四川省绵阳南山中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

1 绵阳南山中学高 2022 级高三上学期 9 月月考化学试题答案 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分） 1~5 CBCBA 6~10 BACDB 11~14 CDCB 二、（本题共 1小题，共 15分） 15 (1) ①6 NA（2分） ②酸性、还原性（2分） (2) ①11：3（2分） ②O＞C＞H＞Fe（2分） (3)①平面三角形（1分） sp3杂化（1分） ②SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶 体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2分） ③ 6（1分）   -3 -3 10 3 10 3 A A 4 207 32 956g cm g cm N (594 10 ) N (594 10 )          或 （2分） 三、（本题共 1小题，共 14分） 16 (1)第四周期ⅡB族（1分） 3d10（1分） (2)搅拌、研磨等（答案合理即可）（2分） (3) 2 32 2 22H H O 2Fe 2Fe 2H O     （2分） (4) ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、Zn2(OH)2CO3（答案合理即可）（1分） (5)Cu、Zn（2分） (6)  4 2 3 2 3 2 2 2 423ZnSO 3Na CO 3H O ZnCO 2Zn OH H O 2CO 3Na SO         （2分） (7)适量硫酸（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 四、（本题共 1小题，共 14分） 17 (1)量筒、胶头滴管、烧杯（2分） (2) 250 mL（2分） (3) 23 2 2CaCO 2H Ca CO H O      （2分） (4)加入最后半滴 NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） (5)2.1（2分） (6) 59.5（2分） (7)AC（2分） 五、（本题共 1小题，共 15分） 18 (1)酮羰基、醚键（2分） (2) （2分） (3)消去反应（2分） (4) + /THF催化剂 + （2分） (5)1（2分） (6)15（2分） (7) （3分） 第 1 页 共 6 页 绵阳南山中学高 2022 级高三上学期 9 月月考试题 命题人：范塬嫄 朱思宇 审题人：李光梅 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成， 共 6页；答题卡共 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再 选涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Se 79 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出 玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是 A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 2. 下列化学用语表示不正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．BCl3的电子式： C．甲酸甲酯的实验式：CH2O D．H2O的空间填充模型： 3．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内 实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 A．1 mol聚氯乙烯含有 6 NA原子 B．2.0 g H218O与 D216O混合物中所含中子数小于 NA C．28 g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为 4 NA D．标准状况下，22.4 L HF中含有的极性共价键数目为 NA 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SiO32− B． KW c(H+) =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3− C．与 Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42− D．水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2−、HCO3− 第 2 页 共 6 页 5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol该物质最多消耗 6 mol NaOH B．该物质中含有 5种官能团 C．该物质中碳原子的杂化方式有 3种 D．该物质苯环上的一溴代物有 4种 6．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁 下列说法正确的是 A．试剂①可以选用石灰石 B．加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤 C．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl2 D．电解熔融MgCl2所得副产物 Cl2和 H2，将其混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A CaSO4微溶于水 制作豆腐时添加石膏 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水 性树脂 D 冠醚 18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与 K+直径 (276 pm)接近 冠醚 18-冠-6可识别 K+ 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则 a>b B．反应 SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与 含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量大于 57.3 kJ D．已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，则 2H 燃烧热为-241.8 kJ/mol 9．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定 文物的年代；基态 R原子含 3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态 E原子的 3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为 3：1的电子。下列说法正确的是 A．简单离子的离子半径：Z<R<Q<E B．简单氢化物的沸点：M<Z<R<E C．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeR3为非极性分子 D．Q的单质可以在M和 R形成的某种化合物中燃烧 第 3 页 共 6 页 10．下列实验操作对应的装置正确的是 A. 灼烧海带制海带灰 B.除去 C2H2中少量的 H2S C. 分离 CH2Cl2和 CCl4 D. 充分溶解废铁屑 11．一种催化还原 NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．[Cu(NH3)2]＋中所含 Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 B．中间体 X和中间体 Z中 Cu 的化合价相同 C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D．总转化过程中每吸收 1 mol NO需要消耗 2 mol NH3 12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 NaHCO3溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生 SO2和 CO2气体 C 向肉桂醛( )中加入酸性 KMnO4溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键 D 向 2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S 13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρ g/cm3，设 阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的 p区 B．基态 Se 原子核外有 18种不同空间运动状态的电子 C．若 A点原子的坐标为(0,0,0)，C点原子的坐标为(1,1,1)，则 B 点原子的坐标为( 1 1 3, , 4 4 4 ) D．该晶胞中 Zn与 Se之间的最短距离为 nm 第 4 页 共 6 页 14．某化学实验小组制备 KClO3并探究其性质的过程如图： 下列说法不正确的是 A．87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得 1 mol Cl2 B．在反应 3 2 2KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O     中生成 3 mol Cl2，则转移电子数目为 6 NA C．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 D．取少量无色溶液 a于试管中，滴加稀 H2SO4后，溶液呈现黄色原因是： 3 2 2IO 5I 6H 3I 3H O       第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、（本题共 1小题，共 15分） 15．（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）已知反应：  2 2 7 3 2 2K Cr O 14HCl 2KCl 2CrCl 3Cl 7H O     浓 ①标准状况下，生成 67.2 L Cl2转移电子数为 。 ②在该反应中 HCl表现的性质为 。 （2）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示： ①富马酸分子中σ键与 π键的数目比为 ； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。 （3）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①SnCl2和 SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 SnCl2分子的 VSEPR 模型名称是 。SnCl4分子中 Sn原子的杂化方式为 。 ②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原 因： 。 物质 4SnF 4SnCl 4SnBr 4SnI 熔点/ C 442 -34 29 143 ③结晶型 PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 Pb 的配位数 为 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 -3g cm (列出计算式)。 第 5 页 共 6 页 三、（本题共 1小题，共 14分） 16. （14分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为 ZnO， 含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备 ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中的位置是 。基态 Zn2+的价电子排布式为 。 （2）加快酸浸速率的方法有 （任写一种即可）。 （3）加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式： 。 （4）试剂 X可为 （任写一种即可）。 （5）滤渣②的成分是 。 （6）加入 Na2CO3后使 Zn2+转化为 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O沉淀，请写出 该过程的化学方程式： 。 （7）滤液③的主要溶质是 Na2SO4，同时还含有少量 Na2CO3，已知 Na2SO4 和 Na2CO3的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得 Na2SO4·10H2O的操作 是加入 后， 、 、过滤、洗涤、干燥。 四、（本题共 1小题，共 14分） 17．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如 下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制 0.10 mol/L NaOH溶液及 0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加 25.00 mL 0.10 mol/L 稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的 NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： （1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 （任写两种即可）。 （2）实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用 的容量瓶的规格为 。 （3）操作②发生反应的离子方程式为 。 （4）判断滴定终点的现象是： 。 （5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用 量筒量取 mL浓盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 测定次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90 （6）某同学 4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示： 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。 第 6 页 共 6 页 （7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。 A．配制 0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制 0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C．配制 0.10 mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．配制 0.10 mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 五、（本题共 1小题，共 15分） 18．（15分）化合物 F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除 草活性。其合成路线设计如图： 已知反应：R-Cl Mg乙醚 RMgCl 回答下列问题： （1）有机物 F的含氧官能团名称为 。 （2）C的结构简式为 。 （3）B→C的反应类型为 。 （4）已知 C→D的反应为取代反应，写出 C→D反应的化学方程式： 。 （5）有机物 F中手性碳原子数为 。 （6）H是 的一种同分异构体，满足下列条件的 H有 种(不考虑立体异构)。 ①与 FeCl3发生显色反应； ②苯环上只有两个取代基； （7）结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线(无机试剂与溶剂 任选，合成路线可表示为 A反应试剂反应条件 B…… 反应试剂 反应条件 目标产物)。 。 绵阳南山中学2024年春季高2022级入学考试 化 学 答 题 卡 学校:__________________________ 班级:____________________ 姓名:____________________ 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工整。 3. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。 4. 缺考标记/违纪标记：考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 5. 涂点填涂样例： 有效填涂：$ 无效填涂：%^&* 准考证号 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 缺考标记： Q 违纪标记： W 第一部分 客观题(请用2B铅笔填涂) @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ $ 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D $ 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D $ 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D $ 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D $ 5 A B C D 10 A B C D @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ 第二部分 主观题(请用黑色签字笔作答) ． 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 15.（15分） （1）① （2分） ② （2分） （2）① （2分） ② （2分） （3）① （1分） （1分） ② （2分） ③ （1分） （2分） 16.（14分） （1） （1分） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （1分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （1分） （1分） （1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （2分） 18.（15分） （1） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$