第一单元 溶液（考题猜想）（11大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

第一单元 溶液 题型1 判断物质能否形成溶液 题型2 溶液的基本特征 题型3 溶解时的吸放热现象 题型4 乳化现象及其应用 题型5 饱和溶液与不饱和溶液 题型6 固体的溶解度 题型7 气体的溶解度 题型8 固体的溶解度曲线 题型9 溶质质量分数的相关计算 题型10 配制一定溶质质量分数的溶液 题型11 结晶 ▉题型1 判断物质能否形成溶液 【例1-1】下列物质不属于溶液的是 A．食盐水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒 【例1-2】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【变式1-1】把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 A．食盐 B．淀粉 C．食用油 D．泥土 【变式1-2】下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 ▉题型2 溶液的基本特征 【例2-1】下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液一定是混合物，至少含有两种物质 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【例2-2】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【变式2-1】下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 【变式2-2】下列关于溶液的叙述正确的是 A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B．溶液中各部分的成分和性质均相同 C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 【变式2-3】下列说法正确的是 A．无色、透明的液体是溶液 B．泥水是溶液 C．天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度 D．食盐可以无限溶解在一定量的水中 ▉题型3 溶解时的吸放热现象 【例3-1】如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 【例3-2】某实验小组同学采用石墨棒作为电极，在电解澄清石灰水的过程中，发现澄清石灰水变浑浊。针对此异常现象，下列猜想不合理的是 A．电解过程中水不断减少，导致氢氧化钙不能继续溶解 B．电解过程中石墨棒与澄清石灰水发生反应 C．电解过程中石墨棒与氧气发生反应 D．电解过程中温度升高，导致氢氧化钙不能继续溶解 【变式3-1】向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 【变式3-2】用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( ) A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氯化钠固体和水 C. 硝酸铵固体和水 D. 锌粉和稀盐酸 【变式3-3】试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 ▉题型4 乳化现象及其应用 【例4-1】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．牛奶、汽水、石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．江水、肥皂水、碘酒 D．酒精、泥浆、汽水 【例4-2】下列洗涤中发生乳化现象的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用稀盐酸除去铁锈 【变式4-1】王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 【变式4-2】（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 ▉题型5 饱和溶液与不饱和溶液 【例5-1】下列有关溶液的说法，正确的是 A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【例5-2】下列关于溶液的说法中正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5% D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了 【变式5-1】下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是液体 B．饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【变式5-2】下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液中溶质可以是固体、液体或气体 B．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【变式5-3】如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 ▉题型6 固体的溶解度 【例6-1】将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B．③④所得溶液的溶质质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和 【例6-2】将20gKCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是 A．A点溶液达到了饱和状态 B．20℃时，KC1的溶解度为34g C．溶质质量分数比较：C点>B点>A点 D．D点溶液降低到40℃时，有KC1晶体析出 【变式6-1】下表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液 C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出 【变式6-2】氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 【变式6-3】（2024重庆B卷）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 ▉题型7 气体的溶解度 【例7-1】下列操作能使气体溶解度增大的是 A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．升高温度 【例7-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【变式7-1】下列关于气体溶解度的说法中错误的是 A．喝汽水容易打隔，说明气体的溶解度随压强的或小而减小 B．0℃时氮气的溶解度为0.024，说明在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 C．气体的溶解度受温度和压强的共同影响 D．烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出 【变式7-2】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【变式7-3】根据下图，判断下列说法不正确的是    A．T3℃时，40g甲能完全溶于50g水 B．乙在不同温度下的溶解度一定不相同 C．丙可能是气态物质 D．加压或降温能增加丙的溶解度 ▉题型8 固体的溶解度曲线 【例8-1】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是    A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D．t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为23.1％ 【例8-2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为 。 （2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为 g。 （3）若乙中混有少量甲，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是 。 （5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加 g水。 【变式8-1】下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g 【变式8-2】下图甲是硝酸钾的溶解度曲线，在20℃时，向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如图乙所示。下列说法正确的是    A．由图甲可知，在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾 B．烧杯A中溶液的溶质质量分数是25% C．若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32 D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液（无固体剩余）升温至T2℃，溶质的质量分数会增大 【变式8-3】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）上述下图中，甲可表示 的溶解度曲线。 （2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 。 （3）20℃时，按下图所示操作：B中的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为 。 ▉题型9 溶质质量分数的相关计算 【例9-1】关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【例9-2】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A．M的溶解度：乙＞甲 B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 【变式9-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【变式9-2】将的溶液降温到不同温度时析出晶体的质量如下表所示。下列说法正确的是 温度 70 60 50 40 30 20 析出的质量/ 0 0 24.5 46.1 64.2 78.4 A．、时均是不饱和溶液 B．、时溶液的溶质质量分数不同 C．随着温度降低，烧杯内溶液的质量在增大 D．已知时的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克 【变式9-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） ▉题型10 配制一定溶质质量分数的溶液 【例10-1】现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是             A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 【例10-2】（2024·甘肃临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【例10-3】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。    （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。    A．0.2g B．1.2g C．2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【变式10-1】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【变式10-2】不同浓度的氯化钠溶液可用于融雪。浓度为20%左右的氯化钠溶液的冰点是-19℃，浓度为10%的氯化钠溶液的冰点为-8℃。下图为配制氯化钠溶液的过程，有关分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中的操作全部正确 B．图2中配制的是10%的氯化钠溶液 C．图3玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．由溶解度表格可知，20℃时可配制得36%的饱和氯化钠溶液 【变式10-3】（2024·黑龙江牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） ▉题型11 结晶 【例11-1】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【例11-2】（2024·甘肃临夏）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【变式11-1】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是    A．时，饱和溶液中含有 B．的溶解度大于的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 【变式11-2】（2024·吉林省吉林市）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度为 ℃时，NaCl与的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ； （2）海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 溶液 题型1 判断物质能否形成溶液 题型2 溶液的基本特征 题型3 溶解时的吸放热现象 题型4 乳化现象及其应用 题型5 饱和溶液与不饱和溶液 题型6 固体的溶解度 题型7 气体的溶解度 题型8 固体的溶解度曲线 题型9 溶质质量分数的相关计算 题型10 配制一定溶质质量分数的溶液 题型11 结晶 ▉题型1 判断物质能否形成溶液 【例1-1】下列物质不属于溶液的是 A．食盐水 B．糖水 C．淘米水 D．啤酒 【答案】C 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解析】A、食盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误； B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误； C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故正确； D、啤酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误。 故选：C。 【例1-2】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 【变式1-1】把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 A．食盐 B．淀粉 C．食用油 D．泥土 【答案】A 【解析】A、食盐加入水中形成的是均一、稳定的混合物，是溶液，A正确； B、淀粉加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不是溶液，B错误； C、食用油加入水中，会出现分层现象，不能形成溶液，C错误； D、泥土加入水中会形成悬浊液，不能形成溶液，D错误。 故选A。 【变式1-2】下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中 【答案】B 【分析】碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂；医用消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂；植物油滴入水中，形成的是乳浊液而不是溶液；油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂。 【解析】A、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项错误； B、医用消毒酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项正确； C、植物油滴入水中，形成的是乳浊液而不是溶液，故选项错误； D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故选项错误； 故选：B。 ▉题型2 溶液的基本特征 【例2-1】下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液一定是混合物，至少含有两种物质 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】C 【解析】A、溶液可能带有颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色的，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物。反之不成立，如水是均一稳定的，但是水不是溶液，故B错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液中可能含有多种溶质，一种溶剂，故至少含有两种物质，故C正确； D、溶质可以有多种形式存在于溶剂中，如氯化钠溶液中溶质氯化钠以钠离子和氯离子形式存在于溶剂中，故D错误；故选C。 【例2-2】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 【变式2-1】下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】A、蒸馏水也是均一、稳定的液体，其是单质； B、硝酸铵溶于水会吸热； C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗涤剂去油污是利用乳化原理； D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等反应促使水垢溶解。 故选D。 【变式2-2】下列关于溶液的叙述正确的是 A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B．溶液中各部分的成分和性质均相同 C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的，但溶液是可以有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液具有均一性，故溶液中各部分的成分和性质均相同，符合题意； C、饱和溶液是相对于某种溶质而言，但是该溶液还可以溶解其他溶质，不符合题意； D、氧化钙会和水发生反应生成氢氧化钙，因此，无法形成氧化钙溶液，不符合题意。 故选B。 【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液； 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 【变式2-3】下列说法正确的是 A．无色、透明的液体是溶液 B．泥水是溶液 C．天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度 D．食盐可以无限溶解在一定量的水中 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，无色、透明的液体不一定是溶液，如水是无色、透明的，但是水属于纯净物，不符合题意； B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液，不符合题意； C、蒸馏可除去所有杂质，故天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度，符合题意； D、食盐不能无限溶解在一定量的水中，达到饱和后便不能继续溶解，不符合题意。 故选C。 ▉题型3 溶解时的吸放热现象 【例3-1】如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是 选 项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 【答案】D 【解析】A. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 B. 水和氧化钙反应放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，气球膨胀。 C. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，压强变大，气球膨胀。 D. 硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，气体收缩，压强变小，气球变瘪。 故选：D。 【例3-2】某实验小组同学采用石墨棒作为电极，在电解澄清石灰水的过程中，发现澄清石灰水变浑浊。针对此异常现象，下列猜想不合理的是 A．电解过程中水不断减少，导致氢氧化钙不能继续溶解 B．电解过程中石墨棒与澄清石灰水发生反应 C．电解过程中石墨棒与氧气发生反应 D．电解过程中温度升高，导致氢氧化钙不能继续溶解 【答案】B 【解析】A、电解过程中，随着水不断减少，导致氢氧化钙不能继续溶解，氢氧化钙析出，导致澄清石灰水出现浑浊，故A猜想合理； B、电解过程中石墨棒与澄清石灰水发生反应，不会导致澄清石灰水变浑浊，故B猜想不合理； C、电解过程中石墨棒（主要成分是碳）与氧气发生反应，生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水出现浑浊，故C猜想合理； D、氢氧化钙的溶解度随随温度升高而降低，电解过程中温度升高，导致氢氧化钙不能继续溶解，澄清石灰水出现浑浊，故D猜想合理； 故选：B。 【变式3-1】向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠 C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠 【答案】C 【解析】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。 【变式3-2】用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是( ) A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氯化钠固体和水 C. 硝酸铵固体和水 D. 锌粉和稀盐酸 【答案】B 【解析】A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故A不符合实验现象，不符合题意； B、氢氯化钠固体溶于水放热，使周围的温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状，故B符合实验现象，符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使周围的温度降低，压强变小，故气球不会鼓起，故C不符合实验现象，不符合题意； D、锌的金属活动性在氢前面，故锌粉可以和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故D不符合实验现象，不符合题意。 故选：B。 【变式3-3】试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 ▉题型4 乳化现象及其应用 【例4-1】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．牛奶、汽水、石灰水 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．江水、肥皂水、碘酒 D．酒精、泥浆、汽水 【答案】C 【分析】根据混合体系的特点以及物质的类别进行分析解答即可。 【解析】A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误； B、矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误； C、江水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，正确； D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误； 故选：C。 【例4-2】下列洗涤中发生乳化现象的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用稀盐酸除去铁锈 【答案】B 【解析】A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。 B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。 C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。 D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用乳化原理，故选项错误。 【变式4-1】王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 【答案】A 【解析】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂，此选项说法不正确； B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象，此选项说法正确； C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同，此选项说法正确； D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，此选项说法正确。 故选A。 【变式4-2】（2024·广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确； B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误； C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误； D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。 故选A。 ▉题型5 饱和溶液与不饱和溶液 【例5-1】下列有关溶液的说法，正确的是 A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意； B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶解乙醇，不符合题意； C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意； D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 【例5-2】下列关于溶液的说法中正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5% D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了 【答案】C 【解析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降低温度的方法，溶质质量分数可能不变，不符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，不符合题意； C、5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，符合题意； D、根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选C。 【变式5-1】下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是液体 B．饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【答案】D 【解析】A、广义的溶液可以为气态、液态或固态，例如空气可以看做溶液，错误； B、不同的物质溶解度受温度的影响不同，对于溶质溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度时，不饱和溶液能变成饱和溶液，错误； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，错误； D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低，正确。故选D。 【变式5-2】下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液中溶质可以是固体、液体或气体 B．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【答案】A 【解析】A、食盐固体溶于水形成溶液的溶质是食盐固体，酒精溶于水形成溶液的溶质是酒精，氯化氢气体溶于水形成溶液的溶质是氯化氢，则溶液中溶质可以是固体、液体或气体，故选项叙述正确； B、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于氢氧化钙而言，溶解度随温度的升高而减小，故升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，故选项叙述错误； C、由于没有指明温度，同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如硝酸钾低温时的饱和溶液不一定比温度较高时的不饱和溶液浓；则在一定温度下，同种物质的水溶液，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项叙述错误； D、若采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项叙述错误； 故选：A。 【变式5-3】如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 【答案】A 【解析】A、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，A的溶解度变大，则A溶液转化为不饱和溶液，A项正确； B、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体，氧化钙与水反应放出热量，A的溶解度变大，A溶液仍然为不饱和溶液，B项错误； C、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，A的溶解度变小，则会析出固体，溶液变浑浊，C项错误； D、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体，氯化钠溶于水温度基本不变，A的溶解度变不变，则不一定会析出固体，D项错误； 故选A。 ▉题型6 固体的溶解度 【例6-1】将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25 溶液质量/g 60 65 68 68 A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B．③④所得溶液的溶质质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和 【答案】D 【解析】A、由表格数据分析，最多能形成68g溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠68g-50g=18g，①②所得溶液只溶解了10g和15g氯化钠，因此是不饱和溶液，故A正确； B、③④均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故B正确； C、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠18g，100g水中最多能溶解氯化钠36g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故C正确； D、20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液中溶质为10g+5g=15g，小于18g，溶液未饱和，故D错误。 故选D。 【例6-2】将20gKCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是 A．A点溶液达到了饱和状态 B．20℃时，KC1的溶解度为34g C．溶质质量分数比较：C点>B点>A点 D．D点溶液降低到40℃时，有KC1晶体析出 【答案】D 【解析】A.A点溶液只有63.8g，小于20g+50g=70g说明已经达到了饱和状态，选项说法正确。 B.20℃时，50g水中最多溶解KCl为67.0g-50g=17.0g，所以KCl的溶解度为，选项说法正确。 C.溶质质量分数比较：C点为 ，B点为，A点为，所以溶质质量分数比较：C点>B点>A点，选项说法正确。     D.D点溶液降低到40℃时，没有KCl晶体析出，因为氯化钾20g在50g水中能够全溶，选项说法错误。 故选：D。 【变式6-1】下表为氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵 B．40℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，形成饱和溶液 C．60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵溶解度，说法错误； B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，50g水最多可溶解31.95g硝酸钾，向50g水中加入30g硝酸钾，不能形成饱和溶液，说法错误； C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，此时其饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误； D、氯化铵溶解度随温度降低而减小，将80℃的氯化铵饱和溶液降温至50℃，有晶体析出，说法正确； 故选：D。 【变式6-2】氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为 ，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故A说法正确； B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误； C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故C说法正确； D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故D说法正确； 故选：B。 【变式6-3】（2024重庆B卷）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66 （2）t1 11∶10 不饱和 ABC 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30 g + 30 g－44 g = 16 g，则溶液的质量为：50 g + (30 g + 30 g－44 g) = 66 g。 （2）① 由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ② 由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105 g－50 g）∶50 g = 11∶10。 ③ 根据以上分析可知，60℃时，50 g水中最多能溶解度55 g固体M，而乙中溶解了30 g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，A选项正确；由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，B选项正确；由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，C选项正确。 ▉题型7 气体的溶解度 【例7-1】下列操作能使气体溶解度增大的是 A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．升高温度 【答案】B 【解析】气体的溶解度除受溶质、溶剂性质的影响，外部因素主要受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随温度的降低而增大;随压强的增大而增大，随压强的减小而减小； 故选：B。 【例7-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 【变式7-1】下列关于气体溶解度的说法中错误的是 A．喝汽水容易打隔，说明气体的溶解度随压强的或小而减小 B．0℃时氮气的溶解度为0.024，说明在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 C．气体的溶解度受温度和压强的共同影响 D．烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出 【答案】A 【解析】A、喝汽水到胃中，胃中温度高于室温，汽水的温度升高，容易打隔，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； B、 0℃时氮气的溶解度为0.024，根据溶解度概念可知，在氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多能溶解0.024升氮气 ，说法正确； C、气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。气体的溶解度受温度和压强的共同影响，说法正确； D、 烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的气体因溶解度减小向外逸出，说法正确。 故选A。 【变式7-2】将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故A说法错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故B说法错误；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故C说法正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出，与温度无关，故D说法错误。 【变式7-3】根据下图，判断下列说法不正确的是    A．T3℃时，40g甲能完全溶于50g水 B．乙在不同温度下的溶解度一定不相同 C．丙可能是气态物质 D．加压或降温能增加丙的溶解度 【答案】B 【解析】A.由图示可知，T3℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么T3℃时，50g水能完全溶解40g甲，故选项正确； B.由图示可知，乙的溶解度随温度升高，溶解度先增大后减小，所以乙在不同温度下的溶解度可能相同，故选项错误； C.由图示可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随着压强增大而增大，可能是气态物质，故选项正确； D.由图示可知，加压或降温丙的溶解度增大，故选项正确。 综上所述：选择B。 ▉题型8 固体的溶解度曲线 【例8-1】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是    A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D．t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为23.1％ 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大，该选项说法正确； B、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但原题没注明是饱和溶液，故无法判断，该选项说法错误； C、由图可知，物质甲的溶解度都随温度的升高而增大，故可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项说法正确； D，根据溶解度曲线，t2℃时,甲物质的溶解度是30g，故甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法正确。 故选B。 【例8-2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）A点时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为 。 （2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为 g。 （3）若乙中混有少量甲，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。 （4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数由大到小的关系是 。 （5）将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加 g水。 【答案】 甲=乙˃丙 饱和 72.5 蒸发结晶 乙＞甲＞丙 150 【解析】（1）A点时，甲、乙溶解度曲线相交，并在并溶解度曲线上方，此时甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲=乙˃丙。 （2）在30℃时，甲溶解度为45g，向30g甲物质中加入50g水，可充分溶解22.5g甲物质，所得溶液是饱和溶液，所得溶液质量为22.5g+50g=72.5g。 （3）由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。 （4）将30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液的溶质质量分数不变，还是按30℃时的溶解度计算，还是最小。 （5）溶液稀释，溶质质量不变，将100g 10%的甲溶液稀释到4%，设需加水的质量为x，则：，解得x=150g；故将100g 10%的甲溶液稀释到4%需加150g水。 【点睛】饱和溶液的溶质质量分数= 【变式8-1】下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小须确定温度，错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，不要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；C、饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%,t1℃时，甲、乙的溶解度均是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：<15%，错误； D、t2℃时甲的溶解度是30g，即100g水最多溶解30g的甲，所以将50g甲放入100g水中最多溶解30g，得到饱和溶液的质量是130g，错误。故选B。 【变式8-2】下图甲是硝酸钾的溶解度曲线，在20℃时，向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如图乙所示。下列说法正确的是    A．由图甲可知，在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾 B．烧杯A中溶液的溶质质量分数是25% C．若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32 D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液（无固体剩余）升温至T2℃，溶质的质量分数会增大 【答案】C 【解析】A、由图甲可知，在20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，错误； B、烧杯A中溶液的溶质质量分数=5g/25g=20%，错误； C、20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，20g水中最多能溶解6.32g硝酸钾，若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32，正确； D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至T2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则其溶质的质量分数保持不变，错误。 故选C。 【变式8-3】下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）上述下图中，甲可表示 的溶解度曲线。 （2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是 。 （3）20℃时，按下图所示操作：B中的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为 。 【答案】 KNO3或硝酸钾 NH4Cl或氯化铵 饱和 2:5 【解析】（1）甲的溶解度随温度变化较大，比较硝酸钾和氯化铵在各个温度下的溶解度，可知0℃时，20℃时，硝酸钾溶解度都比氯化铵溶解度小，结合图像，甲可表示硝酸钾的溶解度曲线。 （2）饱和溶液的溶质质量分数为： ，故比较饱和溶液的质量分数，比较该温度下的溶解度即可。60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵溶解度，故两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是氯化铵。 （3）20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下100g水中最多溶解氯化铵37.2g，50g水中最多溶解18.6g，故A是不饱和溶液，B是饱和溶液，根据溶解度表，40℃时，50g水中最多溶解22.9g，故加入的20g溶质能全部溶解，则溶液的溶质和溶剂质量比为20:50=2:5。 ▉题型9 溶质质量分数的相关计算 【例9-1】关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【分析】根据15%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有15份质量的硝酸钾，进行分析判断。 【解析】A、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误。 B、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 C、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%：（1﹣15%）＝1：5，故选项说法错误。 D、100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，则将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 【例9-2】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是 A．M的溶解度：乙＞甲 B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙 C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由于甲和乙的温度相同，则M的溶解度：乙=甲，故A说法错误； B、甲丙烧杯中的固体完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，丙烧杯中溶质质量为30g，故溶液中溶质的质量分数：甲＜丙，故B说法错误； C、甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体没有完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，乙烧杯中溶质质量＜30g，当甲烧杯中的固体恰好饱和时，乙烧杯中也只能溶解10g固体M，故甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等，故C说法正确； D、甲中10g固体M全部溶解，丙中30g固体也全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故D说法错误； 故选：C。 【变式9-1】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 【变式9-2】将的溶液降温到不同温度时析出晶体的质量如下表所示。下列说法正确的是 温度 70 60 50 40 30 20 析出的质量/ 0 0 24.5 46.1 64.2 78.4 A．、时均是不饱和溶液 B．、时溶液的溶质质量分数不同 C．随着温度降低，烧杯内溶液的质量在增大 D．已知时的溶解度为45.8克，则原溶液中含有110克 【答案】D 【解析】A、降温到60℃ 时，无晶体析出，说明70℃的溶液为不饱和溶液；降温到50℃ 时，析出24.5g晶体，但不能说明60℃的溶液为饱和溶液，故A错误； B、降温到60℃ 时，无晶体析出，说明70℃ 、60℃时KNO3溶液的溶质质量相等，故溶质质量分数相同，故B错误； C、随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，析出的硝酸钾晶体增多，所以烧杯内 KNO3 溶液的质量在减少，故C错误； D、30℃时KNO3溶液的质量为210g-64.2g=145.8g，已知 30℃时KNO3的溶解度为45.8克，则溶液中有100g水，则原溶液中含有硝酸钾的质量为：210g-100g=110g，故D正确。 故选D。 【变式9-3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。 （2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：-100g=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：-100g=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g ~1860g。 ▉题型10 配制一定溶质质量分数的溶液 【例10-1】现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是             A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 【答案】D 【解析】A、氯化钠固体应放在滤纸上后放在天平的托盘上称量，故选项A说法错误； B、配制溶液的烧杯留有水会导致溶剂的质量变大，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项B说法错误； C、为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌，故选项C说法错误； D、将配好的溶液倒入细口瓶中后，塞紧瓶塞并贴上标签，故选项D说法正确； 故选：D。 【例10-2】（2024·甘肃临夏）如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出。A正确； B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。B错误； C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确； D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌。D正确。 综上所述：选择B。 【例10-3】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 （填仪器名称）。    （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。    A．0.2g B．1.2g C．2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）玻璃棒 （2）B （3）加热 （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大 （5）86.8% （6）混合物 【解析】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒； （2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。 故选B； （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体； （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：； （6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。 【变式10-1】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为，该选项说法不正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，该选项说法正确； C、量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会使配制的溶液浓度偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，则溶液中的溶质和溶剂的质量比仍为3g：47g=3：47，该选项说法不正确。 故选B。 【变式10-2】不同浓度的氯化钠溶液可用于融雪。浓度为20%左右的氯化钠溶液的冰点是-19℃，浓度为10%的氯化钠溶液的冰点为-8℃。下图为配制氯化钠溶液的过程，有关分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中的操作全部正确 B．图2中配制的是10%的氯化钠溶液 C．图3玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．由溶解度表格可知，20℃时可配制得36%的饱和氯化钠溶液 【答案】C 【解析】A、固体药品取用时，瓶塞要倒放，图1中瓶塞正放会污染试剂，故错误； B、溶液质量为100g+10g=110g，溶质质量为10g，溶质质量分数为，故错误； C、用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故正确； D、20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，饱和溶液中溶质质量分数为：，故错误。 故选C。 【变式10-3】（2024·黑龙江牡丹江）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。 （1）①的作用是 。 （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有 （填序号）。 （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）⑤、⑥ （3）偏大 【解析】（1）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，①玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤托盘天平和⑥药匙； （3）使用②量取水的体积，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，导致实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。 ▉题型11 结晶 【例11-1】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 【例11-2】（2024·甘肃临夏）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【答案】（1）饱和 （2）157.5 （3）氯化镁>氯化钠>硫酸镁 （4）蒸发结晶 【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。 （4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 【变式11-1】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是    A．时，饱和溶液中含有 B．的溶解度大于的溶解度 C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，即70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，错误； B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多正确； D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。 故选C。 【变式11-2】（2024·吉林省吉林市）根据如图中两种物质的溶解度曲线回答下列问题。 （1）当温度为 ℃时，NaCl与的溶解度相同，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 ； （2）海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过 结晶过程。 【答案】（1）a1 相等 （2）蒸发 【解析】（1）当温度为a1℃时，NaCl与KNO3的溶解度曲线相交于一点，NaCl与KNO3的溶解度相同；饱和溶液的溶质质量分数=，在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等； （2）海水里含有大量 NaCl，海水晒“盐”需要经过蒸发结晶过程。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分可使氯化钠结晶析出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$