2.2氯及其化合物 基础检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是 A．次氯酸钙 B．氯化氢 C．氯气 D．过氧化钠 2．如图为部分含氯物质的价类二维图．下列说法错误的是 A．将a气体通入d溶液中可制备b B．f为,其对应水化物的化学式为 C．b的水溶液中加入,可以产生气泡． D．实验室可利用e的固体制取，每生成转移 3．下列关于HClO的说法不正确的是 A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸有消毒作用 C．次氯酸可以做漂白剂 D．次氯酸光照下分解生成氯气 4．关于液氯与氯水，下列判断错误的是 A．均呈黄绿色 B．均含氯分子 C．均含氯离子 D．均有氧化性 5．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂 B．氯气不能用于自来水的杀菌、消毒 C．干冰和碘化银均可用于人工降雨 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、ClO–、Cl– B．K+、MnO、NO、Fe2+ C．Mg2+、NH、Cl–、SO D．Na+、SO、HCO、Cl– 7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．NaNa2O2 Na2CO3 B．SSO3 H2SO4 C．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D．Cl2FeCl2 Fe(OH)2 8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 9．下列有关药品的保存方法，错误的是 A．用细口瓶保存浓硫酸 B．金属钠保存在石蜡油中 C．用棕色瓶保存新制氯水溶液 D．漂白粉放置在阴冷潮湿的仓库保存 10．下列关于物质应用的说法错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 11．下列有关物质保存的说法错误的是 A．钠保存在煤油中 B．过氧化钠需密封保存 C．氯水密封保存在无色试剂瓶中 D．漂白粉不能露置在空气中保存 12．实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制备 B．收集氯气 C．制备漂白粉 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制取少量氨气 将浓氨水滴入碱石灰中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 C 检验亚硫酸钠溶液是否变质 取样，加入足量用硝酸酸化的硝酸钡溶液 D 制备少量氯化氢气体 向浓盐酸中滴加浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验现象的描述错误的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟 C．过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 D．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾 15．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质    A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 浓硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 16．下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是 A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl- C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失 D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2 17．用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是 A．制NO2 B．制NH3 C．制H2S D．制Cl2 18．下列反应适用于工业生产的是 A．电解熔融氯化铝可得到金属铝 B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C．氯气与石灰乳作用制漂白粉 D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 19．下列有关物质的用途正确的是 A．用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B．加大Cl2用量可提高自来水消毒效率 C．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 D．NaHCO3可作为制作糕点、馒头等的膨松剂 20．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是 A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．e装置的收集器必须保持干燥 D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 21．下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 22．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法正确的是 A．装置A中烧瓶内的试剂是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D．该装置一定能证明Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 23．下列说法正确的是（    ） ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康； ④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库 ⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 ⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．②③④⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 24．下列离子方程式正确的是 A．用氯气制漂白粉： B．过量通入溶液中制备氢氧化铝： C．溶液与过量的溶液混合： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸： 25．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-Cl B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小 C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 二、填空题 26．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。 （1）NaClO中Cl元素的化合价是 ； （2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是 。 27．月球含有H、He、N、O、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)NaH中氢元素的化合价为 ；NaH的摩尔质量为 。 (2)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 ①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为 。 ②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量的NaOH溶液完全吸收，写出该反应的离子方程式 。 28．实验室常用与浓盐酸反应制备。 (1)制备实验开始时，检查完装置气密性接下来的操作依次是 (填序号)。 A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与足量Zn如反应，测量生成的体积。 请回答下列问题： ①小组经过讨论判定甲方案不可行，理由是 。 ②小组进行乙方案实验： a．量取残余清液10mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。玻璃棒的作用包括 。 b．量取试样20mL，用NaOH溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22mLNaOH溶液，可计算反应后的原残余清液中HCl浓度为 (结果保留二位有效数字)。 ③进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。 已知：活泼金属与酸的反应是放热反应；实际实验中，不管试剂是何种状态，转移试剂时难免有少量会残留在原试管内。 实验步骤如下： (ⅰ)记录初始读数：连接好装置，检查气密性后装药品，向长颈漏斗中加水，进行操作a，使得量气管内气体压强与外界大气压相等，记录量气管中凹液面最低处读数。则操作a为 。 (ⅱ)收集气体：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到另一侧中(填“残余清液”、“锌粒”)，收集产生的气体。 (ⅲ)记录最终读数：反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。气体体积不变后，量气管中的液面比长颈漏斗中的低，进行操作b后，记录量液管中凹液面最低处读数，即为产生的气体在室温、常压下的体积。则操作b为 。 (iv)体积转换：通过公式转化成气体在标况下的体积。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．次氯酸钙具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，A不符合题意； B．氯化氢不具有漂白性，不能使有湿润的色布条褪色，B符合题意； C．氯气和水反应可以生成具有漂白性的HClO，可以使湿润的有色布条褪色，C不符合题意； D．过氧化钠具有漂白性，可以漂白有色布条，使其褪色，D不符合题意； 综上所述答案为B。 2．D 【分析】由图可知，a-f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、KClO3、Cl2O7； 【详解】A．氯化氢和次氯酸可以发生氯元素的归中反应生成氯气，A正确； B．f为，其对应水化物为高氯酸，化学式为，B正确； C．氯气的水溶液中氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钙能生成二氧化碳气体，产生气泡，C正确； D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氧气和氯化钾，氧元素化合价由-2变为0，则每生成转移，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．次氯酸中氯处于+1价，容易降低，具有强氧化性，A正确； B．次氯酸能杀灭病菌，有消毒作用，B正确； C．次氯酸能使有色物质褪色，可以做漂白剂，C正确； D．次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确； B．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，故B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸和HCl，其中存在氯离子；液氯是氯气的液体状态，不含氯离子，故C错误； D．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气具有氧化性，故D正确； 故选C。 5．B 【详解】A. 因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确； B. 氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以氯气能用于自来水的杀菌、消毒，故B错误； C. 干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故C正确； D. 铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确； 故选：B。 6．C 【详解】A．ClO–在酸性条件下会生成弱酸HClO，不能大量存在，故A不选； B．MnO有颜色，且NO 、MnO在酸性条件下都会和Fe2+发生氧化还原反应，不能在无色酸性溶液中大量存在，故B不选； C．Mg2+、NH、Cl–、SO四种离子都没有颜色且在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，故C选； D．HCO在酸性条件下会反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，故D不选； 故选C。 7．A 【详解】A. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，物质间转化均能一步实现，A项符合题意； B. 硫单质在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B项不符合题意； C. 二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，C项不符合题意； D. 氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2，D项不符合题意； 答案选A。 【点睛】氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错点。1mol氯气与足量铁反应，转移2mol电子；足量氯气与1mol铁反应，转移3mol电子，这是常考点。 8．A 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，据此解答。 【详解】A．氯水中的 HClO不稳定，见光易分解为HCl和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，且HCl溶液的酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．浓硫酸为液体药品，应保存在细口瓶中，故A正确； B．少量钠在煤油中，大量的钠可用石蜡油密封保存，故B正确； C．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中封闭保存，故C正确； D．漂白粉吸收空气中的水分和二氧化碳会反应变质，因此应保存在干燥避光处，故D错误； 故选：D。 10．A 【详解】A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸，但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能盛装氢氟酸，A错误； B.纯碱水解使溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污，B正确； C. 氯气管道漏气，氯气与浓氨水挥发出的氨气反应可产生白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道漏气，C正确； D. Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应，从而可降低污水中的Cu2+，故可以治理污水，D正确； 答案选A。 11．C 【详解】A．钠应该密封在煤油中保存，A正确； B．过氧化钠露置在空气中能与二氧化碳、水反应而变质，应密闭保存，B正确； C．氯水中含次氯酸见光分解，氯水应该密封在棕色试剂瓶中保存 ，C不正确； D．漂白粉中次氯酸钙能和空气中二氧化碳、水反应而变质，不能露置在空气中保存，D正确； 答案选C。 12．B 【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。 【详解】A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意； B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意； C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意； D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。 故选B。 13．C 【详解】A．一水合氨的电离为可逆反应，加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成，浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，故A正确； B．氯化铁起到催化作用，可加快过氧化氢的分解速率，故B正确； C．向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸会使亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，干扰了硫酸根离子的检验结果，无法检验亚硫酸钠溶液是否变质，应该加入稀盐酸，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可以用浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢，故D正确； 答案选C。 14．D 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，因此，钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰。生成物为过氧化钠，其为淡黄色固体，A描述正确； B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜，氯化铜为棕黄色的固体，因此发出棕黄色的烟，B描述正确； C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应生成氧气，因此，其可在呼吸面具中做供氧剂，C描述正确； D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发生苍白色火焰，氯化氢遇空气中的水蒸气产生白雾，不能产生烟，D描述不正确。 本题选D。 15．D 【详解】A．浓氨水和CaO反应生成NH3，NH3的密度比空气小，应该选择向下排空气法收集，c中导气管应该短进长出，故A错误； B．浓盐酸和MnO2在加热的条件下才能反应生成Cl2，故B错误； C．浓硝酸和Cu反应生成NO2，NO2密度比空气大能够用向上排空气法收集，NO2和水反应生成NO，NO也会污染空气，不能用水吸收NO2，故C错误； D．浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2的密度比空气大，能够用向上排空气法收集，可以用NaOH溶液吸收SO2，故D正确； 故选D。 16．D 【详解】A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确； B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，选项B正确； C. 将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至消失，选项C正确； D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确； 答案选D。 17．A 【分析】 【详解】 A.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可以制取二氧化氮气体，仪器组装正确，故A正确； B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会生成氯化铵，不能用于制取氨气，制取氨气一般用氯化铵和氢氧化钙加热而且试管口要放棉花 ，故B错误； C.制取硫化氢气体用稀硫酸和硫化亚铁，不用浓硝酸，因为浓硝酸有强氧化性，能氧化硫化氢，故C错误； D.实验室制取氯气应该用的是浓盐酸 ，0.1mol/L盐酸为稀盐酸 ，故D错误； 故选A。 18．C 【详解】A.氯化铝是共价化合物，不能电解制取金属Al，在工业上用电解熔融离子化合物氧化铝来制取金属铝，A错误； B.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸，不能用于生产盐酸，B错误； C.氯气与石灰乳作用产生CaCl2、Ca(ClO)2，二者的混合物就是漂白粉的主要成分，C正确； D.在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气，在工业上用电解饱和食盐水制取氯气，D错误； 故合理选项是C。 19．D 【详解】A．Na性质很活泼，放入溶液中能够与溶剂H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，而不能发生Na与CuSO4发生的置换反应制备金属Cu单质，A错误； B．自来水消毒是向一定量水中通入适量的Cl2，若加大Cl2用量，会导致水污染，从而会引起水中毒，B错误； C．Na2CO3水溶液显碱性，对人体健康无害，因此可用作食用碱；但由于其碱性太强，会对人体的胃造成一定的腐蚀，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可作为制作糕点、馒头等的膨松剂，D正确； 故合理选项是D。 20．D 【分析】 【详解】A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确； B. g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确； C. e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确； D. 实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。 答案选D。 21．D 【详解】A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A正确； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，二者反应产生的HCl极易溶于水，在集气瓶瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此而呈现雾状，B正确； C．氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液显酸性，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以向其中加入NaHCO3粉末，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，而有气泡，这说明氯水中含有H+，C正确； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊试液变为红色；HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色，因此向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2与水反应产生的HClO，D错误； 故合理选项是D。 22．B 【详解】A.二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，由装置图可知，装置A中没有加热装置，则烧瓶内的试剂不可能是二氧化锰，可能是高锰酸钾固体，故A错误； B.浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，若关闭B和D之间的活塞，生成的氯气会使饱和食盐水进入长颈漏斗中，起到贮存氯气的作用，则装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确； C.苯的密度比水小，则振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误； D.Cl2与NaBr溶液发生置换反应生成Br2，反应时若Cl2过量，把C中溶液加入到D中，可能是过量的Cl2将I‾氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性一定强于碘，故D错误； 故选B。 23．C 【详解】正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于，故错误； 严格执行机动车尾气排放标准可减少大气污染物CO、NO的排放，有利于防止大气污染，故正确； 二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故正确； 氯气能与有机物发生反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确； 含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故错误； 氧化铝具有很高的熔点，是人造刚玉的成分，故正确； 碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以用来中和胃酸，故正确； 分散质微粒直径：悬浊液胶体溶液，故F悬浊液胶体溶液，故正确； 选C。 24．C 【详解】A. 氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误； B. 过量通入溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误； C. 溶液与过量的溶液混合，假设为1mol，则消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故C正确； D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选C。 25．D 【详解】A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl，故A正确； B．增大Cl-浓度，Cl2+H2O⇌H++ Cl-+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，故B正确； C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C正确； D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl-Cl，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2O⇌H++ Cl-+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D错误； 故选D。 26． +1 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 【详解】(1) NaClO中Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Cl元素化合价为+1； (2) 氢氧化钠溶液和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。 27． -1 24g/mol SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【详解】(1)NaH中Na是+1价，则氢元素的化合价为－1价；NaH的相对分子质量是24，其摩尔质量为24g/mol。 (2)①氢氧化钠溶液和SiO2反应生成硅酸钠和水，则用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 ②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 28．(1)ACB (2) 残余溶液中除HCl外还含有MnCl2，与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，不能求出剩余盐酸的浓度 100mL容量瓶 胶头滴管 搅拌和移液 0.11 上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平 锌粒 因为气体温度高于室温，当温度冷却到室温后，气体体积变小 上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平 【分析】MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备开始应先检查装置气密性，然后向烧瓶中加入二氧化锰，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后加热，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸并不再加入浓盐酸时，反应停止，因为二氧化锰和稀盐酸不反应。 【详解】（1）由分析可知，制备实验开始时，先检查装置气密性，然后先后加入固体和液态，最后加热，因此顺序为：ACB； 故答案为：ACB。 （2）①残余溶液中除HCl外还含有MnCl2，与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，不能求出剩余盐酸的浓度； ②a．残余清液要稀释到100mL，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有100mL容量瓶和胶头滴管；玻璃棒的作用是搅拌和移液； b．依据c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，代入数据有：c(HCl)×20.00mL=0.10mol/L×22.00mL，解得c(HCl) =0.11mol/L； ③(ⅰ)向长颈漏斗中加水，上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平，使得量气管内气体压强与外界大气压相等； (ⅱ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边； (ⅲ)锌与盐酸反应为放热反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，因为反应放热，气体温度高于室温，当温度冷却到室温后，气体体积变小；量气管中的液面比长颈漏斗中的低，上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平； 故答案为：残余溶液中除HCl外还含有MnCl2，与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，不能求出剩余盐酸的浓度；100mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和移液；0.11；上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平；锌粒；因为气体温度高于室温，当温度冷却到室温后，气体体积变小；上下移动长颈漏斗，使长颈漏斗和量气管中液面相平。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$