精品解析：山东省聊城市第二中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

聊城二中2023级高二上学期开学考试化学试卷 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.测试范围：暑假作业 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2. 对乙烯的结构，下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子在空间上是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 3. 下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 4. 下列说法正确的是 A. CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 C. 、或都会导致酸雨的形成 D. 活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同 5. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 6. 在进行中和热测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 7. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 8. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 9. 某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A. B. C. D. 10. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D. 在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率 11. 增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ） A. CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B. H2+I22HI C. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D. N2+3H22NH3 12. 一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 13. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动 14. 反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温 15. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一项或两项符合题目要求。) 16. 下列实验能获得成功的是 A. 用水鉴别乙酸乙酯和乙醇 B. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷 17. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 18. 已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是 A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1 C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1 19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。 ①2(NH3)=(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 能判断该反应已经达到化学平衡的是(　　) A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. 全部 20. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理以降低碳排放 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 三、填空题(共4个题，满分50分) 21. I请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白： （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 ①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。 ②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量(填“>”或“<”)。 （2）下列过程中不一定放热的是______(填字母)。 a．葡萄糖在体内的氧化b．炸药爆炸c．燃料燃烧d．化合反应e．酸碱中和 （3）已知和反应放热，且断开键、键、键需吸收的能量分别为，由此可以推知下列关系正确的是______(填编号)。 ①　②　③　④ Ⅱ．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。 （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”) （7）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 22. I．为了研究碳酸钙与盐酸反应反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （1）化学反应速率最快的时间段是___________，原因是___________； A． B． C． D． （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________； A. 蒸馏水 B. 固体 C. 溶液 D. 通入 （3）若盐酸溶液的体积是，图中的体积是标准状况下的体积，则，时间段平均反应速率___________。(用和表示) Ⅱ．工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： （4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)，理由是___________。 （5）该反应平衡常数表达式为___________，当某时刻___________K(填“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。 （6）时该反应的平衡常数___________(填“<”“>”或“=”)时的平衡常数。 23. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同___________(填“是”或“否”)。 （2）由实验3完成下列填空： 铝为___________极，电极反应式____________________________________________，电池总反应的化学方程式：____________________________________________。 （3）实验4中铝作___________极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为___________(填“正”或“负”)极。 （4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②____________________________________________。 24. 填空 （1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是______(填字母，下同)。 a．乙烯　b．乙烷　c．乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______。 a．水　b．四氯化碳　c．酸性溶液 ③下列有机化合物易溶于水的是______。 a．苯　b．乙烷　c．乙醇 （2）①、②、③、④、⑤、⑥葡萄糖，其中：(以下四个空请填写序号) A．能通过化学反应使溴水褪色的是______。 B．能发生水解反应是______。 C．能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______。 D．能与溶液反应有气体生成的是______。 （3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为______，其化学方程式为______。乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 聊城二中2023级高二上学期开学考试化学试卷 (考试时间：90分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.测试范围：暑假作业 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B. “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确； D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误； 故选D。 2. 对乙烯的结构，下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子在空间上是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子间形成两对共用电子对，电子式：，A错误； B．乙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，B错误； C．乙烯分子6个原子在一个平面上，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 答案选C。 3. 下列有关说法不正确的是 A. 纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子 B. 疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，A错误； B．高温使蛋白质变性，疫苗需要冷藏储运，B正确； C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确； D．甲烷能在光照条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 C. 、或都会导致酸雨的形成 D. 活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，故A错误； B. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化，故B错误； C. NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误； D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，Na2O2是强氧化性漂白，因此原理不同，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 下列化学反应可用下图表示的是 A. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 B. 水蒸气变成液态水 C. 常温下，晶体研细后与晶体反应 D. 加热石灰石生成生石灰 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，该反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此反应是放热反应。 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图象符合，A正确； B．水蒸气变成液态水放热，但不属于化学变化，与图象不吻合，B错误； C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合的反应是吸热反应，与图象不吻合，C错误； D．加热石灰石生成生石灰的反应是吸热反应，与图象不吻合，D错误； 故答案选A。 6. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果反应前酸、碱溶液的温度不同，无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同，误差较小，故A正确； B、温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确； C、分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误； D、为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确。 故选C。 7. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A错误； B．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.7 kJ，B正确； C．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热量应为683.35 kJ，C错误； D．热化学方程式中1mol C2H5OH，燃烧放出热量应为1 366.7kJ，D错误； 故选B。 8. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误； B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确； C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确； D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。 故答案选A。 9. 某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式，4s后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1∶0.2mol•L-1∶0.4mol•L-1=3∶1∶2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：， 答案选D。 10. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率 D. 在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，则盐酸的浓度减小，所以生成氢气的速率变小，A错误； B. 铁片在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，B错误； C. 加入少量草酸晶体则草酸浓度增大，所以反应速率加快，C正确； D. C为纯固体，增加C的量对该反应的速率几乎没有影响，D错误； 答案选C。 11. 增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ） A. CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B. H2+I22HI C. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D. N2+3H22NH3 【答案】C 【解析】 【详解】压强的改变只对有气体参加的反应，而无气体参加的反应基本无影响，反应A、B、D中都有气体参与，只有反应C中无气体参与反应，所以压强对此反应无影响，故答案为C。 12. 一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 每消耗的同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到了化学平衡状态，故A错误； B．该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中，混合气体颜色保持不变说明NO2的浓度已不再变化，则NO2的正逆反应速率相等，即化学反应达到了平衡状态，故B正确； C．将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1体积比生成，所以在反应过程中和平衡状态时SO3与NO体积比都是1:1，因此SO3与NO的体积比保持不变不能说明化学反应达到了平衡状态，故C错误； D．消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，不能说明化学反应达到了平衡状态，故D错误； 故选B。 13. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误； B、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故B正确； C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，K值增大，故C错误； D、增加C(s)的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误； 故选B。 14. 反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温 【答案】D 【解析】 【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。 【详解】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误； B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误； C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误； D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。 故选D。 15. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ） A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率； ②正反应是气体分子数增大的反应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率； ③增加CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小； ④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高COCl2的转化率； ⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2的转化率不变； ⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变； 能提高COCl2转化率的是①②④，答案选A。 二、不定项选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一项或两项符合题目要求。) 16. 下列实验能获得成功的是 A. 用水鉴别乙酸乙酯和乙醇 B. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C. 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷 【答案】AD 【解析】 【详解】A．乙醇能够与水互溶，乙酸乙酯不溶于水，可以用水鉴别乙酸乙酯和乙醇，A正确； B．甲烷不和酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯能够和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，会引入新的气体杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯，B错误； C．甲烷与氯气在光照条件下发生的取代反应不仅生成一氯甲烷，还会生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，C错误； D．乙烯中含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液，与溴发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，D正确； 故选AD。 17. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁； 【详解】①M盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确； ②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误； ③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误； ④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确； ⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确， 答案选D。 18. 已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是 A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1 C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，由①-②可得Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)，则ΔH=(-351.1 kJ·mol-1)-(-90.7 kJ·mol-1)=-260.4 kJ·mol-1； 故选D。 19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。 ①2(NH3)=(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 能判断该反应已经达到化学平衡的是(　　) A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，故①不选；②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②选；③根据，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③选；④NH3(g)、CO2(g)的体积之比始终是2:1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④不选；⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤选；能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑤； 答案为A。 20. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 和的总能量大于和的总能量 C. 该反应意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理以降低碳排放 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】AC 【解析】 【分析】由图示可知甲醇与水在铜基催化剂上的反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)(a﹥0、b﹥0)，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即为吸热反应；反应Ⅱ中反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应：，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，为吸热反应。 【详解】A．由以上分析可知，反应Ⅱ为放热反应，其热化学方程式为：，A正确； B．由以上分析可知，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，为吸热反应，则1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B错误； C．由以上分析可知，总反应为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)(b﹥0)，该反应生成了燃烧热值更高的燃料氢气，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放，C正确； D．CO(g)在反应中先生成后又消耗，CO(g)是中间产物，不是催化剂，D错误； 故选AC。 三、填空题(共4个题，满分50分) 21. I请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白： （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。 ①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。 ②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量(填“>”或“<”)。 （2）下列过程中不一定放热的是______(填字母)。 a．葡萄糖在体内的氧化b．炸药爆炸c．燃料燃烧d．化合反应e．酸碱中和 （3）已知和反应放热，且断开键、键、键需吸收的能量分别为，由此可以推知下列关系正确的是______(填编号)。 ①　②　③　④ Ⅱ．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。 （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热______(填“相等”或“不相等”) （7）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 放 ②. 吸 ③. < （2）d （3）② （4）玻璃搅拌器 （5）偏小 （6） ①. 不相等 ②. 相等 （7）偏小 【解析】 【分析】根据温度计温度变化来判断反应是放热还是吸热反应；测量中和热时，需要注意实验仪器的使用，以及实验装置的完整性，同时也要注意实验时误差对实验结果的影响； 【小问1详解】 温度计温度升高，反应放热；温度计温度降低，反应吸热；b中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应小于其生成物的总能量； 【小问2详解】 葡萄糖的氧化、炸药爆炸、燃料燃烧、酸碱中和都是放热反应，大多数化合反应都是放热反应，但有少数化合反应是吸热反应；故选d； 【小问3详解】 根据反应，反应放热，即，进而推导出，则可以得出，故选②； 小问4详解】 根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器； 【小问5详解】 大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小； 【小问6详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故若改用盐酸和氢氧化钠反应，实际放出的热量是不与上述实验相等的，但中和热是相等的； 【小问7详解】 氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值。 22. I．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （1）化学反应速率最快的时间段是___________，原因是___________； A． B． C． D． （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________； A. 蒸馏水 B. 固体 C. 溶液 D. 通入 （3）若盐酸溶液的体积是，图中的体积是标准状况下的体积，则，时间段平均反应速率___________。(用和表示) Ⅱ．工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： （4）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)，理由是___________。 （5）该反应平衡常数表达式为___________，当某时刻___________K(填“<”“>”或“=”)时，反应向左进行。 （6）时该反应的平衡常数___________(填“<”“>”或“=”)时的平衡常数。 【答案】（1） ①. B ②. 反应放热溶液温度升高，速率增大 （2）AC （3） （4） ①. 降低 ②. 正催化剂降低反应的活化能 （5） ①. ②. > （6）> 【解析】 【小问1详解】 曲线中t1～t2斜率最大，表明反应速率最快，选择B；原因是反应放热，温度升高对反应速率增大的影响大于反应物浓度下降对反应速率减小的影响，使反应速率加快。 【小问2详解】 该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，A符合； 溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，加NaCl固体对反应速率无影响，B不符合； NaCl溶液故相当于加水稀释，C符合； 通入HCl会使c(H+)增大，反应速率加快，D不符合。 故选AC。 【小问3详解】 t1～t2时间段产生CO2为，所以v(HCl)= =mol·L-1·min-1。 【小问4详解】 该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点降低；理由是B点代表反应的活化能，正催化剂降低反应的活化能。 【小问5详解】 该反应，平衡常数表达式为，某时刻的即是反应体系的浓度商Q，当Q> K时，反应向左进行。 【小问6详解】 由图可知，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故时该反应的平衡常数>时的平衡常数。 23. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同___________(填“是”或“否”)。 （2）由实验3完成下列填空： 铝为___________极，电极反应式____________________________________________，电池总反应的化学方程式：____________________________________________。 （3）实验4中铝作___________极，判断依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为___________(填“正”或“负”)极。 （4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：①另一电极材料的性质；②____________________________________________。 【答案】（1）否 （2） ①. 负 ②. Al－3e－=Al3+(或2Al－6e－=2Al3+) ③. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3） ①. 负 ②. 正 （4）电解质溶液的性质 【解析】 【分析】根据原电池工作原理结合物质的性质分析解答。 【详解】（1）金属与酸构成原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：否； （2）铝是活泼的金属，实验3中Al为负极，电极反应为Al－3e－=Al3+；石墨作正极，氢离子放电，则总反应式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：负；Al－3e－=Al3+；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在NaOH溶液中Al失去电子，则Al为负极，根据实验1、2、3可判断判断正极，因此依据除了镁不与NaOH溶液反应外，还可以根据其他组实验得出的结论：电流计指针偏向的电极为正极；故答案为：负；正； （4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝， 故答案为：Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极； （5）实验5中根据电流计指针偏向可判断铝是正极，这是由于常温下铝在浓硝酸中钝化，铜和浓硝酸反应，铜作负极；因此影响铝在原电池中作正极或负极的因素有：①另一电极材料的性质；②与电解质溶液的性质有关，故答案为：电解质溶液的性质。 24. 填空 （1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是______(填字母，下同)。 a．乙烯　b．乙烷　c．乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______。 a．水　b．四氯化碳　c．酸性溶液 ③下列有机化合物易溶于水的是______。 a．苯　b．乙烷　c．乙醇 （2）①、②、③、④、⑤、⑥葡萄糖，其中：(以下四个空请填写序号) A．能通过化学反应使溴水褪色的是______。 B．能发生水解反应的是______。 C．能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀的是______。 D．能与溶液反应有气体生成是______。 （3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为______，其化学方程式为______。乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为______。 【答案】（1） ①. b ②. c ③. c （2） ①. ① ②. ④ ③. ⑥ ④. ⑤ （3） ①. 加成反应 ②. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ③. 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，故b符合； ②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确； ③羟基是亲水基团，含有羟基的乙醇易溶于水，c正确。 【小问2详解】 A．①CH2=CH2含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴水褪色； B．酯类物质④乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应生成乙酸和乙醇； C．⑥葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀； D．⑤乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。 【小问3详解】 乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水通过加成反应制乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$