2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．学习化学需要进行化学实验。 (1)仪器名称：① 。 (2)实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是 ，反应方程式为 ；若装置D中装满水收集O2时，气体应从 端口通入。 (3)实验室用锌粒和稀盐酸制取H2，反应方程式为 ；与装置B相比，选用装置A的优点是 ；如要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用D装置，选用的药品是 （填序号）（选填①NaOH溶液②NaHCO3溶液），气体从 管通入。 (4)若用久置空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含Ca(OH)2和CaCO3］制备KClO3，制备流程如下图所示： 已知：Ⅰ.“氯化”中Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO3)2 Ⅱ.20℃时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g ①“打浆”的目的是 。“滤渣”的成分是 （填化学式）。 ②“转化”中生成的KClO3中Cl元素的化合价是 ,此过程发生复分解反应，则该反应方程式为 。 2．碳元素是组成物质种类最多的元素，日常的生产、生活离不开含碳物质。 I.有机物 (1)有机物都含有碳元素。下列家庭用品主要由有机合成材料制成的是_______(填字母)。 A．纯棉被套 B．陶瓷餐具 C．黄铜门锁 D．塑料水盆 II.碳单质 (2)碳元素可以形成多种单质，如金刚石、石墨等。 ①金刚石无色透明且硬度大，石墨为灰黑色且质软，二者物理性质有差异的原因是 。 ②古代画家用墨(主要成分为碳单质)绘制的画作保存至今仍不褪色，是因为常温下碳的化学性质 。 III.碳的氧化物 CO和CO2均属于碳的氧化物。如图甲、乙分别为探究CO和CO2部分性质的实验装置。[已知：甲酸(HCOOH)在热浓硫酸存在时发生反应：HCOOHH2O+CO↑] (3)按如图甲连接装置，检查装置的气密性。 ①为确保实验安全，应先进行的操作是 (填“点燃酒精喷灯”或“挤压软塑料滴管”)。 ②写出B处玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (4)按如图乙连接装置，制取CO2并探究其性质。 ①B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么 ？ ②什么实验现象能够证明二氧化碳能与水发生化学反应 ？ ③若实验室中用12g石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应，称量反应后容器中剩余物质的质量为107.6g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 ？ 3．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。 （1）如图 1，加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填标号）。 A酒精燃烧       B蜡烛熔化      C火柴燃烧 （2）如图2，高锰酸钾发生反应式为 ；木炭遇 O2燃烧时，现象为 。 4．金属材料与人类的生产生活密切相关。 (1)自然界存在金、银的单质，说明金、银的化学性质 。 (2)用一氧化碳将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为 。 (3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 (4)除了防止金属腐蚀以外，保护金属资源的有效途径还有 （任写一条）。 (5)2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 5．化学与人类日常生活和农业生产关系十分密切。 (1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是 。 (2)分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是______（填序号）。 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。    ①用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子： 。 ②向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。按照以下操作流程进行实验，除去其中的难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐。    ①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 。 ②加入Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式是 。 ③请设计实验验证操作后获得的溶液中所含杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (5)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中残余的硫酸。加入氢氧化钾溶液的质量与溶液pH变化的关系如图所示。请计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。    6．水是生命之源，人们的生产生活都离不开水。自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质，某活动小组同学对“水的净化”进行研究。 【活动一】水中难溶性杂质的去除 ①泥沙等固体物质——加入明矾静置一段时间 ②分离水中的难溶性杂质——过滤(滤纸的孔径：1-120um) 物质 直径 沙粒等 >0.075 mm 常见染料分子 0.6-2 nm 钠、镁、钙等离子 0.2-0.5nm 水分子 0.4 nm (1)步骤①中明矾的作用是 。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因： 。 【活动二】水中可溶性杂质的去除 ③水中溶解的颜色和异味等——活性炭 (2)活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有 结构。近些年科学家已经制造出了很多不同孔径的“膜”材料来分离颗粒大小不同的物质，水中各物质的粒径大小如表1所示，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见染料分子，可以选择孔径范围在 (填孔径范围)的“膜”。 【反思】经上述型号的“膜”分离得到的无色透明液体，是不是纯净的水？ 【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多，导电率越大。 该兴趣小组通过实验测量分离得到的水的导电率，实验结果如图1所示。    (3)根据图像得出结论，目前的液体不是纯净的水，原因是 。 (4)实验室得到蒸馏水的方法是 。 (5)科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”得到纯净的水，为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径，还可以让膜带 性(填“正电”或“负电”)。 (6)煮沸可以降低水的硬度，若水壶长时间使用，底部会有水垢，为测定水垢的成分，设计如图所示装置进行分析(夹持仪器已略去)。    【查阅资料】 Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温的条件下均会分解成两种氧化物。 Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 反应前 反应后 装置B/g 102.50 102.86 装置C/g 106.50 106.94 ①若C中试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为 。 ②若C中试剂为氢氧化钠溶液，取样品4g，加热，充分反应。称取反应前后B、C装置的质量如表2所示，则样品中碳酸钙的质量分数为 。 ③从装置和操作的角度，评价该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确，并说明理由 。 7．某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。 【探究1】变色实验 (1)将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成 色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。 (2)将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈 。性（填“酸”“碱”或“中”）。 【探究2】配制溶液 (3)用98%浓硫酸来配制100g10%稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。 A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒 【探究3】酸碱中和反应微观模拟示意图：    (4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 (5)分析HCl和NaOH反应的实质，写出该反应的本质： 。 【探究4】 (6)如图实验观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。    (7)自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 ①第一站：初识金属镁。金属镁的物理性质： （写一条）；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。 ②第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 ，化学方程式为 。 ③第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： ，流程中X为 。 ④第四站：再探金属镁。 【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？ 【相关信息】① ；②氢氧化镁在热水中能部分溶解 实验操作 实验现象 实验结论 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 8．金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： (1)选择钨做灯丝主要是利用了其 的性质：保险丝（铅锑合金）比组成其的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。 (2)如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请填写空格： ①一段时间后，试管A中铁钉生锈，试管B和C中铁钉保持光亮，试管D和E中铁钉腐蚀都比试管A严重。仔细观察试管A、B、C发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果： ②对比试管A、D中铁钉锈蚀程度，所得实验结论是： ； ③生活中食醋 用铁制的容器存放（选填“可以”或“不可以”） (3)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。 ①反应前需将电路板加工成粉末状的目的是 ： ②写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 ： ③步骤③过量金属X是 （填写一种金属）； ④若要验证铝、铁、铜的活动性顺序，不可以选择的 。 A．Al、Cu、FeSO4溶液                B．Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液。 C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液            D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 9．学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。 （1）写出图中标号②的仪器名称 。 （2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？ （填序号） ①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 ②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 （3）某同学选用A发生装置完成实验室制取氧气，该装置中仪器①略向下倾斜的原因是： 。 （4）收集较纯净的氧气时，选用的收集装置是 ；用A和该装置制氧气实验结束时的正确操作是 ；D装置不能用于收集氧气的原因是 。 （5）检验一瓶气体是否为氧气的方法是 。 （6）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答： ①葡萄糖的相对分子质量为 ； ②葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为 （写最简整数比）； ③一般人每行走lkm，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约需消耗多少克葡萄糖 （写出计算过程，结果取整数）。 10．学习了金属性质后，某兴趣小组结合不同的金属开展项目式学习活动： 【项目一】金属的应用 小组中的小明同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 (1)结合图一可知，铁具有良好的 ；铝制垃圾桶不容易生锈的原因是 （用化学方程式表示）。 【项目二】金属的防护 小李发现，自行车用湿抹布擦拭后涂油，铁圈容易生锈；但是用干燥抹布擦拭后，再涂油，铁圈不容易生锈。 【查阅资料】 ①早在1855年，菲克就提出在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量与该截面处的浓度梯度成正比，即浓度梯度越大，扩散通量越大。 ②相同条件下，氧气在油中溶解性大于水中。 (2)图二中空气、有机溶剂和水溶液中氧气浓度的关系是 （从大到小排序）。据此，植物油是通过 来防锈的。 【项目三】金属在不同环境中反应 (3)铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”却让铁在空气中燃烧，说明铁燃烧与 有关。 小红用pH传感器和溶解氧传感器测定铁与硫酸铜溶液反应中pH和溶解氧变化情况，装置见图三，曲线见图四。 【查阅资料】Fe2+能与水、氧气反应生成氢氧化铁，同时产生大量H+。 (4)请结合图四两幅曲线图，分析反应过程中“pH随着反应进行反而减小，但到一定程度，pH又逐渐增大”的原因： 。写出此体系中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 11．化学在能源利用，物质制备等方面都发挥着重大的作用； Ⅰ．化学与能源 (1)人们当前使用的燃料大多来自化石燃料，如石油、 和天然气等，它们是 （填“可再生”或“不可再生”）能源；我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气，在使用燃气灶时，需要先“打火”，从燃烧条件看，这一操作是为了 ；若燃气灶的火焰呈现黄色，应 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧； (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ；理论上，氢气完全燃烧，需要氧气的质量为 g； (3)目前，中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法，反应过程如图所示；若该方法得到广泛应用，现实意义有 （写出一点即可）。 ……汽油 Ⅱ．化学与生产 (4)图1是现代工业炼铁的主要工艺流程，若该工艺用赤铁矿石（主要成分是）和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 ，产品生铁属于 （填“纯金属”或“合金”）； (5)图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置，进行实验时，需先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铁，目的是 ；实验中，玻璃管内固体由红棕色逐渐变成 色。 12．近年来,多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事的“头号杀手”。 （1）瓦斯的主要成分是甲烷,在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后,专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因除了液氮汽化使温度降低外,还因为 . （3）检测人员抽取了某矿井气体样品X,X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分,某同学设计了如下探究装置(假设每步都充分反应或吸收): ①为保证实验的准确性,气体燃烧装置后应该连接的导管序号是a→ . ②若装置I中无明显变化,装置Ⅲ增重3.6g,装置Ⅳ增重2.7g,则可判断气体样品X中一定含有的气体是 (填化学式). 13．金属材料在日常生活中有广泛应用。某化学研究小组的同学对金属铜进行系列研究。 (1)①常见的关于铜的金属材料由纯铜及其铜合金。纯铜常用作导线是因为其有 (填选项序号之一，下同)。古代的青铜器能完整的保存下来是因为有 。 A．导电性          B．导热性           C．抗腐蚀性 ②西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫酸铜反应的化学方程式： 。 (2)室温下，向盛有100gCuSO4溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。 ①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的阴离子是 (写离子符号)。 ②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量 。(结果精确至0.1g) 14．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空： （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的 是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的 可以预防 甲状腺肿大。 （2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 ①从海水中获得淡水可采取的方法是 （填字母） ； A 过滤法        B 蒸馏法        C 吸附法 ②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 （填字母序号）。 A 分子个数 B 分子质量 C 分子间隔 D 分子种类 （3）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 。 （4）利用苦卤制取镁，主要流程如图： ①步骤II中的试剂a的化学式是 ； ②步骤Ⅲ是一个分解反应，则另一生成物的化学式： 。 （5）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答： 温度/°C 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 配制200克10%的氯化钠溶液时，需50°C氯化钠饱和溶液中质量为 g（精确到0.1克）。 15．化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题： （1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。 ①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是    ②下列事实不能用金属活动性顺序解释的 A．真金不怕火炼B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．铁的硬度比铜大 （2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题： 图2是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质燃烧时火焰的颜色是 。丙实验的反应方程式 。    （3）图3是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式： 。反应前后 元素化合价发生改变。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$