第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸 D．无色溶液Ⅱ中存在： 2．常温下，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数()，表示的浓度负对数[]。 已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为。x、y、z三点的坐标：。 下列说法不正确的是 A．曲线①表示随的变化 B．的水溶液显酸性，属于正盐 C．的平衡常数K的数量级为 D．的溶液中： 3．下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B．常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C．95℃时，pH=13的NaOH溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 4．分析含有少量NaOH的NaClO溶液与溶液的反应。已知：图1表示将溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11]。 关于上述实验，下列分析错误的是 A．A点溶液的pH约为13，是NaOH和NaClO共同作用的结果 B．AB段pH显著下降的原因是 C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是 D．反应进行至400s时溶液中产生 5．氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中X为 B．m点对应溶液的pH=7.45 C．随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 D．含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： 6．常温下，用0.1000的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中pH、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：下列叙述正确的是 A．滴定时，酚酞和甲基橙均可作指示剂 B．该一元碱BOH为弱碱，BOH的电离常数约为 C．滴定过程中，水的电离程度：n<p<q D．p点溶液中，粒子浓度大小为 7．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图。 已知：①MA，均为难溶物且图1中的曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； ②初始。溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如题图2。 下列说法正确的是 A．时，pH=8 B．由图1可知，若pH=8、pM=3，则无沉淀生成 C．a点发生反应： D．a点平衡后的溶液中存在 8．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1()(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 9．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主要含和As(Ⅲ)等］和窑渣(主要含FeS、CuS、、、等)。 已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是 A．“氧化”时，使As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ) B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率 C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被氧化 D．“水解”时，加的作用是调节溶液的pH，使沉淀 10．某无色溶液中可能含有等离子，设计如下实验确定其组成，下列说法正确的是 A．产生气体A的反应属于水解反应 B．气体B可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．根据分析可知，溶液中一定不存在和 D．溶液中一定存在，且 11．常温下，向某工业废水中通入使其浓度保持不变时，通过调节溶液的pH使和形成硫化物沉淀而分离，体系中与（c为、、、、的浓度，单位为）的关系如图所示。已知：，离子浓度时，可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．④为pOH与的关系曲线 B．的数量级为 C．时， D．时，可将、分开沉淀 12．实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干并灼烧获得 13．室温下，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列叙述不正确的是 A．选用酚酞为指示剂 B．曲线③代表随滴加溶液体积的变化 C．时，溶液中 D．的电离常数 14．常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的lgc与pOH的关系如图所示［］。下列说法错误的是 A．曲线②表示随pOH的变化 B．pH=7.22的溶液中： C．b点时： D．溶液中： 二、非选择题 15．常温下，将pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：①； ②常温下，，。 (1)由图可知，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)溶液。 (2)常温下，的盐酸中 。 (3)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。 (4)常温下，将的溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为 。 ③常温下，该氨水中的约为 。 ④反应结束后，恢复至常温，测得混合溶液中的，则混合溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7。 ⑤若将上述的溶液和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的，再将稀释后的两溶液进行中和反应反应热的测定实验，则 (写出计算式即可，假设溶液与氨水的密度均为，反应前后溶液的温度变化为t℃，混合后溶液的比热容为，不考虑操作过程中质量的损失)。 16．水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产、生活、科研密切相关。回答下列问题： (1)日常生活中常用去除盘碟油污，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因： ；溶液加热蒸干得到的固体是 。 (2)除去锅炉水垢中的，可分为两个阶段：可先用 溶液处理，然后用酸除去，写出第一阶段反应的离子方程式： 。 (3)常温下，浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示： ①根据题意， (填“能”或“不能”)确定的具体数值。 ②c点溶液中水电离出的为 。 ③对a、b两点溶液同时升高相同温度(不考虑酸的挥发)， (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④某溶液M是由的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合所得，M溶液中 ［用含和的关系式表示］。 17．水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，请回答下列问题： (1)下列对于溶液CH3COOH和CH3COONa溶液的说法正确的是 (填字母，下同)。 A．加入固体氢氧化钠，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。 A．    B．    C．    D．    E． (3)常温时，将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)n，混合前醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。 (4)25℃时，现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①图中 (填或)代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②阐述a、b两点溶液的导电能力强弱： 。取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb Vc(填“>”“<”或“=”) ③25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为 。 (5)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数() 　 　 ①等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为： 。 ②将过量气体通入溶液中的离子反应方程式为： 。 18．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况情况下人体血液的 (保留1位小数)。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B D B B B B D 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．D 【分析】由流程可知：氯化银和碘化银的混合物中滴加浓氨水，分离出黄色的碘化银固体和无色溶液1，说明氯化银溶于足量氨水，无色溶液1与足量稀硝酸反应，又生成了白色固体氯化银，说明氢离子夺走了与银离子结合的氨气，生成了铵根离子； 【详解】A．AgI为黄色沉淀，加入过量氨水仍有黄色沉淀，说明AgI难溶于氨水，而氯化银可溶于氨水，所以ksp(AgI)<ksp(AgCl)，A错误； B．由向无色溶液加入足量稀硝酸产生出现白色沉淀可知：氢离子夺走了和Ag＋结合的NH3,故说明结合NH3的能力：Ag＋<H＋，B错误； C．无色溶液Ⅱ是NH4NO3溶液，会发生水解，可促进水的电离，另外两个溶液硝酸和氨水都是抑制水的电离，C错误； D．硝酸铵溶液中存在质子守恒，即c(H+)−c(OH−)=c(NH3⋅H2O)，D正确； 故答案选D； 2．A 【分析】pOH值越大，碱性越弱，酸性越强，H3PO3浓度越大，对应的负对数pC值越小，③曲线为H3PO3浓度负对数与pOH关系，②曲线为浓度负对数与pOH关系，①曲线是浓度负对数与pOH的关系。x点为浓度与浓度相等，pOH值为7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2==10-6.7，z点为浓度与H3PO3浓度相等，pOH值为12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1==10-1.4。 【详解】A．根据分析，曲线①表示随的变化，A错误； B．电离出的既能发生水解又能发生电离，电离常数为Ka2=10-6.7，水解常数为Kh==10-12.6，电离大于水解，水溶液显酸性，属于正盐，B正确； C．的平衡常数K=====105.3，数量级为，C正确； D．时pOH=10，此时c(H3PO3)=c(，由于溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为，即 由于c(H3PO3)=c(则，D正确； 答案选A。 3．B 【详解】A．常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误； B．常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4mol/L，水的电离程度相同，B正确； C．95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误； D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误； 故选B。 4．B 【分析】AB段：刚开始滴入溶液时，被氧化生成，与溶液中本来存在结合生成沉淀，使pH显著下降；BC段，当溶液中原本存在的反应完全后，生成的和发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，CD段：当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入溶液，HClO将氧化成，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，DE段：随着的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后开始溶解消耗氢离子，同时也会发生反应消耗同时产生，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明是NaOH和NaClO共同作用的结果，A正确； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为被氧化生成，与溶液中本来存在结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的反应完全后，和发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入溶液，HClO将氧化成，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是，C正确； D．反应进行至400s时，，发生反应，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此减小，即直线①代表与pH的关系，A正确； B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数、，m点为两直线的交点，可得，m点存在即pH为7.45，B正确； C．改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱进行，故导电能力会改变，，C正确； D．根据电离平衡常数，Na2Se是强碱弱酸盐，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，即以水解为主，溶液中，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，故A错误； B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L；开始滴定时溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L，根据，可知c(B+)=10-3 mol/L，BOH的电离常数约为，故B正确； C．向BOH中滴加HCl溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：n＜p，q点溶质为BCl与HCl，抑制水的电离，故水的电离程度：q< n<p，故C错误； D．p点时pH为10，则，根据电荷守恒溶液中存在，则，p点溶液中，粒子浓度大小为，故D错误。 答案选B。 7．B 【分析】溶液中随着pH的减小，c(H+)增大，先后发生反应：A2-+H+HA-、HA-+H+H2A，A2-的物质的量分数减小，HA-的物质的量分数先增大后减小，H2A的物质的量分数增大，以此解答。 【详解】A．由图2可得，当时，c(H+)=10-6.5mol/L，Ka1()=，当时，c(H+)=10-10.5mol/L，Ka2()=，则当c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=mol/L，即pH=8.5，故A错误； B．曲线Ⅰ上的点符合，pH=8、pM=3的点在曲线Ⅰ的下方，，无沉淀生成，故B正确； C．曲线Ⅱ上的点符合，a点在曲线Ⅰ的下方，，无沉淀生成，故C错误； D．a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误； 故选B。 8．B 【分析】NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，A正确； B．常温下0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10-11.6 mol·L-1，则c(OH-)mol/L，，数量级为10-4，B错误； C．Na2CO3溶液中 水解，主要为第一级水解，OH-来自两次水解和H2O的电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()>c(H＋)，C正确； D．Na2CO3溶液中存在水解生成NaHCO3和NaOH，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者又会生成Na2CO3，最终析出的是Na2CO3固体，D正确； 故选B。 9．B 【分析】废液中加H2O2使As(Ⅲ)转化成As(V)，窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)加氧化后的废液，并通入氧气，将金属化合物转化为Fe3+、Cu2+，SiO2不溶于硫酸过滤除去，滤液中继续通入氧气将砷转化为FeAsO4•2H2O沉淀，过滤后，滤液中加足量铁粉置换出Cu,同时Fe3+被还原为亚铁离子，再过滤出铜，滤液中通氧气将铁氧化为三价铁，调节pH值使铁转化为氢氧化铁，再经灼烧得到氧化铁。 【详解】A．“氧化”时，H2O2将废液[主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)转化成As(V)，故A正确； B．“浸出”时，增大液固比即废酸的投入量增加，则废酸中H+的去除率应降低，故B错误； C．因CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应。故“浸出”时通入O2氧化的元素主要为S，“沉砷”时O2主要是将Fe2+氧化为Fe3+，从而生成FeAsO4•2H2O沉淀，故C正确； D．“水解”时，加Fe2O3的作用是消耗Fe3+水解产生的H+调节溶液的pH，促进水解平衡正向移动，有利于使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀且不引入新的杂质，故D正确； 故选：B。 10．D 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不含有铜离子；加入足量过氧化氢溶液并用足量盐酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有0.01mol碳酸氢根离子，有沉淀生成说明溶液中一定含有0.01mol钡离子和亚硫酸氢根离子，一定不含有硫酸根离子；加入氢氧化钡溶液，共热产生气体，说明原溶液含有0.01mol铵根离子，产生的沉淀说明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亚硫酸氢根离子，由电荷守恒可知，原溶液中可能含有钠离子，至少含有0.005mol氯离子。 【详解】A．生成二氧化碳气体的反应为溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，该反应不属于水解反应，故A错误； B．氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石荵试纸变蓝，故B错误； C．由分析可知，原溶液中可能含有钠离子，至少含有0.005mol氯离子，故C错误； D．由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亚硫酸氢根离子，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度为=0.15mol/L，故D正确； 故选D。 11．C 【分析】随着pOH的减小，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡正向移动，增大，逐渐增大，则lgc(HS−)和lgc(S2−)随着pOH减小而增大，且pOH相同时，大于，即lgc(HS−)大于lgc(S2−)，即②③分别代表pOH与、的关系曲线；随着pOH的增大，逐渐减小，和逐渐增大，即lgc(Ni2+)和lgc(Cd2+)随pOH增大而增大，且，即当c(S2−)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，lgc(Ni2+)>lgc(Cd2+)，由此可知曲线④⑤分别代表pOH与lgc(Ni2+)、lgc(Cd2+)的关系曲线；因为浓度保持不变，则①代表pOH与的关系曲线。 【详解】A．根据分析知，④为pOH与lgc(Ni2+)的关系曲线，A错误； B．由图示曲线③④交点可知，此时，则有，数量级为，B错误； C．由图示曲线②可知，pOH=12时,c(H+)=10-2mol/L时，c(HS﹣)=10-5.9mol/L，，则，即c(H+)=10-6.9mol/L时，，C正确； D．由图示曲线③⑤交点可知，此时，则有，由图示曲线③可知，，则时，，此时，，因为离子浓度时，可认为沉淀完全，即时，、都已经完全沉淀，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．浓硝酸与铜反应产生，A正确； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B正确； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．滴定终点时溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，A正确； B．根据图像可知，滴定终点消耗溶液40mL，是二元酸，可知H2A的浓度是，起点溶液，，可知第一步电离是完全的，溶液中没有，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表变化，B正确； C．时，溶液呈酸性，，根据电荷守恒，，C正确； D．利用曲线①、②的交点可知，，此时，，，，D不正确； 答案选D。 14．C 【分析】溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示、、、随pOH的变化。 【详解】A．根据分析可知，曲线②表示随pOH的变化，故A项正确； B．c点时，pH=2.02，，则的第一级电离平衡常数；b点时，pH=4.62，，则，因此，当溶液中时，，即pH=7.22，故B项正确； C．溶液中含磷物质的浓度之和为，即，因此；由图可知，b点时，故，则，故C项错误； D．的电离程度()大于水解程度()，因此溶液显酸性，其溶液中，故D项正确。 答案选C。 15．(1)> (2)0.01 (3)3 (4) D 5 = 【详解】（1）pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，存在电离平衡，越稀越电离，则继续电离出氢离子，pH：盐酸>溶液； （2）； （3）未稀释时，，加水稀释100倍则，可得； （4）①中和反应是一个放热过程，温度在恰好完全完应时达到最高点，后温度逐渐下降，故选D； ②反应生成氯化铵，离子方程式为； ③由计算可知浓度为5mol/L，则=5mol/L； ④根据电荷守恒，则于，则，则混合溶液的pH=7； ⑤等浓度的和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的即浓度均为0.5各50mL，两溶液进行中和反应反应热的测定实验，，所以实验测得的，。 16．(1) 碳酸钠或 (2) 饱和碳酸钠 (3) 能 增大 【详解】（1）溶液呈碱性的原因为；溶液加热蒸干得到的固体是； （2）除去锅炉水垢中的，可先用饱和碳酸钠溶液处理，使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，然后用酸(如盐酸)除去，第一步沉淀转化的离子方程式为； （3）①由图可知，HB稀释100倍，pH增大2，故HB是一元强酸，根据HB的溶液起始pH为1，可知。 ②HB溶液来自水的电离，即水电离出的等于溶液中的，再结合常温下，故。 ③HA为弱酸，升高温度，增大，HB为强酸，升高温度，不变，则增大。 ④根据元素质量守恒、电荷守恒，可得，即。 17．(1)AC (2)ABD (3) > < (4) a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同 > (5) 【详解】（1）A．加入固体氢氧化钠，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，促进醋酸的电离，而醋酸根离子浓度增大，导致醋酸钠的水解程度减小，故A正确； B．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进醋酸的电离，促进醋酸钠的水解，故B错误； C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确； 故选AC； （2）A．，加水稀释，氢离子浓度减小，则表达式数据变大；    B．，加水稀释，醋酸离子浓度减小，则表达式数据变大；     C．，加水稀释，K不变，则表达式数据不变；     D．，加水稀释，氢离子浓度减小，则表达式数据变大；     E．，加水稀释，K不变，则表达式数据不变； 故选ABD； （3）m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，若恰好反应生成醋酸钠，则醋酸钠水解显碱性，所得溶液的pH=7，则醋酸浓度稍大于 ，故m与n的大小关系是m>n，醋酸为弱酸，部分电离，故混合前醋酸溶液中c(H+)<NaOH溶液中c(OH-)。 （4）①盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，稀释过程中醋酸电离出氢离子，其pH变化较小，故图中代表盐酸稀释过程的pH变化。 ②a、b两点溶液的pH相等，则溶液中离子浓度相等，导电能力相同；初始两者pH相等，则醋酸浓度远大于盐酸，那么取等体积b、c两点的溶液分别与足量的铝粉反应，生成的量，Vb>Vc； ③盐酸抑制水的电离、硫化钠水解促进水的电离，25℃时，在pH=4的盐酸和pH=10的溶液中由水电离出的之比为。 （5）①酸性越弱，对应离子结合氢离子能力越强，故等浓度的、、结合能力由强到弱的顺序为：。 ②酸性：碳酸大于硫化氢大于碳酸氢根离子大于硫离子，则过量气体通入溶液中反应生成碳酸氢根离子和硫氢根离子，离子反应方程式为：。 18． 7.4 变大 【详解】Ka1=，，所以c(H+)=mol•L-1，则pH=-lg=7.4；当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子增大，氢离子浓度减小，而温度不变则Ka1不变，所以变大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$