以得到=10-4.76；代入b点数值，可以得到=10-4.76。二者电离常数相等，则溶液显中性。 【详解】A．根据分析知，直线L1代表与pH的关系，A正确； B．V=10.0时，溶质为等物质的量的和，则溶液显碱性，离子浓度为：，B正确； C．c点对应pH为7，显中性，，根据分析知，溶质为，根据电荷守恒：，则，C正确； D． (l)的平衡常数，D错误； 故选D。 3．C 【分析】当酸性越强时，δ(H2C2O4)含量越大，碱性越强时溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2C2O4)、δ(HC2O)、δ(C2O)的变化曲线。据图选择M点(1.3，0.5)，此点表示，，选择N点(4.3，0.5)，此点表示，的电离平衡常数。 【详解】A．由图知，pH 调至大于 4.3 时，δ(HC2O)减小，δ(C2O)增大，则发生反应： ，A正确； B．，B正确； C．N点，根据电荷守恒，，因为此时pH=4.3，溶液显酸性，，因此，C错误； D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中溶质为，则，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．溶液存在物料守恒，故A错误； B．Na2CO3溶液的pH=11.7，则溶液中的，，盐类的水解促进了水的电离，则其由水电离出的，故B错误； C．Na2CO3和NaHCO3溶液等体积、等浓度混合时，水解程度，则存在浓度，故C错误； D．Na2CO3溶液中存在质子守恒，NaHCO3溶液存在质子守恒，Na2CO3和NaHCO₃溶液按体积比1∶2混合时有，则D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．的水溶液为浅绿色，A错误； B．在酸性条件下，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．由水电离的的溶液中，溶液为酸性或碱性，之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．的溶液中，可以与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 6．B 【详解】A．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的水解有关，A正确； B．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C正确； D．在实验室中用SnCl4的水解反应制取的SnO2可用作涂料和抛光剂等，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．多元弱酸根离子的水解是分步进行的，碳酸铵溶液呈碱性的主要原因为：，A项错误； B．由元素质量守恒知，，但是在pH较大时溶液中N的存在形态还有NH3，故溶液中不一定存在，B项错误； C． 和双水解的反应方程式为，平衡常数为，，平衡常数不大，故等浓度的和在水溶液中可以大量共存，C项正确； D．，当溶液时，，溶液中和不相等，D项错误； 故选C。 8．C 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，溶液的逐渐增大，所以代表，则代表，A正确； B．由于二元弱酸的电离常数表达式分别为，当时，，此时，则；当时，，此时，则，B正确； C．溶液中既存在的水解平衡，又存在的电离平衡，的水解平衡常数，所以溶液中的水解程度小于的电离程度，溶液呈弱酸性，则，C错误； D．对水的电离起抑制作用，当向溶液中滴加溶液时，由于先生成后生成，这两种盐都可水解，促进水的电离，当完全被中和生成后，再滴加过量的溶液时，又对水的电离起抑制作用，D正确； 故选C。 9．A 【详解】A．HS-+H2OH3O++S2-是HS-的电离方程式，A错误； B．铁离子可以氧化铜单质，用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．在溶液中不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++，C正确； D．明矾电离出的；铝离子水解形成胶体，可以做净水剂，方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+正确，D正确； 答案选A。 10．D 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不含有铜离子；加入足量过氧化氢溶液并用足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有0.01mol碳酸氢根离子，有沉淀生成说明溶液中一定含有0.01mol钡离子和亚硫酸氢根离子，一定不含有硫酸根离子；加入氢氧化钡溶液，共热产生气体，说明原溶液含有0.01mol铵根离子，产生的沉淀说明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亚硫酸氢根离子，由电荷守恒可知，原溶液中可能含有钠离子，至少含有0.005mol氯离子。 【详解】A．生成二氧化碳气体的反应为溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，该反应不属于水解反应，故A错误； B．氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石荵试纸变蓝，故B错误； C．由分析可知，原溶液中可能含有钠离子，至少含有0.005mol氯离子，故C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亚硫酸氢根离子，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度为=0.15mol/L，故D正确； 故选D。 11．C 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【详解】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 12．C 【分析】向100mL0.1mol•L-1K2CO3溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸，先发生K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，后发生KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，溶液中n(K+)=0.02mol,且始终不变，n()逐渐减小，n(Cl-)逐渐增大，n()先增大后减小； 【详解】A．滴入盐酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有阴离子为、、OH-、Cl-，故A错误； B．B点时，c()=c()，5.60×10-11，故B错误； C．C点时滴入10mL盐酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C点发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶质为KHCO3和KCl,且二者之比为1：1，根据物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正确； D．向K2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，K2CO3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误； 故选：C。 13．C 【详解】A．铝合金门窗表面的致密氧化膜为氧化铝，氧化铝会和强酸以及强碱发生反应，所以不能耐酸碱腐蚀，故A错误； B．烧碱溶液为氢氧化钠，具有腐蚀性，因此常用热的纯碱溶液洗涤餐具表面附着的油污，故B错误； C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，因此同一块田地长期只施用硫酸铵肥料会引起土壤酸化，故C正确； D．维生素C具有还原性，食品中添加维生素C可以延长保质期，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A． 硫粉，即0.125molS，在中完全燃烧生成，放出的热量，燃烧的热化学方程式为，A正确； B．向中加入，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂：，B错误； C．将(标准状况)，即0.1molCO2，通入500mL0.3mol/LNaOH，即0.15mol氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠与碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．加入水中，水解方程式为：，D正确； 故选B。 15．ABCDEF 【详解】A．制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误； B．一水合氨为弱电解质，电离时用“”连接反应物分子和生成物离子，B错误； C．碳酸钠水解是可逆反应，应该用可逆符号，而且要分步书写，不能一步到位，C错误； D．NH水解反应的离子方程式应用可逆符号，D错误； E．NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OH2S+OH-，E错误； F．因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH-Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，F错误； G．侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3写化学式，G正确。 故答案为ABCDEF。 16．(1) (2)1:1 (3) c＞a＞b (4) 酚酞 ＜ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【详解】（1）纯水在100℃时，，则该温度下离子积常数为，该温度下的NaOH溶液中，溶液中的氢离子浓度，溶液中的氢离子来自水电离的，因此由水电离出的；故答案为：。 （2）常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则，解得1:1；故答案为：1:1。 （3）①根据电离常数得到酸的强弱顺序为，25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b。 ②由于酸的强弱顺序为，则向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为NaCN；故答案为：。 （4）①滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂；故答案为：酚酞。 ②a点若为20mL，则两者恰好完全反应生成醋酸钠显碱性，而要将碱性变为中性，说明少加氢氧化钠溶液即a＜20mL；故答案为：＜。 ③C点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸钠的浓度大于氢氧化钠，溶液显碱性，因此C点离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 17．(1) 碱性 的水解平衡常数Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度 (2)②④⑤ (3)++2OH-+ NH3↑+2H2O (4)⑥＞④＞⑤＞⑦ (5)5 (6)④＞②＞①＞③ 【详解】（1）NaHCO3溶液中既存在的电离平衡：⇌H++，又存在的水解平衡：+H2O⇌H2CO3+OH-，其水解平衡常数Kh()====2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；答案为：碱性；的水解平衡常数Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度。 （2）①Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，与NaOH溶液不反应； ②NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O； ③NaClO与稀盐酸反应生成NaCl和HClO，与NaOH溶液不反应； ④CH3COONH4与盐酸反应生成CH3COOH和NH4Cl，与NaOH溶液反应生成CH3COONa和NH3∙H2O； ⑤NH4HCO3与盐酸反应生成NH4Cl、H2O和CO2，与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3、NH3∙H2O和H2O； ⑥NH4Cl与盐酸不反应，与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3∙H2O； ⑦NH3∙H2O与盐酸反应生成NH4Cl和水，与NaOH溶液不反应； 既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。 （3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O，离子方程式为++2OH-+ NH3↑+2H2O；答案为：++2OH-+ NH3↑+2H2O。 （4）CH3COONH4、NH4HCO3、NH4Cl都属于强电解质，完全电离，NH3∙H2O属于弱电解质、部分电离，等物质的量浓度的四种溶液中，NH3∙H2O溶液中的浓度最小；CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解、NH4HCO3中的水解促进的水解，等物质的量浓度的四种溶液中，NH4Cl溶液中的浓度最大；电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，等物质的量浓度的CH3COO-的水解程度小于的水解程度，c()：CH3COONH4溶液＞NH4HCO3溶液；故c()由大到小的顺序为⑥＞④＞⑤＞⑦；答案为：⑥＞④＞⑤＞⑦。 （5）常温下pH=3.7的HClO溶液中c(H+)=10-3.7mol/L=2×10-4mol/L，Ka(HClO)≈=4.0×10-8，解得c(HClO)==1mol/L；加水稀释400倍后c(HClO)后=1mol/L÷400=0.0025mol/L，稀释后c(H+)后=mol/L=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；答案为：5。 （6）根据反应R-(足量)+H2S=HR+HS-得出给出H+的能力H2S＞HR＞HS-；由反应2Z-+H2S(少量)=2HZ+S2-得出给出H+的能力H2S＞HS-＞HZ；则给出H+的能力由强到弱的顺序为H2S＞HR＞HS-＞HZ，等物质的量浓度离子的水解能力Z-＞S2-＞R-＞HS-，相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液的pH由大到小的顺序为④＞②＞①＞③；答案为：④＞②＞①＞③。 18．(1) H3PO4 (2) H3PO4+OH-=+H2O +OH-=+H2O +OH-=+H2O (3) 10-2 10-7.1 10-12.2 (4) 酸性 碱性 【详解】（1）某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、、、，根据pH的变化，则曲线δ0为H3PO4，曲线δ1为，曲线δ2为，曲线δ3为； （2）pH由1到14依次发生反应NaOH溶液与H3PO4反应生成NaH2PO4，NaOH溶液与NaH2PO4反应生成Na2HPO4，NaOH溶液与Na2HPO4反应生成Na3PO4，反应的离子方程式分别为：H3PO4+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O； （3）H3PO4的电离常数Ka1=， 25℃当pH为2时，，故Ka1== =10-2；依此可得Ka2== =10-7.1；Ka2== =10-12.2； （4）0.1mol•L-1NaH2PO4溶液中存在，则Ka2=10-7.1；存在，则Kh===10-12，故的电离大于水解，溶液呈酸性； 0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中存在，则Ka3=10-12.2；存在，则Kh===10-6.9，故的水解大于电离，溶液呈碱性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$