1.2离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、、SCN-、Cl- B．Fe2+、H+、、 C．Na+、OH-、、 D．、Mg2+、、 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将少量通入溶液中： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氧化亚铁与稀盐酸反应： D．将铁粉投入硫酸铜溶液中： 3．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4．下列物质中含有自由移动Cl-的是                                       A．Cl2 B．NaCl溶液 C．HClO D．KClO3溶液 5．列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－ 、NO B．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2- C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO- D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、S2—、SO B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、SCN-、SO C．有大量OH-存在的溶液中：AlO、NH、Ba2＋、K＋ D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、NO 7．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO、SO 下列分析结果一定正确的是 A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4 B．乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑ C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同 D．可利用焰色反应鉴别乙和丙 8．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．H2SO4 9．下列状态的物质既属于电解质又能导电的是 A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体 10．某同学在进行电解质溶液的导电实验时，设计了如图所示装置，加入X能使灯泡发光，则X不可能是 A．稀盐酸 B．食盐溶液 C．乙醇溶液 D．氢氧化钠溶液 11．下列电离方程式书写正确的是    （　　） A．MgSO4=Mg+2+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．KCl=K++Cl- D．Ca(NO3)2=Ca2++2() 12．表示所描述现象的离子方程式正确的是 A．久置氯水中加入石灰石，产生大量气泡：CO+2H＋=CO2↑+H2O B．久置氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，出现血红色：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓ C．久置的烧碱溶液中加入澄清石灰水，出现浑浊：CO+Ca2＋=CaCO3↓ D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，出现大量沉淀：SO+Ba2＋=BaSO4↓ 13．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(    ) A．Na+、K+、HCO、NO B．Mg2+、SO、Al3+、NO C．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、MnO、CH3COO-、NO 14．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 15．下列方程式不正确的是 A．制造漂白粉的化学方程式： B．制备硝基苯的化学方程式： C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： D．醋酸钠水解的离子方程式： 16．下列实验中的操作中不能达到目的的是 A．在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率 B．在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液 C．在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性 D．将一定量的CO2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成 17．某工厂废水中含有大量、、和，其中可能大量存在的阴离子是 A． B． C． D． 18．25 ℃时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是 ①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存 ②含Br-、Ba2+、Na+、的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存 ③向含K+、Na+、、Cl-的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存 ④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L，c(Na+)=0.2 mol/L，c()=0.3 mol/L，c(Cl-)=0.1 mol/L A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 19．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是 A．溶液中一定有、、、 B．溶液中一定没有、、、 C．不能确定溶液中是否有、、 D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有 20．下列离子方程式书写正确的是 A．将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO+ SO2=CO2+SO B．向溶液中加入过量的NaOH溶液： C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： 21．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42−、NO3− B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl−、SO42− C．S点对应的溶液中：Na+、SO42−、AlO2−、NO3− D．R点对应的溶液中：Na+、HCO3−、Cl−、NO3− 22．有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是 选项 ① ② ③ A BaCl2溶液 HNO3溶液 Na2SO4溶液 B CaCl2溶液 HNO3溶液 KCl溶液 C KCl溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 D BaCl2溶液 H2SO4溶液 CaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 23．下列离子方程式正确的是（    ） A．氯气溶于水： B．钠与水反应： C．向CaCl2溶液中通CO2： D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水： 24．有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是： A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸镁溶液 D．碳酸氢钠溶液 25．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A．工业上制漂白粉： B．明矾溶液通入过量氨气： C．向溶液中加入溶液得到沉淀： D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： 二、填空题 26．有5瓶白色固体试剂，分别是、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 。 (2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应反应的离子方程式是 ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 。 (3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是 。 27．物质的导电性 (1)物质导电的原因：存在自由移动的带电粒子；金属导电的原因是存在 ；电解质在水溶液或熔融状态下导电的原因是 。 (2)电解质导电的条件 ①一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在 和 都可以导电； ②对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Na2O，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在 才可以导电； ③像HCl、H2SO4等酸只能在 才可以导电。 28．现有五种无色溶液：A．稀硫酸，B．盐酸，C．NaCl溶液，D．NaOH溶液，E．Ba(OH)2溶液。这些溶液的浓度均为0.1 mol/L。请你根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子种类及数量；或者根据最终溶液中含有离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液混合的结果。 溶液取用情况 溶液中的离子 只取溶液D 等体积混合溶液A和B 等体积混合溶液B和E 等体积混合溶液B、C、D 溶液D和E按体积比2：1混合 Ba2+的浓度为0.1 mol/L，OH-的浓度为0.2 mol/L Na+、Cl-的浓度均为0.05 mol/L Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0.05 mol/L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．铁离子与硫氰根离子发生络合反应，不能大量共存，故A不选； B．酸性环境下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选； C．碳酸氢根离子与氢氧根离子发生反应，不能大量共存，故C不选； D．四种离子间不反应，可以大量共存，故D选； 故选D。 2．A 【详解】A．将少量CO2通入NaOH溶液中会形成Na2CO3，如果CO2过量，则会形成NaHCO3，所以将少量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为，故A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应除了会产生BaSO4沉淀之外还会有Cu(OH)2沉淀，其正确的离子反应方程式为，故B错误； C．氧化亚铁与稀盐酸反应是发生的是非氧化还原反应，元素化合价不变，故正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故C错误； D．将铁粉投入硫酸铜溶液中，Fe会变为Fe2+，发生置换反应，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误； 故本题选A。 3．B 【详解】稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，综上分析，在常温下它们两两相互发生的化学反应有5个，答案选B。 4．B 【详解】A．Cl2气体中含有Cl2分子，不含氯离子，A错误； B．NaCl在水溶液中电离生成氯离子，所以NaCl溶液中含有自由移动的氯离子，B正确； C．HClO为弱酸，由HClO分子构成，不含氯离子，C错误； D．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，D错误； 故选：B 5．B 【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，据此进行分析。 【详解】A．溶液显碱性，则Al3+、NH4＋不能大量共存，故A不选； B．溶液显碱性，离子间可以大量共存，故B可选； C．水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则ClO－不能大量共存，如果显碱性，NH4＋不能大量共存。故C不选； D．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则CO32－不能大量共存，且Fe3＋和CO32－本身之间也不能大量共存，故D不选； 答案选B。 【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 6．A 【详解】A．0.1mol·L-1NaOH溶液显碱性，在碱性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故A符合题意； B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3,不能大量共存，故B不符合题意； C．OH-和AlO都与NH反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，NH4HCO3电离产生的HCO3-，与OH-、Ba2+会发生反应产生BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 7．C 【详解】A．甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH-，有Na+或Ba2+，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2, 乙是NaHSO4,丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3，故A错误； B．由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为：,故B错误； C ．Ba(OH)2与NaHSO4会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确； D．乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误； 故答案为：C 8．A 【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，A符合题意； B．CO2是由分子构成的共价化合物，在水中能够与水反应产生电解质H2CO3，H2CO3发生电离产生自由移动的离子而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此不能导电，B不符合题意； C．CH3CH2OH是由分子构成的共价化合物，CH3CH2OH属于非电解质，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电， C不符合题意； D．H2SO4是由分子构成的共价化合物，属于电解质，在水中会发生电离而导电，但在熔融状态下不能发生电离，因此在熔融状态而不能导电，D不符合题意； 故合理选项是A。 9．A 【详解】A．NaCl为电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，A项符合题意； B．矿泉水为混合物，不属于电解质，B项不符合题意； C．饮料为混合物，不属于电解质，C项不符合题意； D．熟石灰为Ca(OH)2，它为电解质，但固体无自由移动的离子不导电，D项不符合题意； 故选A。 10．C 【详解】A．稀盐酸中含有大量自由移动的H+、Cl-，因此溶液能够导电，稀盐酸能使灯泡发光，A不符合题意； B．食盐溶液中含有大量自由移动的Na+、Cl-，因此溶液能够导电，食盐溶液能使灯泡发光，B不符合题意； C．乙醇溶液中不存在自由移动的离子，因此不能导电，故加入乙醇溶液不能使灯泡发光，C符合题意； D．氢氧化钠溶液中含有大量自由移动的Na+、OH-，因此该溶液能够导电，故氢氧化钠溶液能使灯泡发光，D不符合题意； 故合理选项是C。 11．C 【详解】A．硫酸镁是强电解质，电离成镁离子和硫酸根离子：MgSO4=Mg2++，A错误； B．氢氧化钡是强电解质，电离成钡离子和氢氧根离子：，B错误； C．氯化钾是强电解质，电离成钾离子和氯离子：KCl=K++Cl-，C正确； D．硝酸钙是强电解质，电离成钙离子和硝酸根离子：，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．久置氯水成分是稀盐酸，石灰石是碳酸钙，不可拆，离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．久置氯化亚铁变质生成Fe3+，与SCN-结合成配合物，不是沉淀，离子方程式：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，故B错误； C．久置的烧碱溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠，与澄清石灰水反应生成碳酸钙，离子方程式为CO+Ca2＋=CaCO3↓，故C正确； D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误； 故选：C。 13．B 【详解】A．酸性溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根能与氢离子结合生成碳酸，A错误； B．在某无色酸性溶液中Mg2+、SO、Al3+、NO能大量共存，B正确； C．碳酸根能与钙离子结合生成白色沉淀，碳酸根能与氢离子结合，C错误； D．酸性溶液中存在大量氢离子，能与醋酸根离子结合生成醋酸，D错误； 答案选B。 14．D 【详解】 A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误； B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误； C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误； D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确； 故选D。 【点睛】明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 15．C 【详解】A.工业上把氯气通入石灰乳中发生氧化还原反应制造漂白粉，其反应的化学方程式为：，故A正确； B.用苯和浓硝酸反应，在浓硫酸做催化剂的条件下制备硝基苯，其化学方程式为：，故B正确； C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，其离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-= BaSO4↓+2NH3∙H2O，故C错误； D. 醋酸钠溶于水完全电离，弱根离子CH3COO-水解的离子方程式为：，故D正确； 答案：C。 16．D 【详解】A．加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，构成Cu、Zn原电池，则加快反应速率，故A正确； B．由于FeCl3是强酸弱碱生成的盐，可以水解生成难溶的Fe(OH)3使溶液浑浊，因此在配制FeCl3时如果加入一定量的盐酸，就可使平衡向逆方向移动从而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正确； C．水能导电的原因是因为水中有自由移动的离子，水只能微弱的电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，而水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水分子的作用下解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，使水溶液中含有的自由移动的离子浓度增大，导电性增强，而且氢氧化钠不影响电解生成的氢气和氧气，故C正确； D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，发生的反应有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，这两种情况溶液都呈碱性，加入酚酞试剂都变红，不能确定溶液中溶质的组成，故D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．与氢离子结合成弱电解质H2SO3，故A错误； B．与废水中的阳离子都能共存，故B正确； C．与结合有强氧化性，能将废水中的氧化成，故C错误； D．与会生成白色沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 18．C 【详解】①Fe2+、Mg2+与OH-反应分别生成氢氧化亚铁和氢氧化镁沉淀，离子不能大量共存，①不合理； ②CO2通入含Br-、Ba2+、Na+、的溶液中，离子不发生化学反应，离子能大量共存，②合理； ③含K+、Na+、、Cl-的溶液中滴加少量溴水，不会发生反应，离子能大量共存，③合理； ④硝酸钠和氯化钡混合溶液中，应遵循电荷守恒的原则，即2c(Ba2+)+c(Na+)=c()+c(Cl-)，根据溶质离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L，c(Na+)=0.2 mol/L，c()=0.3 mol/L，c(Cl-)=0.1 mol/L可知，电荷不守恒，④不合理； 故答案选C。 19．A 【分析】①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2-，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+； ②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+； ③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br-，结合电荷守恒及离子共存解答。 【详解】由上述分析可知溶液中一定存在、、、，故A正确； B.不能确定是否含，故B错误； C.溶液中一定含，故C错误； D.因加盐酸引入氯离子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液不能确认原溶液中是否有，故D错误； 故选：A。 20．C 【详解】A．将足量的SO2通到Na2CO3溶液中应该生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：CO+ 2SO2+H2O=CO2+2HSO，A错误； B．根据“以少定多”的原则，向溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为：，B错误； C．硝酸有强氧化性可以把二价铁氧化为三价铁，故向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸的离子方程式为：3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑，C正确； D．NaOH过量碳酸氢根离子也可以和氢氧根反应，故正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 21．B 【分析】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先消耗盐酸，将盐酸耗尽后开始与铝离子反应，产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠。 【详解】A. M点对应的溶液中，盐酸还未完全耗尽，与 NO3−共存时使硝酸根具有强氧化性，能与Fe2+反应产生铁离子，A错误； B. N点对应的溶液中，氢离子和氢氧根恰好完全反应，溶液中的Al3+与K+、NH4+、Cl−、SO42−能大量共存，B正确； C. S点对应的溶液中铝离子有剩余，能与AlO2−反应产生氢氧化铝沉淀，C错误； D. R点对应的溶液中存在大量的偏铝酸根，溶液为强碱性，与HCO3−反应生成氢氧化铝和碳酸根，D错误； 答案为B。 22．A 【详解】A．Na2CO3溶液加入BaCl2溶液中生成碳酸钡沉淀，再加入HNO3溶液，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，碳酸钡全部溶解，再加入Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，故选A； B．Na2CO3溶液加入CaCl2溶液中生成碳酸钙沉淀，再加入HNO3溶液，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，碳酸钙全部溶解，再加入KCl溶液不能生成沉淀，故不选B； C．Na2CO3溶液加入KCl溶液不能生成沉淀，故不选C； D．Na2CO3溶液加入BaCl2溶液中生成碳酸钡沉淀，再加入硫酸，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，沉淀不能溶解，故不选D； 选A。 23．D 【详解】A. 氯气与水的反应是可逆反应，溶于水的氯气只有部分与水反应，故氯气溶于水的离子方程式为，A不正确； B. 钠与水反应的离子方程式为，B不正确； C. 盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通CO2，不能生成碳酸钙沉淀，C不正确； D. 向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，该反应的离子方程式为，D正确。 综上所述，离子方程式正确的是D，故选D。 【点睛】向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，完全转化为，和过量 ，不能全部参加反应，故可以根据“以少定多，少定多变”的原则写出该反应的离子方程式。 24．D 【分析】所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化钡）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨水、碳酸钠、氯化钡中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化钡，则B为氨水；A与E产生气体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。 【详解】A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸,另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种, A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钡中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钡，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯化钡 ，D：硫酸镁 ，E：硝酸，F：碳酸氢钠； 答案选D。 【点睛】这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。 25．C 【详解】A．工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2（石灰乳）═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A错误； B．Al3+和氨水反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3不溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH，故B错误； C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀，离子方程式为：Fe2++2HCO═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误； 故选：C。 26．(1) (2) (3) 【分析】五种白色固体，只有无水硫酸铜溶于水形成蓝色的硫酸铜溶液，向剩余的四种溶液中加入硫酸铜，氯化钡溶液会反应生成白色沉淀硫酸钡，氢氧化钡溶液会反应生成蓝色沉淀氢化铜，再将氢氧化钡加入到剩余两种溶液中，并加热，其中硫酸铵溶液会产生刺激性气味氨气，然后五种固体就鉴别出来了。 【详解】（1）五种固体溶于水能得到蓝色溶液的是无水硫酸铜； （2）与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，其方程式为；与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，其方程式为； （3）能与氢氧化钠反应并加热有刺激性气味产生的是硫酸铵，其方程式为 27．(1) 自由电子 电离产生了自由移动的阴、离子 (2) 水溶液 熔融状态 熔融状态 水溶液 【解析】略 28． Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1 mol/L H+、、Cl-；c(H+)=1.5 mol/L；c()=c(Cl-)=0.05 mol/L Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=c(OH-)=0.05 mol/L Na+、Cl-，c(Na+)=c(Cl-)=0.067 mol/L Na+、Ba2+、OH-，c(Na+)=0.067 mol/L，c(Ba2+)=0.033 mol/L，c(OH-)=0.133 mol/L 只取溶液E (即Ba(OH)2溶液) B和D溶液等体积混合 B、E溶液等体积混合 【详解】①若只取用D．NaOH溶液，NaOH电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，因此溶液中含有的离子为Na+、OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1 mol/L； ②A是稀硫酸，B是盐酸，电离方程式分别是H2SO4=2H++；HCl=H++Cl-，则溶液中含有的离子是H+、、Cl-。两种溶液等体积混合，根据两种电解质电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=；c()=c(Cl-)=； ③B是盐酸，E是Ba(OH)2溶液，将二者等体积混合，会发生反应：H++OH-=H2O，反应后Ba(OH)2过量，溶液中含有的离子为Ba2+、Cl-、OH-，c(Ba2+)=c(Cl-)=；c(OH-)=； ④B是盐酸，C是NaCl溶液，D是NaOH溶液，若将三种溶液等体积混合，B、D恰好发生反应：H++OH-=H2O，所得溶液显中性，溶液为NaCl溶液，，溶液中含有Na+、Cl-，c(Cl-)=c(Na+)=； ⑤D是NaOH溶液，E是Ba(OH)2溶液，若将二者按按体积比2∶1混合，混合后物质不发生反应，溶液中含有的离子是Na+、Ba2+、OH-，各种离子的浓度分别是c(Na+)=，c(Ba2+)=；c(OH-)=； ⑥c(Ba2+)=0.1 mol/L，c(OH-)=0.2 mol/L的溶液为Ba(OH)2溶液，即是取用E溶液； ⑦若Na+、Cl-的浓度均为0.05 mol/L，均比原溶液的浓度减少一半，说明是两种溶液等体积混合后的结果，应该为B和D溶液等体积混合，此时HCl、NaOH恰好发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液为NaCl溶液，离子浓度均减半； ⑧若Ba2+、Cl-、OH-的浓度均为0.05 mol/L，说明是两种溶液等体积混合，其中一种为Ba(OH)2溶液，另外一种溶液与之发生反应，且含有Cl-，该溶液为B，是HCl溶液，故原来是B、E溶液等体积混合所得的溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$