第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A．纯碱-Na2CO3 B．漂白粉-HClO C．胆矾-CuSO4 D．磁铁矿-Fe2O3 2．下列有关SO2与CO2的关系说法正确的是 A．等体积的SO2与CO2的分子数之比是11∶16 B．等质量的SO2与CO2的分子数之比是1∶1 C．等物质的量的SO2与CO2的分子数之比是16∶11 D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比是16∶11 3．下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥NaOH、混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．④⑥ 4．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最大的是（    ） A．Cl2 B．O2 C．N2 D．CH4 5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度 B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 C．将 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液 D．含 K+为 1mol/L的 K2SO4 溶液 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．4.6gNa与足量氧气反应时，转移电子数不一定为0.2NA B．常温下0.1mol·L-1碳酸钠溶液，Na+的数目是0.2NA C．常温下32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数是2NA D．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数为0.3NA 7．下列说法正确的是 A．焰色试验是物理变化 B．焰色试验是金属单质的特性 C．焰色试验中，用过的铂丝应用稀硫酸清洗 D．焰色试验中，火焰颜色为黄色，则一定不含钾元素 8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品都必须 A．用水洗涤2-3次后再使用 B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗后方可使用 C．用滤纸擦干后才能使用 D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．加热含1 mol FeCl3的溶液，最多可形成的胶体粒子数为NA B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA C．在常温常压下，11.2 L氢气所含的原子数目为NA D．32 g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA 10．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．b与Fe反应物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 D．d为弱酸，见光易分解 11．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2↑+2H2O D．工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑ 12．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系 13．下列各气体：①含3.01×1023个O原子的CO2；②标准状况下8.96L的HCl；③1.7g的NH3；④常温常压下，18mLH2O。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A．③<①<②<④ B．②<①<③<④ C．①<②<③<④ D．④<③<①<② 14．有一包白色粉末，其中可能含有中的一种或几种。现做以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡得到澄清透明溶液； (2)取(1)的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀； (3)向(2)的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。 根据上述实验现象，判断该粉末组成正确的是 A． B． C． D． 15．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA B．标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子 C．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA D．1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA 16．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为 A．12 B．16 C．5 D．10 17．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Na2CO3粉末中NaHCO3 溶于水，加入过量NaOH溶液 B 制备少量Cl2 MnO2和稀盐酸混合共热 C 证明还原性：Fe2+＞Br- 向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 D 配250 mL0.4 mol/LNaOH溶液 向250 mL容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线 A．A B．B C．C D．D 18．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 19．下列关于Cl2的说法不正确的是 A．反应①可用于工业上制取氯气 B．反应③⑦为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱 C．反应④可用于工业上制取漂白液 D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉，得到的漂白粉为纯净物 20．下列物质各60g，在氧气中完全燃烧，于250℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于60g的是 A．CO B．C2H5OH C．H2 D．C6H12O6 二、非选择题（共5题） 21．现有下列十种物质，①液态氧化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨澄清石灰水，⑩硫酸铁溶液 (1)能导电的有 。 (2)属于电解质的有 。 (3)物质⑩的电离方程式： 。 (4)实验室制备物质④的离子方程式 。 (5)写出少量②与足量⑨两种溶液混合时发生反应的离子方程式 。 22．碳酸钠的俗称 ；漂白粉的有效成分是 ；用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 23．顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为，请计算： (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量 。 (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数 。 24．100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ，含Al3+物质的量 mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是 ，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为 。Al3+与物质的量浓度之比是 。 25．含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。 (2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为 。 (3)工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 (4)在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成和MnO2的离子方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A C C A D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A A D B C C D B 1．A A．纯碱是Na2CO3，故A正确； B．漂白粉是Ca(ClO)2，故B错误； C．胆矾是CuSO4·5H2O，故C错误； D．磁铁矿是Fe3O4，故D错误； 故选A。 2．D A．标准状况下，等体积的SO2与CO2的物质的量相等，分子数之比是1:1，A错误； B．等质量的SO2与CO2的分子数之比等于物质的量之比，即为，B错误； C．等物质的量的SO2与CO2的分子数相等，则之比是1：1，C错误； D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比等于其相对分子质量之比，是64:44=16∶11，D正确； 故选D。 3．B ①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故①不选； ②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故②不选； ③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故③不选； ④NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故④选； ⑤BaCl2溶液不能和二氧化碳反应，故⑤选； ⑥NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故⑥不选； 答案选B。 4．A 同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，具有相同的物质的量。 在标况下，相同体积的四种气体物质的量相同，设四种气体的物质的量为1mol，那么m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g；m(O2)=1mol×32g/mol=32g；m(N2)= 1mol×28g/mol=28g； m(CH4)= 1mol×16g/mol=16g，因此相同体积的四种气体中质量最大的是Cl2； 答案选A。 5．C A.30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100mL，c（NaOH）==1.5mol/L； B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液中，H2SO4 的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol，c（H2SO4 ）=1.0mol/L； C. 将1molNa2O溶于水并配成1L的溶液,Na2O+H2O=2NaOH ,溶液中溶质物质的量2mol，溶液浓度c（NaOH）=2mol÷1L=2mol/L； D. 含 K+为 1mol/L的 K2SO4 溶液，溶质的物质的量浓度=0.5mol/L； 综上所述，答案选C。 6．C A. 4.6gNa的物质的量为=0.2mol，Na与足量氧气反应不管生成氧化钠还是过氧化钠，Na都从0价上升到+1价，则0.2molNa完全反应时转移电子一定是0.2NA，故A错误； B. 没有指明溶液体积，无法计算0.1mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目，故B错误； C. 氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为 =2mol，即2NA个，故C正确； D. 标准状况下，H2O不是气体，2.24LH2O的物质的量不是1mol，故D错误； 故选C。 7．A A．焰色试验是一种元素的物理性质，没有产生新物质，是物理变化，故A正确； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，故B错误； C．洗涤铂丝应用稀盐酸洗，不能用稀硫酸，故C错误； D．黄光可以遮盖住紫光，焰色试验中，火焰颜色为黄色，必须透过蓝色钴玻璃才能确定含不含钾元素，故D错误； 故选A。 8．D A．用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故错误； B．用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故错误； C．用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故错误； D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且受热以后会挥发，无残留，故正确； 故选D。 9．D A．Fe(OH)3胶体是许多Fe(OH)3的集合体，所以加热含1 mol FeCl3的溶液，形成的胶体粒子数小于NA，A错误； B．在Na2O2中含有2个Na+，1个，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，则在0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，B错误； C．在常温常压下，11.2 L氢气的物质的量小于0.5 mol，则在0.5 mol的H2中所含的原子数目小于NA，C错误； D．O2和O3都是由O原子构成，32 g O2和O3混合气体含有O原子的物质的量是2 mol，则该混合气体中所含氧原子数目为2NA，D正确； 故合理选项是D。 10．A 分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工厂常将Cl2通入冷的石灰乳中制取，A错误； B．ClO2 是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确； C．氯气能与铁反应生成三氯化铁，三氯化铁溶液可以与铜单质反应，可用于刻蚀覆铜板，C正确； D．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，D正确； 故选A。 11．B A．NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度， HSO H++SO ，A错误； B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体、硫沉淀，反应的离子方程式是2H++S2O===SO2↑+S↓+H2O，故B正确； C．浓盐酸与MnO2反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误； D．工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁，Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，故D错误； 选B。 12．C a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可能是NaCl，d是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素+1价含氧酸，e是HClO。 A．Cl2与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确；      B．电解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确； C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C错误； D． 盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确； 选C。 13．A ①含3.01×1023个O原子的CO2中含4.515×1023个原子； ②标准状况下8.96 L的HCl所含原子数为4.816×1023； ③1.7 g的NH3中的原子个数为2.408×1023； ④常温常压下，18mLH2O中的原子个数为1.806×1024； 综上所述③<①<②<④，答案A。 14．A 振荡得到澄清透明溶液，则与不能同时存在，取(1)的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀为或或两个都有，则至少有一个存在，向②的沉淀物中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，则说明沉淀为和，则一定有，由①可知一定没有，一定有，则溶液中一定含有，一定没有； 故选A。 15．D A．一个硅原子含有4个硅氧键，0.1molSiO2含0.4mol硅氧键，含有Si-O键的个数为0.4NA，故A错误； B．标况下，气体摩尔体积等于22.4L/mol，则22.4LNO2的物质的量为=1mol，由于存在2NO2N2O4，含有的分子数小于NA，故B错误； C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数小于NA个，故C错误； D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-)，由于溶液显中性，故有n(H+)=n(OH-)，则n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，个数为NA个，故D正确； 故选D。 16．B H原子的相对原子质量为1，根据左侧图示可知1个 C-12原子的相对质量是12，根据右侧图示，可知1个A原子的质量为个C-12原子质量，所以A的相对原子质量是，故选B。 17．C A． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，但是加入过量NaOH溶液，会引入杂质NaOH，A错误； B． 通常用MnO2和浓盐酸混合共热制备少量Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，B错误； C．向10 mL0.1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mL0.1 mol/L新制氯水，氯水是不足的，若滴几滴KSCN溶液后，溶液呈红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，Br-没有被氧化，而一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的物质反应，则证明还原性：Fe2+＞Br-，C正确； D． 容量瓶必须在规定的温度下使用，通常为室温，不能用于溶解固体或稀释浓溶液，需要先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后，再转移至容量瓶中，再洗涤烧杯、玻璃棒，减少溶质损失，再进行定容，D错误； 故选C。 18．C A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意； B．只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3，B不合题意； C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意；     D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意； 故答案为：C。 19．D A．反应①是电解饱和食盐水，可用于工业上制取氯气，故A正确； B．反应③为饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，⑦为加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，为侯氏制碱的原理，用于工业制纯碱，故B正确； C．反应④是氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，可用于工业上制取漂白液，故C正确； D．在工业上，利用反应⑥将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，得到的漂白粉为氯化钙、次氯酸钙的混合物，故D错误； 选D。 20．B 水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或(CO)m•Hn形式，如果恰好写为H2或CO或(CO)m•Hn形式，则反应前后固体质量增加的质量等于所加入的物质的质量，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体增加质量小于60g，，如果C原子有剩余，则固体增加质量大于60g，据此分析解答。 A．该化学式为CO，则反应前后固体质量增加等于60g，故A错误； B．该化学式可以改写为CO⋅(H2)3⋅C，C有剩余，则反应前后固体质量增加大于60g，故B正确； C．该化学式为H2，则反应前后固体质量增加等于60g，故C错误； D．该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6，则反应前后固体质量增多等于60g，故D错误； 故选B。 21．(1)⑥⑦⑧⑨⑩ (2)①②③⑥ (3) (4) (5) （1）能导电的物质有金属、部分非金属单质、电解质溶液、熔融状态的电解质，则能导电的物质为熔融氢氧化钾、石墨、氨水、澄清石灰水、硫酸铁溶液，则能导电的是⑥⑦⑧⑨⑩； （2）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，CO2属于非电解质，葡萄糖也属于非电解质，⑧⑨⑩为混合物，则满足条件的电解质为①②③⑥； （3）硫酸铁在水溶液中的电离方程式为： （4）实验室制备CO2气体加入大理石和稀盐酸反应，则离子方程式为：； （5）小苏打的化学式为NaHCO3，澄清石灰水的溶质为Ca(OH)2，则发生反应的方程式与量有关，少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：，过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：，则少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：。 22． 纯碱或苏打 Ca(ClO)2 碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；反应中Fe得到电子C失去电子，因此用双线桥表示电子得失为。 23．(1)1×10−6mol (2)2×10−6 mol；1.204×1018 （1）顺铂的相对分子质量300，根据； 故答案为：mol； （2）n(N)=mol； N=nNA=； 故答案为：mol；。 24． 2mol/L 0.2mol 1mol/L 0.1mol/L 2：3 0.1L，1mol·L-1Al2(SO4)3 溶液中，c(Al3＋)=2c[Al2(SO4)3 ]=1mol·L-1×2=2mol·L-1，Al2(SO4)3 的物质的量n=cV=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，Al3＋物质的量n(Al3＋)=2n[Al2(SO4)3 ]=0.2mol，溶液是均匀的，从其中取10ml，Al2(SO4)3 溶液的浓度不变，为1mol·L-1，令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，则：0.01L×1mol·L-1=0.1L×c，解得c=0.1mol·L-1，硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al2(SO4)3 的电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3＋+3，同一溶液中Al3＋与物质的量浓度之比是为2：3； 故答案为2mol·L-1；0.2；1mol·L-1；0.1mol·L-1；2：3。 25．(1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (2)NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O (3) 使反应物之间充分接触、充分反应 用碱液吸收 (4)2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋ （1）Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。 （2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用，混用时反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O，产生有毒的氯气。 （3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入，这样加料的目的是使反应物之间充分接触、充分反应。从氯化塔中逸出气体主要为有毒的氯气，处理方法是用碱液吸收。 （4）用ClO2氧化除去Mn2＋，生成和MnO2的离子方程式为2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$