2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（）的流程图。回答下列问题。    (1)操作①的名称是 ，使用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。 (2)中氯元素的化合价为 ，浓度过大时易发生爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入 加以保护。 (3)亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产晶体时，液体温度最好控制在 （填“10”“50”或“90”）℃左右。图中最后得到的母液 （填“是”或“不是”）的饱和溶液。 2．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 3．化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：    查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子 ②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应[以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例]： ， 回答下列问题： (1)操作②的名称是 。 (2)滤液A中的溶质是 （写化学式）。 (3)步骤③反应的化学方程式： 。 (4)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是 。 (5)若工业上用100t含氧化铝81.6%的铝土矿来冶炼铝，则理论上可制得铝的质量为 。 4．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下： （1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为 ，是一种炼铁的原料。 （2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 。 （3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 ，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 （4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为 。 （5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 （填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式： 。 5．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。 回答问题： (1)“酸浸”中所涉及的基本反应类型是 。 (2)要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用_______（填字母序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 (3)“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为 。 (4)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 （写一种）。 (5)“酸浸”中加入足量盐酸的目的是 。 6．氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛，助力我国成功“追星逐月”。 硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量铁离子)制备硼单质(B)的部分流程如图所示。    请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 。 (2)杂质中所含铁离子的符号为 ，操作A的名称是 。 (3)写出硼酸()加热分解的化学方程式 。 (4)如图所示为①硝酸钾 ②氯化钠 ③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图，由图可知。    Ⅰ．当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ；(请用序号作答) Ⅱ．要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采取的措施有： (任写一条)。 7．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。 请回答下列问题： （1）操作A的名称是 。 （2）NaClO3中氯元素的化合价为 价。 （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 。 （4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。 8．燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量达50%，还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某公司以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如下图所示。请分析生产流程，回答问题： (1)溶出釜中为加快溶出速率进行的操作是 。 (2)写出溶出釜中发生反应的一个化学方程式： 。 (3)氧化铝不同温度时的溶解度如下表，结晶池中结晶的方法是 。 度/℃ 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 43.9 44.9 45.8 46.6 47.3 48.6 48.6 49 (4)焙烧炉对设备材料的要求是 （写一条）。 (5)流程中可循环利用的物质是 。 9．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显＋2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 (1)操作①的名称为 。 (2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。滤液②中的粒子为 。 (3)滤渣③中含有的金属是 。 (4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的是_________。 A．固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌 B．若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质 C．向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D．向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质 10．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。实验室由水垢制取纯净CaC12固体的流程如图（水垢中其他成分不参与反应），请按要求填空：    (1)滤渣的主要成分是 （填化学式），在物质分类中，该物质属于 。 (2)“酸化”目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 (3)操作Ⅱ的名称为 。 11．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石型片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 （选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。下图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： (3)操作a的名称是 。 (4)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (5)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的Ca（OH）2溶液可否互换并说明原因： 。 (6)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 12．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图(已知常温下，氯化镁溶液呈中性)：    (1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的 (填化学 式)。 (3)简要叙述检验盐酸已过量的方法： 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)根据元素周期表可知，原子序数为 6 的碳原子和原子序数为 14 的硅原子最外层电子数均为4， 则常温下硅的化学性质 (填“ 活泼”或“ 不活泼”)。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3) 和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 13．回收金属可以减少环境污染，保护金属资源。某电路板中含有金属铁、金、铜、镍（Ni，在化合物中常显+2价）。如图是某工厂回收金属的部分流程图。 （1）步骤①中分离固液的操作是 ，溶液A中含有的阳离子有 （2）步骤②中生成镍的反应的化学方程式为 （3）步骤④反应的化学方程式为 （4）铁、金、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是 14．下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→ → → 。装置D中NaOH的作用是 。 (2)实验进行一段时间后，装置B的玻璃管中，发生反应方程式为 。 (3)若通过这种方法制得铁粉5.6g，B处至少要放入氧化铁的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程） (4)实验结束后，要从D装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。实验步骤如图所示，请回答下列问题。 ①溶液B中的溶质是 （写化学式）。 ②回收得到的氢氧化钠固体质量小于D装置中原有的氢氧化钠质量的可能原因是 。 A．溶液C中含有氢氧化钠           B．过滤时部分溶液残留在烧杯、玻璃棒和滤纸上 C．蒸发时随水蒸气逸散到空气中     D．加入的试剂A过量 15．以电石渣【主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3、SiO2】为原料制备高纯度CaCO3的流程如下： 已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。 （1）将电石渣粉碎的目的是 。 （2）酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过滤器1分离出的滤渣的成分为 。 （4）沉淀池里加入的试剂X为 （填序号）。 A Na2CO3溶液           B NaOH溶液         C NaCl溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 溶解 玻璃棒/烧杯 (2) +3 氮气（或稀有气体） (3) 10 是 2．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 3．(1)过滤 (2)AlCl3、HCl (3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O (4)生成的Al（OH）3能与氢氧化钠继续反应，而和氨水不反应 (5)设理论上可制得铝的质量为x， x=43.2t， 4． 赤铁矿 增大反应物与空气（或氧气）的接触面积 SO2 酸雨 燃烧提供热量 铁 Cu2O FeSiO3 5．(1)置换反应 (2)A (3) (4)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） (5)使金属铁完全反应（合理即可） 6．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) Fe3+ 过滤 (3)略 (4) ③<①<② 降温或加溶质KNO3或蒸发溶剂 7． 过滤 +5 玻璃棒 氯酸钠/NaClO3 8．(1)搅拌或粉碎粉煤灰等（合理即可） (2)或或 (3)蒸发结晶 (4)耐高温、耐酸腐蚀等（合理即可） (5)HCl/氯化氢 9．(1)过滤 (2) Fe+NiSO4=Ni+FeSO4 Fe2+、 (3)Ag/银 (4) 使CuSO4全部转化为Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)ABC 10．(1) Mg（OH）2 碱 (2) 除去过量的氢氧化钙 (3)蒸发结晶 11．(1)碳原子的排列方式不同 (2)单质 (3)过滤 (4) (5)不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 (6)NaOH、CaO 12． 2Mg＋SiO2Si＋2MgO 置换 防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸(或防止生成的 Si 又被氧化)(合理即可) HCl 向滤液中加入金属镁，有气泡产生 HCl 不活泼 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 13． 过滤 14．(1) d b e 除去残余的二氧化碳 (2) (3)解：设A处至少需放入氧化铁质量为x， 答：B处至少要放入氧化铁8.0g。 (4) NaOH、 Ca(OH)2 AB 15． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 SiO2 A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$