四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二上学期化学第二次周测试题

宁南中学2026届高二上学期化学第二次周测试题 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共48分） 1. 橡皮可去除纸张上的铅笔字迹，其原材料包括聚氯乙烯、增塑剂和陶瓷粉末。下列说法错误的是（ ） A．陶瓷属于无机硅酸盐材料 B．纸张成分纤维素属于天然有机高分子 C．聚氯乙烯单体为CH2＝CHCl D．铅笔芯成分石墨是金刚石的同分异构体 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）   A．4 g氘化锂(6LiD)含有的中子数为2NA       B．标准状况下，11.2 L CCl4所含原子数为2.5NA   C．将1 mol Cl2通入水中充分反应，转移电子数为NA       D．合成氨工业中，消耗1 mol H2生成极性键数为NA 3.氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2 (标况下) 4. 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1 ③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1 反应①的ΔH1为　 　 kJ·mol-1。（ ） A． +123kJ·mol-1 B. -123kJ·mol-1 C. -361kJ·mol-1 D. +361kJ·mol-1 5．化学反应中常常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A． 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为  B．已知，则石墨比金刚石更稳定 C．已知和足量的氧气反应，放出的热量为 D．已知，则向盐酸中加入固体，放出的热量等于 6.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是　(　　) A.该反应为吸热反应 B.产物的稳定性：P1>P2 C.该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 7.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是(    ) A. 的能量大于和的能量总和 B. 反应 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在反应中，放出热量，有键生成 8.在反应中，表示该反应速率最快的数据是(    ) A.   B.   C.   D.   9.将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，：：，以表示的平均速率，下列说法正确的是(    ) A. 反应速率  B. 该反应方程式中， C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为 10.利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：在体积一定的密闭容器中按物质的量之比：充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是(    ) A.该反应吸热，且 B. 反应速率：状态状态 C. 在点时，转化率为 D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时的体积分数也不同 11.以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：的平衡转化率为 B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C.   图丙：该反应为吸热反应 D. 图丁：图中反应为吸热反应，且 12.向恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 点、、对应的平衡常数： D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 二、填空题（52分） 13.（1）11．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。 (1)已知：①CH3OH(l) + 3/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－638.5 kJ·mol－1 K1 ②CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1 K2 ③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0 kJ·mol－1 K3 则反应CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l)的△H＝______kJ·mol－1，K= 。（用K1，K2，K3的代数式表示）。 （2）可逆反应 ，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施填“增大”、“减小”或“不变”： 降低温度，的转化率  ；逆 ； 保持容器体积不变，加入，则的物质的量 。 保持容器压强不变，加入，则的物质的量 ；容器内气体的密度 。 若温度和体积不变，反应从和开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。 14.一氧化碳是一种重要的工业原料，以下是利用一氧化碳大规模制取氢气的方法： 　。 欲提高的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 A.升高温度                             及时分离出CO2 C.通入C                      加入催化剂 E.通入过量 G.增大压强 时，该反应的平衡常数，在容积为的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中、、、的物质的量分别为、、、。 写出该反应的平衡常数表达式______。 该时刻反应______填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”。 时，该反应的平衡常数，在容积为的密闭容器中，将与混合加热到，反应达平衡时氢气的体积分数为 ，的转化率为______。 下图表示不同温度条件下，平衡转化率随着的变化趋势。、和的大小关系是______，请说明理由__________________。 15.在体积均为的密闭容器，恒温、起始，绝热两个容器中分别加入、和相同催化剂。实验测得、容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。 容器中的转化率随时间的变化关系是上图中的______曲线。 要缩短曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是______________答出项即可。 该反应的化学平衡常数______用分数表示。 实验测定该反应的反应速率，。、分别是正、逆反应速率常数，为物质的量浓度。计算处的______保留两位小数。 16.化合物()是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下： 已知： (a) (b)R′C≡CNa+R-Cl→R′C≡CR+NaCl (1)化合物X的分子式 ； (2)的名称为 ； (3)化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，A的结构简式是 ； (4)B的分子式是，反应①的反应类型是 ； (5)写出反应③的化学方程式 ； (6)D的结构简式是 ； (7)写出反应⑥的化学方程式 ； (8)含有六元环的同分异构体的数目为 。 宁南中学2026届高二上学期化学第二次周测试题 参考答案 1-5：DADAB 6-10:CCBCC 11-12.CD 13.答案：-443.5 K= 减小 减小 不变 增大 减小 不变 减小 14.答案：       ；   逆向进行         ；   当  一定时，升高温度平衡逆向移动，的转化率下降，所以  15.答案：； 缩小容器体积； ； 。 16.答案： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$