第3章 硫、氮及其循环 单元检测题 2024-2025学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列物质间不能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 A．Fe B．Ca C．S D．C 2．氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 C．利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵 D．和在高温、高压、催化剂条件下合成是高能固氮 3．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 B．华为手机mate 60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅 C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性 D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 4．下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 说明溶液中含，不确定是否含 B 用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色 说明该气体为 C 取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀 说明溶液中含 D 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高 说明该过程放热 A．A B．B C．C D．D 5．“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．用漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富 B．豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用 C．是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐 D．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸 6．下列实验操作与现象或结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体 浓硫酸只体现脱水性 B 向某无色溶液中先加入溶液，再加稀盐酸 加入溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色 气体中可能含有 D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 金属性：铜>铁 A．A B．B C．C D．D 7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 固体＋98％的浓 b c B a d C 过氧化氢溶液＋ b e D ＋浓盐酸 b c A．A B．B C．C D．D 8．下列解释事实的离子方程式错误的是 A．贝壳(主要成分是)可用盐酸溶解： B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性： C．通入使酸性溶液褪色： D．少量溶液和溶液反应： 9．含N、S元素的纯净物的类一价图如图： 下列说法正确的是 A．a、e只能表现还原性 B．e和g混合能生成f C．d、h的浓溶液久置在空气中质量都增大 D．c和水可发生化合反应生成d 10．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A () 通过澄清石灰水 B HCl() 通过饱和食盐水 C (NO) 通过氢氧化钠溶液 D () 通过灼热的铜丝网 A．A B．B C．C D．D 11．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 70% B 浓 铝片 C 稀 D 浓氨水 A．A B．B C．C D．D 12．是合成氨工业的重要原料，不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产；大气中过量的和水体中过量的均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为。下列有关和的说法正确的是 A．浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶盛装 B．相同条件下，与铜反应，浓硝酸产生的氢气比稀硝酸多 C．氨气液化，吸收大量热，所以液氨可以做制冷剂 D．可以使湿润pH试纸变红色 13．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的 C．NO不可以在空气中稳定存在 D．浓应储存在棕色瓶中 14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．陶瓷、石英玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，主要是利用了其氧化性和酸性 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．固氮就是把游离的氮生成氮的氧化物 15．下列操作或装置能达到实验目的的是 A B C D       测量体积 配制一定浓度的溶液 收集气体 分离乙醇和乙酸 A．A B．B C．C D．D 16．下列离子方程式的书写正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： B．FeO和稀硝酸的反应： C．将Na投入到溶液中： D．溶液与Cu的反应： 17．是一种常见的漂白剂，下列说法不正确的是 A．可以用于漂白纸浆，但不可用于毛、丝等物质的漂白 B．可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 C．实验室可用70%的浓硫酸与固体反应制备少量 D．是接触法制硫酸的重要中间产品 18．已知：FeS(块状固体) + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑，H2S气体难溶于水，下列实验装置中，最适合制备H2S气体的是 A． B． C． D． 19．下列有关SO2的说法正确的是 A．既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物 B．通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸 C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH下降 D．具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 20．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向两支分别盛有少量酸性溶液和溴的溶液的试管中加入苯，振荡静置后溶液不褪色 苯环不是单双键交替结构 B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中含有 C 向盛有某溶液的试管中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含 D 向蛋白质溶液中加入的浓溶液，有蛋白质析出 盐能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题： (1)试管①中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是 。 A．酸性 B．品红溶液 C．溴水 D．溶液 (3)试管③中盛放 ，用来吸收，防止污染空气。 Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (4)将Z通入紫色石蕊溶液中，实验现象为 。 (5)足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为 mol。 (6)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (7)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 22．I.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。 回答下列问题： (1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式 。 (2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。 (3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式： 。 (4)写出物质Z与水反应的离子方程式： ，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 。 (5)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 II.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (6)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。 (7)加盐酸调溶液pH的目的是 。 (8)步骤⑥操作名称是 。 23．回答下列问题： (1)①氧化铝的化学式是 ； ②乙醛的结构简式是 。 (2)氢氧化亚铁在空气中变为红褐色固体的化学反应方程式是 。 (3)实验室检验SO2的方法是 。 24．亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。实验室以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制取的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn2+。 完成下列填空： (1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式： 。 (2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。 (3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。 (4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置吸收 气体，则该装置中盛放的药品名称是 。 25．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 (1)图中物质“d”的化学式是 ；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式 。 (4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 。 (5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式： ___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O (6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。 为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B B C C C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C B A A B C A 1．A A．氧化铁和水不反应，A错误； B．钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，B正确； C．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C正确； D．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确； 故选A。 2．B A．氨气具有还原性，工业上常用氨的催化氧化法制硝酸，故A错误； B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的酸性氧化物二氧化硫，防止污染空气，故B正确； C．氨气是碱性气体，工业上利用氨气的碱性，与硝酸反应制备硝酸铵，故C错误； D．高能固氮是将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，而合成氨反应为人工固氮过程，不属于高能固氮过程，故D错误； 故选B。 3．C A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，有利于减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳等温室气体的排放，不利于实现碳中和，故A错误； B．华为手机mate 60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是高纯硅，故B错误； C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性，故C正确； D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机小分子的转化，故D错误； 故选C。 4．B A．Na元素的焰色为黄色，观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素，故A正确； B．能与碘化钾反应生成碘单质使淀粉试纸变蓝的气体有很多，比如氯气、溴蒸气、二氧化氮气体等，故B错误； C．加入盐酸酸化，无明显现象说明不存在Ag+，再滴加溶液，产生白色沉淀即BaSO4，说明溶液中含，故C正确； D．碳酸钠粉末与水的反应生成晶体，伴随放热，则温度升高，说明该过程放热，故D正确； 故选：B。 5．B A．用二氧化硫漂白过的银耳虽然色泽美观，但对人体有害，A错误； B．石膏可使胶体聚沉，所以在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，其成分含有钙离子，又能起到营养强化剂的作用，B正确； C．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，C错误； D．抗坏血酸即维生素C，是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，D错误。 故选B。 6．C A．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性和脱水性，故A错误； B．向某无色溶液中先加入溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中可能含有，也可能含有银离子，故B错误； C．将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，气体中可能含有，也可能是氯气等，故C正确； D．将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铁钝化，铜棒变细，不能说明铜和铁金属性强弱，故D错误； 故选C。 7．C A．98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不利于产生二氧化硫，应换为70%的浓硫酸，A错误； B．加热分解生成氯化氢和氨气，但在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误； C．在二氧化锰的催化作用下双氧水分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，C正确； D．和浓盐酸在烧瓶中加热生成氯气，不能用试管，D错误； 故选C。 8．C A．贝壳中不溶于水，不拆，而盐酸为强酸，故离子方程式为：，A项正确； B．溶液恰好为中性，即与恰好完全反应，根据组成比与应该为1∶2，故离子方程式为：，B项正确； C．不满足电荷守恒，离子方程式应为：，C项错误； D．少量溶液，把其系数定为1，则有，D项正确； 故选C。 9．B A．a、e为氢化物，对应为氮、硫的最低价，氮硫化合价能升高表现还原性，但是氢元素化合价能降低，体现氧化性，故A错误； B．e和g分别为H2S、SO2，混合能发生氧化还原反应生成硫单质f，故B正确； C．d对应浓溶液为浓硝酸，浓硝酸具有挥发性，久置在空气中质量减小，故C错误； D．c为+4价氮的氧化物NO2，和水可发生反应生成硝酸d和一氧化氮气体，不是化合反应，故D错误； 故选B。 10．D A．澄清石灰水和二氧化硫、硫化氢都反应，因此不能达到目的，A错误； B．氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，因此不能达到目的，B错误； C．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，因此不能达到目的，C错误； D．氧气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11．A A．70%与反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫再被浓硫酸干燥，能制取干燥的气体，故A符合题意； B．浓和铝片发生钝化，不能得到二氧化氮气体，故B不符合题意； C．稀与FeS反应生成硫化氢和硫酸亚铁，硫化氢和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能得到干燥的硫化氢，故C不符合题意； D．浓氨水加到氧化钙中，反应生成氨气和氢氧化钙，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能得到干燥的氨气，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12．A A．浓硝酸见光易分解，应该用棕色试剂瓶盛装，避光保存，A项正确； B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，都不生成氢气，B项错误； C．氨气液化，放出大量热，C项错误； D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，可以使湿润pH试纸变蓝色，D项错误； 答案选A。 13．B A．排放到空气中的过多，与水反应生成HNO3，会导致酸雨，A正确； B．的体积约占空气总体积的，B错误； C．NO在空气中会被O2氧化为NO2，故不可以在空气中稳定存在，C正确； D．浓见光易分解，因此应储存在棕色瓶中，D正确； 答案选B。 14．C A．石英玻璃、光导纤维主要成分为SiO2，不是硅酸盐材料，A错误； B．SO2具有还原性，可以与具有氧化性的物质反应，达到葡萄酒保鲜的目的，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，可以降低环境温度，做制冷剂，C正确； D．固氮就是把游离的氮生成氮的化合物，D错误； 故选C。 15．B A．能溶于水且能和H2O反应，不能用该装置测量体积，故A错误； B．配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，故B正确； C．NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，且要注意防倒吸，故C错误； D．乙醇和乙酸互溶，不能通过分液分离，故D错误； 故选B。 16．A A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水：，A正确； B．FeO和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水，B错误； C．将Na投入到溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，C错误； D．溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜：，D错误； 答案选A。 17．A A．具有漂白性，工业上用于漂白纸浆、毛、丝等物质的漂白，A错误； B．可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此还是一种食品添加剂，B正确； C．实验室制备二氧化硫，利用强酸制弱酸，可用70%的浓硫酸与固体反应制备少量，C正确； D．含硫物质先转化为再转化为，最后转化为硫酸，是接触法制硫酸的重要中间产品，D正确； 故选A。 18．B 根据反应原理可知实验室制取H2S的反应特点是固液不加热，据此可解答。 A．此装置适用于固液加热或液液加热，A选项错误； B．此装置适用于固液不加热的反应，且能达到随开随用，随关随停的目的，B选项正确； C．此装置适用于固固加热，C选项错误； D．此装置适用于气固加热，D选项错误； 答案选B。 19．C A．既能与NaOH溶液反应体现了其酸性氧化物的通性，该过程属于非氧化还原反应，而能与浓硝酸反应是由于其具有强还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应，则SO2属于酸性氧化物，A错误； B．由于HCl的酸性比H2SO3的强，故SO2不能与BaCl2溶液反应，即通入BaCl2溶液中，没有白色沉淀析出，B错误； C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，反应原理为：SO2+2FeCl3+2H2O= H2SO4+2HCl+2FeCl2，故溶液的pH下降，C正确； D．SO2具有漂白性但不能使酸碱指示剂褪色，即通入紫色石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，D错误； 故答案为：C。 20．A A．向两支分别盛有少量酸性溶液和溴的溶液的试管中加入苯，振荡静置后溶液不褪色，说明苯分子中不含典型碳碳双键，苯环不是单双键交替结构，故A正确； B．向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中可能含有或，故B错误； C．向盛有某溶液的试管中加入溶液，需要加热检验，故C错误； D．向蛋白质溶液中加入的浓溶液，发生盐析，故D错误； 选A。 21．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)AC (3)NaOH溶液 (4)溶液变红 (5)1 (6)SO2+2H2S=3S↓+2H2O (7)2:1 I.铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有还原性，试管②中可盛放具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液或溴水进行检验，二氧化硫有毒，会污染环境，试管③中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫。 II.X为氢化物，硫元素化合价为-2价，X为H2S；Y为S单质；Z为氧化物，硫元素化合价为+4价，Z为SO2；M为酸，硫元素化合价为+6价，M为H2SO4；N为盐，硫元素化合价为-2价，N为含硫离子或硫氢根离子的盐。 （1）试管①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误； C．溴水有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，C正确； D．硫化钠具有还原性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，D错误； 答案选AC。 （3）二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，因此试管③中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 （4）Z为SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液变红。 （5）Y为S单质，加热条件下，硫与铜反应的方程式为：2Cu+SCu2S，铜元素化合价由0价升高到+1价，则1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1mol。 （6）Z为SO2，X为H2S，SO2和H2S发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 （7）M为H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中碳是还原剂，浓硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1。 22．(1) (2) (3) (4) 0.2() (5)AC (6)溶液 (7)除去过量的和 (8)蒸发结晶 结合N、S的价态及物质类型可知，A为H2S、B为S、C为SO2、D为SO3、E为H2SO4、F为H2SO3、R为NH3、X为N2、Y为NO、Z为NO2或N2O4、W为HNO3，据此解答。 （1）实验室利用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应方程式为：，故答案为：； （2）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：，故答案为：； （3）浓硫酸与C单质在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应方程式为：，故答案为：； （4）与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：，由反应可知消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，消耗0.3mol二氧化氮转移0.2NA电子，故答案为：；0.2()； （5）A. 在催化剂的作用下，可与NO和NO2发生氧化还原逆反应，将两者还原为N2，故A正确； B. A为H2S、E为H2SO4、F为H2SO3、W为HNO3都属于电解质，故B错误； C. 用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的HNO3溶液，挥发出的氨气和硝酸反应生成硝酸铵，白烟现象，故C正确； D. Z为NO2或N2O4不属于酸性氧化物，故D错误； 故答案为：AC； （6）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。选用NaOH除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，氯化钡除去硫酸根离子，为确保除杂充分，所用试剂均过量，且过量除杂试剂要除去，若a为NaOH，用于除去镁离子，则b应为氯化钡用于除去硫酸根离子，c为碳酸钠用于除去钙离子及过量的氯化钡，过量的碳酸钠用盐酸除去即可，故答案为：溶液； （7）加盐酸调溶液pH目的是除去过量的碳酸根及，故答案为：除去过量的和； （8）步骤⑥是将氯化钠从溶液中蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。 23．(1) Al2O3 CH3CHO (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (3)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复，则气体含有SO2 【解析】(1) ①氧化铝的化学式是Al2O3； ②乙醛的结构简式是CH3CHO。 (2) 氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化变为红褐色氢氧化铁固体，反应的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。 (3) 二氧化硫具有漂白性，且漂白后的物质不稳定，则实验室检验SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复，则气体含有SO2。 24．(1) (2) 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 吸收未反应的NO，防止污染空气 (3)取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 (4) 水蒸气、二氧化碳 碱石灰 （1）装置A中，浓硝酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （2）装置B中发生的反应是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解；NO在装置C中与Na2O2反应制备NaNO2，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空气； （3）将生成物置于试管中，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物有亚硝酸钠； （4）生成碳酸钠是由于二氧化碳和过氧化钠发生反应，生成氢氧化钠是由于水蒸气和过氧化钠发生反应，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，应除去二氧化碳和水蒸气，因此可在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置。 25．(1) H2SO3 吸热 (2)A (3)3NO2+H2O=2H++2+NO (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 (5)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O (6)≥1 （1）由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，则其化学式是H2SO3；由题干图示氮的价类二维图可知，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，即NH4ClNH3↑+HCl↑，则⑤的反应为吸热反应，故答案为：H2SO3；吸热； （2）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，据此分析解题： A. 将一定量的a即SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液，由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，则Ba(NO3)2电离的硝酸根形成稀硝酸，将亚硫酸氧化为硫酸，则可得到BaSO4白色沉淀，A符合题意； B. 将一定量的a即SO2气体通入CaCl2溶液，由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意； C. 将一定量的a即SO2气体通入H2O2溶液，发生反应H2O2+SO2=H2SO4，得不到白色沉淀，C不合题意； D. 将一定量的a即SO2气体通入Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，也得不到白色沉淀，D不合题意； 故答案为：A； （3）由题干图示氮的价类二维图可知，X为NO，反应③的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO； （4）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2，a的水溶液与H2S发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，由此可知Cr的化合价由+6价变为+3价，降低3个单位，而S的化合价由+4价升高到+6价，升高2个单位，根据得失电子总数相等的最小公倍数法进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O，故答案为：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O； （6）只有NO2时发生反应NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO时，不能与NaOH反应，但NO、NO2混合可以发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，根据反应的方程式可知，若尾气能完全被吸收，则尾气中≥1，故答案为：≥1。 学科网（北京）股份有限公司 $$