2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用石英砂为原料制备高纯硅的一种简易流程(粗硅中其他杂质不与酸反应)。 (1)步骤①中，镁表现出 （填一种化学性质）。 (2)步骤③中操作Ⅰ所得“溶液”中的溶质是 （填化学式）。 (3)步骤④将粗硅与Cl2反应制取SiCl4，基本反应类型为 。 (4)步骤⑤中SiCl4与物质X发生置换反应，反应的化学方程式为 。 (5)上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 2．碳粉是激光打印机和数码复印机的主要耗材之一。某公司以高分子树脂、炭黑、磁性四氧化三铁等为原料生产碳粉的工艺流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)为将炭黑和四氧化三铁均匀地分散到熔化的树脂中，混炼机中需进行的操作有 （写1种）。 (2)粉碎机将固体粉碎碾磨成细小颗粒，过程中发生的变化是 。 (3)在筛分机中采用不同孔径的筛网将太粗太细的颗粒滤除，筛网的作用相当于实验用品中的 。 (4)表面改性机将聚乙烯塑料等物质包裹在碳粒表面。聚乙烯塑料属于 （填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”）。 (5)四氧化三铁的作用是携带碳粉被吸引在磁辊上。以铁为原料制取四氧化三铁的化学反应方程式为 。 3．碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 4．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (3)冷凝器中发生的变化属于 。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 5．“碳中和”和“碳达峰”是科学界研究的重点。下图所示是科学家正在研究的二氧化碳利用技术： (1)中C的化合价是 。 (2)水在光催化下生成氢气的化学反应类型是 。 (3)上述过程中循环利用的物质是 。 (4)与在催化剂、高温条件下，除生成甲醇外，还生成一种常温下为液体的化合物是 。 (5)从图中分析得出的下列结论中，错误的是________（填序号）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氧气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 (6)尿素对提高粮食产量具有重要的作用，人们控制条件可以使和物质发生反应生成尿素和，反应的化学方程式为 。 6．2024年5月8日下午，我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 。 ②还原炉内通入氩气的目的是 。 ③蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 ④流程中可循环利用的物质是 和 。 (2)“福建舰”32面相控阵雷达全球第一、该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中Ga为+3价，N为-3价，其化学式为 ， (3)“福建舰”外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 (4)“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（Mn）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为 （填试剂和操作）。 (5)航母维护过程中某废液里含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，工作人员向该废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子是 。 7．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸在加热条件下发生分解，反应的化学方程式是 。 (2)还原炉中，加入过量镁，反应中化合价发生变化的元素是 。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的主要目的是 ，写出反应的化学方程式 。 8．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（铜和铁）生产硫酸铜晶体的流程。铜与浓硫酸在加热条件下反应：。 (1)溶液A的颜色是 。 (2)黑色固体B与试剂X反应的化学方程式为 。 (3)由单质铜制溶液有两种方案，符合绿色化学要求的是方案 。 9．中国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。 (1)用学科观点分析碳循环，其中正确的是___________(填标号)。 A．变化观：每个人都在参与碳循环 B．守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (2)在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下。 ①操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②“捕捉室”中的反应化学方程式为 。从“捕捉室”后下一反应过程中，由纯碱溶液生成氢氧化钠溶液的化学方程式是 。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 ④若要确认“捕捉”后的气体中含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 10．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸： (1)图1为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是 。 (2)加生石灰与草木灰(主要成分为K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水作用产生熟石灰，该反应是属于反应基本类型中的 反应；第二步反应的化学方程式为 。 (3)现代常加入烧碱、纯碱以代替如图流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。 纯碱指 (写化学式)。 方法二：方解石造纸： 资料：①方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)； ②SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 (4)图2为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末，选用纳米级粉末的目的是 。 (5)此造纸流程全程无需用水，从环保的角度分析，选择原材料造时，需要关注 ；相较方法一，此法造纸的优点是 。 (6)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与 性溶液接触，否则可能会发生反应。 11．蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→……→揭纸。 (1)切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)浸灰水：将原料放进石灰水中返浸。用生石灰制备氢氧化钙的反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。 (3)蒸煮：将原料放入桶中，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是 。 12．四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题： (1)流程1加入饱和NaCl溶液的目的是 。 (2)流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的 (填操作名称)。 (3)流程2 中NH3中氮元素的化合价为 价。 (4)流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是： 。 (5)流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，属于 反应(填基本反应类型)。 13．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如图： 【资料】I.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1：2：4； II.第④步反应中各元素化合价保持不变。 (1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)反应①的现象为：固体溶解， ，溶液变成浅绿色。 (3)试剂X是 ，反应的基本反应类型是 。 (4)反应④的化学方程式为 。 14．一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶()”的工艺流程如图： 【资料卡片】 ①欧锶的相关化合物(如SrO、SrCO3)的化学性质与相应的钙化合物类似，SrCO4、SrCO3不溶于水。 ②SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。 (1)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为 。 (2)“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到Sr(OH)2•8H2O。为探究蒸馏水用量对Sr(OH)2•8H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究实验，结果如表所示。分析表格数据可知，最合适的实验条件为 (填序号)，当蒸馏水用量大于该条件时，Sr(OH)2•8H2O产率减小，试推测其原因 。 序号 1 2 3 4 5 6 7 无水Sr(OH)2粗品质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 蒸馏水质量/g 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 100 纯度/% 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 98.6 产率% 17.91 53.36 63.50 72.66 92.17 89.65 88.93 (3)步骤④中，为了保证氯化锶产出量，MgCl2溶液必须足量，判断MgCl2已经加足的方法是：取反应后的上层清液， 。 (4)步骤⑤降温结晶制备，需要40%的SrCl2溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发 g水获得。 15．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。铁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式： 。 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。写出其反应的化学方程式 。 16．造纸术促进了文化传播，是中国四大发明之一。硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料。某硫酸钠粗制品中含有少量的杂质氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯硫酸钠的流程如下： (1)在后续处理中有蒸发操作，此操作需要用到一种玻璃仪器，其在蒸发中的作用是 。 (2)写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式。 (3)步骤中的NaOH不能换成KOH，说明理由。 17．下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。 (1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是___________(填序号)。 A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B．灼烧不充分，铜未被完全氧化 C．该条件下铜无法被氧气氧化 (3)方案I中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是 。 18．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主途径。碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2](部分反应条件和物质未标出)。 (1)操作a的名称是 。 (2)步骤①中发生化学反应方程式是 ，通常采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。 (3)该工艺流程中不涉及的基本反应类型是________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 19．早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称是 。 (2)写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (3)整个过程中可循环利用的物质是 。 (4)能和反应满足的条件是 。 20．资源化利用具有重要意义。 (1)图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为 ；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有 。 (2)图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是 变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是 （任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因 。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体 。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为 。 21．2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。 已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）3能溶于强碱；CaSO4微溶于水， (1)浸出液中所含的阳离子 （填粒子符号）。 (2)步骤②中最好选用 [选填“NaOH”或“Ca(OH）2”]溶液。 (3)步骤⑥的化学方程式为： 。 (4)步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 。 (5)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 。 (6)高温下电解熔融Al2O3，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 22．我国水污染形势严峻，据报道，全国废水污水的排放量以每年18亿吨的速度增加，水污染治理刻不容缓。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题： (1)步骤I、Ⅱ和Ⅲ中分离固体和溶液的操作名称是 ，该操作不可缺少的铁质仪器是 。 (2)X是一种常见金属，步骤I中加过量X的目的是 。 (3)以上操作涉及多个反应，请写出其中一个有气体生成的化学反应方程式： 。 (4)请写出一条防止水污染的措施： 。 23．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4 (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 。(填写化学式) (3)反应②发生反应的化学方程式是 。 (4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 ；检验此晶体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得的溶液 。 24．金属在日常生活中有广泛的用途，大到大国重器，小到老百姓每天都用的锅碗盆，都离不开金属。为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验流程如图所示。 (1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是 (填化学式)。 (2)加入适量稀硫酸后进行的操作a是 (填操作名称)，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。 25．趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 (任写一个)。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是_______(填字母序号)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．3.2≤pH≤7.2 D．7.2＜pH＜8.7 26．如图是氯碱工业废硫酸再利用工艺。 (1)该工艺流程中的化合反应共有 个。 (2)写出一种确定精制得到的氯化钠溶液是饱和氯化钠溶液的方法： 。 (3)干燥塔不能用铁作内壁，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)下列说法正确的是______。 A．硫酸铵在农业上可以作为复合肥，提高作物产量 B．烧碱固体具有吸水性，可以作干燥剂干燥二氧化碳 C．从空气中分离出氮气和蒸馏水的制取原理相同 D．粗盐精制也可以采用降低温度的方法将稀氯化钠溶液变为饱和氯化钠溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)还原性 (2)MgCl2、HCl (3)化合反应 (4) (5)HCl 2．(1)搅拌（合理即可） (2)物理变化 (3)滤纸 (4)合成有机高分子材料 (5) 3．(1)+1 (2)A (3) 4．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) +2 (3)物理变化 (4)锌的金属活动性比铁和铜强 5．(1)+4 (2)分解反应 (3)/二氧化碳 (4)/水 (5)B (6) 6．(1) CO 防止镁在高温条件下与空气中的O2和CO2反应 沸点 Cl2 Mg (2)GaN (3)空气中的氧气和水 (4)将 Mn 分别加入溶液和ZnSO4溶液中 (5) Ag/银 Fe2+/亚铁离子 7．(1) (2)Mg、B (3) 除去氧化镁 8．(1)浅绿色 (2)CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O； (3)一 9．(1)AC (2) 漏斗 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠、氧化钙 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 10．(1)增加接触面积，使其充分反应 (2) 化合 (3)Na2CO3 (4)提高纸张质量 (5) 塑料是否讲解、黏合剂是否无毒无害等 操作简单 (6)酸 11．(1)物理 (2)放出 (3)增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 12．(1)溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出 (2)过滤 (3)-3 (4)使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成 (5) 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 分解 13．(1)物理 (2)有气泡产生 (3) 氢氧化钠溶液 复分解反应 (4) 14．(1) (2) 5 随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低 (3)取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足 (4)300 15．(1) (2)置换反应 (3) 除去MgO杂质 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 16．(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)会引入新的杂质离子K+ 17．(1)漏斗 (2)AB (3)CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O (4)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 18．(1)过滤 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大反应物间接触面积，使反应更充分 (3)C 19．(1)过滤 (2) (3)/或碳酸钙 (4)有沉淀生成 20．(1) KOH+CO2=KHCO3 能够捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放 (2) 物理 粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等 部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失 取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素 22∶17 21．(1)Al3+、Mg2+、H+ (2)NaOH (3) (4)化合反应 (5) 隆温结晶 减少晶体的溶解损耗 (6)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 22．(1) 过滤 铁架台 (2)除尽FeSO4和CuSO4 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑/Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)工业废水经过处理达标后再排放等 23．(1)加快反应速率 (2)CO2、CaCO3 (3) (4) 减少K2SO4的溶解 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 24．(1)Fe (2) 过滤 玻璃棒 (3) 25．(1)引流 (2)/ (3)H2O (4)Fe＞Ni＞Cu (5)B 26．(1)2 (2)取样于试管中，加入少量的氯化钠，若不能继续溶解，则是氯化钠的饱和溶液 (3)Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ (4)NaCl、H2O、NaOH (5)C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$