四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高三上学期化学第五次周测试题

四川省宁南中学2025届高三上期化学第五次周测试题 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1、中华文化源远流长、博大精深，馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ） 文物 鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐 选项 A B C D 2.下列化学用语错误的是（ ） A．HClO的电离方程式： B．基态Se原子的价电子排布式： C．的VSEPR模型： D．基态Na原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状：球形 3.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中以碳原子为中心形成的键角依次增大 B．含有极性键的数目为 C．由生成，理论上转移电子的数目为 D．与DHA的混合物中含有氧原子的数目为 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 5．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．四种元素形成的盐（XW4）2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量．（XW4）2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构．下列说法错误的是（ ） A. 简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z B．简单离子半径：Y＜X＜Z C．（XW4）2Z2Y8中阴离子中存在极性共价键和非极性共价键 D．（XW4）2Z2Y8用于测定钢中锰的含量时，Y元素被还原 6．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是（ ） A．的电子式为 B．O的价层电子轨道表示式为 C．的空间填充模型为 D．中键与π键的个数比为1：1 7.下列离子方程式书写错误的是（ ） A．将标准状况下2.24L通入1L溶液中： B．向含1mol的溶液中通入标准状况下22.4L： C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D．向明矾溶液中滴加过量溶液： 8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．浓氨水中：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．加入产生气泡的溶液中：、、、 D．透明溶液中：、、、 9.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（ ） A．催化还原NO为放热反应 B．过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性 C．过程Ⅲ的离子方程式： D．反应过程中，反应物为、、NO，、为中间产物 10.室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ） 选项 探究方案 实验目的 A 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： B 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有二价铁 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 向NaBr溶液中加入过量溶液，再加入KI溶液 11.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，如图是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（ ） A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子 B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面 C．1mol有机物Ⅱ最多能与2mol发生加成反应 D．有机物Ⅲ不能发生消去反应 12.一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是（ ） A．充电时，Zn电极作阴极 B．充电时，阳极放出氧气 C．放电时，向Zn电极移动 D．放电时，正极的电极反应式为 13.晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，若沿轴方向观察该晶胞，可得投影图如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．晶体中的配位数为 B．原子与原子之间的最近距离为 C．晶体密度为 D．晶胞中，、原子间间距与、相等 14.25℃时，用的NaOH溶液调节0.01L溶液的pH，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．的 B．Y点： C．Z点：由水电离出的浓度约为 D．的溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 15．Ⅰ、是有机合成中常用的还原剂。 （1）中与之间的作用力类型是________。的空间构型是________，中心原子的杂化类型为________。 Ⅱ、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和，CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （2）已知：Ⅰ． Ⅱ． 则反应 ________。 （3）在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：。 ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填字母）。 a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量相等 c．体系内的密度保持不变 d．每消耗1molCO的同时生成2mol ②当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率________，此温度下的化学平衡常数为________。 （4）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强________（填“>“<”或“=”，下同）；当压强为时，在y点；________。 16．（14分） 氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用如图装置制取干燥、纯净的并与金属镁反应制取氮化镁。 已知： 回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；装置B、F中盛装碱石灰的仪器名称是________。 （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下： ①装药品 ②点燃装置C处酒精灯 ③点燃装置E处酒精灯 ④打开装置A中分液漏斗 正确的顺序为________（填序号） （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是________。 （4）装置C中反应的化学方程式是________。 （5）装置D的作用是________。 （6）若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是________。 （7）设计简单实验证明装置E中得到的固体中含有氮化镁：________。 17．（14分） 高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图1所示： 已知：①与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和；温度较高时产物为NaCl、和。 ②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。 回答下列问题： （1）写出与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：______。 （2）向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、______、______； （3）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。 ①与距离最近且等距的有________个。 ②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为________。（） （4）写出第③步的化学方程式： 。 （5）对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用______（填标号）溶液和异丙醇。 A． B． C． （6）饱和KOH溶液的作用是： 18.以A物质为原料合成一种抗骨质疏松药F的路线如图： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ， 反应①的类型是 。（1分） (2)C物质的化学名称 ，（1分）D中含氧官能团的名称为 。 (3)Y的结构简式为 。 (4)E→F的化学方程式为 。 (5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 。 a．含苯环的单环化合物 b．既能发生水解反应，又能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (6)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)： 。 四川省宁南中学2025届高三化学第五次周测试题 参考答案 1、 单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1-5：ABBDA 6-10：ADDDA 11-14：BDBB 二、非选择题（本题共4小题，除标注外每空2分，共58分） 15．答案：(1) 离子键 正四面体形 sp3 (2) (3) ad (4) < > 16．答案：浓氨水 干燥管 ①④②③ 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 吸收氨气并干燥氮气 75.0% 取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁 17.(1) (2) 使完全反应生成 增强溶液的碱性 (3) 4 (4)2Fe（NO3)3＋3NaClO＋10NaOH= 2Na2Feo4＋3NaCl＋6NaNO3+5H2O (5) C (6) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小 18．(1) 取代反应 (2) 苯乙酸 羰基、(酚)羟基 (3) (4)++HBr (5) (6) (7) 学科网（北京）股份有限公司 $$