精品解析：陕西省渭南市澄城县2023-2024学年高二上学期期末文化课质量检测评价化学试题

2023—2024学年(上)期末文化课检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是 A. 生物柴油不属于化石能源 B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能 2. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 3. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 4. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ） A. 1 s B. 2 s C. 44 s D. 1.33 s 5. 在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C. n（OH-）不变 D. c（H+）/c（OH-）减小 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO B. 氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 7. 据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A. a极发生还原反应 B. 向b极附近迁移 C. b极的电极反应式为 D. a极的质量净增14g时转移2mol电子 8. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 用饱和溶液制备胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 9. 对于可逆反应：，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 10. T℃时，将V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的pH=3，则V1：V2为（ ） A. 9：2 B. 10：1 C. 7：3 D. 无法计算 11. 常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入显血红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： B. 浓度为的碳酸氢钠溶液： C. 浓度为的溶液： D. 浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后： 14. 已知：常温下，。常温下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变为点 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A． B． C． 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_______。 （2）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近溶液显红色。试回答下列问题： ①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则处通入的是_______(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是_______。 ②在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。 ③如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为_______。 ④丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是_______。 16. 完成下列问题。 （1）如图所示是由生成的反应过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为_______。 （2）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。 ①下列关于反应的描述正确的是_______。 A．增大的浓度，该反应的平衡常数增大 B．若，则反应达到平衡状态 C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大 ②内的平均反应速率_______。 ③该温度下此反应的化学平衡常数的值_______。 ④在相同温度下，某容器内，则此时反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”) ⑤在一定温度下，下列措施可以提高转化率的是_______(填字母)。 A．增大的浓度　　　B．容积不变，充入氮气 C．增大的浓度　　　　D．容积不变，再充入与 17. 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： （1）在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）①是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，中_______中。(填“>”“<”或“=”)； ②时，测得某浓度溶液的，其中_______。(不必化简，用计算式表示) （3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有等重金属离子其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： ①认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。 难溶电解质 A． 　　 B． 　　 C． 　　 D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中_______。 （4）常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_______。 ②求b点溶液中_______。 18. 某学习小组用标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚配作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为_______，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为_______。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。 ②V1和V2的关系：V1_______ V2(填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。到达滴定终点时的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年(上)期末文化课检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是 A. 生物柴油不属于化石能源 B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应 D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然气，可见生物柴油不属于化石能源，A正确； B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此实现了厨余垃圾的合理利用，B正确； C．生物柴油的燃烧需要点燃，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误； D．生物柴油在燃烧的过程中会放出大量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学能转化为热能和光能，D正确； 故合理选项是C。 2. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 每2 mol气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误； B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误； C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b)kJ • mol-1，C正确； D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量 答案选C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C. 的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如ΔH＞0、ΔS＞0，在高温下ΔH-TΔS＜0，可自发进行，故A错误； B．冰在室温下自动熔化成水的过程是混乱度增加的过程，ΔS＞0，是熵增过程，故B正确； C．高温条件下，ΔH＜0的熵减反应均不能自发进行，故C错误； D．低温条件下，放热且熵减的反应也能自发进行，则能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选B。 4. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ） A. 1 s B. 2 s C. 44 s D. 1.33 s 【答案】B 【解析】 【详解】根据NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则t＝0.9 mol·L－1÷0.45 mol·L－1·s－1＝2s； 答案选B。 5. 在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C. n（OH-）不变 D. c（H+）/c（OH-）减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），则c（NH3·H2O）/c（OH-）= c（NH4+）/K，且温度不变，K不变，则在加水稀释过程中c（NH4+）逐渐减小，故c（NH3·H2O）/c（OH-）逐渐减小，故A正确； B.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），温度不变，K不变，故B错误； C.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，故C错误； D.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，由于KW不变，故c（H+）增大，则c（H+）/c（OH-）增大，故D错误。 故选A。 【点睛】电离常数只与温度有关，温度不变，则K不变。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO B. 氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，与NaOH溶液混合，本质是H+与OH-反应，对应离子方程式：H++OH-=H2O，A错误； B．氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH-+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 7. 据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。 已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是 A. a极发生还原反应 B. 向b极附近迁移 C. b极的电极反应式为 D. a极的质量净增14g时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池放电时，锂失去电子，作负极，发生氧化反应，则a极为正极，发生还原反应，A项正确； B．该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B项错误； C．负极上锂失去电子生成锂离子，b极的电极反应式为，C项正确； D．a极的电极反应式为，净增质量为锂离子质量，1mol 为7g，a极净增14g时转移2mol电子，D项正确； 答案选B。 8. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 用饱和溶液制备胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，故A不选； B．用饱和溶液制备胶体，利用了溶液水解生成，加热促进水解，进而得到胶体，与水解有关，故B不选； C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3，稀硫酸和铜绿反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C选； D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D不选； 答案选C。 9. 对于可逆反应：，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，P1>P2，且压强P1时PCl3含量较大，且该反应为气体分子数增大的反应，加压逆向移动，A正确； B．该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，与图像不符合，B错误； C．温度越高，反应速率越快，与图像不符合，C错误； D．加入催化剂，平衡不移动，PCl3的百分含量不变，D错误； 故选A。 10. T℃时，将V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的pH=3，则V1：V2为（ ） A. 9：2 B. 10：1 C. 7：3 D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】V1mL pH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL 0.02mol/L NaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，两溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，将n(H+)和n(OH-)带入，解得V1：V2=7:3，故C正确。 11. 常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入显血红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的 c(H+)=1×10−12mol⋅L−1 ，溶液既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，NH与碱不共存，S2-与H+不共存，A不合题意； B．Kw＝c(H+)c(OH-)，c(H+)>mol⋅L-1 ，故c(H+)>c(OH-)，AlO与H+不共存，B不合题意； C．滴入 KSCN 溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，不共存，C不合题意； D．=1×10−12mol⋅L−1，Kw＝c(H+)c(OH-)，c(OH-)=0.1mol⋅L−1，溶液显碱性，所以能大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 12. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾过量，滴加硫酸铜会直接产生沉淀，无法确定是否由氢氧化镁沉淀转化过来的，A错误； B．碘化钾过量，完全反应产生碘单质后，下层溶液滴加硫氰化钾仍然有血红色出现，证明三价铁离子依旧存在，可以证明反应是有一定限度的，B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，pH试纸无法测量其pH，C错误； D．硫酸的浓度不同，反应温度不同，无法但就温度对反应速率的影响，应控制硫酸的浓度相同，D错误； 故选B。 13. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： B. 浓度为的碳酸氢钠溶液： C. 浓度为的溶液： D. 浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的醋酸溶液浓度远高于pH=12的氢氧化钠溶液，两者等体积混合，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A错误； B．碳酸氢钠溶液中还存在碳酸根离子，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，B错误； C．(NH4)2CO3溶液中，根据物料守恒可知，C正确； D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈碱性，，D错误； 故答案选C。 14. 已知：常温下，。常温下，饱和溶液中]与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，当时，饱和溶液中 D. 加入固体可使溶液由点沿直线变为点 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误； B．常温下，当时，，此时，B项错误； C．常温下，当时，饱和溶液中，C项正确； D．加入固体后，饱和溶液中增大，减小，可使溶液由点变为点，D项错误。 故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A． B． C． 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_______。 （2）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近溶液显红色。试回答下列问题： ①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则处通入的是_______(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是_______。 ②在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。 ③如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为_______。 ④丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是_______。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. ③. ④. 0.4g ⑤. 【解析】 【分析】(2)由图可知，甲装置是甲烷燃料电池，乙为电解池，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，Fe极生成氢氧根离子，故Fe为阴极，C为阳极，则a极为负极，b极为正极，丙为电解池，粗铜为阳极，精铜为阴极，丁为电解池，X极为阳极，Y为阴极，据此作答。 【小问1详解】 自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池； A．为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A不选； B．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故B不选； C．反应为自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C选； 故答案为：C； 【小问2详解】 ①a极为负极，通入的是CH4，电极反应式为； ②在乙装置中，Fe为阴极，水中的氢离子放电得到氢气，C为阳极，溶液中氯离子放电得到Cl2，总反应的离子方程式是； ③如果丙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，质量增加了6.4g，转移电子=0.2mol，则甲装置中消耗的CH4的质量为==0.4g； ④Y为阴极，Cu2+得到电子变为Cu，电极反应式为。 16. 完成下列问题。 （1）如图所示是由生成的反应过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为_______。 （2）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。 ①下列关于反应的描述正确的是_______。 A．增大的浓度，该反应的平衡常数增大 B．若，则反应达到平衡状态 C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大 ②内的平均反应速率_______。 ③该温度下此反应的化学平衡常数的值_______。 ④在相同温度下，某容器内，则此时反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”) ⑤在一定温度下，下列措施可以提高转化率的是_______(填字母)。 A．增大的浓度　　　B．容积不变，充入氮气 C．增大的浓度　　　　D．容积不变，再充入与 【答案】（1） （2） ①. D ②. ③. 810 ④. > ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①A．平衡常数只与温度有关，增大的浓度，平衡常数不变，错误； B．若，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态，错误； C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率也增大，错误； D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大，正确；故选D； ②，则内的平均反应速率； ③该温度下此反应的化学平衡常数的值；④在相同温度下，某容器内，此时，则此时反应速率v(正) >v(逆)； ⑤ A．增大的浓度，转化率减小； B．容积不变，充入氮气，平衡不移动，转化率不变； C．增大的浓度，平衡正移，转化率增大； D．容积不变，再充入与，相当于增大压强，平衡正移，转化率增大； 故选CD。 17. 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： （1）在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）①是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，中_______中。(填“>”“<”或“=”)； ②时，测得某浓度溶液的，其中_______。(不必化简，用计算式表示) （3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有等重金属离子其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： ①认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。 难溶电解质 A． 　　 B． 　　 C． 　　 D． ②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中_______。 （4）常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①_______。 ②求b点溶液中_______。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. < ②. （3） ①. B ②. （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡，在强碱溶液中，OH-消耗H+，促使平衡正向进行，所以在强碱溶液中铬元素的主要存在形式为；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，n(Cr2O)增大，n()减小，会增大； 【小问2详解】 ①NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制的水解，电离出H+同样抑制的水解，因为电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故中<中； ②根据电荷守恒得； 【小问3详解】 ①溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠，故答案为：B； ②由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol•L-1，则c(Pb2+)===； 【小问4详解】 ①，b点时，c(H+)，此时pH=7，故； ②b点溶液中存在电荷守恒，由于b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)，所以，又，则，故3。 18. 某学习小组用标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚配作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为_______，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为_______。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。 ②V1和V2的关系：V1_______ V2(填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。 （5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。到达滴定终点时的现象为_______。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）0.1044 （3）CD （4） ①. I ②. < ③. （5）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液为碱溶液，应该盛装于碱式滴定管中；图中起始时NaOH的体积为0.00mL，滴定终点时剩余NaOH的体积读数为26.10mL，则所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL； 【小问2详解】 3次消耗的NaOH溶液的体积为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第2次数据误差较大，应舍弃，滴定消耗盐酸溶液的平均体积为mL=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)×0.025L=0.0261L×0.1000mol•L-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=0.1044mol/L； 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，故A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，使消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B错误； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，使消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，故D正确； E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，故E错误； 故答案为：CD； 【小问4详解】 ①等浓度的强酸盐酸溶液的pH小于弱酸醋酸溶液pH，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线Ⅰ溶液pH大于曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ代表部分电离的醋酸溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线； ②盐酸与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠，溶液呈中性，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液呈中性说明醋酸未完全反应，则消耗氢氧化钠溶液体积为V1＜V2； ③M点对应的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，则溶液中离子浓度的大小顺序为； 【小问5详解】 滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $